第11章原子结构

1、基础化学基础化学本学期学习内容本学期学习内容四大化学平衡四大化学平衡物质结构物质结构酸碱平衡酸碱平衡沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡氧化还原平衡氧化还原平衡配位平衡配位平衡原子结构原子结构第第11章章分子结构分子结构第第12章章第第5章章第第7章章第第9章章第第13章章化学热力学基础化学热力学基础第第13章章气体气体化学反应方向化学反应方向化学反应限度化学反应限度第十一章第十一章 原子结构原子结构一、经典物理学局限性一、经典物理学局限性 Rutherford “太阳太阳-行星模型行星模型 ”的要点的要点： 1. 所有原子都有一个核即原子核所有原子都有一个核即原子核(nucleus)； 2. 核的体积

2、只占整个原子体积极小的一部分；核的体积只占整个原子体积极小的一部分； 3. 原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上；原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上； 4. 电子像行星绕着太阳那样绕核运动。电子像行星绕着太阳那样绕核运动。 在对粒子散射实验结果的解释上在对粒子散射实验结果的解释上, 新模型的成功是新模型的成功是显而易见的显而易见的, 至少要点中的前三点是如此至少要点中的前三点是如此。 根据当时的物理学概念根据当时的物理学概念, 带电微粒在带电微粒在力场中运动时总要产生电磁辐射并逐渐力场中运动时总要产生电磁辐射并逐渐失去能量失去能量, 运动着的电子轨道会越来越小运动着的电子轨道会越来越小, 最

3、终将与原子核相撞并导致原子毁灭最终将与原子核相撞并导致原子毁灭。由于原子毁灭的事实从未发生由于原子毁灭的事实从未发生, 将经典物将经典物理学概念推到前所未有的尴尬境地。理学概念推到前所未有的尴尬境地。 会不会？！1. Plank 公式公式1900年年, 普朗克普朗克 (Plank M) 提出著名的普朗克方程：提出著名的普朗克方程：E = hv式中的式中的h叫普朗克常量叫普朗克常量(Planck constant), 其值为其值为6.62610-34 Js。 普朗克认为普朗克认为, , 物体只能按物体只能按hv的整数倍的整数倍( (例如例如1hv, 2hv, 3hv等等) )一份一份地吸收或释出

4、光能一份一份地吸收或释出光能, , 而不可能是而不可能是0.5 hv, 1.6 hv, 2.3 hv等任何非整数倍。即等任何非整数倍。即所谓的能量量子化概念。所谓的能量量子化概念。 普朗克提出了当时物理学界一种普朗克提出了当时物理学界一种全新全新的概念的概念, , 但它只涉但它只涉及光作用于物体时能量的传递过程及光作用于物体时能量的传递过程( (即吸收或释出即吸收或释出) )。 爱因斯坦认为爱因斯坦认为, 入射光本身的能量也按普朗克方程量子化入射光本身的能量也按普朗克方程量子化, 并将这一份份数值为并将这一份份数值为1hv的能量叫光子的能量叫光子( (photons), ), 一束光线一束光线

5、就是一束光子流就是一束光子流. . 频率一定的光子其能量都相同频率一定的光子其能量都相同, , 光的强弱光的强弱只表明光子的多少只表明光子的多少, , 而与每个光子的能量无关。而与每个光子的能量无关。 爱因斯坦对光电效应的成功解释最终使光的微粒性为爱因斯坦对光电效应的成功解释最终使光的微粒性为人们所接受人们所接受。2.光电效应光电效应 1905年年, 爱因斯坦爱因斯坦(Einstein A)成功成功地将能量量子化概念扩展到光本身地将能量量子化概念扩展到光本身,解解释了光电效应释了光电效应(photoelectric effect) 。3.原子光谱原子光谱 二、氢原子的玻尔模型二、氢原子的玻尔模

