高一化学精品教案

1、必修一预习课程习题精品化学习题必修一 目录第2-4讲 离子反应 课后作业2第5-7讲 氧化还原反应 课后作业6第8-10讲 物质的量 课后作业8第11-12讲 化学计量 课后作业11第13-15讲 Na及其化合物 课后作业14第16-18讲 Al及其化合物 课后作业16第19-20讲 Fe及其化合物 课后作业18第21-23讲 Cl及其化合物 课后作业21第24-26讲 S及其化合物 课后作业23第27-29讲 N及其化合物 课后作业27第30讲课后作业（简单综合练习）30第2-4讲 离子反应 课后作业1.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上有所不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于

2、其他的物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2： ；（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3： ；（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4： ；（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O： 。2.现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；液态醋酸；汞；BaSO4晶体；纯蔗糖；酒精；熔化KNO3，请回答下列问题（用序号）。（1）以上物质能导电的是 。（2）以上物质属于电解质的是 。（3）以上物质属于非电解质的是 。（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。3.下列离子反应方程式不正确的是（）ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=Na

3、SOHCH2SO4=2HSO DBa（OH）2=Ba22OH-4.完成下列反应的离子方程式：（1）氯化钡溶液和硫酸（2）碳酸钠溶液和过量硫酸（3）碳酸钙和过量盐酸 （4）氯化铜溶液和氢氧化钠溶液（5）碱式碳酸铜和过量硫酸（6）镁条和盐酸（7）锌片和硝酸铜溶液5.能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 BNaOH溶液和盐酸混合CCu(OH)2和稀H2SO4反应 DCO2通入NaOH溶液中6.经测定的溶液与的溶液中的氢离子浓度基本相同，的电离方程式可以表示为。往的溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为。7.下列离子方程式书写正确的是

4、（ ）A在氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C在澄清石灰水中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-D在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（1）. 碳酸氢钙溶液中加盐酸（2）. 把金属铁放入稀硫酸中（3）. 向氯化亚铁溶液中通入氯气（4）. 磷酸二氢钙与过量氢氧化钠溶液反应（5）. 碳酸钙与醋酸反应（6）. 用氢氧化钠溶液吸收少量 （7）. 三氯化铁与过量氨水（8）. 小苏打

5、与烧碱溶液（9）. 用氨水吸收少量（10）. 饱和石灰水与稀硝酸反应9.下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.10.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32、K+B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、S2、SO32D在pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、Cl11.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA13+、CH3COO、C1BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+DMg2+、

6、Ba2+、Br12.分别是盐酸、碳酸氢钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀;D与B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）写出D和B反应的离子方程式：（2）这四种溶液分别是：A、B、C、D。 第5-7讲 氧化还原反应 课后作业氧化还原反应基本概念：【例1】 氧化还原反应的实质（ ）A得到氧元素与失去氧元素 B化合价的升降C电子的得失或电子对的偏移 D有无新物质的生成【例2】 下列说法不正确的是（ ）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C置换反应都是氧化还原反应D有气体生成的复分解反应是氧化还原

7、反应【例3】 下列反应属于氧化还原反应的是（）ABCD氧化剂、还原剂、氧化性、还原性判定：【例4】 在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（）ABCD【例5】 实现下列变化，需加入氧化剂的是（）ABCD【例6】 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2【例7】 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO +6H2O上述反应中的氧化剂是（

8、）AH2SO4 BC2H5OH翰林汇 CCr2(SO4)3 D CrO3【例8】 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝是氧化产物氧化还原定量问题：【例9】 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为（ ）A、1：1B、1：2 C、1

9、：4D、2：1【例10】 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:6【例11】 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D1【例12】 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 g。氧化还原反应配平：【例13】 C+ H2SO4

10、（浓） CO2+ SO2+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例14】 Cl2+ SO2+ H2O H2SO4+ HCl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例15】 MnO2+ HCl（浓） MnCl2+ Cl2+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例16】 NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例17】 H2S + SO2 S+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例18】 NaBr+ NaBrO3+ H2SO4 Na2SO4+ Br2+ H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：

