2021届高三湖北十一校第一次联考化学试题定稿(含答案)

1、鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2021届高三湖北十一校第一次联考化学试题命题学校：宜昌一中 命题人：陈爱红等审题人：甘文广考试时间：2020年12月10日下午 吋长：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质：: H-I 0-16Na-23P-31S-32Cu-64 Sn-II9一. 选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述正确的是A. 四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馅水不需要用玻璃棒引流C. 碘洒可用于皮肤外用消毒D. 实验中剩

2、余药品都不能放回原瓶2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放B. 天然纤维、聚酯纤维、碳纤维都属于有机髙分子材料C. 纯碱去除油污时发生了水解反应D “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、 乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物 之一。常温下0.05moL<L丙溶液的PH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. Z的简单阴离子可促进水电离B. 元素的非金属性：Z>Y>

3、XC原子半径：W<X<Y<ZD. K、L、M中沸点最髙的是K4. 下列说法中正确的是A Pj和CH1都是正四而体形分子，且键角都为109。28'B. 乙烯分子中，碳原子的sp?杂化轨道形成c键，未杂化的2p轨道形成兀键C. 键长 HF VH-Cl<H-Br<H-L 因此稳泄性 HF<HC1< HBr<HIDPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱5. 按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是浓硫酸 乙醇乙溟水煤油NaOH 溶液丙冷水Si。?中混 有NHdCI 亠亠TA. 利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B

4、. 利用图乙装置，可以制取并检验乙烯C利用图丙装置，可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 对丁装置加热，可以分离SiO2和NH4Cl6北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐髙温的表而涂料是 以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是A该双环烯酯的分子式为Ci4HisO2B-Imol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应C该双环烯酯分子中至少有6个原子共平而D该双环烯酯的一氯代物有9种 7.利用反应CCl4+4Na希笔C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是A. 金刚石的网状结构中，最小的环为六

5、元环B. 熔化金刚石时，破坏共价键C CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同负载1：D.NaCl晶体中每个C周用有8个NJ&通过氢化反应制得的1-丁醇中混有少量正丁醛，为纯化I-丁醇，某研：粗品过量试剂1 操作溶液乙豔萃取操作有机层MgSO4固体 操作液体混合物操作，纯品Cll3CW-Z=R-CHO+NaHS03（饱和）RCH（OH）SChNaJ:沸点Cl七動哄If I- 结合上述信息，小组同学设计如下提纯路线：下列说法错误的是A. 试剂1为饱和NaHS03溶液B. 操作操作依次为：溶解、分液、过滤、蒸馆CMgSO4固体的作用是吸收有机层中少疑水分D操作需要的主要玻璃仪器有：分液漏斗

6、、烧杯9髙铁酸钾（K2FcO4）是一种环保、髙效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 如 Cl2 NaClO NaOHIlIl反应I I反应11I" Na1FcO4饱和K5"遐粗K 晶体11尾气NaCl下列叙述错误的是A. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4> K2FeO4B. 可用FeCI2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水10含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设讣成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，英原理如图所示（

7、-C6H5表示苯基，C6He为苯）。下列叙述错误的是AN极为电池的负极B. 随温度升高，电池的效率可能降低C. 每生成1 molC2,有4 mol H'迁入M极区D M极的电极反应式为Cl-C6H5+e =C6H6-C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分）IL下列实验操作、现彖与结论均正确的是选项操作现象结论A如图，为验证牺牲阳极的阴ZnrQIFG极 保护，向Fe电极附近的溶液中滴加 KsFe（CN）6溶液3%NaCI铁电极表面 生成蓝色沉 淀在该原电池中Fe作负极B常温下，将打.磨后的

8、铝片放入浓硝酸中无明显现象常温下铝与浓硝酸不反应C向装有X溶液的试管中滴入稀NaoH溶液，将 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无明显现象X溶液中无NHfD向NaKCh溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水 杨酸（C5瀚液无气体产生电离常数：K（碳酸）©（水杨酸）12. 中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制，化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述正确的是A. 化合物G所含官能团超过3种B. 化合物G不能发生消去反应C. 化合物G不能使酸性重珞酸钾溶液变色D. 化合物G中含有1个手性碳13. 载人空间站为了实现空间站的零排放，循环利用

9、人体呼出的CO2并提供0“我国科学家设计了一种装宜（如图），实现了 “太阳能一电能一化学能"转化，总反应方程式为2CO2=2CO÷O2j关于该装置的下列说法错误的是电极奈太阳光子Z _ -*5 eAN型半导体P型半导体离子交换膜IOHIoPXYA.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极BQH-由X电极移向Y电极C. 反应中，Y电极附近溶液PH增大D. X 电极的反应：CO2÷2e +H2O=CO+20H14. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一左方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N?分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:NNO0下列叙述错误的

10、是A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固泄硫酸.H2O2萃取剂-水相Co2(OH)2COa研调P比萃至3.7取滤液T操作IA副产品B.催化剂b作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表而都断裂了非极性键D. 催化剂a、b均可以降低反应焰变15亚師酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚申酸溶液，各 种微粒物质的量分数与溶液的PH关系如图所示。下列说法不正确的是A.人体血液的PH在735-7.45之间，患者用药后 人体中含AS元素的主要微粒是H2AsO3B pH在1013之间，随PH增大HASOr水解程 度减小C. 通常情况下，H<sO,电离程度大