6、型爱因斯坦的光子学说爱因斯坦的光子学说 普朗克的量子化学说普朗克的量子化学说 氢原子的光谱实验氢原子的光谱实验 卢瑟福的有核模型卢瑟福的有核模型Bohr在在的基础上，建的基础上，建立了立了Bohr理论理论1.玻尔原子模型的建立2.玻尔理论 玻尔模型认为玻尔模型认为, 电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运动动。它们是符合一定条件的轨道它们是符合一定条件的轨道：电子的轨道角动量电子的轨道角动量L只能等只能等于于h/(2 )的整数倍：的整数倍： 从距核最近的一条轨道算起从距核最近的一条轨道算起, n值分别等于值分别等于1, 2, 3, 4, 5, 6, 7。根据假

7、定条件算得根据假定条件算得 n = 1 时允许轨道的半径为时允许轨道的半径为 53 pm, 这这就是著名的就是著名的玻尔半径玻尔半径。（1）关于固定轨道的概念）关于固定轨道的概念2hnmvrL= 原子只能处于上述条件所限定的几个能态原子只能处于上述条件所限定的几个能态。定态定态： 所有这些允许能态之统称。所有这些允许能态之统称。电子只能在有确定半径电子只能在有确定半径和能量的定态轨道上运动和能量的定态轨道上运动, 且不辐射能量且不辐射能量。基态基态： n 值为值为 1 的定态。的定态。通常电子保持在能量最低的这通常电子保持在能量最低的这一基态一基态。基态是能量最低即最稳定的状态基态是能量最低即

8、最稳定的状态。 指除基态以外的其余定态指除基态以外的其余定态. 各激发态的能量随各激发态的能量随 n 值增大而增高值增大而增高。电子电子只有从外部吸收足够能量时才能到达只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态激发态。激发态激发态:（2）关于轨道能量量子化的概念）关于轨道能量量子化的概念 E: 轨道的能量轨道的能量：光的频率：光的频率 h: Planck常量常量hEEEEh1212-=-=nn（3）关于能量的吸收和发射关于能量的吸收和发射 玻尔模型认为玻尔模型认为, 只有当电子从较高能态只有当电子从较高能态(E2)向较低能态向较低能态(E1)跃迁跃迁时时, 原子才能以光子的形式放出能量原子才能以光

9、子的形式放出能量, 光子能量的大小决定于跃迁所光子能量的大小决定于跃迁所涉及的两条轨道间的能量差涉及的两条轨道间的能量差：E = E2 E1 = h 3.玻尔理论成功之处 计算氢原子的电离能计算氢原子的电离能 解释了解释了 H 及及 He+、Li2+、B3+ 的原子光谱的原子光谱波型波型 H H H H计算值计算值 /nm 656.2 486.1 434.0 410.1实验值实验值 /nm 656.3 486.1 434.1 410.2 说明了原子的稳定性说明了原子的稳定性 对其他发光现象（如射线的形成）也能解释对其他发光现象（如射线的形成）也能解释4.玻尔理论不足之处 不能解释氢原子光谱在磁

10、场中的分裂不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂 不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱的精细结构 不能解释多电子原子的光谱不能解释多电子原子的光谱一、微观粒子的波粒二象性一、微观粒子的波粒二象性1.光的波粒二象性电磁波是通过空间传播的能量电磁波是通过空间传播的能量。可见光只不过是电磁波的一种可见光只不过是电磁波的一种 。 光的干涉、衍射等现象说明光有波动性；光的干涉、衍射等现象说明光有波动性；光电效应、原子光谱说明光电效应、原子光谱说明光具有粒子性。光具有这两重性质，称为光的波粒二象性。光具有粒子性。光具有这两重性质，称为光的波粒二象性。2.物质波德布罗依假设：电子等实物粒子也具有波动性，

11、这种波称为德布罗德布罗依假设：电子等实物粒子也具有波动性，这种波称为德布罗依波或物质波。依波或物质波。mh=【例11-1】分别计算一个质量为0.025公斤，运动速度为300米/秒的子弹和一个质量为9.110-31公斤，运动速度为1.5106米/秒的电子的波长。 子弹的波长： 解：3435266.6 108.8 10( )8.8 10()300 0.025mnm-=电子的波长： 34103166.6 104.8 10( )0.48()9.1 101.5 10mnm-= 宏观物体的波长极短以致难以察觉，主要表现为粒性，服从经典力宏观物体的波长极短以致难以察觉，主要表现为粒性，服从经典力学的运动规律

