2022年全国高考理综1卷答案与分析

1、2018 年全国高考理综 ()卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7.磷酸亚铁锂（ lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是a合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用b从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、li c “沉淀”反应的金属离子为fe3+d上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 d。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。8.下列说法错误的是a蔗糖、果糖和麦芽糖

2、均为双糖b酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质c 植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使br2/ccl4褪色d淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 a。果糖属于单糖。9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是a b c d 【答案与分析 】d。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.?a是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是a16.25gfecl3水解形成的 fe(oh)3胶体粒子数为 0.1?ab22.4l（标准状况下）氩气含有的质子数为18?ac 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0?ad1.0molch4

3、与 cl2在光照下反应生成ch3cl分子数为 1.0?a【答案与分析】 b。盐类水解的程度是很小的，a 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4l，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，b正确； 1mol 甘油（丙三醇） 中含有 3?的羟基，c错误；ch4与 cl2在光照的条件下反应生成的产物中含有ch3cl、ch2cl2、chcl3及 ccl4，则生成物中含有的ch3cl 少于 1mol，d 不对。饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸正极片碱溶naalo2溶液含lifepo4滤渣h2so4/ hno3含li、fe、p等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液na2co

4、3含锂沉淀精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是a与环戊烯互为同份异构体b二氯代物超过两种c 所有碳原子均处于同一平面d生成 1molc5h12至少需要 2molh2【答案与分析】 c。螺2，2戊烷（）的分子式为 c5h8，与环戊烯相

5、同，它们互为同份异构体，a 正确；螺 2，2戊烷（）的二氯代物有 3 种，b正确；螺烷中共用的碳原子采用sp3杂化成键，根据价键互斥理论，螺2，2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，c观点不正确；由于3 个碳原子形成三角形的键角为60? 107.5，形成的键张力容易使cc 断裂，在一定条件下螺2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，d正确。12.主族元素 w、x、y、z的原子序数依次增加， 且均不大于 20。w、x、z最外层电子数之和为10，w 与 y同族， w 与 z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确

6、的是a常温常压下 x的单质为气态bz的氢化物为离子化合物cy和 z形成的化合物的水溶液呈碱性dw 与 y具有相同的最高化合价【答案与解释】 b。能够腐蚀玻璃的二元化合物是hf，由此推断， w、x、y 和 z 分别是 f、mg、cl 与 k，mg 在常温常压下为固体， a 错误； kh发生离子化合物， b 正确； kcl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性， c观点不正确； f是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态， cl的最高正化合价为“ +7”，d 不对。13.最近我国科学家设计了一种co2+h2s 协同转化装置，实现对天然气中co2和 h2s的高效去除。示意图如右图所示，其

7、中电极分别为zno 石墨烯（石墨烯包裹的zno）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： edta fe2+-e-=edta fe3+2edta fe3+h2s=2h+s+2edta fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是a阴极的电极反应： co2+2h+2e-=co+h2o b协同转化总反应： co2+h2s=co+h2o+s c 石墨烯上的电势比zno石墨烯上的低d若 fe2+/fe3+取代 edta-fe2+/edta-fe3+，溶液需为酸性。【答案与分析】c。 由于石墨烯电极区发生反应为： edta-fe2+-e-=edta-fe3+， 即发生了氧化反应，zno石墨烯石墨烯天然气（ch4、c

8、o）天然气（ch4、 co2、 h2s）质子交换膜光伏电源edta-fe2+ edta-fe3+ co2h2s co h+、s 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -因此石墨烯为阳极，而zno石墨烯为阴极，发生还原反应，即co2+2h+2e-=co+h2o，a 正确，则电池发生的反应为：阳极： 2edta-fe2+-2e-=2edta-fe3+

9、2edta-fe3+h2s=2edta-fe2+2h+s阴极： co2+2h+2e-=co+h2o+得：协同转化反应总方程式：co2+h2s=co+h2o+s，a、b 正确；阳极电势高于阴极电势，c不对；碱性条件下， fe 2+与 fe 3+容易产生 fe(oh)2或fe(oh)3沉淀， d正确。26.(14 分) 醋酸亚铬 (ch3coo)2cr 2h2o为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂， 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬， 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：实验中所用蒸馏水均需要经煮

