2022年铁的化合物教学设计

1、铁的化合物教学设计引入 今日连续学习第三章其次节的第三部分：这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质；【板书】三、 铁的重要化合物；【提问】 铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回忆一些例子：【同学回忆】 ：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、自然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情形，列举：fe3o4、fe2 o3、feso4 等；【摸索】 1、自然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品；摸索我们为什么要讨论这些物质？2、自然资源多为混合物， 如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的， 我们需

2、要学习哪些学问？3、如何从化学角度去学习和熟悉这些物质呢？（即怎么学？） 可以分类讨论，分类的角度有哪些？（ 1）组成角度：类别；（ 2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？【同学】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3 ；【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？【同学】阅读p59 页【老师】请依据化合价，写出铁的氧化物的化学式；【同学】铁的氧化物：feo（ +2） fe2o3（ +3）， fe3o4（ +3 、+2）【老师】展现每一种样品，给同学熟悉颜色、状态、水溶性【老师小结】（ 1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物氢氧化物（碱）盐（ 2）金属化合物：类别不同、价态不

3、同，性质不同；【板书】 1、铁的氧化物（ 1）物理性质：【设问】我们已经知道金属化合物仍可以进一步分类：如：碱性氧化物（na2o）、两性氧化物 al 2o3、复杂氧化物（ na2 o2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：【板书】（ 2）类别： feo 碱性氧化物.fe2o3 碱性氧化物fe3o4复杂氧化物【设问】依据类别，预言它们可能有什么化学性质？【同学】碱性氧化物的通性：【板书】（ 3）化学性质可以与酸反应：【老师】请分别写出feo、 fe2o3 与盐酸反应的离子方程式【设问】 fe3o4 能否与盐酸反应呢？【老师】可能，但不要求；【过渡】从价态特点猜测

4、三种氧化物可能的性质？【摸索】 1、由红砖（含 fe2o3）如何烧制青砖（含fe3o4）？2、假如由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【板书】 氧化性高温3co+ fe2o3= 2fe +3co 2工业 炼铁的核心反应 【板书】 feo（+2） fe3o4（ +3 、+2）仍原性【设问】如何表达？【同学】与常见氧化剂氧气的反应【板书】 o2+ 6feo2fe3o 45训练文档沟通铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称feofe2o3铁红fe3o4磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物与盐酸的反应feo+2hfe o 8

5、h fe2 2fe334fe o 6h232fe3+3h o2离子方程式fe+h o22+4h o2氧化性：氧化性：feo +h 2氧化性：fe +3fe3o4+8al9fe+氧化仍原角度h 2ofe2o3+3co2fe +4al 2o3仍原性：6feo +o23co2仍原性 :2fe3o44fe3o4 + o26fe2o3用途炼铁 ,作红色油漆和涂料炼铁、磁铁过渡 接着 学习铁的氢氧化物，依据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：【板书】 2、铁的氢氧化物feoh 3 和 feoh 2【设问】猜测它们可能有哪些化学性质呢？【同学】两个角度：碱类通性、氧化或仍原性【老师】我们的预言是否正确，我们通过

6、一组试验熟悉一下它们【同学试验】 课本 p60 试验 3-9观看并记录试验现象3【讲解】制备原理： fe3 +3oh feoh红褐色fe2 feoh白色+2oh2feoh 2 刚开头时是白色沉淀，但快速变为灰绿色，最终变为红褐色；其缘由是 feoh 2 具有强仍原性，快速被氧化为feoh 3，发生的反应如下：4feoh 2+o 2+2h 2o 4feoh 3【摸索】如何才能制得白色的feoh 2 呢？小结 铁的氢氧化物的主要性质：名称物理性质氢氧化铁 feoh 3红褐色固体、不溶于水氢氧化亚铁 feoh 2白色固体、不溶于水关键在于 隔绝氧气 ，如何隔氧？不是这节课的重点， 大家有爱好来参与周末的课外活动；【小结】（ 1）物理性质feoh 3 为红褐色固体，不溶于水feoh 2 为白色固体，不溶于水（2）化学性质化与酸的反应feoh 3+3h +fe3+ 3h o2feoh +2h2+ fe2+ 2h o2学热稳固性2feoh3fe o +3h o232分解较复杂性质氧化仍原角度仍原