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文档简介

1、学习好资料欢迎下载有关溶解度的计算典型例题例1已知15C时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶 解多少克碘化钾?分析:15C时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解 140g碘化钾。那么,250g水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例 求得,亦可用基本公式法求解。解法1:关系式法设:15C时,250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式:m质+m剂=口液15C 时140g 100g?x 250g140g lOOgx 250gx 250glOQg= 350g解答:15C时,250g水最多能溶解350g碘化钾。解法2 :基本公式法叫 _乞叫叫|1

2、00+ s已知:s=140g m 剂=250g求:m 质二?解答:%_ 14 理m 虜 + 250g100g + 140|g解之,得:m 质=350g例2 把20 C的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60 C,需要加入多少克硝 酸钾才能使溶液重新达到饱和?(已知20E时硝酸钾的溶解度为31.6g,60C时 为 ii0g)。分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱 和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质。 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得。解答1 关系式法设:所需加的硝酸钾为x克。关系式: m 质+m剂=口

3、液20°C 60 °C添加量20°C 31.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282g每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20C升到60C时,需要加入78.4g硝酸钾才能使 溶液在60E时亦达饱和,那么282g20C的硝酸钾饱和溶液升温到 60C,应加入 多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得。282gx784§131.6g答:应加入168g硝酸钾。 解答2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式。100 +低温时溶解度 高温时溶解度-低温时溶解度 低温时饱和溶液质量添加溶质量设:应添加硝酸钾晶体为x克I W0g +

4、 316g ll(fe-316g 人 282x1316-168g答:(略)例3已知30r时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后,再冷却到30C,可析出多少 克硝酸钾?分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30C时的溶解度和关系式得:m辰+血捌=垃戦30 L吋 牴龜 1 i00g (100+45.8)g齋500g458g _ (100+458)gx500g458g x 500g(100 + 45.8-1571g由于,可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时,溶液首先应由不饱和变成饱和,在这过程蒸发掉的水,并不

5、能引起硝 酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后,继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后,溶液仍不饱和,则不会有硝酸钾晶体析出。解答:设30E时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。m质+尬刮二m威45 8g 100g137.43 x45.8g _ lOQg137 4g 100xl37.4g458g=300g原溶液里所含的水为:500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和,在这过程所蒸发掉的水为:362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后,继续蒸发的水为:90g-62.6g=27.4g30C时,溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出m 质 + m = m4

6、5.8g WOgx 27.4gx27.4gW答:能析出硝酸钾晶体12.55g。例4 有60 T时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA 的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60E 时A物质的溶解度是多少克。分析:由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和 溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答:设60E时A物质的溶解度为S克。则 10 : 6=100:S解之 S=60(g)例5在20C时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入 0.7g 该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达

7、饱和。那么该物质在此温度下 的溶解度为多少克?解析:原题所说的两份溶液,实际上是质量均为25g的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质,其原因就是它比相同条件下同质量的饱 和溶液中的水显得“多”,因此,我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液 和水组成的(如图所示)。依题意,向其中加 0.7g该物质溶液即达饱和,饱和 溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水 去掉就行了,即:该温度下5g水溶解0.7g该

8、物质达饱和,此题与不饱和溶液质 量50g无关。饱和帘液解:设20r时该物质的溶解度为X。x100g0.7gx: 0.7g = 100g: 5g解得:x=14g答:(略)例6一定温度下,取某固体物质的溶液 mg分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。分析:从题意可知,先溶剂中溶解拦赴该物质达到饱和。解答:设该物质的溶解度为S克。则专* “心解之:S= 25(g)例7 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的 A、B两种不同浓度的不饱 和溶液,当A

9、冷却至10C时有晶体析出,B在60C时成为饱和溶液。若取10C 时A的100g饱和溶液,取60E时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到 多少时能析出5g无水晶体?分析:从图可以看出,温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知,结晶后残留 在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和,等于结晶前A、B两溶液中所含 溶质质量之和。解答:设需降温到x°C时能析出5g无水晶体,从图可知x°C时溶解度为xg。 依题意得:10601Q0X + 50X 一 110160= 5 + (15O-5)X100+ x解之:x = 18.8(g)贝U: xC = 18.8 C例8某固体混合物中含有

10、硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表:温度(P)10406515剩余因体2611758282KNO3的溶解度见下表:温度104C5060657530濬解度20963.9£5595110126150169求:1 所加水的质量。2 该固体混合物中KNOW质量。分析:题意分两个层次展开。第一层次:从KNOW溶解度数据可知,100g水温度从10C升高到40C多溶解的 KNO为63.9 20. 9 = 43(g)。根据原饱和溶液温度从10C升高到40C实际溶解了 261 - 175= 86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二层次:由表可知温度升高到75C时,所剩

11、余的82克固体为不溶性杂质,据 此可求出混合物中KNO的质量。解答:1.设所加水的质量为x克。100 : 43= x : 86解之:x = 200(g)2.设在10C时溶解的KNOW量为y克。贝100 : 20.9 = 200 : y y = 41.8(g)故原混合物中KNO的质量为:41.8+ 261 - 82= 220.8(g)例980C时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明:此溶液是否饱和?如冷却降温到什么温度下才能达 到饱和?欲使其达到饱和(80 C),可采取哪些方法?分析:查溶解度曲线可知硝酸钾80C时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定

12、 不饱和;如果降温形成饱和溶液时,其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度;欲使上述溶液形成 80C饱和溶液,一是增加溶质的量,二是加热 蒸发,减少溶剂(水),然后都使温度保持80C达到饱和。解答:查溶解度曲线,80C时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x 克硝酸钾即达饱和。169 : 100= x : 50x = 169 X 50/100 =84.5(g)84.5>10溶液未饱和 降温使溶液达到饱和,则此温度下的溶解度为y克.100 : y = 50 : 10y= 100X 10/50 =20(g)查溶解度曲线,硝酸钾溶解度为 20克的温度为9C. 欲使原溶液形成80C的饱和溶液,可采用的方法有两种:a. 继续溶解溶质,使之饱和且保持 80C,从中可知50g水中溶解84.5g,即 达饱和。应再溶解(84.5-10)g = 74.5g硝酸钾b. 加热蒸发减少水的质量,使之饱和并恢复到80°C .设需蒸发m克水.169: 100= 10: (50 一 m)50 -100X 10/169= 5.92m= 50 5.92 = 44.08g1. 溶液未达到饱和.2. 降温到9C时溶液达到饱和.3 .欲使溶液成80 C的饱和溶液,可再溶解硝酸钾 74.5 g或蒸发掉水44.08g, 再保持温度为80C即可。例10一定

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