2022年苏教版高中化学必修一专题四硫氮和可持续发展检测题

1、硫和氮的氧化物巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) a.co2、o2 b.n2、co c.cl2、n2 d.h2s、so2 2硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成fes） 、氧气反应的化学方程式3下列物质不属于“ 城市空气质量日报” 报道的是a 二氧化硫b 氮氧化物c 二氧化碳d 悬浮颗粒4、 （1）把 so2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将 cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将so2通入紫色石蕊试液中，现象为（3） 将so2通入溴水中， 溴水褪色，是否是 so2的漂白性？（填“ 是” 或“ 否” ）将so2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液

2、褪色，是否是so2的漂白性？5、so2中含有 +4价的 s，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。so2+2h2s=3s+2h2o 氧化剂还原剂so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr 氧化剂还原剂6、 学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却 后 恢 复 无 色 ， 则 此 溶 液 可 能 是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_ 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是a、s2 hsb、na2so3so2c、h2s s d、 so2s 8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活

3、性炭臭氧a、b、c、d、9、检验 so2气体中是否存在co2气体，应采用的方法是a 通过澄清石灰水b 先通过小苏打 (nahco3)溶液，再通过石灰水c 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水d 通过品红溶液10、导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是a酸雨b光化学烟雾c臭氧空洞d温室效应11、将2so通入2bacl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是a、2cob、3nhc、so3d、hcl 12、将等物质的量的so2、cl2通入水中，所得的溶液（）a 中性 漂白性b 酸性 漂白性c 只有漂白性d 只有酸性备课参考 ：（一）参考答案： 巩固练习：1、

4、 d 2、2na + sna2s 2al +3s al2s3 fe + sfes s+o2 so2 3、 c 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否5、so2h2s br2so26、品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7、c 8、b 9、c 10、a11、a 12、d 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -高一化学硫氮和可持续发展检测题本试卷分第i 卷和第 ii 卷，总分为 100 分，考试用时90 分钟。答题所需相对原子质量：o：16 na：23 s

5、：32 cu：64 第 i 卷（选择题，共44 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.酸雨的形成主要是由于a.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡b.汽车排出大量尾气c.大气中co2的含量增加d.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是a.so2b.so3c.co2d.cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公

6、布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及a.so2b.no2c.co2d.可吸入颗粒物5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4fe2o3so2 so3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是a.baso3和 baso4b.bas c.baso3d.baso46.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是a.高温下 n2遇空气生成no2b.no 遇空气生成no2c.co2与 no 反应生成 co 和 no2d.no 与

7、 h2o 反应生成 h2和 no27. 下列有关试剂的保存方法，错误的是a.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b.少量的钠保存在煤油中c.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中d.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是a.o2b.fe c.h2d.zn 9.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是a.so2与 o2b.no2与 no c.o2与 n2d.no 与 o2 10.有 na2s、na2so3和 na2so4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为 32%。则此混合物中氧的质量分数为a.36.8% b.37.6% c.22.0% d.无

8、法计算二、选择题（本题包括8 小题，每小题3 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）11.通过实验观察， 某气体有下列性质：有刺激性气味； 可使品红溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；通入浓硝酸中有红棕色气体产生；可使溴水褪色。据此推测该气体可能是a.hcl b.nh3c.cl2d.so212.下列对实验现象的描述中，正确的是a.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体b.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解c.充满 no2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色d.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现13.在检验 so42-的过程中，下列操作中正确的是a.先加入稀硝酸，

9、没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 so42-存在b.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 so42-存在精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - -c.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 so42-存在d.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 so42-存在14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a l 分成两等份。一份加入bmol naoh并加热，恰好把 nh3全部赶出；另一份需消耗cmol bacl

10、2沉淀反应恰好完全，则原溶液中no3- 的浓度为a a2c-bb a4c-2bc ac-2bd a4c-b15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“ 原子经济性 ” ，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是a.消除硫酸厂尾气排放so2nh3h2o=(nh4)2so3b.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染no2nonaoh=2nano2h2o c.制 cuso4 cu2h2so4（浓） =cuso4so2 2h2o d.制 cuso