12、。学的运动规律。 电子、原子等质量极小的微粒才具有与电子、原子等质量极小的微粒才具有与X射线数量级相近的波长射线数量级相近的波长, ,才符合德布罗依公式。才符合德布罗依公式。二、微观粒子测不准关系二、微观粒子测不准关系海森堡的不确定原理海森堡的不确定原理 ：不可能同时测得电子的精确位置和精确动量不可能同时测得电子的精确位置和精确动量4hxp 重要暗示重要暗示不可能存在不可能存在 Rutherford 和和 Bohr 模型中行星绕太阳模型中行星绕太阳那样的电子轨道。那样的电子轨道。 具有波粒二象性的电子具有波粒二象性的电子, ,不再遵守经典力学规律不再遵守经典力学规律, ,它们的运动没有它们的运

13、动没有确定的轨道确定的轨道, ,只有一定的空间概率分布。实物的微粒波是概率波只有一定的空间概率分布。实物的微粒波是概率波三、波函数和薛定谔方程三、波函数和薛定谔方程1.量子力学的基本假设：量子力学的基本假设： (1)由于核外电子具有波粒二象性，所以电子的运动状态可用波由于核外电子具有波粒二象性，所以电子的运动状态可用波函数函数 描述。描述。),(tzyx= (2)描述电子运动状态的波函数必须服从薛定谔方程。描述电子运动状态的波函数必须服从薛定谔方程。(3)电子在核外某一区域出现的几率用几率密度来描述：电子在核外某一区域出现的几率用几率密度来描述：ddP2=2 为电子在核外出现的几率密度，形象地

14、把它称作电子云或电为电子在核外出现的几率密度，形象地把它称作电子云或电子云密度子云密度)(822222222VEhmzyx-=2.薛定谔方程与波函数薛定谔方程与波函数 求解薛定谔方程求解薛定谔方程, , 就是就是求得波函数求得波函数和能量和能量 E ; ; 解得的解得的不是具体的数值不是具体的数值, , 而是包括三个常数而是包括三个常数 ( (n, l, m) )和三个变量和三个变量( (r,) )的函数式的函数式 n n, l, m (r,) ; 有合理解的函数式叫做波函数有合理解的函数式叫做波函数( (Wave functions)。波函数波函数 = 薛定谔方程的合理解薛定谔方程的合理解

15、= 原子轨道原子轨道 四、原子核外电子运动状态四、原子核外电子运动状态 1. 原子轨道 波函数也叫原子轨道波函数也叫原子轨道(或原子轨函或原子轨函)，原子轨道是波函数的图形原子轨道是波函数的图形表示，它代表电子在原子轨道所辖区域出现的几率达表示，它代表电子在原子轨道所辖区域出现的几率达90%以上。以上。2. 电子云电子在核外出现几率密度的大小的疏密的表示，电子出现几率密度电子在核外出现几率密度的大小的疏密的表示，电子出现几率密度大的区域用密集的小点来表示；电子出现几率密度小的区域用稀疏大的区域用密集的小点来表示；电子出现几率密度小的区域用稀疏的小点来表示，这样绘成的小点来表示，这样绘成 的图形

16、称为电子云。的图形称为电子云。所以电子云是几率密所以电子云是几率密度的图形表示度的图形表示(1)几率：电子在空间某一区域出现的机会称为几率。例如，在氢几率：电子在空间某一区域出现的机会称为几率。例如，在氢原子中，电子在原子中，电子在l等于等于0的球体内出现的机会是的球体内出现的机会是90%，所以在该球体，所以在该球体内出现的几率为内出现的几率为0.9。(2)几率密度：电子在核外某处单位体积内出现的几率称为该处的几率密度：电子在核外某处单位体积内出现的几率称为该处的几率密度。几率密度。 这就是波函数绝对值的平方这就是波函数绝对值的平方 2的物理意义。的物理意义。3. 四个量子数（1）主量子数主量

17、子数 n (principal quantum number)J10179.2218nE-= 与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于n 确定电子出现概率最大处离核的距离确定电子出现概率最大处离核的距离 不同的不同的n 值，对应于不同的电子层数值，对应于不同的电子层数 . K L M N O. 与与角动量有关，对于多电子原子角动量有关，对于多电子原子, , l 也与也与E 有关有关 l 的取值的取值 0，1，2，3n-1(亚层）亚层） s, p, d, f. . l 决定了决定了的角度函数的形状的角度函数的形状（2） 角量子数角量子数l (a

