化学反应原理

1、化学反应原理化学反应原理考点分析及题型突破考点分析及题型突破高考试题分析高考试题分析2012广东广东呈现形式呈现形式分值分值8题题A811题题C23题题631题（题（4）231题（题（4）231题（题（3）（）（4）732题（题（4）432题（题（5）433（一）（一）化学反应与能量化学反应与能量热点热点1 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式热点热点2 2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点3 3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）（二）化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡热点热点1 1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数热点热点2

2、 2：反应速率、化学平衡移动的影响因素（外）：反应速率、化学平衡移动的影响因素（外）热点热点3 3：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表热点热点4 4：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律（三）（三）电解质溶液电解质溶液热点热点1 1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素热点热点2 2：离子浓度的关系：离子浓度的关系考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的了解化学反应中能量转化的

3、原因，能说出常见的能量转化形式。能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的关反应热的简单计算简单计算。考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。解化学在解决能源危机中重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，了解原电池和电解池的工作原理，能写出能写出电极反电极反应应和

4、电池反应方程式，了解常见化学电源的种类和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。及其工作原理。理解理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。害，防止金属腐蚀的措施。（P40P40）2 2. . ( (20102010广东高考第广东高考第9 9题题) )在在298 K298 K、100 100 kPakPa时时, ,已知已知: :2H2H2 2O O( (g g)=)=O O2 2( (g g) )+2H+2H2 2( (g g) )H H1 1ClCl2 2( (g g) )+H+H2 2( (g g)=)=2HCl2H

5、Cl( (g g) )H H2 22Cl2Cl2 2( (g g) )+2H+2H2 2O O( (g g)=)=4HCl4HCl( (g g) )+O+O2 2( (g g) ) H H3 3则则H H3 3与与H H1 1和和H H2 2间的关系正确的是间的关系正确的是( () ) A. A. H H3 3=H H1 1+2+2H H2 2B. B. H H3 3=H H1 1+H H2 2C. C. H H3 3=H H1 1-2-2H H2 2D. D. H H3 3=H H1 1-H H2 2高考回顾：高考回顾：热点热点1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式A2011广东

6、广东31（3）反应：反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g), H=+206 kJmol-1已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由写出由CO2生成生成CO的热化学方程式的热化学方程式 。-COCO2 2( (g g) )+3H+3H2 2O O( (g g)=)=2O2O2 2( (g g) )+CO+CO( (g g) )+3H+3H2 2( (g g) )H H=+1 008 kJmol=+1 008 kJmol-1-1热化学方程式书写热化学方程式书写注意事项注意事项：1、标物质状态、标物质状态 2、 反应热标反

7、应热标“+”“-”带单位号带单位号3、燃烧热化学方程式燃料系数为、燃烧热化学方程式燃料系数为“1”，生成稳定物质，生成稳定物质如如:H2O(L) 4、中和热化学方程式、中和热化学方程式H2O（L）系数为）系数为“1”5、H的计算必须带正负号的计算必须带正负号4 4. . ( (20122012广东高考第广东高考第3131题节选题节选) )碘也可用作心碘也可用作心脏起搏器电源脏起搏器电源-锂碘电池的材料。该电池反应锂碘电池的材料。该电池反应如下如下: :2Li2Li( (s s) )+I+I2 2( (s s)=)=2LiI2LiI( (s s) )H H已知已知: :4Li4Li( (s s)

8、 )+O+O2 2( (g g)=)=2Li2Li2 2O O( (s s) ) H H1 14LiI4LiI( (s s) )+O+O2 2( (g g)=)=2I2I2 2( (s s) )+2Li+2Li2 2O O( (s s) ) H H2 2则电池反应的则电池反应的H H= =; ;碘电极作为该碘电极作为该电池的电池的极。极。 (H H1 1- - H H2 2)/2)/2例1下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJm

9、ol-1B. 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2+2OH-=Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O拓展：拓展：H为理想值为理想值38.6是实际放热是实际放热D（2011广东高考广东高考 31）P32（2）将所得）将所得CH4与与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生通入聚焦太阳能反应器，发生反应：反应：CH4(g)+H2O(

