高三一轮复习化学课件之溶液的配制与分析(上)

1、第三单元溶液的配制及分析一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.物质的量浓度物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物理量，的物质的量的物理量，数学表达式是：数学表达式是：_，常用单位为：，常用单位为：_。 如如1 L NaOH1 L NaOH溶液中含有溶液中含有20 g NaOH20 g NaOH时，物质的量浓度为时，物质的量浓度为_。molLmolL-1-1或或 mol/Lmol/L0.5 molL0.5 molL-1-1=BBncV2.2.一定物质的量浓度溶液的特点一定物质的量浓度溶液的特点现有两种溶液：现有两种溶液：1 molL1 molL-1

2、-1 KCl KCl溶液，溶液，1 molL1 molL-1-1 BaCl BaCl2 2溶液。溶液。请用请用“相同相同”或或“不同不同”填写下表：填写下表：不同体积的KClKCl溶液相同体积的上述两种溶液c(c(溶质) )(溶液) )n(n(溶质) )m(m(溶质) )c(Clc(Cl- -) )相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.主要仪器主要仪器(1)(1)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_。(2)(2)其他仪器：托盘天平、量筒

3、、其他仪器：托盘天平、量筒、_等。等。100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.2.配制过程配制过程配制过程如下：配制过程如下：以配制以配制480 mL 1 molL480 mL 1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液为例溶液为例(1)(1)所需容量瓶规格：所需容量瓶规格：_。(2)(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：溶解过程中玻璃棒的作用为：_。(3)(3)移液。移液。移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。移液时需

4、要进行的操作为：移液时需要进行的操作为：_。(4)(4)定容。定容。当液面距瓶颈刻度线当液面距瓶颈刻度线_时改用时改用_滴加蒸馏水。滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，直到定容时要平视刻度线，直到_。500 mL500 mL容量瓶容量瓶搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2 23 3次，并将洗涤液注入容量瓶中次，并将洗涤液注入容量瓶中1 12cm2cm胶头滴管胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切溶液凹液面与刻度线相切引流引流1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为1 molL1 molL-1-1

5、。( )( )【分析分析】溶质溶质NaClNaCl的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，但所得溶液的体积，但所得溶液的体积不是不是1 L1 L，故浓度不是，故浓度不是1 mol1 molL L-1-1。2 20.6 molL0.6 molL-1-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为为1.2 mol1.2 mol。( )( )【分析分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。的物质的量。3 3配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液时，将量取的浓

6、硫酸放入容量瓶溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。中加水稀释。( )( )【分析】【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。4 4配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为质量为10.0 g10.0 g。( )( )【分析】【分析】配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液需用溶液需用250 m

7、L250 mL容量瓶，应容量瓶，应称量称量NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为1 molL1 molL-1-1 0.250 L0.250 L40.0 g40.0 gmolmol-1-1= =10.0 g10.0 g。5 5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。多余溶液吸出。( )( )【分析分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。关于物质的量浓度计算四种类型关于物质的量浓度计算四

8、种类型1.1.依据基本公式计算依据基本公式计算 (c(c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，n n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，V V为溶液的体积，为溶液的体积，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量) )2.2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积nmc =VM V-1Vn =22.4Lmol气体m+ mmV =气体水nc =V3.3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)(1)基本公式。基本公式。 (c(

9、c为溶质的物质的量浓度，单位为溶质的物质的量浓度，单位molLmolL-1-1，为溶液密度，单位为溶液密度，单位gcmgcm-3-3，w w为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M M为溶质的摩尔质量，单位为溶质的摩尔质量，单位gmolgmol-1-1) )。(2)(2)公式的推导。公式的推导。( (按溶液体积为按溶液体积为V V升推导升推导) )1000 wc =Mn1000Vw1000wc =VMVMmVcMcMw =mV10001000 或（溶质）（溶液）4.4.溶液稀释、浓缩和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释、浓缩和同种溶质的溶液混合的计算在稀释、浓缩或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量

10、不变，在稀释、浓缩或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：即有：c c1 1VV1 1=c=c2 2VV2 2、c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，据此可进行相关计算。，据此可进行相关计算。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如100 mL100 mL1 mol1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其物质的量浓度仍为，其物质的量浓度仍为1 mol1 molL L-1-1。(2)(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是

11、指溶剂的体积。物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(3)(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据溶液的质量和密度求算。溶液的质量和密度求算。(4)(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含量守恒及溶液的电荷守恒。如含K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-的溶液中存在关系的溶液中存在关系c(Kc(K+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-) )。【典例【

12、典例1 1】1 mL1 mL密度为密度为0.93 gcm0.93 gcm33的氨水恰好中和的氨水恰好中和0.005 mol0.005 molH H2 2SOSO4 4生成生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，若要配制上述浓度的氨水，在，若要配制上述浓度的氨水，在1 L1 L水中水中需要溶解标准状况下的氨气需要溶解标准状况下的氨气( )( )A.294.7 L B.378.0 L C.2240.0 L D.1120.0 LA.294.7 L B.378.0 L C.2240.0 L D.1120.0 L【解题指南】【解题指南】解答本题的思维流程如下：解答本题的思维流程如下：【解析】【解析】选选A A。0.005 mol H0.005 mol H2 2SOSO4 4与与0.01