备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第七单元硫氮及其化合物A卷含解析

1、第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题 3分，共48分)1 .化学在

2、生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl2(SC4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO具有漂白性可用于食品增白2 .下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 CuS FeS SO H2s FeCl2A. B.C.D.全部3 .下列有关氨和钱盐的叙述正确的是A. NH易液化，常用作制冷剂B. NHCl中含有少量的I 2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH4 .氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不

3、正确的是 、一*NH3*XO- fW厂I n - wI iA.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、n、出是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO5.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入 SO气体，有沉淀生成，此沉淀是A. BaSO B . FeS C . BaSO D . S6.下列陈述i n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASQ有漂白性SO可使酸性高镒酸钾溶液褪色BNH极易溶于水充满NH的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥睡和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应

4、7 .检验SO中是否含有CO,应采取的措施A.通过澄清石灰水B .通过Ba(OH)2,再通过石灰水C.通过酸性KMn0§液，再通过石灰水D .通过小苏打溶液再通过石灰水8 .实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是甲乙丙TA.用装置甲制取 Cu(NO)2和NO8 .用装置乙收集 NOC.用装置丙吸收尾气D.用装置丁蒸发结晶制 Cu(NO) 2 3H2O9 .下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是1A.实验室用装置甲制取氨B.用装置乙吸收氨，并防止倒吸C.用装置丙稀释浓硫酸D.用装置

5、丁除去 CQ中的HCI10.无色的混合气体甲，可能含 NO CQ、NQ、NH、N中的几种，将100mL甲气体经过如图所 示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A. NH、NQ、hbB. NH、NO CQC. NH、NQ> CQD. NO CQ、hb11 .为探究N&SQ溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入 N&SQ溶液，再分解释或结论还原性：sd >i和s?一在酸性条件下发生反应sd + HO HSQ+ OH ,所以滴入酚Mt变红；Ba2+ Sd =BaSQ （白），使水解平衡左移，红色褪去NaSQ溶液已变质别滴加下图所

6、示的试剂:对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象Aa中溶液褪色Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀c中滴入酚酗:溶液变红，再加BaCI2C溶液后产生白色沉淀且红色褪去Dd中产生白色沉淀12. SQ属于严重的大气污染物，可用H与SG高温反应消除SQ的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示:下列说法正确的是A. SQ排放到空气中会形成 pl-5.6的酸雨B.可用CuSQ溶液检验是否有X气体生成C.在100 C200 c温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SQ13.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应 过程如图所示。下列说法不正确的是

7、A. NQ不是酸性氧化物B. Q和Q是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气14. 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为 是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别 设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是A.加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化B.加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化15. N32SQ易被空气中的氧气氧化生成N&S

8、Q而变质，现有N&SQ样品ag,为了测定其中N&SQ的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHS的液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管H ,测得干燥管I增重bgB.将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCb溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d gC.向样品中加入足量溶液，再加入足量 BaCIz溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 egD.将样品配制成溶液 Vi L ,取其中25.00 mL用标准酸性KMn0溶液滴定，消耗标准酸性KMn©溶液*mL36

9、(1)仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为 (填标号，装置可重复使用)。16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%勺浓硝酸中，得到NO和NbQ的混合气体1120 mL(标准犬况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ： 1B. NO和NbQ的混合气体中，NO的体积分数是 80%C.该浓硝酸中 HNO的物质的量浓度是 14.0 mol/LD.得到2.54 g沉淀时，加入 NaOHO(

10、的体积是 600 mL二、非选择题(共6小题，52分)17.氨气在工农业生产中有重要应用。(1)写出工业合成氨的化学方程式 。(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：ABC实验室制备氨的化学方程式为 。用装置B收集氨时，氨的进气口是 (选填"a”或"b”)。打开装置 B中的活塞c,若 观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 , 。向C中NaOHK体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发 生反应的化学方程式为 。FeSO液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的 反应包括 Fe2+