11、42cuo2=2cuo, cuoh2so4（稀） =cuso4h2o16.某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和 al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是a.nh4+ b.mg2+c.fe2+d.al3+17.碳跟浓硫酸共热产生的气体x 和铜跟浓硝酸反应产生的气体y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ， 下列有关说法正确的是a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b.z 导管出来的气体中无二氧化碳c.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d.z 导管口有红棕色气体出现18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ab cd 第

12、 ii 卷（非选择题，共56 分）三、实验题（本题包括2 小题，共 18 分）19.(11 分)根据下图回答问题：（1）上述装置中， 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - -a 中加入的试剂是， 作用是。b 中加入的试剂是，作

13、用是。c 中加入的试剂是，作用是除尽气体。d 中加入的试剂是， 作用是。（4）实验时， c 中应观察到的现象是。20.（7 分） 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1） 写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2） 收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。_。四、填空题（本题包括4 小题，共 25 分）21.（5 分）下列事实反映了硫酸的什么性质：实验室制取氢气_；干燥氢气 _；浓硫酸溶解金属铜_；浓硫酸可用钢瓶贮运_；硫酸

14、使蔗糖变黑_；下列事实反映了硝酸的什么性质：硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；实验室制h2或 so2都不能使用硝酸；ag 与稀硝酸作用制取agno3； 可用稀硝酸与caco3作用制取 co2。22.(7 分) (1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产so2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行。(2)为了有利于so2的转化为 so3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见左图 )。按此密闭体系中气体的流向，则c 处流出的气体为，a 、 b、 c 三处气体的温度由高到低的顺序为。(3)在吸收塔中用吸收 so3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收

15、后将尾气中很少的 so2净化回收，以防污染大气。23.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4、k、na 、mg2、ba2、 al3、 fe3、so42、co32、no3、cl、i，取该溶液进行如下实验：用 ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置ccl4层呈紫红色；取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加na2co3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存

16、在的上述离子 有， 肯 定 不 存 在 的 上 述 离 子有，还不能确定是否存在的上述离子有。24. (7 分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含图 1 图 2 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - -该元素的物质均已略去)。其中 a 是单质， d 在常温下呈气态，f 可用作氮肥。据此，请回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：a ，d ，f 。(2)写出下列变化的化学方程式：b c_ ec_ 五、计算题（ 13 分）25.将 32.64g 铜与 140ml 一

17、定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no 和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l，请回答：no 的体积为l ，no2的体积为l。将产生的气体全全释放后，向溶液中加入vmlamol l-1的 naoh 溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为moll-1。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为moll-1。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - -参考答案：第i 卷（选择题，共44 分）1d2b3d4c5d6b7a8a9d10c11d12d13c14b15

18、c16ac17cd18ac第 ii 卷（非选择题，共56 分）三、实验题：19.（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶b、c、d 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶b、c、d 中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2h2so4(浓)cco2 2so2 2h2o （3）无水硫酸铜检验h2o 品红溶液检验 so2足量酸性kmno4溶液so2 澄清石灰水检验co2 （4 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。 20. （1）2nh4clca(oh)22nh3 cacl22h2o （2）向下排空气碱石灰3）打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水。3）氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强

19、迅速减小。4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。21.酸性吸水性强氧化性和酸性强氧化性脱水性不稳定性强氧化性强氧化性和酸性酸性22.；沸腾炉（2）so3、so2、o2；c、b、a（3） 98%浓硫酸，氧化炉23 i、nh4、ba2；so42、co32、no3、mg2、 al3、fe3；k、na 、cl说明 由（2）中实验现象可推知溶液中有i，又由于溶液呈酸性，所以溶液中无no3；由（ 3）中实验现象可推知溶液中无mg2、al3、fe3；由（ 4）中实验现象可推知溶液中有ba2，则同时推知溶液中无so42、co32；由（ 5）中

20、实验现象可推知溶液中有nh4。k、na 、cl无法断定。24. (1)n2 no2nh4no3(2)略五、计算题：25.5.8；5.4。（ av10-3+0.5）/0.14 10.86 参考答案1 c 2a 3d 4c 5d 6a7b8d9b10a11b12a13b14c15d16b 17、 （6 分） cdab、ee18、 （2 分） 454619、 （6 分） so2 + 2naoh = na2co3 + h2o2so2 + o2催化剂2so33cu + 8hno3 = 3c u ( n o3)2 + 2no+ 4h2o 20、 （4 分） cu + 2h2so4cuso4 + so2 +

