培奥学校美术生文化课辅导山东省济南市2014届高三教学质量调研考试(期末)化学试题及答案

1、培奥学校 培英育才、奥博强能 网址：P山东省济南市2014届高三教学质量调研考试(期末)化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48

2、分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2下列有关物质应用的说法中，正确的是A用石英器皿盛装氢氟酸B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硅能和氢氟酸反应，而石英的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛装

3、氢氟酸，A不正确；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B不正确；C、Fe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜生成亚铁离子和铜离子，C正确；D、硫酸钡俗称“钡餐”，但不溶于水，也不溶于酸，因此不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。考点：考查二氧化硅、臭氧、铁离子以及硫酸钡的性质、用途等32012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于X和X的说法中，错误的是A这是两种原子B两者电子数相差1C两种原子中中子数分别为177和175D两者互为同位素4用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸

4、干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】试题分析：A、图I是洗气，但碳酸钠溶液也能吸收CO2，因此A不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢；B、图是蒸发，氯化铵是铵盐，受热易分解生成氨气和氯化氢，因此用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，B不正确；C、图是过滤装置，但氯化钠和硫酸钠都是易溶于水的，所以用图所示装置不能分离NaCl和Na2SO4的混合溶液，C不正确；D、图是萃取，由于单质碘易溶在四氯化碳中，因此用图所示装置分离CCl4萃取碘

5、水中的碘后已分层的有机层和水层是正确的，D正确，答案选D。考点：考查常见基本化学实验操作的正误判断5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.1 mol·

6、;L1 NaOH溶液中：K、Na、SO42、HCO3B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO3、ClC在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH4、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3【答案】D【解析】7右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸

7、性比较，前者弱于后者8下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有B只有C只有D只有9下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下列各组物质反应产生的气体分别

8、通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A只有B只有C只有D只有【答案】A11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A考点：考查电化学原理

9、的有关判断与应用12在25时，将0.1 mol·L1的HA溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 mol·L1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)【答案】A【解析】13在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物

10、质的量相等C反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性【答案】B【解析】试题分析：盐酸是强酸，则pH2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/L，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，所以pH2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。金属镁的物质的量是0.12g÷24g/mol0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。A、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，A不正确；B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

11、，都是0.005ml，B正确；C、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，C不正确；D、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，D不正确，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、反应速率、溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算14在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若P1P2，纵坐标表示A的转化率15由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离

12、子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K14×107 K25.6×1011亚硫酸K11.54×102K21.02×107ASO2H2O2CO32=2 HCO3SO32BSO2H2OCO32=H2CO3SO32C2SO22H2OCO32=H2CO32 HSO3DSO2H2OCO32= HCO3HSO3【答案】B【解析】试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3HC2O3HSO3HCO3，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3不能制备碳酸，答案选B。考点：考查电离平衡常

13、数的应用、酸性强弱比较16下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、由于在酸性条件下，NO3具有强氧化性，能把SO32氧化生成SO42，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡，不能用硝酸钡，A不正确；B、二氧化锰只能氧化浓盐酸制备氯气，与稀盐酸是不反应的，B不正确；C、由于稀硝酸具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而时淀粉溶液显蓝色，因此不能用稀硝酸，应该用盐酸或稀硫酸，C不正确；D、加入氯化铁固体，增大铁离子的浓度，红色加深，说明平衡向正反应方向移动，因此可以说明浓度对平衡状态的影响，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设

14、计与评价第卷（非选择题 共52分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3个小题，共24分）17（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mo

15、l电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。【答案】（8分）(1)（2分）bd (2)（2分）氧化性；胶体具有很大的表面积，吸附性强，可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出，因此氢氧化铁胶体具有净水作用(3)（4分）2Na2O2 + 2H2O4Na+

16、 + 4OH + O2 2A1 + 2OH + 6H2O2A1(OH)4 + 3H218（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。（2）在100 mL 18 mol·L1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；a115.2 gb76.8 gc57.6 gd38.4 g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入

17、硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。【答案】（8分） (1)（3分）强氧化 不稳定 挥发(2)（3分）d（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）(3)（2分）2Cl 2eCl219（8分）常温下，有浓度均为1 mol·L1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H浓度最小的是 。（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh mol

18、83;L1。（已知碳酸的电离常数K14×107，K25.6×1011）（3）向中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。【答案】（8分）(1)（2分） (2)（4分）c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2.5×108(3)（1分）减小 (4)（1分）大于【解析】试题分析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO3的水解程度强于HCO3的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH4水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强

19、碱，溶于水显强碱性，考点：考查溶液酸碱性比较、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及水解常数计算三、（本题包括2个小题，共28分）20. （16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJ·mol1则

20、SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJ·mol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。考点：考查酸雨的形成、盖斯定律、反应速率和平衡常数计算、平