九年级化学上册3溶液3.2溶液组成的定量表示练习题鲁教版【有答案】

1、133.2溶液组成的定量表示一、单选题（共9题；共18分）1 .正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是（）A.用电子天平称取12.9gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.3mL蒸储水C.向50mL小烧杯中倒入约 30mlB储水Q.用pH试纸（即广泛pH式纸）测得某盐酸的pH为12.52 .实验室配制100 g质量分数为4%勺氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A.计算需氢氧化钠4 g、水100gB.将氢氧化钠固体放于纸上称量C.把氢氧化钠固体放入量筒中溶解'D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3 .下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤

2、，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）A. AR 大于 11%B. AB,小于11%C. ABG大于11%D. ABG 小于 11%4.冬天，人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%勺甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%勺甘油溶液500g,所需甘油的质量为（）A. 50gB. 40gC. 400gD. 100g5.溶液的碱性强弱跟溶液中 OH的数量有关；一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的10%勺NaOHO（与10%勺KOHO（溶液密度相同）相比，碱性更强的是A. NaOH强B. KOHC. 一样D.无法比较6.将200g溶质质量分数为10%勺蔗糖

3、溶液稀释到 5%需加入水的质量为（A. 20gB. 100gC.200gD.180g7 .某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.增大压强D.降低温度8 .某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A. >7.0%7.0%B. vC. =7.0%D.无法判断9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g,下列配制过程正确的是（）A.用托盘天平称量0.9g氯化钠C.把食盐倒入量筒中搅拌溶

4、解B. 用量筒量取100g水D.用烧杯量取91g水、填空题（共4题；共18分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%勺二氯异氧月尿酸钠溶液喷洒消毒一次。现需要配制溶质质量分数为5%勺二氯异氧月尿酸钠消毒液1500g,需要二氯异氟月尿酸钠粉末 g,加水 mL11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成:计算：氯化钠的质量为 g ,水为 g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为g/cm3）,量筒的规格是 （从下列中选用：10mL25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须

5、放平，视线与液体的 保持水平。溶解氯化钠要 用到玻璃棒，其作用是。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。12.小李同学配制质量分数为 5%勺氯化钠溶液100g,以备实验.（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g;（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）；（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大“）.（4）溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、 .13.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图.（1）请指出图中两个明显

6、的错误，说明改正方法.错误： ;错误： .（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于” “小于”或“等于"）0.9%.（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%.请你分析可能的原因（写三、实验探究题（共 2题；共11分）14.某同学配制50g溶质质量分数为 5渊KCl溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、 (填步骤名称)装瓶，贴标签。(2)实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是 。(3)为了达到本实验目的，应用 (填“10”、“50”或“100”) mL

7、量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)已知20c时氯化钾的溶解度是34.0g , 50c时氯化钾的溶解度是42.6g ,通过如图所示的实验操作得15.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验(1)图1中仪器a的名称是;(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ;溶解把配好的溶液装入试剂瓶称量计算(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) (4)小晴按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婿的操作有错误.你认为小婿操作中的错误是 她称取的氯化钠实际质量为 g

8、 ;(5)小民所取蒸储水的体积如图 3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水 的密度约为1g/cm3) .(保留一位小数)四、解答题(共1题；共5分)16 .在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？五、综合题(共1题；共4分)17 .a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答:口 11匕温度江(1) tiC时，三种物质的溶解度最大的是 。(2) 12c时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 go(3)将12c溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tjC,此时溶液的质量由大到小的顺序I

9、。(4)下列有关说法符合题意的有 。(填序号)其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液tJC时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯 a物质12c时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液答案解析部分一、单选题1. 【答案】 D【解析】【分析】 根据常见仪器的作用和准确度来分析判断数据是否正确，如果不能精确到的刻度，是量不出具体数值的【解答】A由于托盘天平能准确到0.1g,可以能用托盘天平称取12.9gNaCl固体，故A正确；日10mL量筒能精确到0.1mL,所以10mL量筒可以量取7.3mL蒸储水，故

10、B正确；C可以向50mL小烧杯中倒入约 20mL蒸储水，故C正确；D用pH试纸测得溶液的pH为2.5 , pH是大约的整数，所以数据不合理，故 D错误.故选： D【点评】 本题主要考虑化学实验中常见有刻度仪器的使用及读数，了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒和pH 试纸的使用方法和注意事项及对应的最小分度值2. 【答案】 D【解析】 【分析】A溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；以 根据氢氧化钠的特点考虑；G根据溶解需要白容器考虑；D、根据氢氧化钠的性质考虑.【解答】A 氢氧化钠质量：100gx4%=4g需水：100g-4g=96g ,故A错；日 氢

11、氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故 B错；C溶解物质应放到烧杯中，故C错；D由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故 D正确.故选D【点评】 通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，知道了氢氧化钠的性质3. 【答案】 D【解析】【解答】操作 A称量固体药品的操作中药品和祛码放反了；用量筒量取水时仰视读数，造成水的体积超过89mL使得溶液的质量分数偏低；量筒只能量取液体，不能做反应容器或配制药品的容器.因此,操彳AB3B错误，配制的溶液质量分数小于11%故选D.【分析】利用固体溶质氯化钠配制5%勺氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放；称

