中考复习-初中化学计算题专题

1、1 / 15 中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水，取 12.5g 样品放入烧杯中，然后参加 39.6g 水使其充分溶解， 静置后滤去杂质，取10g滤液，参加足量的硝酸银溶液，完全反响后生成沉淀2.87g。试求： 计算结果准确到0.1%（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾kio3 的相对分子质量为214 ，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病， 计算结果保存一位小数1_mg 碘酸钾中含碘 20mg 2成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，假设1000g碘盐中含碘 20mg ，那么

2、成人每天需食用碘盐_.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g 参加的铁样品9g 9g 14g 充分反响后，烧杯 +剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答以下问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。烧杯的质量为25.4g；计算结果准确到1% 2 / 15 4、把 4g 硫粉放

3、在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答以下问题：第一次第二次第三次o2质量(g) 3 4 6 so2质量(g) 6 1第一次实验中， 参加反响的 s的质量、o2的质量与生成的 so2的质量比是：_. 2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将 10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水 ，50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计 ，将所得滤液与63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反响，生成5.8g 白色沉淀。求： 1样品中氧化镁的质量。2反响所得溶液中溶质的质量分数。6、 “ 骨 质疏 松症 是 由 人 体 缺

4、 钙 引 起的 ，可 服用 补 钙 剂 来 治 疗 。 乳 酸 钙cac6h10o6 5h2o 是一种常见的补钙剂， 出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算： 计算结果保存整数（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙 0.104g来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3% 之间，钢中碳的含量在0.03%2% 之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中， 再向锥形瓶中参加100g 稀 h2so4 ，恰好使铁合金中的铁完全反响碳不熔于

5、稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计 ，测得生成 h2的体积为 4.00lh2在该条件下的密度为 0.0880g/l 。试根据计算回答：计算结果保存三位效数字1该铁合金是生铁还是钢？2反响后所得溶液的溶质质量分数。3 / 15 8、将 3.1 克氧化钠加到质量为m的水中，完全反响后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中参加50克稀盐酸，两者恰好完全反响。 氧化钠与水反响的化学方程式为： na2o+h2o=2naoh 。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 假设要使反响后的氧化钠溶液成为20o c时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？ 20o c时，氧化钠的溶

6、解度为36 克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的局部文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量： 500g 成份表：氯化钠 88% 钙以 ca计 0.5 1.3% 碘以 i 计 2050mg/kg （1） 包装标签上钙含量是指 _ 填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_. （3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水， 参加足量盐酸，生成 0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数. 10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，参加100.5g 硫酸溶液恰好反响

7、。反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量m 与反响时间t 的关系如下图。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反响的化学方程式为：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2回答以下问题：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.0 0 1 2 3 4 5 t/s 4 / 15 （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反响时，所需的时间约为_ （2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反响时，所产生二氧化碳的质量为 _。（3） 反响后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%密度近似为1g/cm3 的氯化钠溶液。 500ml的这

8、种生理盐水中含氯化钠_g，水_g。假设以每分钟 50 滴20 滴约为 1ml 的速率给病人静脉输液500ml ，约需 _ 分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件与日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 黄铜参加到50g 稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气0.1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g 钙。假设每天从食物中得到0.6g 钙，其余，由钙片补充，那么每天需吃含葡萄糖酸钙c6h11o7 2ca的质量分数为85% 的钙片 _g。 保存两位小数14

9、、为了对海水中的氯化物假设以nacl计算进展成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验数据如下，请仔细观察分析，回答以下问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50 参加 agno3 溶液的质量 /g 50 50 75 反响后所得的 沉淀物的质量/g 1435 1435 1435 （1） 两溶液恰好完全反响的是_ 的实验。（2） 请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少？15、 把 10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g 。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、 “苹果享誉全国。波尔多液是果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5 亩果园，准

10、备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8% 的硫酸铜溶液 30 、蓝矾cuso4 5h2o 10 ，每亩地需要用150 1% 的硫酸铜溶液来配制波尔多液。5 / 15 请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？：蓝矾中 cuso4 的质量分数为 64% 17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值 mg/m 3 一级标准二级标准三级标准 0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进展如下实验： 向试管中参加一定量的含碘 i2 1.27mg的碘溶液，