11、2NH H2O=Fe(OH>J +2NH+和。为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是 (填序号)。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ;(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号)；水 酸性KMnONaCO溶液饱和的NaHSO(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO而D中则是由于SO具有(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 ,(5)实验完毕，待 A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸储水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与 CiT有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列

12、实验，其中对实验目的没 有意义的是 (填序号)；观察稀H2SO溶液呈无色观察CuSO粉末呈白色稀释CuSO溶液，溶液蓝色变浅往CuSO溶液中加入足量 NaOH§液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO溶液中加入足量 BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2g铜片和12.5 mL 18.0mol L 一的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol - L 1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗

13、硝酸钾 mol(用含a的代数式表示，要化简)。19 .利用如图装置，进行 NH与金属氧化物 MQ反应生成M N2、H20,通过测量生成水的质量来 测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(3)装置C的作用：(4)实验结束时，应首先 (填“ I ”或" n ”)；这样做的原因是I .熄灭A装置的酒精灯n .停止从a中滴加液体(5)若金属氧化物为 CuQ反应的化学方程式为 。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg ,完全反应后，测得生成水的质量为 n g ,则M的相对原子质量为 (用含x、v、m n的式子表示)。(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 20

14、 .实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(NaSzQ 5H2O)。I .(查阅资料)(1) N323Q 5屋O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向NaCO和NaS混合溶液中通入 SO可制得NaSQ,所得产品常含有少量 N&SO和NaSO。(3) N&SO易被氧化；BaSO难溶于水，可溶于稀 HCl。n .(产品制备)实验装置如图所示(省略夹持装置)：m.(探究与反思)(1)为验证产品中含有 NaSO和NS2SC4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNQ稀H

15、SO、稀HCl、蒸储水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，是否说明一定有NaaSO, _ (填“是”或“否”)，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有N&SO和NaSO,则加入稀盐酸产生的现象是 ;(2)为减少装置 C中生成NaSO的量，应该先打开 (填“A"或" C')装置上的活塞。(3)所得粗产品可以通过 方法提纯(填操作名称)。21. (1)在100mL 0.8mol - L 一硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为 g。1 2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状

16、况下的体积为 L。(3)若向100mL 0.8mol L 一硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe"与Fe3+的浓度之比为1 ： 1,则加入铁的质量为 go(4)向100mL 0.8mol L 一硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeQ FezQ的混合物，充分反应后，放 出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe"形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反实验步骤：(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 , E中的试剂是 (选填 下列字母编号)，作用是 。A.稀H2SQ B.NaOH 溶液 C.饱和NaHS端液(2)按图示加入试剂。(3)已知N&

17、SQ 5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待N&S和NaCO完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作方法)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有应后的溶液中加入 0.1mol L -的NaOH§?夜 mLo单元训练金卷高三化学卷(A)第七单元硫、氮及其化合物答案一、选择题(每小题 3分，共48分)2 .【答案】C【解析】A12(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制

18、取肥皂，选项B错误；醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项 C正确；二氧化硫有毒，虽然具有漂白性， 但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选 Q3 .【答案】A【解析】Cu与S化合只能生成 Cu2S, S与Q反应只能生成SO, Fe在Cl2中燃烧只能生成 FeCb。4 .【答案】A【解析】液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故A正确；加热氯化俊会分解，所以不能用加热的方法除去，故 B错误；蘸有浓氨水和挥发性的酸 (如盐酸和硝酸) 的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故 C错误；气体如果是氨气通入紫色石 蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变

19、红，故D错误。5 .【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO NO与Q转化为NO,即氮气与氧气不能一步转化为NO。6 .【答案】A【解析】 氯化铁具有氧化性，能把 SO氧化为硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀。7 .【答案】B【解析】陈述n表现了 so的还原性，而陈述I表现为漂白性，没有因果关系；陈述I、n都正 确且具有因果关系；陈述n表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述n错误，常温下，铁与浓 硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。8 .【答案】C【解析】SO和CO部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但 有些性质不相同，如 SO能使品红溶液褪色，