18、ngular momentum quantum umber)nl1234（亚层亚层0000s111p22d3f ) 与角动量的取向有关，取向是量子化的与角动量的取向有关，取向是量子化的 m可取可取 0，1, 2l 取值决定了取值决定了角度函数的空间取向角度函数的空间取向 n,l n,l 值相同的轨道互为等价轨道值相同的轨道互为等价轨道（3） 磁量子数磁量子数m ( magnetic quantum number)Lm轨道数轨道数 0(s) 1(p) 2(d) 3(f) 0 1 0 1 2 1 0 1 2 3 2 1 0 1 2 31357s 轨道轨道(l = 0, m = 0 ) : m 一一

19、种取值种取值, 空间一种取向空间一种取向, 一条一条 s 轨道轨道 p 轨道轨道(l = 1, m = +1, 0, -1) m 三种取值三种取值, 三种取向三种取向, 三条等价三条等价(简并简并) p 轨道轨道d 轨道轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) : m 五种取值五种取值, 空间五种取向空间五种取向, 五条等价五条等价(简并简并) d 轨道轨道 f 轨道轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) : m 七种取值七种取值, 空间七种取向空间七种取向, 七条等价七条等价(简并简并) f 轨道轨道本课程本课程不要求不

20、要求记住记住f f轨道：轨道：具体形状具体形状（4） 自旋量子数自旋量子数 ms (spin quantum number) 描述电子绕自轴旋转的状态描述电子绕自轴旋转的状态 自旋运动使电子具有类似于微磁体自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为的行为 ms 取值取值+1/2和和-1/2，分别用，分别用和和表示表示 0 1 2 3轨道轨道 s p d f例如例如: n =2, l =0, m =0, 2s n =3, l =1, m =0, 3pz n =3, l =2, m =0, 3dz2n lm ms核外电子运动核外电子运动轨道运动轨道运动自旋运动自旋运动与一套量子数相对应（自然也有与一套量

21、子数相对应（自然也有1个能量个能量Ei)n, l, m 一定一定, 轨道也确定轨道也确定【例【例】假定有下列电子的各套量子数，指出哪几种不可能存在假定有下列电子的各套量子数，指出哪几种不可能存在a. 3, 2,2,1/2 b. 3,0,1,1/2 c. 2,2,2,2d. 1,0,0,0 e. 2,1,0,1/2 f. 2,0,2,1/2解：解：b，c，d，e，f 都不可能存在都不可能存在解：解： 【例【例】写出电子构型为写出电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数的原子中各电子的全套量子数212 20 00 02 21 10 02 21 11 1 2 1 1 12-21n 1

22、1 l 0 0m 0 0ms12-212112-12-21五、波函数和电子云的空间图形五、波函数和电子云的空间图形( , , )( ) ( , )rR r Y =解薛定谔方程可得下列波函数薛定谔方程可得下列波函数R（r）函数是径向r的函数，为波函数的径向部分， Y（，）函数是和角的的函数，为波函数的角度部分。 D（r）=4r2R2(r)。这里所指的是ns电子的径向分布函数，对其他运动状态的电子，D（r）=r2R2(r)。 径向分布函数图与量子数n和l有关，径向分布函数图中有（n-l）个波峰，即电子出现的几率大，有（n-l）个波谷（D(r)为零的点，不包括原点），即电子出现的几率小。1. 径向分

23、布图原子轨道的径向分布图是波函数 R ( r ) 在任意给定方向（、一定）上随 r 变化所作的图为波函数径向分布图，它表示波函数R ( r )随离核距离r变化的关系。下图为电子云径向分布图2. 角度分布图原子轨道和电子云角度分布为别为Y（，）和Y2（，）。它们是电子出现的几率随，的改变而变化的函数，与离核的距离r无关，与量子数l有关。用Y（，）和Y2（，）作图就得到原子轨道和电子云角度分布图。电子云的角度分布图与原子轨道角度分布图相似，它们之间的主要电子云的角度分布图与原子轨道角度分布图相似，它们之间的主要区别有：区别有：a) 由于由于Y 1，因此，因此Y2一定小于一定小于Y，因而电子云的角度