11、再参加 23 滴淀粉溶液淀粉遇i2 变蓝色 ，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反响，反响的化学方程式是： so2 + i2 + 2h2o = h2so4 + 2hi 。实验过程中进入试管的空气的总体积为1000l。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，可得到200g 不饱和溶液，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需 1.12l 纯净的氧气标准状况下，氧气的密度是1.429g/l 。某同学用质量比为3：1 的氯酸钾

12、和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集 1.12l 氧气后试管固体剩余物的质量充分加热后试管固体剩余物的质量7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？结果准确到0。01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳，假设要制取66.0g 二6 / 15 氧化碳，至少需要含杂质20% 杂质不与盐酸反响的石灰石多少克？21、将 18g 不纯的氯化铜样品杂质不溶于水，也不参与反响跟一定量的氢氧化钠恰好完全反响，得到溶质量分数为20% 的溶液 58.5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。2参加的氢氧化钠溶液的质量。22、1989

13、年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g 以下。假设在 1kg米面食品中参加明矾2g明矾的化学式为kalso4 212h2o ，相对分子质量为 474 ，请回答以下问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_填字母。 a铝元素 b 。铝单质 c 。铝合金 d。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比k：al：s：o ：h =_；铝元素的质量分数为计算结果准确到0.1%_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用noh 溶液吸收 so2 ，反响方程式如下： 2naoh

14、aso3 2用a溶液吸收 1000l已除去 co 的空气样品，溶液质量增重了0.64g。此时空气的密度约为1.3g ，求：1被吸收的的质量。2发生反响的 a的质量。3空气中的质量分数计算结果准确到. 。24、 将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反响，生成硫酸钡沉淀 11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。7 / 15 25、一定质量 10% 的 a溶液和一定质量 10% 的 cacl2溶液恰好完全反响，生成白色沉淀 b，化学方程式为： a+cacl2=b +2nacl已配平1 、a 物质必定含有的金属元素是_，a 和 b 的相对分子质量之差为_。2 、 滤出沉淀 b， 参加

15、足量稀盐酸，b逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g 。求滤出 b后所得溶液中 nacl的质量分数。26、配制 0.9%的医用生理盐水 500g，需氯化钠 _g，蒸馏水 _g 。27、煅烧含碳酸钙 80% 的石灰石 100t, 生成二氧化碳多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把 100g 溶质质量分数为20% 的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10% 的溶液，需要水 _g，稀释后溶液的质量为 _g 。29、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反响杂质不反响，也不溶解，烧杯物质质量变为139.4g。那

16、么石灰石中碳酸钙的质量为_g，反响后所得溶液中溶质的质量分数为_ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将 6.9gk2co3放入 50g 水中完全溶解后，参加80gca no3 2 溶液，恰好完全，反响的化学方程式为： k2co3 +ca no3 2=caco3+ 。 计算：（）生成沉淀的质量。（）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。计算结果准确到0.1 8 / 15 32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液密度 1.15g/c

17、m3 。使用时，通常取20ml原液，加自来水稀释至1000ml ，搅拌均匀，即配制成1000ml( 密度约为 g/cm3 ) 用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（） 20ml15% 过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（）配制成的1000ml过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国局部地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进展消毒，过氧乙酸的化学式为c2h4o3 （）过氧乙酸的相对分子质量为_，碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（）用含溶质的质量分数为20% 的过氧乙酸溶液密度为1.1g/cm3 配溶质

18、的质量分数为0.4%的消毒液密度为1.0g/cm 3 15l，需要 20% 的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保存一位小数？34、把 15g 不纯硫酸钠 所含杂质不溶于水，放入 85.8g 水中配成溶液。 过滤后，取 10g溶液参加适量的氯化钡溶液，恰好完全反响，生成2.33g 白色沉淀。 试计算： 最后结果保存二位小数（） 10g 溶液中硫酸钠的质量。（）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种 20% 的过氧乙酸溶液，配制用于室预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶

19、液 1000g时，需 20% 的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 9 / 15 1、 6 分解： 1设 10 滤液中含氯化钡的质量为x bacl2 + 2agno3=2agcl +ba(no3)2 208 287 x 2.87g 208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g 100%=20.8% 2设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为y 2.08g ：(10g2.08g)=y ： 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)100%=83.2%2. 8 分解：

20、 1乙2设样品中铁的质量为x，生成的质量feso4质量为 y 生成氢气的质量150g + 9g 158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分fe+h2so4=feso4 + h256 152 2 x y 0.3g x=8.4g 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g) 100%=93% y=22.8g 溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g (9g 8.4g) 100%=17%答： 1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。2样品中铁的质量分数是93% 3恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数是17% 3、 共 6 分 1 1：1：2或 32：32： 64：或 3

