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文档简介

1、.铁的重要化合物导学案一、学习目标：1.了解氧化铁、四氧化三铁的性质及用途。（陈述性知识）2.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 （程序性知识）3.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。程序性知识（课下自主完成）二、学习过程（一）学习重难点的说明Fe2+和Fe3+的检验及相互转化是本节课的学习重点及难点（二）学习活动设计1.设计实验验证两种粉末中铁元素的存在l 知识储备：（1）两种粉末从性状上看可能为Fe2O3、Fe3O4 Fe2O3中铁的化合价为_，Fe3O4中铁的化合价为_。（2）铁的氧化物都能溶于酸Fe2O3+_HCl=FeCl3+_ _Fe3O4+

2、_ HCl= _FeCl3+_FeCl2+_H2O （3）铁离子的检验： _。l 实验方案设计：结论（填写相关离子方程式）实验现象实验方案设计及操作2.市售补血口服液中含有Fe元素，设计实验验证其中Fe的化合价。结论实验现象实验方案设计及操作3.口服液中加入硫氰化钾溶液未显血红色，实验台现有药品有：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂，尝试哪种药品能使溶液显血红色。结论实验现象实验方案设计及操作4.利用现有药品,尝试哪一种能使血红色的 Fe ( SCN)3溶液颜色褪去（口服液中的其他有色成分可能会影响实验现象的呈现，可改用FeCl3与KSCN反应后的溶液进行本次实验）结论实验现象实验方案设

3、计及操作5.实验结论l 知识储备：常见的氧化剂有：_ 常见的还原剂有_氧化剂：Fe2+Fe3+还原剂：三、学习测试1.基础训练1）要证明某溶液中含有Fe2+,而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时的最佳顺序是（ ）(1)加入足量氯水(2)加入足量I2水(3)加入少量KSCNA. (1) (3) B. (3) (2) C. (3) (1) D. (1) (2) (3) 2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。（1）Fe2O3Fe(OH)3 （2）Fe2O3(Al2O3) （3）FeCl3(FeCl2) （4）FeCl2(FeCl3) （5）FeCl3(FeBr2) (6) Fe(Al) (7) Cu(Fe) （8）FeCl2(FeI2) 2.拓展练习 设计实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 观察Fe(OH)3和Fe(OH)2的颜色、状态 设计实验方案制取纯净的Fe(OH)2并总结操作要点3.推荐作业 STSE（科学、技术、社会与环境）作业市面上的补铁产品除了口服

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