10、g) CO(g)+3H2(g)。 H+206 kJ/mol-1。 在坐标图中在坐标图中, ,画出反应过程中体系的能量变化图画出反应过程中体系的能量变化图( (进行进行必要的标注必要的标注) )。热点热点2：反应历程能量图（：反应历程能量图（画图画图）吸热反应：反应物能量吸热反应：反应物能量生成物生成物（2012广东广东31）探究反应条件对化学反应速率的影响。探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：已知：已知某条件下，浓度已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间反应时间t的变化曲线的变化曲线如图如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画

11、出别画出降低降低反应反应温度温度和加入和加入催化剂催化剂时时c(S2O82)t 的变化的变化曲线示意图（进行相应地标注）。曲线示意图（进行相应地标注）。平台：平台：I-已已完全反应完全反应常考图像：常考图像：思考：思考：1、a、 b曲线的意义？曲线的意义？2、该反应放热还是吸热？、该反应放热还是吸热？3、无催化剂时该反应的、无催化剂时该反应的活化能为活化能为4、H=5、写出该反应热化学方程式？、写出该反应热化学方程式？变式训练2参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物

12、总能量D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率拓展：拓展：吸热反应吸热反应反应热不变反应热不变升高温度正、逆反升高温度正、逆反应速率均增大应速率均增大C热点热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护( 10年年)23.铜锌原电池（如图铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确）工作时，下列叙述正确的是的是 A 正极反应为：正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的盐桥中的K+移向移向ZnSO4溶液溶液 高考回顾：高考回顾：BC1、考查、考

13、查双液原电池双液原电池：电极反应及总反应电极反应及总反应方程式书写方程式书写电子、离子的电子、离子的移动方向移动方向2、解题步骤：先判断、解题步骤：先判断电极电极，后弄清，后弄清工作原理工作原理负负正正Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu（11年）年）12、某小组为研究电化学原理，设计如、某小组为研究电化学原理，设计如图图2装置。下列叙述不正确的是装置。下列叙述不正确的是 A、a和和b不连接时，铁片上会有金属铜析出不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2+2e-= CuC、无论、无论a和和b是否连接，铁片均会溶解

14、，溶液从蓝色逐是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色渐变成浅绿色D、a和和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2向铜电极移动向铜电极移动置换反应置换反应正正负负阳阳阴阴D考查：工作时考查：工作时电解质溶液或电解质溶液或电极的电极的现象等现象等（4）镀铝电解池中，金属铝为）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以铝元素和氯元素主要以AlCl4 和和Al2Cl7形式存在，铝形式存在，铝电极的主要电极反应式为电极的主要电极反应式为 （11年广东年广东32题）题）镀铝电镀铝电解池解池Al度件度件Al -

15、3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7（11年广东年广东32题）题）（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是钢材腐蚀，其原因是 。 铝在空气中易形成一层极薄的铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的致密而坚固的氧化膜氧化膜，它能，它能阻止氧化深入内部阻止氧化深入内部，起到防腐，起到防腐保护保护作用作用4 4. . ( (20122012广东高考第广东高考第3131题节选题节选) )碘也可用作心碘也可用作心脏起搏器电源脏起搏器电源-锂碘电池的材料。该电池反应锂碘电池的材料。该电池反应如下如下: :2Li2Li( (s s) )

16、+I+I2 2( (s s)=)=2LiI2LiI( (s s) )H H已知已知: :4Li4Li( (s s) )+O+O2 2( (g g)=)=2Li2Li2 2O O( (s s) ) H H1 14LiI4LiI( (s s) )+O+O2 2( (g g)=)=2I2I2 2( (s s) )+2Li+2Li2 2O O( (s s) ) H H2 2则电池反应的则电池反应的H H= =; ;碘电极作为该碘电极作为该电池的电池的极。极。 (H H1 1- - H H2 2)/2)/2I22I-得得e-正极正极常见常见考点考点：1、电极的判断、电极的判断2、离子、电子、电流的移动方

17、向、离子、电子、电流的移动方向3、电极反应方程式书写、电极反应方程式书写(离子反应离子反应)4、工作时的现象、工作时的现象5、电极附近或电解质溶液、电极附近或电解质溶液PH变化变化6、电子转移数计算、电子转移数计算难点难点氧化还原反应氧化还原反应知识、知识、离子放电顺序离子放电顺序(电解池电解池)工作原工作原理理离子方程式离子方程式书写书写（守恒规律）（守恒规律）电极反应式电极反应式一般一般电极反应方程式书写电极反应方程式书写(离子反应离子反应)复杂复杂电极反应方程式书写电极反应方程式书写(离子反应离子反应)如：化学电源（如：化学电源（铅蓄电池、燃料电池铅蓄电池、燃料电池等）等）方法：总反应方