21、：3：6 28g (3)8g 4、 共 7 分设样品中mgcl2的质量为x，生成 nacl 的质量为y 10 / 15 mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g nacl 溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10% 答： 1原样品中氯化镁质量为9.5g 2反响后，所得溶液中溶质的质量分数为10% 6、 5 分 1解： m(ca)：m(c)：m(h)：m(o)=40 126：120：1611 =10： 18：5：44 2解：设该缺

22、钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为： (40/308) 100%=13%(x 0.104g)/100ml=0.2g 2013%x=500nl 7、 6 分 1解：设该铁合金中铁的质量为x (h2)=4.00l 0.0880g/l=0.352g fe+h2so4=feso4+h256 2 x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g 9.856g)/10.0g 100%=1.44% 介于 0.03%2.0%之间，该铁合金是钢 2解：设反响后所得溶液中的质量为y fe+h2so4 =feso4+h2152 2 y 0.352g y=

23、(1520.352 g)/2=26.75g feso4的质量分数为：26.75g/(100g9.856g 0.352g) 100%=24.4%8、 6 分解： 1根据题意，设生成naoh 的质量为x na2o+h2o=2naoh 62 80 3.1g x 62：80=3.1g ：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g 2设盐酸中溶质的质量分数为y，生成 nacl 的质量为a hcl + naoh =nacl 36.5 40 58.5 50gy 4.0g a36.5 ：40=50gy： 4.0g y=7.3% 340： 58.5=4.0g ：a a=5.85g 设蒸发质量为

24、b 的水后可得到20? c时 nacl 的饱和溶11 / 15 5.85g/(50g+25g5.85g b)=36/100 b=52.9g 答： 1m为 21.9g 。 2盐酸中溶质的质量分数为7.3% 3需蒸发52.9g 水9、 5 分 1钙元素；2醋或水 ； 3解：设产生0.132g 二氧化碳所需caco3的质量为x caco3 +2hcl=cacl2 + h2o + co2100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g ca元素质量： 0.3g(40/100)=0.12gca元素质量分数： (0.12g/10g) 100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的

25、质量分数为1.2% 10 8 分 1 4s 26.6g 3设完全反响时，生成硫酸钠的质量为x 2nahco3 + h2so4 =na2so4 + 2h2o+ 2co2142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m na2so4溶液 =12.60g+100.5g 6.6g=106.5g w(na2so4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11 3 分 4.5; 495.5; 200 12 6 分解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y zn+h2so4=znso4 + h265 98 2 x y 0.1

26、g (1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g 3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g) 100%=67.5%298/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g) 100%=9.8%答： 1该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 2原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 13 3 分 2.53 14 4 分 1乙 2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为x nacl + agno3=agcl + nano358.5 143.5 x 1.435g x=(58.5 1.435g)/143.5=0.585g那么海水中氯化钠的质量

27、分数为：(0.585g/50g) 100%=1.17%答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是1.17% 15 4 分解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 12 / 15 2kclo3=2kcl + 3o224596 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g) 100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25% 16 6 分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 8%+10 64%=8.8 5 亩果园需硫酸铜的质量为：150 1% 5=7.5因为 8.8 7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17 5 分解：设参加反响的二氧化硫

28、的质量为x so2+ i2 +2h2o=h2so4 + 2hi 64254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000l=0.32mg/m 3由于 0.15mg/m3 0.32mg/m3 0.004g超过了安全摄入量。、7 分 0.64g 设参加反响的氢氧化钠的质量为x 2naoh+so2=na2so3+h2o 8064 x 0.64g 80：64=x： 0.64g x=0.8g so2质量分数 =0.64g/(1000l 1.3g/l) 100%=0.05%其他合理答案也给分24、 3 分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为na

29、2so4+bacl2=baso4+2nacl 142233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g na2so4%=(7.1g/28.40g) 100%=25%25、 8 分 1钠或na 6 2解：由题意判断：b是 caco3 ，a是 na2co3 设生成 caco3的质量为w，na2co3溶液的质量为x，cacl2溶液的质量为y，生成 nacl 的质量为z caco3+2hcl=cacl2+co2+co2+h2o 10044 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g na2co3+cacl2=caco3+2nacl106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g 14 / 15 nacl 溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26. 4 分 4.5g 495.5g 2