2022年新课标高中化学选修3第2章第2节教案

1、第二章 分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型键和 键，以及键参数 键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了 “ 相似相溶 ” 规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学 2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节 “ 共价键 ” 是在化学 2

2、 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型 键和 键，以及它们的差别，并用一个“ 科学探究 ” 让学生自主的进一步认识键和 键。在第二节 “ 分子的立体结构 ” 中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构， 并配有立体结构模型图。 为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了 “ 价层电子对互斥模型 ” 和“ 杂化轨道理论 ” 来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“ 思考与交流” 、“ 科学探究

3、 ” 等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - -非非极性分

4、子的概念介绍了“ 相似相溶 ” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用 vsepr 模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本 p37-40内容；2、展示 co2、h2o、nh3、ch2o、ch4分子的球辊模型（或比例模型） ；3、提出

5、问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 co2和 h2o，四原子分子 nh3和 ch2o，为什么它们的空间结构不同？讨论交流 1、写出 co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的电子式和结构式；2、讨论 h、c、n、o 原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子结构。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -模型探究 由 co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的球辊模型，分析结构不同的原因。引导交流 引导学生得出由于中心原子的

6、孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型（vsepr models）讲解分析 价层电子对互斥模型把分子分成两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 co2、 ch2o、ch4等分子中的 c 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：abn 立体结构范例n=2 直线型co2n=3 平面三角形ch2o n=4 正四面体型ch4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如h2o 和 nh3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而h2o 分子呈 v 型，nh3分子

7、呈三角锥型。（如图）课本 p40。应用反馈 应用 vsepr 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型h2s 2 2 v 形nh2-2 2 v 形精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -bf30 3 正三角形chcl30 4 四面体sif40 4 正四面体练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是a、

8、h2o b、co2c、c2h2d、p43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形平面三角形三角锥形正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是a、nh3b、ccl4c、h2o d、ch2o 5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是a、co2b、pcl3c、ccl4d、no26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是a、xeo4b、becl2c、ch4d、pcl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成

9、两类： 一类是；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - -另一类是。 bf3和 nf3都是四个原子的分子， bf3的中心原子是，nf3的中心原子是； bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。becl2；scl2；so32-；sf6第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教

10、学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的ch 键是等同的，键角是10928。说明什么？结论 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个 2s轨道和三个 2p 轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - -为了解释这个构型pauling 提出了杂

11、化轨道理论。板书：三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中， 中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。思考与交流 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s 和 2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 sp3杂化轨道，这些 sp3杂化轨道不同于 s 轨道，也不同于 p 轨道。根据参与杂化的 s 轨道与 p 轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和 sp 杂化，sp2杂化轨道表示由一个s 轨道与两个 p 轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与

12、一个 p 轨道杂化形成的。讨论交流 ：应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构ch4 c2h4 bf3 ch2o c2h2 总结评价 ：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构ch4 c2h4 bf3 ch2o 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - -c2h2 讨论 ：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）结论 ：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂

13、化轨道数。讨论总结 ：三种杂化轨道的轨道形状， sp杂化夹角为 180 的直线型杂化轨道， sp2杂化轨道为 120 的平面三角形， sp3杂化轨道为 10928的正四面体构型。科学探究 ：课本 42 页小结 ：hcn 中 c 原子以 sp杂化， ch2o 中 c 原子以 sp2杂化；hcn 中含有 2 个 键和 2键；ch2o 中含有 3键和 1 个 键练习：1、下列分子中心原子是sp2杂化的是a 、 pbr3 b、ch4 c、bf3d、h2o 2、关于原子轨道的说法正确的是a 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b 、ch4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个

14、h 原子的 1s 轨道和 c 原子的 2p 轨道混合起来而形成的c 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d 、凡 ab3型的共价化合物，其中中心原子a 均采用 sp3杂化轨道成键3、用 pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是a、c 原子的四个杂化轨道的能量一样b、c 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - -c、c 原子的 4 个价电子分别占据4 个 sp3杂化

15、轨道d、c 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是a、 sp杂化轨道的夹角最大b、 sp2杂化轨道的夹角最大c、 sp3杂化轨道的夹角最大d、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有 4 个 ch 和 1 个 c=c 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是a 、每个 c 原子的 2s轨道与 2p轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道b 、每个 c 原子的 1 个 2s轨道与 2 个 2p轨道杂化，形成3 个 sp2杂化轨道c 、每个 c 原子的 2s轨道与 3 个 2p 轨道

16、杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道d 、每个 c 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道， 1 个价电子占据 1 个 2p轨道6、clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中 cl 都是以 sp3杂化轨道与 o 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒clo-clo2-clo3-clo4-立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：co2， co32-h2s ， ph38、为什么 h2o 分子的键角既不是 90 也不是 10928而是 104.5 ？精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - -

17、- - - - - - -第三课时教学目标1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程创设问题情景 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。1、配位键概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。表示a b 电子对给予体电子对接受体条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - -

18、 - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - -提问 举出含有配位键的离子或分子举例： h3o+nh4+过渡 什么是配位化合物呢？讲解 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。过渡 配位化合物如何命名？讲解 硫酸四氨合铜学生练习命名 cu(nh3)4cl2k3fe(scn)6 na3alf6 小结 本节主要讲述了配位键和配位化合物。练习 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有a、离子键和共价键b、离子键和配位键精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - -c、配位键和共价键 d、离子键2、下列属于配合物的是a、nh4cl b、na2co3.10h2o c、cuso4. 5h2o d、co（nh3）6cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是h2o nh3fcnco a、b、c、 d、4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是a、以 mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。b、fe2+的卟啉配合