18、法：总反应-简单反应简单反应=复杂反应复杂反应例：已知CO碱性燃料电池总反应为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H20正极：正极：负极：负极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应总反应-正极正极2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H20O2+2H2O+4e-=4OH-2CO+8OH-4e-=2CO32-+4H20例3(2012执信中学三模)“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如下图,空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2,I I2 2与与AgAg形成原电池形成原电池,在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法错误的是()A. 电子从银电极在RbA

19、g4I5晶体中迁移流向石墨电极B. Ag+从下往上移动C. 石墨电极为正极,银电极为负极D. 银电极的电极反应是Ag-e-=Ag+拓展拓展1：负负电子在外电路移动电子在外电路移动类似信息：类似信息：氢氧燃料电池谋熔氢氧燃料电池谋熔融电解质能传导融电解质能传导O2-，正极反应：正极反应：O2+4e-= 2O2-A4 4. . ( (双选双选)( )(20122012广州二模广州二模) )LiSOClLiSOCl2 2电池可用于心脏起搏电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳器。电极材料分别为锂和碳, ,电解液是电解液是LiAlClLiAlCl4-4-SOClSOCl2 2。电。电池的总反应可表

20、示为池的总反应可表示为4Li+2SOCl4Li+2SOCl2 2=4LiCl+S+SO=4LiCl+S+SO2 2。电池工作。电池工作时时, ,下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A. A. 锂电极发生还原反应锂电极发生还原反应B. B. 电子通过外电路从锂电极流向碳电极电子通过外电路从锂电极流向碳电极C. C. 每生成每生成1 mol SO1 mol SO2 2转移转移4 mol4 mol电子电子D. SOClD. SOCl2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂BC拓展2：拓展3：例4(2012广东第二次联考改编)(2) 最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能

21、传递H+)实现氮的固定-氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为N2+3H2 2NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”)极;在另一电极通入N2,该电极反应式为。 阳阳阳极x3：H2-2e-=2H+总反应： N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3阴极：N N2 2+ +6H+6e-=2NH2NH3 3 2012湛江调研湛江调研 ：31（2）(2) 将两个石墨电极插入将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通溶液中，向两极分别通入入CH4和和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式

22、是：是： 。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是确的是 （填序号）（填序号）拓展拓展:4：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OA电源中的电源中的a一定为正极，一定为正极，b一一 定为负极定为负极B可以用可以用NaCl溶液作为电解液溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：阴极发生的反应是：2H+ +

23、2e= H2BD FeFe2+H+OH-+H2（一）（一）化学反应与能量化学反应与能量热点热点1 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式热点热点2 2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点3 3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）（二）化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡热点热点1 1：平衡常数：平衡常数表达式表达式及及计算计算速率、平衡常数速率、平衡常数热点热点2 2：反应速率、化学平衡的影响因素（外）：反应速率、化学平衡的影响因素（外）热点热点3 3：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表热点热点4 4：分析表格、图像，阐述规律：分析

24、表格、图像，阐述规律（三）（三）电解质溶液电解质溶液热点热点1 1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素热点热点2 2：离子浓度的关系：离子浓度的关系第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率反应速率的定量表的定量表示方法。示方法。了解了解催化剂催化剂在生产、生活和科学研究领域中的在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算的含义，能够

25、利用化学平衡常数进行简单的计算.考纲分析考纲分析第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡理解理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。生产和科学研究领域中的很需要作用。考纲分析考纲分析已知已知0.70 molL-1H3BO3溶液中溶液中,上述反应于上述反应于298K达到平衡时，达到平衡时，c平衡平衡(H+)=2. 0 10-5molL

26、-1，c平衡平衡(H3BO 3)c起始起始(H3BO 3)，（2010广东化学广东化学 31） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应：H3BO 3 (aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+（aq）热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数水的电离可忽略不计，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡求此温度下该反应的平衡常数常数K（H2O的平衡浓度不列入的平衡浓度不列入K的表达式中，的表达式中，计计算结果保留两位有效数字）算结果保留两位有效数字）H3BO 3 (aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+（aq） 起始浓度起始浓度（mol/l

