课题3离子的形成（教案）

1、课题3 离子教学目标知识与能力目标：1、知道原子核外电子是分层排布的。2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法目标：1、通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2、观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点1

2、、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种粒子。教学难点 原子核外电子的分层排布。教学过程第二课时教学内容离子的形成教学过程一、复习导入（灯片1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？元 素最外层电子数结 构电子变化趋势稀有气体元素8个（He为2个）稳定结构稳 定金 属 元 素一 般少于4个不稳定结构易失电子非金属元素一 般多于4个 不稳定结构易得电子引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成二、新授带正电+11281失电子+

3、1128+17287+17288得电子NaClNa+Cl- （灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识带负电（灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。+1128Na+17288Cl-2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子质子数>核外电子数阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数<核外电子数（灯片5）3、离子结构的特点明确：最外层均为稳定结构。核内质子数核外电子数。如图+1128Na+17288Cl-（灯片6）4、离子符号的表示方法在元素符号或原子团的右上方标上“n+”或“n-”，即用数值加“+”或“-”表示，当n为1时可以省略。如：钾离子 K+ 硫酸根离子

4、SO42-（灯片7）5、离子符号的意义钙离子的个数每个钙离子所带的电荷数钙离子所带电荷的电性2Ca2+离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。例如：阳离子得电子失电子得电子失电子原子阴离子（灯片8）6、原子和离子的相互转化关系 （灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成Cl+17287失电子+11281Na+1128Na+得电子Cl-+17287NaCl不显电性 （灯片10）思考：己知的构成物质的粒子有哪些？明确：原子、分子、离子引导提问：物质与其构成粒子之间的关系如何呢？（灯片11）8、物质与其构成粒子之间的关系三、课堂小结（灯片1214）（灯片12）定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。分类:阳离子和阴离子离子的结构特点：外层均为稳定结构；核内质子数核外电子数离子符号的表示法：在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“n-”表示。离子符号的意义：离子前的数字表示离子的个数，“n”表示离子所带的电荷数，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。原子与离子的转化关系阳离子阴离子原子得电子失电子得电子失电子（灯片13）离子化合物的