12、量时，涉及固体氯化钠的取用、水的量取等基本操作；溶解时，涉及氯化钠的溶解操作.4. 【答案】C【解析】考点：有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】利用溶质的质量=溶液质量X溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量.【解答】配制80%勺甘油溶液500g,所需甘油的质量=500gX 80%=400g故选C.5. 【答案】A【解析】【分析】计算等体积的10%勺NaOH§液与10%勺KOH§液中OHB量，根据一定体积的溶液中OH数量越多溶液碱性越强，判断 10%勺NaOHO（与10%勺KOH

13、§液碱性的强弱关系.【解答】假设两种溶液的体积都为vmL3一一vmL10%勺 NaOH§液中所含 OH数重=(vmLX 1.1g/cm X10%)Xq x 100%=0.04675v vmL10%勺 KOH§液中所含 0HB量=(vmLX 1.1g/cm 3X10%)X- x 100%=0.03282v 0.04675 >0.03282 ,所以，10%勺NaOH§液的碱性比10%勺KOH§液的碱性强； 故选A.【点评】利用化合物中组成元素的质量分数相对原子质量x分子中原子个数=.十.二三X100%,把 NaOHKOH中的氢氧根看成一个整体

14、（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数.6. 【答案】C【解析】【解答】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差需加水的质量为：200gx 10% /5% -200g=200g ,故选 C7. 【答案】 D【解析】【解答】A加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故 A错误；日 恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液中溶质和溶剂的比值不变，溶质质量分数不变，故B错误；C硝酸钾的溶解度与压强关系不大，增大压强不会使其溶质的质量分数改变，故C错误；D降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶质质量分数变小，故 D正确.故选 D【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的

15、转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质8. 【答案】 A【解析】【解答】该同学其他操作正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以会使溶质质量分数偏大，即他所配制的食盐水溶质质量分数大于7%故选：A【分析】根据该同学其他操作正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变进行分析9. 【答案】 A【解析】【解答】解：A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100gx 0.9%=0.9g,故 A正确;以 需水：100g- 0.9g=99.

16、1g ,故 B错误；C溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故 C错误；D用量筒量取99.1g水，故D错误；故选A【分析】A、根据溶质的计算方法来考虑；以根据溶剂的计算方法考虑；C溶液配制应在烧杯中进行；D根据量筒的用途考虑.二、填空题10. 【答案】 75； 1425【解析】【解答】根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量和溶剂的质量。解：由信息“配制溶质质量分数为5%勺二氯异氧月尿酸钠消毒液 1500g”可知，溶?夜质量为 1500g,溶质的质量分数为5%所以需要二氯异氟月尿酸钠粉末的质量为：1500gx 5%= 75g;需加水的质量为1500g75g

17、=1425g,因此加水的体积是 1425g+ 1g/mL= 1425mL【分析】考查有关溶质质量分数的简单计算11. 【答案】11.7 ; 88.3 ;左盘；100 mL;凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小【解析】【解答】配制溶液的一般过程是：计算，称量，溶解。配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100gX 11.7%=11.7g溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g水的体积=88.3g + 1g/ ml =88.3ml托盘天平的使用要注意左物右码；量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100ml的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线

18、与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；若称取的氯化钠中含有水分，则仍在氯化钠的质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。故答案为：11.7 ; 88.3;左盘；100mL;凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小。【分析】本题主要考察一定溶质质量分数的溶液的配制。步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。12. 【答案】5 ；玻璃棒；偏小；溶解【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制质量分数为5%勺氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量=100gX 5%=5g（ 2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g ，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所

19、需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒（ 3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（ 4）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g ，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解故答案为：（ 1） 5 ；（ 2 ）玻璃棒；（3）偏小；（4）溶解【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析解答.（ 2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器（ 3）用量筒量取水时，仰视液

20、面，读数比实际液体体积小，进行分析解答（ 4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答13. 【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；小于；称量NaCl 的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）【解析】【解答】（ 1 ）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（ 2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，则

21、所配制溶液的质量分数小于0.9%（ 3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大故答案为：（ 1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；（2 ）小于；（3）称量NaCl 的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）【分析】（ 1 ）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”（ 2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行

22、分析解答（ 3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可三、实验探究题14. 【答案】（ 1 ）溶解（ 2）玻璃棒（ 3） 50；偏大（ 4） BE【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、溶解装瓶，贴标签。（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。（3）根据就近原则，为了达到本实验目的，应用 50 mL 量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大。（4）已知20时氯化钾的溶解度是34.0g ，50c时氯化

23、钾的溶解度是 42.6g,通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量 分数相同的是.BE。故答案为：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3） 50;偏大（4） BE【分析】（1）溶液的配置步骤为：计算、 称量、量取、溶解、装瓶和贴标帖（2）实验过程中需要用玻璃棒搅拌（3）量筒的选取应略大于量取液体的体积，俯视读数会偏小，溶质质量分数会偏大（4）饱和溶液的溶质质量分数 =S/100+S 10015.【答案】（1）烧杯（3）玻璃棒（4）药品和祛码的位置放反了；12（5） 18%【解析】【解答】（1）由图示可以看出，该仪器为烧杯，故答案为：烧杯；（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、

24、装瓶，故答案为：；（3）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（4）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=祛码质量=游码质量”得出：药品实际质量 =祛码质量-游码质量=15g-3g=12g; （5）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为 1mL水的体积为82mL,再由水的密度1g/mL,由公式m=p V得出水的质量为：82mLX 1g/mL=82g,由托盘天平中祛码与游码的质量 可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g,溶液质量为：82g+18g=100g,由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：入100%=18%故答案为：18%100g【分析】该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质 质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答.X100%=9.09%四、解答题16 .【答案】解：在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