20、CO则不行，SO以还原性为主，能使滨水、酸性高镒酸 钾溶液褪色等，故应先通入酸性高镒酸钾溶液再通过石灰水。9 .【答案】C【解析】用装置甲制取 Cu(NQ)2和NO生成的NO会从长颈漏斗中逸出，A项不能达到实验目的； NO易和Q反应，不能用排空气法收集，B项不能达到实验目的；NO C2与NaO聆液发生反应：4NO+ 3Q+4NaOH=4NaNO2HO, C项能达到实验目的； Cu(NQ)2溶液受热，水解生成的 HNO军发，促 进水解反应正向进行，CiT水解程度增大，最终得不到Cu(NO) 2 - 3H2O, D项不能达到实验目的。10 【答案】B【解析】NHCl固体受热分解生成 NH和HCl,

21、而当温度降低时，NH和HCl又重新化合成固体 NHCl , 无法制取氨气，故 A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故 B正确；量筒不能用来稀 释或配制溶液，故 C错误；碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉，应选 用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D错误。故选Bo11 .【答案】B【解析】由无色气体知一定无 NO,通过浓HSO体积减小，一定有 NH,无色气体变为红棕色， 一定有NO还有能与 N&O产生Q的气体，即为 CO。12 .【答案】D【解析】即使不变质，在酸性条件下，NG也把SOT氧化成Sd ,生成BaSO沉淀，D错误。13 .【答案】B【解析】A.因为

22、酸雨的pH<5.6,所以SC2排放到空气中会形成 pH 5.6的酸雨是错误的，故 A 错误；B.由已知分析可知 X气体为H2S,能与CuSO反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀， 所以可用CuSO溶液检验是否有 X气体生成，故 B正确；C.在100c200c温度时发生的反应为 2H2S+S33S +2H2O,不是置换反应，故 C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故 D错误；答案：Bo14 .【答案】D【解析】酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO与水反应生成硝酸和 NO不是酸性氧化物，故A正确；由同种元素组成的不同单质互称为

23、同素异形体，Q和Q是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故 B正确；反应I为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价 的变化，属于氧化还原反应，故 C正确；烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。选 D15 .【答案】A【解析】为验证溶液呈绿色是 c(Cu2+)大小引起还是因溶有 NO引起，可采取的实验方案应只改 变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2+)大小与NO的量。据此分析解答。加入水，c(Cu2+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO反应生成HNO,故不能得出溶液呈绿色的原因，故A方案不铜溶液中通入 NO后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。答案选Ao

24、可行；B C操作都是赶出溶液中可能溶有的NO,对c(Cu2+)大小无影响，方案可行；向无NO的硝酸16 .【答案】B【解析】A项、将样品与足量稀硫酸充分反应，反应生成的二氧化硫被盛有碱石灰的干燥管I完全吸收，干燥管I增重的量就是二氧化硫的量，依据二氧化硫的量可以计算样品中亚硫酸钠的量，故A正确；B项、样品与足量稀硫酸充分反应后，溶液中硫酸根的量增加，无法依据称重所得质量计算样品中硫酸钠的量，故 B错误；C项、H2Q将NaSO全部氧化成硫酸钠，可以根据依据样品的质量和测得硫酸钢的质量列方程式求算硫酸钠和亚硫酸钠的量，故C正确；D项、混合物中的 NaSO与KMnO§液发生氧化还原反应，可

25、以根据消耗标准KMnO的物质的量，运用得失电子守恒计算亚硫酸钠的量，故D正确。故选Bo17 .【答案】D【解析】A.金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的1.02g质量为2.54g-1.52g=1.02g ,氢氧根的物质的量为 -=0.06mol ,根据电荷守恒可知，金属提供17g / mol的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为 x mol、y mol ,贝U: 2x+2y=0.06、64x+24y=1.52 ,解得x=0.02 , y=0.01 ,故合金中铜与镁的物质的量之比是： 2 ： 1,故A正确；B.标况下