24、分布图要比原，因而电子云的角度分布图要比原子轨道角度分布图子轨道角度分布图“瘦瘦”些；些；b)原子轨道角度分布图有正有负，而电子云角度分布图都是正值，原子轨道角度分布图有正有负，而电子云角度分布图都是正值，这是因为这是因为Y2总是正值。总是正值。下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是2的数学图形;C. S原子轨道呈球形分布，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动 D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与

25、l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=表示电子的自旋有两种方式. n=4时m的最大取值为( )A. 4 B. 4 C. 3 D. 0 2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-1 11.3 多电子结构和元素周期律多电子结构和元素周期律一、屏蔽效应和钻穿效应一、屏蔽效应和钻穿效应1. 屏蔽效应在多电子原子中，一个电子受其他电子的排斥而能量升高，这种能量效应，称为 “ 屏蔽效应 ” 。 2182()2.18 10( )nZEJn-= -为屏蔽常数,它代表由于电子间的斥力而使原核电荷减少的部分。 2. 钻穿效应外层电子进入原子的内部

26、空间的现象叫原子轨道的钻穿作用或称钻穿效应。 钻穿效应的存在不仅能引起轨道能级的分裂，而且还能导致能级的交错。 轨道的钻穿能力通常有如下顺序轨道的钻穿能力通常有如下顺序:nsnpndn f，导致能级按导致能级按 E ( n s ) E ( n p ) E ( n d ) E ( n f ) 顺 序 分 裂顺 序 分 裂 。 如果能级分裂的程度很大如果能级分裂的程度很大, 就可能导致与临近电子层中的亚层能就可能导致与临近电子层中的亚层能级发生交错。级发生交错。二、鲍林近似能级图二、鲍林近似能级图 n 值相同时值相同时,轨道能级则由轨道能级则由 l 值决定值决定, 叫能级分裂；叫能级分裂； l 值

27、相同时值相同时, 轨道能级只由轨道能级只由 n 值决定值决定, 例例: E(1s) E(2s) E(3s) 过渡元素过渡元素 内过渡元素内过渡元素同周期原子半径的变化趋势同周期原子半径的变化趋势 ( (三三) )内过渡元素有镧系收缩效应内过渡元素有镧系收缩效应 15 种镧系元素，种镧系元素，r减小的幅度很小。由于电子填到内层减小的幅度很小。由于电子填到内层 (n2) f 轨道，屏蔽参数更大，轨道，屏蔽参数更大，Z* 增加的幅度更小。所以增加的幅度更小。所以 r 减小的幅度很小。减小的幅度很小。 将将 15种镧系元素，原子半径自左向右缓慢减小种镧系元素，原子半径自左向右缓慢减小 的现的现象称为镧

28、系收缩。象称为镧系收缩。 内部效应内部效应: 镧系中相邻元素的半径十分接近镧系中相邻元素的半径十分接近, 用普通的用普通的化学方法将很难分离。化学方法将很难分离。 外部效应外部效应: 使第使第5、6两周期的同族过渡元素（如两周期的同族过渡元素（如Zr-Hf, Nb-Ta等）等） 性质极为相似，往往导致在自然界共生，而且性质极为相似，往往导致在自然界共生，而且相互分离不易。相互分离不易。同族元素原子半径的变化趋势同族元素原子半径的变化趋势 同族元素原子半径自上而下增大同族元素原子半径自上而下增大: 电子层依次增加电子层依次增加, 有有 效核电荷的影响退居次要地位效核电荷的影响退居次要地位 第第6

29、周期过渡元素周期过渡元素(如如Hf, Ta)的原子半径与第的原子半径与第5周期同族周期同族 元素元素(如如Zr,Nb)相比几乎没有增大相比几乎没有增大, 这是镧系收缩的重这是镧系收缩的重 要效应之一要效应之一1. 下列原子半径大小顺序中，正确的是（下列原子半径大小顺序中，正确的是（ ）。）。A. BeBNaMg B. BBeMgNaC. BeBMgNa D. BBeNaMg1.B1.B二、二、 电离能电离能E E (g) = (g) = E E+ + (g) + e(g) + e- - I I 1 1E E+ + (g) = (g) =E E 2+ 2+ (g) + e(g) + e- - I