27、）变化浓度变化浓度（mol/l）平衡浓度平衡浓度（mol/l）0.70002. 0 10-52. 0 10-52. 0 10-52. 0 10-52. 0 10-50.70 K= = =7 .0102102551.431-2分1分1分1分C(H+). C( B(OH)4-)C(H3BO 3 )（2011广东高考广东高考 31）（1）在）在030小时内，小时内，CH4的的平均生成速率平均生成速率VI、VII和和VIII从大到小的顺序为从大到小的顺序为 ；（2）将所得）将所得CH4与与H2O(g)通入通入聚焦太阳能反应器，发生反应：聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)

28、+3H2(g)。H+206 kJ/mol-1。 将等物质的量的将等物质的量的CH4和和H2O(g)充入充入1L恒容密闭容恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测，此时测得得CO的物质的量为的物质的量为0.10mol，求，求CH4的平衡转化率（计的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。算结果保留两位有效数字）。VV VV=C/ t定量？变量？定量？变量？（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：（2012年广东高考年广东高考32题）题）计算考查：计算考查：KSP计算规律计算规律已知

29、已知298K时，时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平，求此温度下该反应的平衡常数衡常数K（计算结果保留（计算结果保留三位有效数字三位有效数字）。）。1、CaCO3 Ca2+ + CO3 2- Ksp(CaCO3)=2.80109 2、CaSO4 Ca2+ + SO4 2- Ksp(CaSO4)=4.90105 2-1得Ksp= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 4.9010-5/ 2.8010-9 =1.75104注意规范：注意规范：u平衡常数的表达式平衡常数的表达式u三项式三项式u数值不要带单位数值不要带单位

30、u注意有效数字注意有效数字包括：包括：v（A），），K（化学平衡常数、电离常数、水解（化学平衡常数、电离常数、水解常数、常数、Ksp），转化率、平衡浓度计算），转化率、平衡浓度计算热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数常考考点常考考点拓展往1L0.001 mol/lCa（HCO3）2溶液加1L0.04mol/lH2SO4溶液观察到的现象是(已知： Ksp(CaSO4)=4.90105 )Qc=c(Ca2+).c(SO42-) =0.0005X0.02 =1.00X10-5 4.90105 无沉淀产生无沉淀产生产生气泡产生气泡变式训练变式训练3 3( (20122012海南高考海南高

31、考) )已知反应已知反应A A( (g g) )+B+B( (g g) ) C C( (g g) )+D+D( (g g) )的平衡常数和温度的关系如下表的平衡常数和温度的关系如下表: :P38P38温度/7008008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4( (1 1) ) 该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K K= =, ,H H= =0( (填填“ “”或或“ “=”=”) )。 ( (2 2) ) 830 830 时时, ,向一个向一个5 L5 L的密闭容器中充入的密闭容器中充入0.20 mol0.20 mol的的A A和和0.80 mol0.80

32、mol的的B B, ,如反应初始如反应初始6 s6 s内内A A的平均反应速率的平均反应速率v v( (A A) )=0.003 molL=0.003 molL-1-1ss-1-1, ,则则6 s6 s时时c c( (A A) )= = molLmolL-1-1, ,C C的物的物质的量为质的量为molmol; ;若反应经一段时间后若反应经一段时间后, ,达到平衡时达到平衡时A A的转化率为的转化率为。如果这时向该密闭容器中再充入。如果这时向该密闭容器中再充入1 1 molmol氩气氩气, ,平衡时平衡时A A的转化率为的转化率为。 ( (4 4) ) 1 200 1 200 时反应时反应C

33、C( (g g) )+D+D( (g g) ) A A( (g g) )+B+B( (g g) )的平衡常数的值的平衡常数的值为为。 0.0220.0980%80% 0CE热点热点3：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表-读图读图-作图作图（三要素）（三要素）（1）起点、终点、平台）起点、终点、平台（2）走势）走势（3）必要的标注）必要的标注高考回顾：高考回顾：（10年广东年广东31 ）(2)在其他条件相同时，反应在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，中，H3BO 3的转化率（的转化率（ ）在不同温度）在不同温度下随反应时间（下随反应时间（t）

