氧化还原反应专题 (2)

1、氧化还原反应专题制作：姜凯 审核：沈萍 审批： 2011-7-4考纲展示高考预测1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。氧化还原反应是贯穿整个高中阶段的重要理论，一直是高考命题的重点，其考查形式主要与元素化合物知识相联系，包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等，考查形式有填空、选择。【知识梳理】一氧化还原反应的基本概念: 1、特征：反应前后有无 (判断依据)。2本质： 。3基本概念之间的联系:二、常见氧化剂及还原产物 物质类型

2、举例对应还原产物活泼的非金属单质X2O2元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2含氧酸浓H2SO4HNO3盐KMnO4(H)Fe3KClO3过氧化物Na2O2 H2O2三、常见还原剂及氧化产物 物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M（金属）活泼的非金属单质H2C元素处于低化合价时的化合物氧化物COSO2酸S2(H2S)I (HI)盐SO 32 四、具有中间价态的化合物具有中间价态的物质Fe2+SO2 SO 32 H2SO3H2O2氧化产物还原产物通常表现的主要性质五、电子转移的表示方法【思考】标出下列反应的电子转移方向和数目1、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2

3、 2、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 六、氧化还原反应的基本规律及其应用1转化规律： 氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质的变化及推测变化产物。2价态规律：元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；

4、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。3强弱规律：强制弱强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂应用：强制弱、比较氧化性或还原性的强弱。4难易规律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律氧化性（还原性）强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。（先强后弱）一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。（先强后弱）应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。5守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等

5、，失电子总数与得电子总被相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。【典型例题】考点1：氧化还原反应的概念及其原理【例题1】（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3价D 氮化铝晶体属于分子晶体考点2：氧化性、还原性强弱比较【例题2】在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2=2X2+5

6、Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的( )A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4的还原产物【变式题】1、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2

7、I2考点3：:电子守恒的应用【例题3】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.H2O2 B. C. D.HNO2【例题4】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 ( )AS2 BS CSO32 DSO42【变式题】 (2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，

8、被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A.23 B.32 C.45 D.56考点4：氧化还原反应的配平【思考】配平下列方程式：1、KClO3 + KCl + H2SO4 Cl2 + K2SO4 + H2O2、Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O3、S KOH K2S K2SO3 H2O4、Cr2O7 2- + C + H+ - Cr3+ + CO2 + 5、KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O【例题5】（09上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3 、H2SO4、KBrO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一种未知物质X。 (1)已

9、知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO3> H3AsO4 b氧化性：H3AsO4> KBrO3 c还原性：AsH3>X d还原性：X> AsH3 (4)写出化学反应方程式并标出转移电子数。【变式题】氧化还原反应专题课后练习一、选择题：1、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原2、下列叙

10、述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnO4 >Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4、（2010江苏盐城

11、）实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下： NaOH Cl2 HClBi2O3Bi2O5NaBiO3Bi(OH)3下列有关说法正确的是 （ ）A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移0.4mol电子5、（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 D

12、NaCl NaI Na2SO46、（06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A B C D7、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol 电子8、（

13、2010年全国卷）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 （ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:19、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10235.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

14、在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA A、 B、 C、 D、10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )SO32-、ClO-、SO32-、Na+含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3Na+ Mg2+ N03- I-Na+ Ba2+ OH- AlO2-H+ K

15、+ MnO4 - Cl-A、 B、 C、 D、 11、下列离子方程式正确的是 （ ）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2ONa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ONO2与水的反应：3NO2H2ONO3NOH用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu

16、2+Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClA A、 B B、 C、 D、12、（上海卷）铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g13、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，

17、最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_ _ _ _=_ HIO3_ _（2）整个过程中的还原剂是_（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_ _14、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如

18、反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ _。15、 请将5种物质：N2O、FeSO3、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_=_+_+_+H2O 反应物发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 反应中1mol 氧化剂 （填得到或失去） mol电子 请将反应物的化学方程式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _+_ _16、某厂废水中含5.00×103 mol/L的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3，2)，

19、设计了如下实验流程 （1）第步反应的离子方程式是 。（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。（4）欲使1 L该废水中的Cr2O 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O27、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶

20、液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。6、（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， F

21、e2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8、某溶液中含有物质的量浓度相同的Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试依据下列三个反应，除Cl2外，还可以选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl39、（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 （ ）AC3N3(OH)

22、3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂11、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应。下列说法正确的是( )A.既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol 发生反应，有10 mol电子转移C.产物中有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂12、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是Aa4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol13、将的

23、羟氨（）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的又恰好被的酸性溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）。 14、向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:315、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 ()A2 B3 C4 D518、38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜

24、全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol二、非选题： 23、在酸性条件下，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液（1）溶液中有I-剩余，则溶液中还可能有 ，一定没有 。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中还可能有 ，一定没有 。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中还可能有 ，一定没有 。（4）溶液中有MnO4-剩余，则溶液中还可能有 ，一定没有 。24、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN2KOHCl2¾®KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：_KOCN_KOH_Cl2¾®_CO2_N2_KCl_H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。（4）加碘盐中含碘量为20 mg