11、【例19】 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例20】 S+ KNO3+ C K2S+ N2+ CO2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 第8-10讲 物质的量 课后作业物质的量基本概念：【例1】 下列叙述中，正确的是（ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【例2】 下列说法错误的是（ ）A1 mol 氢B1 mol OC1 mol 二氧化碳D1 mol水阿伏伽德罗常数：【例3】 下列物质里含氢原子数最多的是（ ）A1

12、mol H2B0.5molNH3C6.02×1023个的CH4分子 D0.3molH3PO4【例4】 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA摩尔质量相关：【例5】 下列说法正确的是（ ）A1 molH2的质量是1 gB1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 【例6】 下列各

13、组物质中，含原子数最多的是（ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水C10 g氖气 D6.02×1022个硫酸分子【例7】 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为NAC17gNH3 所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1【例8】 4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。【例9】 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 ，质子的总数为 。【例10】 某硫酸钠

14、溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 g。【例11】 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。【例12】 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.31物质的量n与NA、N、M、m关系：【例13】 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A1/n mol-1 B9n mol-1 C2n mol-1 Dn mol-1【例14】 1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）A71n B(

15、1/71)n C35.5n D(1/35.5) n 【例15】 设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）A 12a/bB12b/aCbNADaNA【例16】 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a【例17】 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）A1：1   

16、60; B 1：2     C2：3     D2：1【例18】 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11【例19】 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D16第11-12

17、讲 化学计量 课后作业气体摩尔体积：演练1 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A粒子大小不同B粒子质量不同C粒子间距离不同D粒子间作用力不同演练2 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）ACO2BH2CO2DCl2演练3 同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）A43B54C45D11演练4 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.

18、2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA演练5 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4ABCD演练6 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A1:1B1:4C4:1D1:2演练7 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2演练8 同温、同

19、体积、同质量的CO、CO2、H2、O2 四种气体的压强，由大到小的顺序是( )AH2>O2> CO>CO2 BCO2>O2> CO>H2CH2>CO> O2>CO2DCO2>H2>O2 >CO演练9 有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为（ ）A44B64C71D48演练10 某气体的摩尔质量为M g·，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是（ ）AVL该气体的质量（以g为单位

20、）B1mol该气体的体积（以L为单位）C该气体的密度（以g·L-1为单位）D1L该气体中所含的分子数物质的量浓度：演练11 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol/L硫酸铜溶液中含有铜离子数为0.1NAB将11.2L的HCl气体溶于水中配成1L的溶液，则c(HCl)=0.5mol/LC从300ml 0.1mol/LCaCl2的溶液中，取出100ml，C(Cl-)=0.2mol/LD将10gNaOH溶于250mL的水中，得到氢氧化钠的物质的量浓度为1.0mol/L演练12 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为（

21、 ）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD 0.04mol/L 演练13 NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L演练14 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25m

22、ol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液 演练15 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L 演练16 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3B3

23、:2:1C6:3:2D1:1:1演练17 配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ） A8.00 gB16.0 gC25.0 gD12.5 g演练18 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（ ）A3.00gB3.43gC4.50gD无法计算演练19 VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（

24、 ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L演练20 100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42-离子 mol， 个，100mL 5 mol·L-1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的数目相同。第13-15讲 Na及其化合物 课后作业钠单质：演练1 关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（ ）A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子比钠离子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素演练2 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在

25、于自然界C钠是一种灰白色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 演练3 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小C钠的硬度小 D钠有很强的还原性演练4 将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）A钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色的物质D溶液变浑浊演练5 将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。演练6 （1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的

26、原因是 ， 钠的化合物：演练7 下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（ ）ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2O、CO2反应演练8 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应演练9 下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）A在水中的溶解性：Na

27、2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成CO2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下可以相互转化演练10 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水演练11 下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（ ）A B C D演练12 常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是