10、沸后迅速冷却，目的是，仪器 a 的名称是将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭 k3。c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；同时 c 中有气体产生，该气体的作用是。打开 k3，关闭 k1和 k2，c 中亮蓝色溶液流入d。其原因是；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。指出装置 d 可能存在的缺点。【答案与分析】除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。 zn+6h+cr2o3= zn2+2cr2+h2o;排除装置中的空气（氧气） ，以免二价铬重新被氧化为三价铬；随着氢气的生成，锥形瓶中的

11、气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。27.（14 分）焦亚硫酸钠（ na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。利用烟道气中的so2生产 na2s2o5的工艺为：ph=4.1时，中为溶液。工艺中加入 na2co3固体，并再次充入so2的目的是。结晶脱水na2s2o5na2co3饱和溶液so2so2na2co3固体ph=4.1ph=78ph=4

12、.1蒸馏水bcak1 k2 锌粒 +氧化铬k3 d醋酸钠盐酸精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -制备 na2s2o5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中so2碱吸收液中含有nahso3和na2so3，阳极的电极反应式为。电解后，室的 nahso3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。na2s2o5可用作食品的抗氧化剂，

13、在测定某葡萄酒中na2s2o5的残留量时，取50.00ml 葡萄酒样品，用 0.01000moll-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml，滴定反应的离子方程式为，该样品中 na2s2o5的残留量为gl-1（以 so2计） 。【答案与解释】 2nahso3= na2s2o5+h2o；nahso3；增大 nahso3浓度，形成过饱和溶液 ;2h2o4e-=4h+o2、阴极室； ?-+ ?+ ?= ?-+ ?+ ?-；0.158gl-1。分析：na2s2o5是由 nahso3过饱和溶液结晶脱水得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在 2nahso3= na2s2o5+h2o；利用烟道气中

14、所含的so2与 na2co3饱和溶液反应是工业制备 nahso3常用的方法，有关化学反应方程式为：2so2+na2co3+h2o= 2nahso3+co2，显然中的溶液是经过进一步增加nahso3的浓度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备na2s2o5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2h2o4e-=4h+o2阴极反应式为： 2h+2e-=h2随着阳极产生的h+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与so2的碱吸收液中的na2so3反应生成的 nahso3的富集，阴极室中的nahso3的浓度增加；碘滴定 na2s2o5发生氧化还原反应，即：na2s2o5+2i2+3h2o= 2nai+

15、na2so4+2hi。列式计算：0.0110.00 10-3mol=1.0010-4mol，则葡萄酒样品中含有的n( na2s2o5)= 0.5010-4mol，相当于 n(so2) = 1.00 10-4mol m(so2)=6.4 10-3g 该样品中 na2s2o5(so2)的残留量为 6.4 10-3g(5010-3l)= 0.128gl-1。28.（15 分）采用 n2o5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840 年，devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到n2o5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。f.daniels

16、等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 n2o5(g)分解反应：+-阳离子交换膜稀 h2so4so2碱吸收液a b 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) 2n2o4（g）其中 no2二聚为 n2o4的反应可以迅速达到平衡， 体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，n2o5(g)完全分

17、解）；t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2n2o5(g)=2n2o4(g)+o2(g) ?1= -4.4kj ?mol-12no2(g)=n2o4(g) ?2= -55.3kj?mol-1则反应： n2o5(g)=2no2(g)+12o2(g) ?3=kjmol-1研究表明： n2o5(g)分解的反应速率 = 2 10-3pn2o5(kpa?min-1)，t = 62min 时，测得体系中 po2= 2.9kpa，则此时的 pn2o5=kpa； =kpamin-1若

18、提高反应温度至35，则 n2o5(g)完全分解后体系压强 p（35）（填 “” “”或“” ）63.1kpa，原因是。25时， n2o4(g)2no2(g)反应的平衡常数 kp= kpa( kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数 )。对于反应 2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)r.a.ogg提出如下反应历程：第一步： n2o5no2+n2o3快速平衡第二步： no2+no3no+no2+o2慢反应第三步： no+no32no2快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）a （第一步的逆反应） （第二步反应）b反应的中间产物no3；c 第二

19、步中的 no3与 no2的碰撞公部分有效d第三步反应活化能较高【答案与解释】 o2；+53.1kjmol-1；30kpa 、6.010-2kpa min-1；、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2no2(g)=n2o4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增大。13.4。a、c 。【分析】 (略) 根据盖斯定律：?=?- ?= +?. ? ?-?已知，初始刚性容器中的?= ?. ?,则可列式：2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) 2n2o4（g）起始压强（ kpa） ：35.8 0 0 0 转化压强（ kpa） ： 5.8 11.6-2x 2.9 x 6

20、2min 时各物质的压强（ kpa） ：30 11.6-2x 2.9 x 即 25时，经过 62min 后，容器中 n2o5(g)的分压强为 30kpa，o2的分压为 2.8kpa，此时 n2o5的分解速率 ? = ? ?-? = ?. ? ?-?气体体积不变，则压强随温度的升高而增大，此外，由于n2o4(g)2no2(g)系吸热反应，因此升高温度，有利于n2o4(g)气体的分解，气体的物质的量增加，容器气压的增大。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f -

21、 - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -已知当 n2o5完全分解时，容器内的气压为63.1? ?-?，列式如下：2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) 2n2o4（g）起始压强（ kpa） ：35.8 0 0 0 转化压强（ kpa） ： 35.8 71.6-2x 17.9 x t时各物质的压强（ kpa） ： 0 71.6-2x 17.9 x 则有： （71.6-2x）+17.9+x=63.1 x=26.4(? ?-?)?(? )?(? ) =?(?)?(?)=(?.?-? ?.?)?.?. ?(? ?-?)（略）3

22、5.化学选修 3：物质结构与性质 li 是最轻的固体金属， li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题：下列 li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）abcd。li+与 h+具有相同的电子构型， r(li+)小于 r(h+)，原因是。lialh4是有机合成中常用的还原剂，lialh4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，lialh4中存在（填标号）a、离子键b、键c 、键d、氢键li2o 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 bom-haber循环计算得到。图（a）图（b）可知， li 原子的第一电离能为kjmol-1，

23、o=o 键能为kjmol-1，li2o 的晶格能为kjmol-1。li2o 具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为na,则li2o的密度为gcm-3(列式计算 )。【答案与解释】 d、c；核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；正四面体形、 sp3；a、b；520kjmol-1、498kjmol-1、-2908kjmol-1。5.50gcm-3分析：原子轨道的能量大小依次为：nfndnpns，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，

24、反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；中心原子的价电子对=中心原子的价电子+每个配位原子提供的价电子对数所带的电荷数?，lialh4lio2li+(g)+ o2-(g)-2908kj mol-1li2o（晶体）1040kjmol-1703kjmol-12li(g)+ o(g)318kj mol-1249kjmol-12li( 晶体 )+12o2(g)-598kj mol-11s 2s 2px2py2pz 1s 2s 2px2py2pz 1s 2s 2px2py2pz 1s 2s

25、2px2py2pz 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -的中心原子 al 的价电子对数 =?+?+?= ? 对，根据成键电子对互斥理论?-呈正四面体型结构，并且中心原子采用sp3杂化方式， lialh4中不存在氢键， h 原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成键，略；晶胞中含有 8 个 li+和 4 个 o2-，则相当于含有4个 li2o，因此 li2o 的密度=? (? ?+?)?.? ?(?.? ?-?)?-?. ? ?-?36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：clch2coohclch2coonaa b c d e f 回答下列问题：a的化学名称是。的反应类型是。反应所需的试剂、条件分别为。cs2 (p-c8h9)2seo c6h5c6h5ohohoooowohohhoc6h5g催化剂h2cooc2h5cooc2h5cooc2h5c6h5c2h5ona/c2h5oh 1）clch2cooc2h52）c6h5ch2cl h2ccooc2h5coo