26、，NO和N2O混合气体的物质的量为：一U2L=0.05mol ,设二氧化氮的物22.4L/ mol质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为 (0.05-a)mol ，根据电子转移守恒可知，ax 1+(0.05 - a) x2X1=0.06,解得：a=0.04 , NO的体积分数为0.04mol X100%=80%故 B正确；C.该浓硝酸密度为0.05mol1.40g/mL、质量分数为 63% 则该浓硝酸的物质的量浓度为：1000 1.4 63% mol/L=14.0mol/L ，故C63正确；D.金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L x 1

27、4mol/L -0.04mol-(0.05-0.04)mo l X2=0.64mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH尸n(NaNQ)=0.64mol ,故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.64mol =0.64L=640mL,故D错误；故答案为 D=1mol / L二、非选择题(共 52分)高通 高压17.【答案】(1) N2+3H2=2NH3(2) NHCl+Ca(OH)2=aCl2+2NH3 T +2H2O a 极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性NT+HCl=NHCl 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH> BD【解析】(1)工业利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学

28、方程式N2+3H三 Ljy.2NH3; ( 2)实验室利用氯化钱和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为NHCl+m. HL 刑Ca(OH)2=aCl2+2NHT +2H2。；氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是 a；打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出俊根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；向C中NaOHK体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化俊，因此附近 会出现白烟；FeSO溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变 为灰绿色

29、，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe2+2NH H 2O=Fe(OH)4+2NH+和4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH>由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防 止倒吸，因此选BDo18.【答案】（1） Cu+ 2H2SO（浓）=CuSO+ SO T + 2H2O(2)(3)中和了溶液中的 NaOH漂白性(4)吸收多余的SO,防止污染环境(5)(6)反应过程中浓HkSO被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓、一一，一，一、 a度就不再与铜片反应【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧

30、 化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO(浓尸=CuSO+ SOT +2HaQ (2) SO易溶于水，具有酸 性和还原性，可与酸性 KMnQ NaSO溶液反应，难溶于水饱和的 NaHSO§液，可用排饱和 NaHSO 溶液收集，答案选。(3) SO溶液具有酸性，可与 NaOHm夜反应，发生 SO+20H =S(O + H2O, 滴加酚酗:的氢氧化钠溶液褪色， SO具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置 C和D中产生的现象 相同，但原因却不同。 C中是由于SO中和了溶液中的 NaOH而D中则是由于SO具有漂白性。(4) 二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花

31、上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO,防止污染环境。(5)观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO无色；观察CuSO粉末呈白色，不能证明蓝色只与 Cu2+有关；稀释CuSO溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变 浅，不能证明；往 CuSO溶液中加入足量 NaOH§液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往CuSO溶液中加入足量 BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中

32、一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为 a mol - L 1,物质的量为0.0125LX a mol - L1= 0.0125 a mol,氢离子的物质的量为 0.025 a mol,向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu+ 2N。+ 8H+=3Cu2+ 2NOT + 4H2Q则反应消耗硝酸钾_a_.160 mol。19.【答案】(1)分液漏斗NaOH(或生石灰，或碱石灰)(2)BDADC(3)尾气处理，吸收未反应的 NH,同时防止空气中的水蒸气进入装置产生干扰(4) I 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5)2NH3+ 3CuO=3Cu+ Nk+ 3

33、H2O (18m 16n)y nx(7)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸【解析】(1)仪器a为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器 b中加入的是NaOHK体或生石灰或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使NHT2O分解生成NH。(2)从发生装置中出来的NH带有水蒸气，必须干燥，故 B接D, D接A吸收反应生成的水用装置 D,最后空气中的水 不能进入装置 D,所以需要装置 C,按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC (6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 mg,完全反应后，测得生成水的质量为 ng,由MQyH2O关系列式：XMm16y =9, m (18m 16n)y,则M的相对原子质量为(18m 16n)y。nnxnx20.【答案】n. (1)检查装置气密性 B 吸收二氧化硫尾气，防止污染环境(2)蒸发浓缩 漏斗、烧杯、玻璃棒m. ( 1)否沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生(2) A(3)重结晶【解析】n. (1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，根据装置可 知，A装置是制备SO的，C装置是制备得 NaGQ, B、D装置是防倒吸的，由于