28、（ ）A饱和Na2CO3溶液BNaOH稀溶液C饱和NaHCO3溶液DCaCl2溶液演练13 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH-浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减小，有O2放出 D溶液的OH-浓度增大，有O2放出演练14 用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是（ ）A13 B21 C23 D32 演练15 除去下列物质中的少量杂质：Na2CO3固体（NaHCO3）方法： 方程式： Na

29、HCO3溶液（Na2CO3）方法： 方程式： NaCl溶液（Na2CO3）方法： 方程式： 演练16 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）A21 B11 C12 D41演练17 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）A甲<乙<丙<丁B丁<甲<乙丙C甲丁<乙丙D丁<甲<乙<丙第16-18讲

30、 Al及其化合物 课后作业铝单质：演练1 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器ABCD演练2 下列所用的材料不属于合金的是（ ）A家用的铝窗B建筑用的钢筋C铸造用的黄铜 D温度计用的水银演练3 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁演练4 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量

31、比为（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D1：4铝的化合物：演练5 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）AAl(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3 能溶于氨水 D Al(OH)3属于两性氢氧化物演练6 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡演练7 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2OCAlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+4NH3

32、83;H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O演练8 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）ACl- BH+COH-DHCO3-演练9 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ ）ANaHCO3BAl(OH)3CNaHSO4DNa2CO3演练10 只能与盐酸反应不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A氧化铝 B氢氧化铝C碳酸钠D小苏打演练11 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ）A. AlO2-、OH-、Na+、Cl- B.

33、 Na+、OH-、Al3+、Cl-C. AlO2-、OH-、Mg2+、Cl- D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-演练12 将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和，得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能是（ ）A1：3B2：3 C1：4D2：7演练13 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。甲：乙：丙： 。若制取等量的Al(OH)3，则（ ）A甲、乙消耗的原料同样多B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多演练14 往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现

34、象是 ，反应的离子方程式为 。将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀 ；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成 ，不溶解的是 。演练15 向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（ ）A1molB1.33molC1.67molD0(适量) 演练16 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2O B A+H2OC+NaOH B+NaCl E+H2ONaOH+F ，则A、B、C、

35、D化学式分别是A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。 第19-20讲 Fe及其化合物 课后作业铁单质：演练1 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜 B还原铁粉 C食盐 D生石灰演练2 铁、镁、铝分别和同体积、同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气的量一样多，则三种金属（）A所失去的电子数目相等B质量相等C物质的量相等D质量比是28:12:9演练3 足量的铁屑跟下列酸反应，在标准状况下，产生氢气的体积最大的是（）A20mL 6 mol·L-1

36、的盐酸B80mL 1 mol·L-1的硫酸C10mL 18 mol·L-1的硫酸D25mL 1 mol·L-1的硝酸铁的化合物：演练4 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素C将Fe3+还原成Fe2+演练5 把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3演练6 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

37、A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3演练7 下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH-H+=H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H+ =Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-2H2O演练8 证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的KMn

38、O4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A B C D演练9 为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（ ）A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O2演练10 将溶液中的Fe3、Al3分离，可选用的试剂是（ ）A氨水 BNaOH溶液与盐酸 C氨水和盐酸 DNaOH溶液演练11 分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是（ ）  A盐酸      B氨水     C氯化钡溶液  

39、  D硫酸钠溶液  演练12 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+演练13 取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A2：3 B1：1 C3：2 D1：2

40、演练14 鉴别NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；FeCl3；KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A B C D演练15 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3演练16 向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是（ ）A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质

41、的量之比为12D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为13演练17 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 演练18 在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。 第21-

42、23讲 Cl及其化合物 课后作业氯气单质：演练1 关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物演练2 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与演练3 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）AFeCl2 BFeCl3 CCuCl DCuCl2演练4 下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是（ ）A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯

43、氯水及氯的化合物：演练5 在水溶液中能电离出大量氯离子的有（ ）AKClO3 BKClO CAgCl DKCl演练6 下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H+Al3+H2演练7 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）A FeSO4 BNaCl C AgNO3

44、DAlCl3演练8 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大演练9 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱演练10 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水演练11 制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D32演练12 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl28NH3=6NH4ClN2 当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ）A214g B53.5