34、的变化见图）的变化见图12，由此图可得出：，由此图可得出：该反应的该反应的_0(填填“”).（11年广东年广东31） 不同催化剂（不同催化剂（I,II,III） （1）反应开始后的）反应开始后的12小时内，在第小时内，在第 种催化剂的作种催化剂的作用下，收集的用下，收集的CH4最多。最多。II（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：（2012年广东年广东31） 已知已知：表中Vx=_mL，理由是_。2.0保持溶液保持溶液总体积相同总体积相同、仅改变仅改变S2O82-的浓度的浓度而其他浓而其他浓度不变度不变 拓展拓展1：变式训练变式训练1(2012广州天河区二模广州天河

35、区二模)P54( (2 2) ) 在容积可变的密闭容器中在容积可变的密闭容器中, ,由由COCO和和H H2 2合成甲合成甲醇醇COCO( (g g) )+2H+2H2 2( (g g) ) CHCH3 3OHOH( (g g), ),COCO在不同温度下在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。的平衡转化率与压强的关系如下图所示。在右图中画出在右图中画出350 时时CO的平衡转化率随压的平衡转化率随压强变化的大致曲线。强变化的大致曲线。350c(3)将不同量的将不同量的 CO(g)和和H2O(g) 分别通入体积为分别通入体积为 2L 的恒容的恒容密闭容器中，进行反应密闭容器中，进行反应

36、 CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g)，得，得到如下三组数据：到如下三组数据： 实验实验 1 中，以中，以 v(H2)表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。实验组实验组温度温度/起始量起始量/mol平衡量平衡量/mol达到平衡所达到平衡所需时间需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为该反应的正反应为_(填填“吸吸”或或“放放”)热反应。热反应。0.16 mol/(Lmin)放放拓展拓展2(2012年湛江一模年湛江一模)(3)将不同量的将不同量的 CO(g)和和H2O(g) 分别通入体积为分别通入体积为 2L 的

37、恒容密闭容的恒容密闭容器中，进行反应器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g)，得到如下，得到如下三组数据：三组数据：实验实验 2 中，达到平衡时中，达到平衡时 CO 的转化率为的转化率为_。实验实验 3 跟实验跟实验 2 相比，改变的条件可能是相比，改变的条件可能是_(答一种情况即可答一种情况即可)。(4) 将将 2.4 g 碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入 100 mL3.0 mol/L 的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为_。使用了催化剂或增大了压强使用了催化剂或增大了压强实验

38、组实验组温度温度/起始量起始量/mol平衡量平衡量/mol达到平衡所达到平衡所需时间需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4120%NaHCO3、Na2CO3 反应反应aA(g) + bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件在等容条件下进行。改变其他反应条件,在在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应的化学方程式）反应的化学方程式中，中，a:b:c为为_；（2）A的平均反应速率的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从从大到小排列次序为大到小排列次序

39、为 ；（3）B的平衡转化率的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最小的是中最小的是_，其值是，其值是_；拓展拓展3：(2011全国全国II卷卷)1:3:2 VI(A)V(A)V(A) (B)19.3% (2011全国全国)已知：该反应已知：该反应放热放热（4）由第一次平衡到第二次平衡，）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡移动的方向是 ，采取，采取的措施是的措施是 ；（5）比较第）比较第II阶段反应温度（阶段反应温度（T2）和第和第III阶段反应速度（阶段反应速度（T3）的高低：）的高低：T2 T3（填（填“、” ）判断的理由是判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的）达到第

40、三次平衡后，将容器的体积扩大一倍体积扩大一倍，假定，假定10min后达到新的平衡，请在后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示下图中用曲线表示IV阶阶段体系中各物质的浓度段体系中各物质的浓度随时间随时间变化的趋势变化的趋势（曲线上必须标出（曲线上必须标出A、B、C）。）。向正反应向正反应从反应体系中移出产物从反应体系中移出产物C 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动A(g) + 3B(g) 2C(g)BCA( (5 5) ) 在恒温恒压密闭容器中通入在恒温恒压密闭容器中通入COCO和和H H2 2O O各各1 mol1 mol发发生反应生

