2022年初中化学初高中衔接专题知识讲座一种简捷的计算方法差量法

1、第八讲 铁及其化合物(时间： 45 分钟 满分： 100 分) ) 1(原创题 )下列关于铁的叙述正确的是( )。 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体bd 解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第b 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 fe，但若铁过量，则 fe被 fe还原为 fe，所以，fe与 hno3 反应的产物可能因铁过量而生成fe(no3)2；fecl2、fe(oh)3 可分别通过化合反应fe2fecl3=3fecl2、 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 制得。故选项 b 正确。 332答案 b 32

2、(2013 自贡模拟 )将几滴 kscn(scn 是“ 类卤离子 ”)溶液加入酸性的含有fe的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4 溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法不正确的是( )。a红色褪去的原因是kmno4 将 scn 氧化，使 fe(scn)3 消失 b红色褪去的原因是 so2 将 fe 还原为 fe c红色褪去的原因是so2 将 scn 还原d scn 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(scn)2 解析 由于 scn 是“ 类卤离子 ” ，与卤素离子性质相似，可以被kmno4(h) 氧化为(scn)2，而使红色消失。 fe具

3、有氧化性， 可被 so2还原为 fe，也可使红色消失。综上分析可知 c 项错误。答案 c 32 321 3(2012 北京海淀高三二模 )已知下述三个实验均能发生化学反应。a 实验和中的铁钉只作还原剂b 上述实验证明氧化性： fefecu c 实精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -验中fe 既显氧化性又显还原性d实验中反应的离子方程式为fefe=2fe 解析 实验中反应的离子方程式为2fefe=3fe。 答案 a ( )。 323223224(2013 广州一模 )下列说法正确的是af

4、e在一定条件下与水反应生成h2 和 fe(oh)3 bfe3o4溶于盐酸后加入几滴 kscn 溶液，溶液显红色cfecl2 溶液蒸干灼烧后得到fecl2 固体 d将fecl3饱和溶液滴入 naoh 溶液中可制备 fe(oh)3 胶体 解析 高温下铁能与水蒸气反应生成 fe3o4和 h2，故 a 错误。fe3o4溶于盐酸生成 fe 233和 fe，fe与 kscn 反应得到红色溶液，故b 正确。蒸干 fecl2 溶液时发生水解，生成 fe(oh)2 和易挥发的 hcl，由于 fe(oh)2 易被空气中的氧气氧化成fe(oh)3，所以灼烧后会得到fe2o3，故 c 错误。将 fecl3 饱和溶液滴

5、入 naoh 溶液中，得到 fe(oh)3 沉淀而不是胶体，故d 错误。答案 b 5(2013 成都模拟 )把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol no2 和 0.2 mol no，下列说法正确的是a反应后生成的盐只为fe(no3)3 b反应后生成的盐只为fe(no3)2 c反应后生成的盐为 fe(no3)3 和 fe(no3)2，其物质的量之比为13 d反应后生成的盐为 fe(no3)3和 fe(no3)2，其物质的量之比为31 22.4 g解析 由于铁的物质的量为 10.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电56 gmol 子数应介于 0.8 mol

6、(此时只产生 fe)和 1.2 mol(此时只产生 fe)之间，又产生 0.3 mol no2 和 0.2 mol no，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol (54)0.2 mol (52)0.9 mol，所以对应的产物既有fe(no3)3 又有 fe(no3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4，由得失电子 23( )。2 守恒得 3x2y0.9 mol，解得 x0.1 mol，y0.3 mol。答案 c 6(2013 东莞联考 )下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )。a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，

7、滴加kscn 溶液，溶液显血红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 kscn 溶液 23 滴即可d向 cuso4 溶液中滴入过量naoh 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“ 蓝色固体 ”精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是fe，a 错误；制备氢氧化亚铁应

8、避免被氧气氧化， 向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b 错误； cuso4 溶液中滴入过量naoh 溶液充分反应后生成 cu(oh)2 沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是cuo，d 错误。答案 c 27(2012 山西临汾模拟 )向 fei2、febr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 已知：2febr2=2fe2br， 2fe2i=2fei2。 则下列有关说法中，不正确的是( )。2332a 线段 bd 表示 fe物质的量的变化b 原混合溶液中 febr2的物质的量为 6 mol c 当通入 2 mol cl2 时， 溶

