化学选修三第一章原子结构与性质复习题

1、化学选修三第一章原子结构与性质复习题第一章 原子结构与性质综合复习题 （ ）1、下列基态原子的电子构型中，正确的是a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s2（ ）2、有关核外电子运动规律的描述错误的是a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多（ ）3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是a钢铁长期使用后生锈 b节日里燃放的焰火c金属导线可以导电 d卫生丸久置后消失（ ）4、

2、 若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是a.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b.该元素原子核外共有5个电子层 c.该元素原子的m能层共有8个电子 d.该元素原子最外层共有3个电子（ ）5、下列说法中正确的是a第三周期元素中钠的第一电离能(i1)最小 b铝的i1比镁的i1最大c在所有元素中，氟的i1最大 d钾的i1比镁的i1大（ ）6.、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a. p4o6 b. bf3 c. pcl5 d. h3o+( )7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( )8、某元素质量数51，中子

3、数28，其基态原子未成对电子数为 c. 2 ( )9、同一原子的基态和激发态相比较a基态时的能量比激发态时高 b基态时比较稳定c从基态到激发态，需要吸收能量，可形成发射光谱d从激发态到基态时会释放能量可形成发射光谱（ ）10、x、y、z分别代表3种不同周期元素，x元素原子的最外层电子排布为ns1，y元素原子的m电子层中有6个电子，z元素原子的l电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选)ax3yz4 bx2yz3 cxyz2 dx2yz4（ ）11、下列说法正确的是 原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量 n=4的能层可以有能级4s、4p、4d

4、、4f、4g 3pz表示有3个pz轨道 在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 2s电子云有两种空间取向a b、 c、 d、（ ）12、a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素的原子序数为a、a4 b、a5 c、a+3 d、a+4（ ）13、下列各组元素性质递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bn、o、f的i1和电负性依次增大cp、s、cl元素最高正化合价依次升高 dna、k、rb的金属性及金属键均依次增强（ ）14、原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最

5、外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21，下列有关x的说法中不正确的是a、x能形成化学式为x(oh)3的碱 b、x可能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐c、x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 d、x能与某些金属元素形成化合物15电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素a，其电离能数据如下：(i1表示失去第1个电子的电离能；in表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kj/mol)序号i1i2i3i4i5i6电离能序号i7i8i9i10i11电离能1 761(1)外层电子离核越远，能

6、量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(3)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。16如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号或化学式填空) 族周期aaaaaaa021334(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。写出的价电子的轨道表示式 所形成的简单离子的半径从大到小为 (2)在中电负性最大的元素是_，其原子结构示意图为 第一电离能(i1)最大的元素是_。i1最小的是 的第一电离能较大的是 ，原因 (3)在这些元素中的最

7、高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，根据对角线原则，应和 性质相似。写出其氢氧化物与上述酸碱的反应 (4)在这些元素中，原子半径最小的是_金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，写出这两种元素形成的化合物的电子式 。请比较的氢化物的稳定性 原因是 (5)已知x(al)=，x(s)=,则al2s3属_化合物，理由是_ 17已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线级及金属与非金属的分界线，并分别用阴影和标示d区和ds区。 (2)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。其电子排布式为 如某元素的价电子为3d74s2，则其位于周期表 周期 族，如某元素位于周期表第五周期第i