30、 I 2 2I I 1 1 I I 2 2 I I 3 3 I I 4 4 基态气体原子失去最外层一个电子成为气态基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价离子价离子所需的最小能量叫第一电离能所需的最小能量叫第一电离能, 再从正离子相继逐个失去再从正离子相继逐个失去电子所需的最小能量则叫第二、第三、电子所需的最小能量则叫第二、第三、电离能。各级电离能。各级电离能的数值关系为电离能的数值关系为I1I2I3. 。同族总趋势：同族总趋势：自上至下减小自上至下减小, , 原子半径增大原子半径增大同周期总趋势：同周期总趋势：自左至右增大自左至右增大, , 原子半径减小原子半径减小 各周期中稀有气体原子

31、的电离能最高。各周期中稀有气体原子的电离能最高。 第第 IIA族元素族元素 Be 和和 Mg，第，第VA 族元素族元素N和和P在电离在电离能曲线上出现的小高峰。能曲线上出现的小高峰。 您能从亚层全满、半满结构的相您能从亚层全满、半满结构的相对稳定性说明下述事实吗？对稳定性说明下述事实吗？QuestionQuestion同一周期元素从左至右，原子的第同一周期元素从左至右，原子的第一电离能逐渐增加，但稍有起伏。一电离能逐渐增加，但稍有起伏。原因是有效核电荷（原因是有效核电荷（* *）逐渐增加。）逐渐增加。OBeNBLiFC曲折由于原子轨道曲折由于原子轨道全充满和半充满全充满和半充满的缘故的缘故1.

32、下列基态原子中，第一电离能最大的是（下列基态原子中，第一电离能最大的是（ ）。）。 (A) B (B)C (C)N (D)O 1.C三、三、 电子亲和能电子亲和能 指一个气态原子得到一个电子形成负离子时放出或指一个气态原子得到一个电子形成负离子时放出或吸收的能量。常以符号吸收的能量。常以符号EA表示，也有第一、第二、表示，也有第一、第二、之之分。元素第一电子亲和能的正值表示放出能量分。元素第一电子亲和能的正值表示放出能量, 负值表负值表示吸收能量。示吸收能量。元素的电子亲和能越元素的电子亲和能越负，负，原子获取电子的原子获取电子的能力越强能力越强，即非金属性越强。即非金属性越强。 如果将电离能

33、看做原子失电子难易程度的量度，如果将电离能看做原子失电子难易程度的量度，电子亲和能则是原子得电子难易程度的量度。元素的电子亲和能则是原子得电子难易程度的量度。元素的电子亲和能越负，原子获取电子的能力就越强电子亲和能越负，原子获取电子的能力就越强(即非金即非金属性越强属性越强)。 1 1同周期内电子亲和能变化的总趋势是自左向右同周期内电子亲和能变化的总趋势是自左向右代数值逐渐减小。代数值逐渐减小。 同周期内以卤素原子的电子亲和能最负。同周期内以卤素原子的电子亲和能最负。 2同主族元素，从上到下，电子亲和能有逐渐增同主族元素，从上到下，电子亲和能有逐渐增大大趋势趋势。四、四、 电负性电负性 电离能电离能 I ，表示元素的原子失去电子，形成正离子的，表示元素的原子失去电子，形成正离子的能力的大小；能力的大小； 电子亲和能电子亲和能 E A， 表示元素的原子得到电子，形成负表示元素的原子得到电子，形成负离子的能力的大小。离子的能力的大小。 而在许多反应中，并非单纯的电子得失，单纯的形而在许多反应中，并非单纯的电子得失，单纯的形成离子。而是电荷的部分转移，或者说是电子的偏移。成离子。而是电荷的部分转移，或者说是电子的偏移。因而应该有一个量，综合考虑电离能和电子亲和能，可因而应该有一个量，综合考虑电离能和电子亲和能，可以表示分子中以表示分子中原子拉电子的能力的大