氧化还原反应练习题

1、氧化还原反应练习题1、下列说法准确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子水平难的原子获得电子的水平一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 4、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D

2、、氮和碳5、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g6、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1：5 B、5：1 C、1：1 D、2：17. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 （ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系

3、数m和R3+的判断准确的是 （ ）A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物9. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)310. 对于反应H+NH3 = H2+NH2 的准确说法是 （ ）A属于置换反应 BH是氧化剂 CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H211. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2+具有氧化

4、性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中准确的是（ ） A B C D12. “绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质能够看做绿色氧化剂的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水13. 下列粒子不具有还原性的是 ( )AH2 BFe2 CI DH 14. 铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化水平由强到弱的顺序是（ AFe2O3>Co2O3>Cl2 BCl2>Fe2O3>Co2O3 CCl2>Co2O3>Fe

5、2O3 DCo2O3>Cl2>Fe2O315. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（ ）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+16. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO217. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒

6、很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是（ ） A. 氧化剂     B. 还原剂      C. 催化剂     D. 干燥剂  18、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) = S

7、 + SO2+ 2H2O19、已知：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl2 的系数为a，则AgF的系数为_,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_.20、按反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是 。21、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件下）。(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸

8、在室温下制氯气的反应的化学方程式是_。(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为_。 (4)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_。22、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。22（选作）、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率

9、为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。23（选作）········氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： 活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 元素（

10、如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： 活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 低价态的金属阳离子：如Fe2+等； 某些非金属单质：如 H2、C等。 元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2S

11、O3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 · 常见的氧化剂及对应的还原产物：氧化剂还原产物Cl2、ClO-Cl- KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOx、N2、NH4+浓H2SO4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O· 常见的还原剂及对应的氧化产物： 还原剂氧化产物Na、K等金属单质Na+、K+某些非金属C、SCO2、SO2非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等CO2、S/SO2、NO某些低价态的氧化物CO、SO2CO2、SO3某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等SO42-某些低价态的阳离子Fe2+Fe3+H2O2O2·  ·