21、 2h2o 乙原料省无污染操作简便安全21、 （6 分）3.01 1023或0.5 nano + co = n2 + co2noco 22、 （10 分） （1）sh2so4(h2so3) 或 酸雨2so2+ o2催化剂2so3（2）n2no22no + o2 = 2no2c + 4hno4(浓) co2 + 4no2+ 2h2o 23、 （10 分） （1）c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2+ 2h2o （2）白色固体变蓝色（3）检验是否有so2生成检验 so2是否除净（4）除去 so2（5）漂白so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr （6）第二次品红溶

22、液不褪色，澄清石灰水变混浊24、 （8 分） 896ml0.4 mol 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - -专题 4 硫、氮和可持续发展一、选择题（本题包括16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关酸雨的说法正确的是（）a、酸雨就是指ph7 的雨水b、酸雨是因为雨水中含有co2c、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的so2是产生硫酸型酸雨的主要原因d、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理2.区别 so2与 co2可用的方法是（）

23、a、品红溶液b、澄清石灰水c、紫色石蕊试液d、bacl2溶液3.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）a、铁b、铝c、陶瓷d、铜4.下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（）a、 n2b、so2c、nh3d、cl2 5.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（）a、分别加入铁片b、分别加入蔗糖c、分别滴在纸上d、分别加入bacl2溶液6.在空气中易被氧化的是（）a、 na2so3b、盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸7.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）a、炭与浓硝酸b、铝与稀硫酸c、铁与浓硝酸d、铜与浓硫酸8.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）a、将固体加热，用湿润的红

24、色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝b、加水溶解，用ph 试纸测溶液的酸碱性c、加入 naoh 溶液，加热，再滴入酚酞试液d、加入 naoh 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝9.在 3no2 + h2o = 2hno3 + no 的反应中， no2（）a、是还原剂b、既是氧化剂又是还原剂c、是氧化剂d、既不是氧化剂又不是还原剂10.有一充有 20ml no 和 no2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12ml 无色气体，则原混合气体中no 和 no2体积比为（）a、23 b、32 c、14 d、41 11.下列除杂的操作方法，正确的是（）a、nh3中混

25、有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶b、no 中混有少量 no2气体：用水洗涤后再干燥c、食盐中混有少量nh4cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干d、硝酸混有少量硫酸：加适量bacl2后再过滤12.常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（）a、nh3和 hcl b 、nh3和 so2c、n2和 o2 d、no 和 o213.氨水显弱碱性的主要原因是（）a、通常状况下，氨的溶解度不大b、氨水中的nh3 h2o 电离出少量 oh-c、溶于水的氨分子只有少量电离d、氨本身的弱碱性14.发射 “ 神六 ” 的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（ co2、h2o、n2、no）从

26、火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是（）a、no 遇空气生成no2b、高温下n2遇空气生成no2c、co2与 n2反应生成co 和 no2d、no 和 h2o 反应生成 h2和 no215.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液 b 挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成 “ 喷泉 ” 的组合是（）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - -干燥气体 a 液体 b a nh3水b hcl 水c co2naoh 溶液

27、d cl2饱和食盐水16.向 100ml 18.4mol l-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到so2气体物质的量（）mol a、等于 0.92b、小于 0.92c、大于 0.92d、等于 1.84 二、填空题17.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是a、沸点高、难挥发b、酸性c、吸水性d、脱水性e、强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使蓝矾变成白色（2）浓硫酸使木条变黑（3）浓硫酸制hcl （4）浓硫酸与铜片共热（5）浓硫酸的木炭共热产生气体18.利用氧化还原反应原理配平nh3 + o2催化剂no + h2o 19.请写出反应的化学方程式：（1）用 naoh 溶液吸收so2气体：（2）工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是：（3）铜与稀硝酸反应：20.用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：甲方案： cu cuso4乙方案： cu cuo cuso4写出甲方案的化学方程式：这两种方案对比，方案更好，理由是：21.硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此