41、反应, ,当反应达到平衡后当反应达到平衡后, ,维持维持温度与压强温度与压强不不变变, ,t t1 1时再通入各时再通入各1 mol1 mol的的COCO和和H H2 2O O的混合气体的混合气体, ,请在请在右图中画出右图中画出v v正正、v v逆逆在在t t1 1后随时间后随时间t t变化的曲线图。变化的曲线图。拓展拓展4变式训练变式训练2(2012汕头一模汕头一模)P36COCO( (g g) )+H+H2 2O O( (g g) ) H H2 2( (g g) )+CO+CO2 2( (g g) )V正正V逆逆(2)在其他条件相同时，反应在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH

42、 B(OCH3)3 +3H2O中，中，H3BO 3的转化率（的转化率（ ）在不同温度）在不同温度下随反应时间（下随反应时间（t）的变化见图）的变化见图12，由此图可得出：，由此图可得出：（10年广东年广东31 ）温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 热点热点4：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡正向其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动移动A 不变，改变条件B ，速率变化，平衡移动,C变化（纵坐标）答题模式：拓展：拓展：变式训练变式训练1(2012广州天河区二模广州天河区

43、二模)P54通过分析右上图通过分析右上图, ,可以得出温度对反应可以得出温度对反应COCO2 2( (g g) )+3H+3H2 2( (g g) ) CHCH3 3OHOH( (g g) )+H+H2 2O O( (g g) )的影响可以概括为的影响可以概括为 。 当当其他条件其他条件一定时一定时,升高升高温度温度,反应反应速率速率加快，加快，平平衡衡逆向移动，逆向移动，甲醇的物质的量甲醇的物质的量减小。减小。T2T1（一）（一）化学反应与能量化学反应与能量热点热点1 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式热点热点2 2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点3 3：电化学原理、

44、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）（二）化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡热点热点1 1：平衡常数：平衡常数表达式表达式及及计算计算速率、平衡常数速率、平衡常数热点热点2 2：反应速率、化学平衡的影响因素（外）：反应速率、化学平衡的影响因素（外）热点热点3 3：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表热点热点4 4：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律（三）（三）电解质溶液电解质溶液热点热点1 1：离子浓度的比较：离子浓度的比较热点热点2 2：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素考纲分析考纲分析第三部分第三部分 电解质溶液电解质溶液了解

45、电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性以及电解质溶液的导电性.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，进行的方法，进行pH的简单计算的简单计算。了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用类水解应用了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离了解离子反

46、应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。子检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。3 3. . ( (20102010广东高考第广东高考第1212题题) )HAHA为酸性略强于醋酸的一元为酸性略强于醋酸的一元弱酸弱酸, ,在在0.1 molL0.1 molL-1-1 NaANaA溶液中溶液中, ,离子浓度关系正确的是离子浓度关系正确的是( () )A. A. c c( (NaNa+ +) ) c c( (A A-) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH-) )B. B. c c( (NaNa+ +) )

47、 c c( (OHOH-) ) c c( (A A-) ) c c( (H H+ +) )C. C. c c( (NaNa+ +) )+ +c c( (OHOH-) )= =c c( (A A-) )+ +c c( (H H+ +) )D. D. c c( (NaNa+ +) )+ +c c( (H H+ +) )= =c c( (A A-) )+ +c c( (OHOH-) )高考回顾高考回顾:单一溶质单一溶质NaA溶液呈碱性，溶液呈碱性，A-水解程度很微弱，水解程度很微弱，所以所以 c(A-)c(OH-)电荷守恒电荷守恒D热点热点1：离子浓度的比较：离子浓度的比较(选择题选择题)2 2.

48、. ( (20112011广东高考第广东高考第1111题题) )对于对于0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶溶液液, ,正确的是正确的是( () )A. A. 升高温度升高温度, ,溶液的溶液的pHpH降低降低B. B. c c( (NaNa+ +) )=2=2c c( (SOSO3 32-2-) )+ +c c( (HSOHSO3 3- -) )+ +c c( (H H2 2SOSO3 3) )C. C. c c( (NaNa+ +) )+ +c c( (H H+ +) )=2=2c c( (SOSO3 32-2-) )+2+2c c( (HSOHSO3