9、液中已发生的离子反应可表示为2fe2i2cl2=2fe 233i24cl 2d原溶液中： n(fe)n(i)n(br)213 解析 通过题给信息可知， 发生反应的先后顺序为： 2icl2=i22cl，2fecl2=2fe2cl， 2brcl2=br22cl。 在 ab 段发生反应 2icl2=i22cl，所以 n(i)2 mol；在 bd 段，发生反应 2fecl2=2fe2cl，故原溶液中 n(fe 2323 2)4 mol，所以 a 项正确；从 d 开始发生反应 2brcl2=br22cl，所以原溶液中 n(br)6 mol，所以 b 项错误，d 项正确；对于 c 项，根据发生反应的先后顺

10、序3 判断，也正确。综上，本题选择b。答案 b 二、非选择题 (本题共 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)(2013 攀枝花预测 )ag 各物质间的关系如下图， 其中 b、d 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 c 和 e 的名称分别为 _、_。 (2)可选精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -用 不 同 的a进 行 反 应 ， 若 能 在 常 温 下 进 行 ， 其 化 学 方 程 式 为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a 应为_。 (3)反应的化学方程式为_。(4)新

11、配制的 f 溶液应加入 _以防止其转化为g。检验 g 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。 解析 因为铁在氧气中燃烧生成fe3o4，fe3o4 与盐酸反应生成fecl3、fecl2，铁与氯气反应生成 fecl3， 所以 b 为 o2， c 为浓盐酸，g 为 fecl3、 f 为 fecl2、 e 为 fe3o4；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以c 的名称应为浓盐酸； (2)kclo3 在 mno2 作催化剂的条件下，加热分解生成o2，h2o2 在 mno2 作催化剂条件下常温下生成 o2；(4)因为 2fefe=3fe，所以向 fe溶液中加入铁粉，防止fe被氧化。答案 (1)浓盐酸 四

12、氧化三铁mno2 (2)2h2o2=2h2oo2 kclo3(3)mno24hcl(浓)=mncl2 cl2 2h2o (4)铁粉 kscn 溶液 溶液变红色 22239(15 分)某同学欲在实验室中完成fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。4 已知： b 中放的是铁粉与石棉绒的混合物，c 中放的是干燥剂， e 为酒精喷灯，g 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_ _。 (2)乙装置中湿沙子的作用是_ _。 (3)b 处发生反应的化学方程式为_ _。 (4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置h 必精品学习资料 可选择p d

13、f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -不可少， h 的作用是_ _。 (5)对比甲、乙两装置的b 和 i，b 的优点是_ _。 答案 (1)向 h 中加入水没过导管口，连接好装置，微热i，若 h 中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱， 证明气密性良好 (其他合理答案也可 ) (2)提供水蒸气高温(3)3fe4h2o(g)=fe3o44h2 (4)冷凝水蒸气(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率10(14 分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：高温(1)黄铁矿 (fes2

14、)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes2 8o2= 6so2fe3o4 ，有 3 mol fes2参加反应，转移 _mol电子。5 (2) 氯 化 铁 溶 液 常 用 作 印 刷 电 路 铜 板 腐 蚀 剂 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_； 从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。解析 (1)反应中 fes2中的 fe和 s

15、失电子发生氧化反应， o2 得电子， 8 mol o2 得到的电子物质的量为32 mol，即为该反应中转移的电子物质的量。(2) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -回收铜的过程中， fe将 cu 氧化为 cu，再利用铁将铜置换出来，为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸或稀硫酸。(3)fe 水解导致溶液呈酸性，在酸性废水中h 抑制了 fe 的水解。(4)电化学防护，可以是原电池原理，也可以是电解原理， 故使铁与外加电源的负极相连作阴极即可有效防止钢铁腐蚀。答案 (1)32 (2)2fec

16、u=2fecu 铁粉、稀盐酸 (稀硫酸 ) (3)酸性废水抑制fe的水解，使其不能生成有吸附作用的fe(oh)3 胶体 (4) 3322 333211(15 分) (2013 广元预测 )新型净水剂高铁酸钾 (k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备 k2feo4 的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1) 完 成 “ 氧 化 ”过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 ：fecl3 _naoh _naclo_na2feo4_。其中氧化剂是 _(填化学 6 式)。(2) “转化” 过程中发生反应的化学方程式为_ _。

17、 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_ 溶解，然后 _ 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - -方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh。(4)电解时阳极发生反应生成feo24，该电极反应方程式为_。解析 (1)反应中 naclo 是氧化剂，还原产物是nacl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充 nacl 和 h2o。根据化合价升降法配平化学方程式为2fecl310 naoh3naclo=2na2feo49nacl5h2o。(2)根据 (1)中反应的化学方程式和“ 转化” 后最终得到的产物，可知“ 转化” 过程是在加入koh 溶液后，将 na2feo4转化为溶解度更小的k2feo4。(3)因为 k2feo4 在中性或酸性溶液中能分解，所以需