11、于水解程度D交点b的溶液中：2c(HAsOr )+4C(ASOt )<c(K*)三、非选择题(本题共5小题，共60分)16. (12分)三氧化二钻(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钻废料(主要成分为Co2Os,含有少 NhlO2. NiO. Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示: NH4HCO3.MzK丄(Co2÷)钻l*有机相(含Ni?+)-再生利用勺阳离子有Hr Co2 Fe3 Ni2H部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下表:沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的PH3.79.09.2回答下列问题

12、：“滤渣1”的化学式为 O “操作1”所得副产品的一种用途为0“酸浸”时加入H22的目的是:生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有S(3) “酸浸“时发生的主要反应的化学方程式是O(4) “沉钻“时发生反应的离子方程式为O有机相提取的N样再生时可用于制备银氢电池,该电池充电时的总反应为NI(OH)2 ÷ M=NIOOH+MH, 则放电时负极的电极反应式为17. (12分)碳、铜、锡及英化合物有许多用途。回答下列问题。(1) 在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为。磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少疑锡、磷的铜合金。

13、磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH»气体，PH分子的热稳左性比NH3(填“强'或'弱”)；P、S的第二电离能(R)的大小关系为I2(P)b(S)(填By”或“=“),原因是子的核间距为Q 中P原子位于IlmO应用广泛。已知:（3）CH3CH2COOH中C的杂化方式有: Imol苯中含键的数目为 （4）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的CU原nm,则晶体密度为g cm-3（ffl含NA的代数式表示）：该晶体由铜原子形成的正八而体的空隙中，则该正八而体的边长为18. （12分）作为绿色氧化剂和消毒剂，HQ?在工业生产及日常生活中2H2O2(1)=2H2

14、O+Ch(g) f=-196kJmol1 K= 8.29x10® 回答下列问题:HO的电子式为IKh能用作消毒剂是因为分子结构中存在键（选填或"OOS纯H2O2相对稳泄,实验表明在54°C下恒温储存两周浓度仍然保持99%,原因是H2O2分解反应的（选应的影响如填编号）。a.'H比较小b.反应速率比较小c.K不够大d.活化能比较大（3）泄条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化HQ?分解反 右图所示。 PH=7时，O-IOmmH20?分解反应的平均速率=mol L I nlln4 以下对图像的分析正确的是（选填序号）。A. 相同条件下，HQ?的浓度越小，分解速率越

15、大B. 相同条件下，溶液的酸性越强，HQ?的分解速率越大C.在OJOmin间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大液态Ho是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：Kl=2.29l0込Ar2=IxlO'25,写出HQ?级电离方程A HQ2能与碱反应:H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明（常温）BaO2水溶液有强碱性的原因（5）H2O2的一种衍生物K2S2Os,苴阴离子结构为_O-VOXOl-o * K2S2Os水溶液加热后有气体产生，同时溶液PE降低，用离子方程式表明原因19. （12分）对甲氧基肉桂酸（C）是一种优良的紫

16、外吸收物质，但是由于其溶解性较差，需对其进行酯化改性, 成对甲氧基肉桂酸酯类。回答下列问题(I) B中含氧官能团的名称为(2) E-F的反应类型为一(3) 写出CTE的化学方程式-(4) A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有种，其中核磁共振氢谱有四组牟邮而积之比为1:223的同分异构体结构简式为(任写2种)。戈n(5)请结合流程及已知信息，写岀以苯、.毗咙和丙二酸为原料制备 流程图(无机试剂任选)O的合成路线20. (12分)钮酸钠(NaBIO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解.遇沸水或酸则迅速I .制取钮酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表:物质NaBIO3

17、BI(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水：白色(1) a装置的名称为, D装置中的试剂是。(2) C中发生反应的离子方程式为o(3) 当观察到C中白色固体消失时，应关闭Ks和Ki,并停止对A加热，原因是(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是(5) 反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、干燥。IL探究钮酸钠的氧化性(6) 将钮酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。 该反应的化学方程式为 该反应中体现的NaBIO3与Ch的氧化性强弱关系与C装巻的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是O2021届高三

18、湖北十一校第一次联考化学答案一、选择题（IOX2=20 分）CBABD CDBCD二、选择题（5x4=20 分） D、AB、C、CD、AC三、非选择题16.（12 分）（1）Fe（OH）3 （1分）做氮肥（1分，其它合理答案均可）（2）将+3价的钻还原为 2；将溶液中的Fe?+氧化为Fe3*,便于后续调节PH后讎（2分） 酸浸反应放热，使双氧水分解废料中02或生成的FJ+催化双氧水分解（2分）（3）C02O3 + H2O2 + 2H2SO4= 2C0SO4 + 3H2O + O2 t （2 分）2Co2+ + HCO + 3NH3H 2O =Co2（OH）2COjI + 3NH +H2O （2 分）34MH+OH -e=M+H2O （2 分）17.（12分）（除标注外，其余每空1分）（l