49、 3- -) )+ +c c( (OHOH-) )D. D. 加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体, ,c c( (SOSO3 32-2-) )与与c c( (NaNa+ +) )均增大均增大单一溶质单一溶质A、升温、升温SOSO3 32-2-水解程度增大，碱性增强水解程度增大，碱性增强B、物料守恒，看成、物料守恒，看成Na有有S原子的守恒原子的守恒C、电荷守恒、电荷守恒D、加、加NaOH固体抑制固体抑制SOSO3 32-2-水解，水解， c c( (SOSO3 32-2-) )与与c c( (NaNa+ +) ) 均增大均增大D1 1. . ( (双选双选)( )(20122012广东高

50、考第广东高考第2323题题) )对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐的盐酸酸, ,叙述中正确的是叙述中正确的是( () )A. A. c c( (H H+ +) )= =c c( (ClCl-) )+ +c c( (OHOH-) )B. B. 与等体积与等体积pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C. C. 由由H H2 2O O电离出的电离出的c c( (H H+ +) )=1.0=1.0 1010-12-12molLmolL-1-1D. D. 与等体积与等体积0.01 molL0.01 molL-1-1乙酸钠溶液混合后所得溶液乙酸钠溶液混合后所得溶液

51、 中中: :c c( (ClCl-) )= =c c( (CHCH3 3COOCOO-) )单一溶质单一溶质B、氨水大量过量，溶液显碱性、氨水大量过量，溶液显碱性D、HAc不完全电离不完全电离c c( (ClCl-) ) c c( (CHCH3 3COOCOO-) )AC试题特点：试题特点：1、难度中等偏难、难度中等偏难2、类型：、类型：单一溶质单一溶质溶液离子大小的比较溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ：溶液混合溶液混合后的离子浓度关系（难度大一些）后的离子浓度关系（难度大一些）如：同体积溶液或等如：同体积溶液或等pH或等浓度混合，或等浓度混合，例

52、：例：0.2mol/l HAc与与0.1mol/lNaOH等体积混合等体积混合 考虑电离或是水解，对完全中和的理解考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等等等3、一般考查、一般考查单一溶质单一溶质溶液溶液1 1. . 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A. A. 将将pH=pH=a a的醋酸溶液的醋酸溶液, ,稀释一倍后稀释一倍后, ,溶液的溶液的pH=pH=b b, ,则则ababB. B. 在滴有酚酞的氨水中加入在滴有酚酞的氨水中加入NHNH4 4ClCl至溶液恰好呈无色至溶液恰好呈无色, ,则此则此时溶液的时溶液的pH7pH7C. 1.0C. 1.01010-3-3molLmo

53、lL-1-1盐酸的盐酸的pH=3.0pH=3.0, ,1.01.0 1010-8-8molLmolL-1-1盐酸盐酸的的pH=8.0pH=8.0D. D. 若若1 1 mLmL pH=1 pH=1的盐酸与的盐酸与100 100 mLmL NaOHNaOH溶液混合后所得溶溶液混合后所得溶液的液的pH=7pH=7, ,则则NaOHNaOH溶液的溶液的pH=11pH=11拓展：高考前沿拓展：高考前沿D2 2. . ( (20122012梅州一检梅州一检) )下列关系的表述中下列关系的表述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2COCO3

54、3溶液中溶液中: : c c( (NaNa+ +) )+ +c c( (H H+ +) )=2=2c c( (COCO3 32-2-) )+ +c c( (OHOH-) )B. 0.1 molB. 0.1 molLL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液中溶液中: :c c( (NHNH4 4+ +) )= =c c( (ClCl-) )C. C. 中和中和pHpH和体积和体积都相同的硫酸和醋酸都相同的硫酸和醋酸, ,消耗消耗NaOHNaOH的物质的的物质的 量相同量相同 ( (改：中和改：中和浓度浓度和体积和体积都相同的硫酸和醋酸？都相同的硫酸和醋酸？) )D. pH=4D. pH=4的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的的 FeClFeCl3 3溶液中溶液中, ,水电离的水电离的c c( (H H+ +) )不相不相等等 （计算水电离的（计算水电离的c c( (H H+ +) ) 各为多少？）各为多少？）D3 3. . ( (双选双选)( )(20122012珠海二模珠海二模) )下列有关电解质溶液中微粒的下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是物质的量浓度关系正确的是( ( ) )A.A.0.1 molL0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中溶液中: