2022年信息型化学方程式

1、学习必备欢迎下载信息型方程式书写练习说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出以下反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（fes2 ），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水；2、no 2 尾气可用na 2s2o4 溶液吸取， 形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分；3、用 h 2o2 和 h 2so4 混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入nacl 和 na2so3溶液生成cucl 白色沉淀4、足量na2o2 的投入 fecl2 溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、mnbr 2 的硝酸溶液中，加入pbo2，反应后溶液变为

2、紫色，并有溴单质生成；6、feno 32 与过量的hi7、ncl 3 与 naclo 2 按 1:6 物质的量比在溶液中恰好反应生成clo 228、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的no-， 可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、o2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为h2o2、 o2 等物质，二、电极方程式的书写1、通过 no x 传感器可监测no x 的含量，其工作原理示意图如下：写出 nio 电极的电极反应式： ；2、2021 广·东卷 32 4 镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 a

3、lcl 4-和 al 2cl 7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 3、【1999 全国卷】可用li 2co 3 和 na2co 3 的熔融盐混合物作电解质，co 为负极燃气，空气与 co 2 的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为koh 溶液，电池放电时的正极的ag 2o2 转化为 ag ，负极的zn 转化为 k 2znoh 4.写出该电池的反应方程式5、电解nh 4cl 和 hcl 混合溶液制备ncl 3 阳极反应式6、电浮选凝结法是工业上采纳的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的试验装 置示意图， 试验过程中， 污水的 ph 始终

4、保持在5.06.0 之间； 接通电源后， 阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性， 吸附污物而沉积，起到凝结净化作用；阳极的电极反应分别是、2h 2o - 4e- 4h +o2；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出以下化学方程式1、火箭推动器中盛有强仍原剂偏二甲肼（ c2h8 n2）和强氧化剂n 2o4 ；当它们混合反应时， 即产生 n2 等气体，并放出大量的热推动火箭运行；2、pb3o4、no 、mno 2、cr2o3、crmno 42 和 pbn3 2 六种物质反应体系中，pbn3 2 是两种反应物中之一3、高铁酸钾 k 2feo4为高效绿色水

5、处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得；也可以由硫酸亚铁与k 2o2 加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在co 2 中加热，使充分反应；反应所得固体产物中n nan o = 6 7；反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量bacl 2 溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色；写出co 2 与金属钠反应的化学方程式5、试验室中可用氯仿chcl 3与双氧水直接反应制备光气cocl 26、含有1.5molnaclo 3 的溶液中通入so2，反应中转移1.5mol 电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜仍原为气体ash（3ash 3 在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（ f

6、etio 3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成 fecl3 和 ticl 49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（ mno 2）与烧碱共融，产物用水浸取加入 kcl 固体， 溶解后经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤得到绿色 k 2mno 4 晶体， k 2mno 4 溶液通入 co 2 气体，显现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液；10、s2cl 2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在 mno 2 做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的clo 2（设体积分数为1/10）而有臭味；12、铬铁矿fecro2 2 与烧碱共融生成na2 cro

7、 4 和 nafeo213、mno 2 可与 koh 和 kclo 3 ，在高温下反应， 生成 k 2 mno 4，反应的化学方程式为 14、19 世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含 +7 价溴的化合物， 直到发觉了xef 2；1968 年化学家用xef 2 与含 koh 、kbro 3 的水溶液制得了纯洁的kbro 4 晶体；写出该反应的化学方程式15、白磷（ p4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成cu 3p、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln与一种中学常见气体x ；已知每转移3 mol e ，有 1.5 mol 化合物 x 生成17、

8、工业上用利催化仍原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用conh 22（尿素） 作仍原剂，在加热条件下催化仍原氮氧化物，1mol conh 22 反应时失去6 mol 电子；18、写出用cao2、ko 2、 ko 3 与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量；该反应的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化仍原氮氧化物，如：ch 4g 4no2 g 4nog co 2g 2h 2ogh 574 kj1m·olch 4g 4nog 2n2g co 2g 2h2ogh 1116

9、0 kj m·ol就 ch 4g 将 no 2 g仍原为 n 2g等的热化学方程式为21、取 5.0 g 胆矾样品逐步上升温度使其分解，分解过程的热重曲线如下列图；通过运算确定 c、e 点对应化学方程式22、四、写出以下反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量cahco 32 溶液与足量naoh 溶液2、足量cahs2 溶液与少量naoh 溶液3、少量baoh 2 溶液与足量nahso 4 溶液4、agno 3 溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将aloh 3、h 2so4 和nh 42so4 混合后制备铵明矾（nh 4a

10、lso 4 2·12h 2o）由铵明矾分解制备al 2o3 陶瓷的化学方程式如下.请配平：nh 4 also 42·12h 2o =al 2o3nh 3 n 2 5so3so2 h 2o7、bafeo 22 与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿fetio22 用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有tio 2+写出 xcuco .9、精制卤水中的mgcl 2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁mgoh 2x cl x·mh 2 o3 ycuoh 2 zh 2o 与 h2在加热条件下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（ naf）等；刷牙时氟化钠跟牙

11、釉质中的羟磷石 ca 10po46oh 2 反应生成氟磷灰石 ca10po46f2, 氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的；写诞生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出tioso 4 在热水中水解生成h 2tio 32、socl 2 是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以排除毒性4、nf 3 与水反应生成hf、no 、hno 35、sif 4 与水反应生成两种弱酸6、ncl 3（电负性n>cl ）与水反应7、sihcl 3（电负性cl>h&g

12、t;si ）水解8、造雾剂pcl 5 遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利clch 2ch 3 opoh 2o 遇水形成乙烯三、写出以下化学方程式选做题参考答案四、写出以下反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）2、水解给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化仍原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法；【考题解析】例 1：电解尿素 conh 2 2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻挡气体通过，a、b 极均为惰性电极）；电解时，阳极的电极反应式为：；思路点拨：电 极 名 称 （） 化 合 价 变 化（）物质（）配平（电子、电荷

13、、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参与反应）变式训练一1、mno 2 的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的mnso 4 溶液；就电解时，阳极的反应式为：；2、铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力的电源；其原理如右图反示；该电池工作时：负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：；例 2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有licoo 2 及少量al 、fe 等）可通过以下试验方法回收钴、锂；在上述溶解过程中，s2o32被氧化成so2， licoo2 在溶解过程中反应的化学方程式4为：；思路点拨：看准哪步？主体物质是谁？（，）进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、，）

14、判定出来的物质是什么？（、）通过电子、电荷、质量三守恒进行配平；变式训练二33、以钡矿粉 （主要成分为baco的流程如下：，含有 ca2 、fe2 、fe3、mg 2 等）制备 bacl2·2h 2o氧化过程中的主要反应离子方程式为：；4、银锌电池的电解质溶液为koh 溶液，电池在放电时，正极的ag 2o2 转化为ag， 负极的 zn 转化为k 2znoh 4，就该电池反应的方程式为：；例 3：mg 2cu 是一种储氢全金；350时， mg 2cu 与 h2 反应，生成mgcu 2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）；就 mg 2cu 与 h 2 反应的化学方

15、程式为：；思路点拨：金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）依据氢的质量分数是0.077 如何确定该金属氢化物的化学式？（）变式训练三5、写出 al 4c3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在肯定量的石灰乳中通入肯定量的 cl 2，二者恰好完全反应（反应均放热） ；生成物中含 cl 、 clo 、clo 3 三种含氯元素的离子，其中 clo 、clo 3 两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的曲线如右图所示； t1 时， caoh 2 与 cl 2 发生反应的总化学方程式为：； t1 时， caoh 2 与 cl 2 发生反应的总化学方程式为：；2o【课时练

16、习】1、h2o2与硫酸酸化的kmno4 的离子方程式为： 2mno 4 5h2o 6h =4mn 2 8h2 5o2；如不酸化，mno 4 被 h2o2 仍原成mno 2，此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中，cano 22 会发生发解，产物之一是no ，其反应的离子方程式为：3、s2cl 2 与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀；该反应的方程式为：4、碱性条件下用naclo 处理含 cn离子的废水， 生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示；就电池工作时的负极反应为：6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表

17、面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸；某化学讨论小组在试验室中用右图装置模拟生产； 接通开关k ，通电25min ；在耻极生成氧化铝，阴极产愤怒体；写出该过程中的电极反应式：阳极： 阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（cufes2） 精矿， 可以制得硫酸铜溶液和单质铜；黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：2cufes 4h =cu 2 fe2 2h2scufes 4fe3 2 5fe2 2s22fe3 h=cu2s=2h s 2fe2右图为该工艺的示意图；电解过程实现了fe3 的循环，就阳极方程式为：8、li-al/fes 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为

18、：2li fes 2e=li 2s fe；就该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：9、由菱锰矿（低品位mnco3 矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：氯化铵h2onh4hco3菱锰矿粉研磨 焙烧浸出净化除杂沉淀mnco3产品co2+nh3浸出渣滤液焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不行燃的气体，可在铜的催化下由f2 和过过量的 nh 3 反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用；它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化仍原反应，其产物有：hf、 no 和 hno 3，请依据要求回答以下问题：写出制备nf 3 的化学方程式：，反应过程中氧

19、化剂与仍原剂的物质的量之比为；写出 nf3 与泄气反应的化学方程式：； nf 3 是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3 发生泄漏，仍是易于发觉，你判定该气体泄漏时的现象是：；一旦nf3 泄漏，可以用naoh 溶液喷淋的方法削减污染；其反应产物除h2o 外， 仍有三种钠盐（填化学式） ；11、cocl 2·6h 2o 是一种饮料养分强化剂；一种利用水钴矿 主要成分为co2o3、cooh 3仍含有少量fe2o3、 al 2o3、mno 等 制取 cocl 2·6h 2o 的工艺流程如下：写出浸出过程中co 2o3 发生反应的离子方程式：12、某生产fe-cr 催化剂的工厂利用酸

20、性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：feso4xmgo仍原铬废水ph 23沉淀铬ph 89蒸氨除杂mgso 4·7h 2ocroh 3nh 3废渣在仍原cr2o72 的过程中，反应的离子方程式为：除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入mgo ，其反应的化学方程式为：722713、（ 2021 苏锡常镇模拟）工业上常用k 2cr2o7 溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中cr2o2 被仍原成cr 3+；写出硫酸亚铁铵溶液与酸性k cr o 溶液反应的离子方程式；214、（ 2021 淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块主要成分

21、为mgcl镁的工艺流程如下：，含 fe2 、fe3 、mn 2 等杂质离子 为原料制备轻质碳酸“氧化”一步中发生反应的离子方程式为 ；轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁mgco 3·mgoh 2·3h 2o ，就 “热解 ”一步发生反应的离子方程式为 ；15、有大量cl存在时， na2so3 可将 cucl 2 仍原，得到 cucl 2 ，就反应的离子方程式为；16、（ 2021 苏锡常镇连徐六市调研）k 2so4 是无氯优质钾肥，mn 3o4 是生产软磁铁氧体材料的主要原料；以硫酸工业的尾气联合制备k 2so4 和 mn 3o4 的工艺流程如下：caco3 空气nh 4hco3

22、 nh 3kcl反应 i反应 ii反应 iiik 2so4含so2的尾气co2软锰矿浆 mno 2 caco3nh 4cl反应 iv反除应杂i反结应晶imnso 4· h 2o反煅应烧imn 3o4反应 iv 的化学方程式为 ； mn 3o4 与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为；17、（ 2021 苏锡常镇连徐六市调研）no 2 也可用尿素 conh 22 仍原，写出尿素与no 2反应的化学方程式：；18、（ 2021 宿迁模拟）辉铜矿主要成分cu2s，此外仍含有少量sio 2、 fe2o3 等杂质， 软锰矿主要含有mno 2，以及少量sio 2、 fe2o3 等杂质；讨论人员开发

23、综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜；主要工艺流程如下：nh 4hco 3 和14.8mol·l硫酸辉铜矿酸浸软锰矿调剂 ph 至 4浸出液氨水的混合物滤液氨气加热赶氨cu 2oh 2co 3s、sio 2沉淀物mnco 3滤液 mnso 4·h2o 晶体酸浸时，得到浸出液中主要含有cuso4、 mnso 4 等；写出该反应的化学方程式；19、（ 2021 泰州二模）碘被称为“智力元素 ”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，ki 、k1o 3 曾先后用于加碘盐中；工业上可以通过铁屑法生产ki ，其工艺流程如下：反应 i 生成铁与碘的化合物，如该化

24、合物中铁元素与碘元素的质量比为21： 127，就加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为；20、（ 2021 徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以co3o4 的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中；从该废料中回收co3o4的工艺流程如下：钴渣中加入稀h 2so4 酸化后，再加入na2s2o3 溶液可以浸出钴离子，就浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）；在空气中锻烧coco3生成co3o4的化学方程式是；21、（ 2021 苏锡常镇调研）cu 2al 2o4 可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：；22、（ 2021 南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业

25、生产和医药领域；工业上由氧化锌矿（主要成分为zno ，另含 znsio 3、feco3、cuo 等） 生产 znso 4·7h 2o 的一种流程如下：稀硫酸高锰酸钾锌粉氧化锌矿步骤步骤步骤步骤znso4·7h2o滤渣a滤渣b滤渣c步骤中，在ph 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成feoh 3 和 mnooh 2 两种沉淀，该反应的离子方程式为；参考答案3例 1、 阳极： conh 228oh 6e co2n2阴极： 6h2o6e 3h2 6oh变式 1、mn22h2o2e mno24h变式 2、负极： al 4oh 3e alo 2 2h2o正极： agoh2o2e

26、ag2oh 总反应： 2al 3ago 2oh 2alo 2 3agh2o例 2、s2o32 8coo2 22h 2so42 8co2 11h2o变式 3、2fe2h2o22h 2fe32h2o变式 4、总反应： 2znag 2o24oh2h2o 2znoh 42 2ag负极： zn 4oh 2e znoh 4 2正极： ag 2o22h2o4e 4oh 2ag例 3、2mg 2cu3h2mgcu 23mgh 2变式 5、al 4c312hcl 4alcl 3 3ch4变式 6、t1 时： 2cl22caoh2cacl2caclo22h2ot2 时： 10cl2 10caoh27cacl2ca

27、clo32 caclo210h2o【课时练习】1、2mno43h2o22mno 23o22oh 2h2o2、3no2 2h 2no no3h2o3、2s2cl 22h2o 3sso24hcl4、5clo 2cn 2oh 5cl2co32n2h2o5、负极： c6h12o66h2o 24e 6co224h正极： 6o224h 24e 12h2o6、阳极： 2al 3h2 o6e al 2o3 6h阴极： 6h 6e 3h 27、阳极： fe2 efe3 ，阴极析出铜8、阴极： li e li，阳极： li e li 9、mnco 32nh 4clmncl 22nh 3h2oco210、 3f2

28、4nh3 nf33nh 4f 3 1 3nf3 5h2 o2no hno 39hf naf、nano2、nano3311、co2o3so 2 4h 2co3so42 2h2o12、 cr2o72 6fe2 14h 2cr36fe36h2o nh 42so4 mgo=2nh3 mgso4h2o 13、6fe2+cr2o72 14h+2cr3+ 6fe3+ 7h2o14、 clo 2h 2fe2=2fe3 cl h2o32o=mgco 3 2mg24hco 2h·mgoh·3ho3co 22215、2cu24cl so32 h2o2cucl 2so42 2h16、 mno2 s

29、o2 mnso4mn 3o48h 2cl23mn cl24h2o17、4conh 22 6no27n24co2 8h2 o18、6koh kclo 3 3mno2kcl k 2mno 4 3h2o19、fe3i8+4k 2co3=fe3o4+8ki+4co 220、 4co3o4 + s2o3 2 + 22h+12co2+ 2so42 + 11h2o6coco3+o22co3o4+6co22321、3cu2al 2 o432h 2no3 6cu 6al 2no16h2o22、3fe2+mno 4+8h2o3feoh3 +mnooh2+5h+情境方程式的书写微专题1. 利用kio 3 、ki和

30、hcl可配制标准碘溶液；写出配制时所发生反应的离子方程式：_；2. 某科研小组在试验室用较浓的koh 溶液直接吸取氯气，讨论发觉反应进行一段时间后开头显现 kclo 3 并逐步增多， 产生 kclo 3 的离子方程式是 _3. tio 2 在紫外线照耀下会使空气中的某些分子产生活性基团oh ，oh 能将 no 、 no 2 氧化，如右图所示， oh 与 no 2 的反应为 no2 oh=hno 3 ； 写 出 oh 与 no 反 应 的 化 学 方 程 式 ：4. 该探究小组提出测定cuso4· 5h2o 晶体的纯度的方案；223取 a g 试样溶于水， 加入过量ki 固体，充分反应

31、， 生成白色沉淀； 用 0.100 0 moll· 1na s o标准溶液滴定原理为i 2s2 s2 标准溶液 20.00 ml ；22o3 =2i4o6 ，到达滴定终点时，消耗na2s2o3（ 1） 滴定过程中可选用 作指示剂， 滴定终点的现象是 _ ；（ 2） cuso4 溶液与ki 反应的离子方程式为_；5. 如 no 2 和 no 气体以物质的量之比11 混合通入石灰水中，发生氧化仍原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：_；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为 _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大；因此含铬废水必需进行处理才能排放；已知：(1) 在含 6

32、 价铬的废水中加入肯定量的硫酸和硫酸亚铁，使6 价铬仍原成3 价铬；再调剂溶液ph 在 6 8 之间，使fe3 和 cr3 转化为 feoh3、 croh3 沉淀而除去； 写出 cr2与 feso溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 2o74 用离子方程式表示溶液ph 不能超过10 的缘由：_7(2) 将含 6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解；阳极2区生成的fe2 和 cr淀而除去；o2发生反应，生成的fe3和 cr3 在阴极区与oh 结合成氢氧化物沉 写出阴极的电极反应式： ；(3) cro 3 具有强氧化性，遇到有机物如酒精 时，猛烈反应以至着火，如该过程中乙醇

33、被氧化成乙酸，cro3 被仍原成绿色的硫酸铬cr 2so4 3；就该反应的化学方程式为 _；7. 用次氯酸钠氧化氨气，可以得到n2h 4 的稀溶液，该反应的化学方程式是 _；448. 采矿废液中的cn 可用 h 2o2 处理；已知：h2so4=h hso ；hsoh so2 ；4用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2 ， s2 水解可以得到h；写出阳极2o82o82o2上的电极反应式：；9. 保险粉 na2s2o4 h 2o2 均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的h2o2 在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式： _；10. 已知： 黄铁矿 fes中的硫元素在酸性条件下可被clo 氧

34、化成 so2，请写出 fes 、氯2342酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯clo 2的离子方程式：_； 111. 用 3%h 2o2 和 6.0 mol·l的 h 2so4 的混合液将粗mno 2 溶解，加热除去过量h2o2，得44mnso溶液 含少量fe3 ；反应生成mnso的离子方程式为 ；12. 工业上一种由铝灰为原料制备无水alcl 3 工艺中，最终一步是由alcl 3·6h2 o 脱去结晶水制备无水alcl 3，此反应必需在氯化氢的气流中加热，其缘由是 ；已知 socl 2 为无色液体且极易与水反应生成hcl 和 so2 ，alcl 3·6h 2o 与

35、 socl2 混合加热可制取无水alcl 3，写出该反应的化学方程式： _；213. 次磷酸钠 nah2po可用于化学镀； 如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 cu2 和 h2po2 的3溶液在ph 11 条件下反应，次磷酸根离子被氧化为hpo 2 ，该反应的离子方程式为_；14. 12 分肼n 2h4 又称联氨， 是一种可燃性液体， 其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染， 故可用作火箭燃料；(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%30%的 koh 溶液；该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是；电池工作一段时间后，电解质溶液的ph 将 填“增大”、“减小”或“不变”；(

36、2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原 子 的 质 量 分 数 为 0.977 ； 写 出 肼 与 亚 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程式：；情境方程式的书写微专题1. io 3 5i 6h=3i2 3h 2o2. 6oh 3cl 2=5cl clo 3 3h2 o3. no 3oh=hno 3 h2o4. 淀粉溶液 2 分蓝色刚好褪去，且半分钟内不复原蓝色2 分2cu2 4i =2cui i22 分5. 2 caoh 2 no 2 no=cano 22 h2o2 分no 2 h2ohno 2 oh722o2 分6. 1 cro2 6fe2 1

37、4h =2cr3 6fe3 7hcroh 3 oh=cro2 2h2o22 2h 2e =h或 2h2o 2e =h 2oh 23 4cro 3 3c2h5oh 6h2so4=2cr 2so4 3 3ch 3cooh 9h 2o287. naclo 2nh 3 =n2h 4 nacl h2o242248. 2hso 4 2e=s o2 2h 9. so2 3ho =2so2 2h 2ho2 分210. 15clo fes 14h =15clofe3 7ho 2so2 2 分3211. mno h 2h22 2h24 2 分22o2=mn2oo2312. 抑制 alcl 3 的水解 2 分alc

38、l 3· 6h 2o 6socl2=alcl 3 12hcl 6so2 2 分13. cu 2 h 14. 12 分2po2 3oh=cu hpo2 2h2o 写 cuoh 2给分 2 分(1) 负极 2 分n2h 4 4oh 4e=n2 4h 2o2 分减小 2 分2 n 2h4hno 2=hn 3 2h2o2 分全国卷20219 分202115 分（新课标）202119 分（新课标）北京卷20 分21 分20 分海南卷15 分21 分18 分江苏卷12 分13 分18 分安徽卷12 分15 分15 分新情境下化学方程式的书写蕲春一中高三化学组熊 超考纲解读 考纲出现：能正确书写化

39、学方程式和离子方程式；能书写电极反应式和电池反应方程式；结合考试说明中对化学学科才能要求部分的解读，可懂得为如下两点：1. 通过探讨新情境下化学方程式的书写，重在考查同学分析和解决化学问题的才能；2. 使同学能够快速、精确地猎取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式学问整合，在分析解答的基础上提高同学应用新信息的才能，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养；真题分布 加强对元素化合物性质的懂得与把握，命题趋势 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型敏捷多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑；本人在深化到近几年全国各地高考题后，发觉：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简洁重

40、复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少；针对近三年各地高考，特殊是课改地区的命题规律，我估计在20xx 届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的运算）；更会推陈出新， 展现新情境，给出新条件，让考生书写生疏的化学方程式；有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，期望能帮忙考生提高学科才能，考出高分；教学设计 例 1（原创）人民网20xx 年 9 月 4 日电： 4 日 16 时 40 分，甘肃境内316 国道一辆装有sic4l的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与大路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运；中新网： 20xx 年 10

41、 月 16 日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40 吨 sic4l消防中队救援力气到达现场后，现场已被一片白色烟雾覆盖；贮罐发生泄漏；（ 1）请结合以上两就新闻中有关信息，写出sicl4 与 h2o 反应的化学方程式： .（ 2）请说明陇海铁路接触网发生短路的主要缘由： .变式练习1 2021·海南 14 节选 ch3mgcl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 变式练习2 已知 cac2 与水反应生成乙炔和caoh2， al4c3 与水反应生成甲烷和aloh3，请写出 mg 2c3 与 h2o 反应的化学方程式： ；例 2（ 2021

42、 新课标26 节选） 0.80gcuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；请回答以下问题：（ 1）试确定200时固体物质的化学式写出推断过程） ；（要求（ 2）取 270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉 末 和 一 种 氧 化 性 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；（ 3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_变式练习3 2021·北京模拟节选 已知 al 粉与 nano3 在足量的naoh 溶液作用下发生反应；生成有刺激性气味的气体.请写出该

43、反应的离子方程式：变式练习4 铵明矾nh 4also42· 12h2o 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用；工业上将aloh3、h2so4 和nh4 2 so4 混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： .由铵明矾分解制备al2 o3 陶瓷的化学方程式如下.请配平：1000ocnh n 5so sohnh4also4·12h2o =al2o332322o例 32021 江苏 18 节选 银锌碱性电池的电解质为koh溶液，电池放电时的正极的ag2o2转 化 为ag ， 负 极 的zn转 化 为k2znoh4. 写 出 该 电 池 的 反 应 方

44、程 式 ： .变式练习5 甲烷燃料电池在以koh溶液为介质的电极反应式为：；如koh 溶液的物质的量为4mol ，通入甲烷的物质的量在24mol 之间时，电极反应式为：；例 4燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排、废物利用等；（ 1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化仍原氮氧化物，如：ch g 4no g 4nog co g 2h ogh 574 kj ·mol 14222ch g 4nog 2n g co g 2h ogh 1160 kj ·mol 14222就 ch4g 将 no2g 仍原为n2g 等的热化学方程式为；变

45、式练习6 已知： mgs+cl 2g=mgcl 2s h=-641 kj ·mol -11/2tis+cl2g=1/2ticl4l h=-385 kj · mol-1写出 mg与 ticl 4 反应的热化学方程式；规律小结 非氧化仍原反应类：新情境下非氧化仍原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平；氧化仍原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化；虽参与反应的物质比较生疏，但可依据氧化仍原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再依据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物；详细步骤

46、如下：1. 依据题中信息，确定氧化剂和仍原剂，氧化产物和仍原产物；2. 运用电子守恒，电解守恒和元素守恒快速配平，运算；3. 如为电化学中的化学方程式；就应结合题目中能综合的介质，写出后续反应；热化学方程式：1. 依据题给要求，写出目标方程式；2 .对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，运算焓变h；3 .书写时标明各物质的状态，h 的“ +”与“ - ”以及单位为kj ·mol 1课后巩固练习：· k1. 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，如在稀硫酸中加入h2o2 中加入，铜屑可以逐步溶解， 该反应的离子方程式：2. 将 20ml 0.5moll -12so3溶液逐滴加入到20 ml 0.2mol ·l-1 kmno4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色；写出反应的离子方程式： 3. 已知 co 是工业上常用的仍原剂，500时， 11.2 l（标准状况）so2 在催化剂作用下与co发 生 化 学 反 应 ； 如 有2×6.02 ×1023 个 电 子 转 移 时 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式；4. 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1 摩碘化钠完全反应转移6 摩尔电子， 反应化学方程式为5. 氮气的试验室制法是用氯化铵nh 4cl 与亚硝酸钠 nano 2反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程