四川省邛崃市高埂中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

1、高2017级高二上期第二次月考化学试题常用原子量C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是（ ）A吸热反应一定是非自发进行的反应 B放热反应一定是自发进行的反应 C自发进行的反应一定很容易发生 D有些吸热反应也能自发进行2、已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋

2、酸 D加少量CH3COONa固体3、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离出的c (OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrBc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl CpH=1的溶液中：CO、Na+、AlO、NOD无色溶液中：K、Na、MnO4、SO424、下列关于电解质的说法正确的是 ASO2溶于水可以导电，说明SO2是电解质B电解质本身可以导电，也可以不导电C强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同 D物质的量浓度相同的NaOH溶液与氨水，氨水的pH值较小，说明氨水是弱电解质5、下列实验基本操作正确的是（

3、 ）A用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解6、 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ ） A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温 7、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A室温下体积为10L、pH13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NAB常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NACPH=1的醋酸溶液中，醋

4、酸分子的个数为NA。D体积为1L、物质的量浓度为1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO8、用水稀释0.1mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A、 B、 C、c（H+）和c（OH-）的乘积 D、OH-的物质的量9、下列有关方程式书写正确的是（ ） ANaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJ·mol1 D双氧

5、水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O10、下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH)106 mol/L的溶液 C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )A若正反应方向H0，则T1T2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 DB一定为气体12、下列叙述正确的是（ ）A若0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1bB在滴有酚

6、酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0×10-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH= 8D某温度下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=1113、在0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)c(CO32) Bc(CO32)c(H2CO3)Cc(H+)c(CO32) Dc(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)14、下列事实不能说明醋酸为弱酸的是 A稀醋酸溶液的导电性比较弱B向CH3COON

7、a溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大D一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同15、25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B. Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3）C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c(Na+)= c(CHCOO)&g

8、t; c(H+)= c(OH)D. pH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)16、常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液的pH = 3，下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1×10-3 mol·L1 BpH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： c(A)c(

9、HA)0.05mol·L117、下列说法正确的是（ ）A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者。C在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大D常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3·H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：18、在一容积可变的密闭容器中，通入1 m

10、ol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是Aab Ba>b Ca<b D不能确定19、常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是 A.a1=a2>a3 B. .a1>a2>a3 C.a1=a2<a3 D.a1<a2<a320、已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) +

11、C(g)；H = 48.25 kJ · mol1c反应过程中时间t与A、B浓度有右图所示关系，若测得第c15min时c(B)=1.6 mol·L1，则下列结论正确的是A反应在前15min的平均速率(A)= 0.11 mol·L1·min1BA的初始物质的量为8 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现第卷(主观题，共60分)21、（13分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2

12、8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式： （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ·mol-1；1L1mol/L的硫酸与1

13、L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ·mol-1，则a b(填“”、“”或“”)。（5）已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，向2L密闭容器中通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），2 min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为 。22、(13分) (1) FeCl3溶液显 性，原因（离子反应方程式表示） 配制时应该加入盐酸，目的是 ；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象 。(2)常温下0.1 molL1NaHSO4溶液中，水电离出的氢离子浓度为 等体积等物质的量浓度的NaH

14、SO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：_ (用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH7，则c(Na)c(NH)_c(SO42)(填“>”、“”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7(填“>”、”或“<”)。23、(11分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充

15、入N2 D向装置中充入过量的SO2（2）500 时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：时间/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09. 49.4反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。500时该反应的平衡常数K = 。（保留1位小数。）（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

16、 B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9（4）如果在500时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。平衡常数：K (甲) K(丙) （填“>”、“<”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：(乙) (丙)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡_移动，乙容器的化学平衡_移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）24、(17分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在

17、空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度。设计如下方案：称取W g样品，准确配成500 mL溶液。准确配制0.1000 mol/L的标准盐酸。用滴定管取所配制碱液25.00 mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液。向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点。记录数据，计算。请回答：（1）在操作中要使用的定量的玻璃仪器是 。（2）操作装标准盐酸的滴定管是 。（3）滴定过程中左手 ，右手 眼睛应始终注视 ， 判断滴定到达终点的现象是 。 (4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 盐酸溶液的体积为_ml。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/m

18、L0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。 根据上面结果计算NaOH的纯度 。(6)下列操作中，可能使测定结果偏低的是 。 A称取样品时，样品和砝码位置放反了B配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线C碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗D酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗E锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁F读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视25、(1

19、4分) 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸氢铵 氨水，NaHSO4。请回答下列问题：(1) 、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2) 、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(3) 已知t时，Kw1×1013，则t_25(填“”、“”或“”)。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则 _。 (4) 若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”） 将、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，则混合液可能呈 （填序号）。A酸性 B碱性 C中性 (5) 若将、溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为 ；高2017级高二上期第二次月考化学参考答案参考答案题号12345678910答案DBABCDABDB11121314151617181920DABADDBACB21、（12分）