水溶液中的电离平衡

1、第八章水溶液中的电离平衡第24讲弱电解质的电离一、选择题1.下列电离方程式书写不正确的是()A2H2OH3OOHBHFHFCNaHSNaHS2DHCOH2OH3OCO2.(2013山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是()A继续通入氨气，会减小BNH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH)c(Cl)D实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气3.(2013吉林市高三质检)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()4.下列示

2、意图中，正确的是()5.(2013龙岩市教学质量检查)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1.8×105K4.9×1010K14.3×107K25.6×1011下列有关说法正确的是()ANaHCO3溶液中，一定有c(Na)c(HCO)c(CO)B1 mol·L1 HCN溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D1 mol·L1醋

3、酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小6.(2013天津市十二区县联考)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强C图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化7.(2013江西省八校高三联考)常温下，0.1 mol·L1的HA溶液中c(OH)/c(H)1×108，下列叙述

4、中正确的是()A0.01 mol·L1 HA的溶液中c(H)1×104 mol·L1BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 mol·L1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)二、非选择题8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH试纸测

5、出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100 mL的容量瓶。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填“”、“”或“”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现

6、之处或不妥之处配制pH1的HA溶液难以实现。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH7，HA为弱电解质。9.现有下列物质：NaCl晶体液态SO2冰醋酸硫酸钡铜酒精熔融的KClNaOH溶液氯气氢氧化铁请用以上物质回答下列问题(填序号)(1)属于强电解质的是；(2)属于弱电解质的是；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。 10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOCCOOH)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25 CH3COOHK1.76×105HOOCCOOHK15.90×102，K26.

7、40×105H2RO3K11.54×102，K21.02×107(1)0.1 mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是_。(2)KHRO3溶液呈酸性，表明HRO的电离程度水解程度(填“>”、“”或“<”)。(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pHa(溶液的体积等于混合前各溶液体积之和)。则a7(填“>”、“”、“<”或“不确定”)。此时溶液中粒子浓度关系表示正确的是C。Ac(HC2O)c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)Bc(HC2O)c(C2

8、O)c(H2C2O4)0.1 mol·L1Cc(Na)>c(H)>c(C2O)>c(H2C2O4) 11.(2013辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为A(填“A”或“B”)，请说明理由水电离需要吸热，温度越高KW越大,25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为101。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是ab14。(3)曲线A所对应的温度下

9、，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1小于2(填“大于”、“小于”或“等于”)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH无法确定(填“7”、“7”或“无法确定”)，判断的理由是若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH10。第25讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H

10、)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变2.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液相比，两者的KW相同3.下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1 mol/L的盐酸；0.01 mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为()A01

11、1211 B14131211C141323 D11010010004.(2012·上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液5.(2012·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)6.(2013·天津)下列有关电解质溶液的说法正

12、确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.(2013·上海卷)(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107Ki25.6×1011下列选项错误的是()A2CNH2OCO22HCNCOB2HCOOHCO2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消

13、耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者8.(2013江苏省四市调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液：K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013mol· L1的溶液：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013mol·L1的溶液：Na、Cl、NO、SOD0.1 mol·L1 FeSO4溶液：K、NH、MnO、ClO二、非选择题9.常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)0.1m

14、ol/L0.1pHa乙c(HY)c1mol/L0.1pH7丙c(HZ)0.1mol/L0.1pH9(1)甲组实验中HX为弱酸，a>7(填“”、“”或“”)。(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH1。(3)丙组实验发生反应的离子方程式为HZOHH2OZ，所得溶液中由水电离出的c(OH)105mol/L。 10.(2013湖北省武汉六中高三11月联考)碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。(1)完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(步骤2用离子方

15、程式表示)1.取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色2IO5HSOI25SO3HH2O3._溶液变成蓝色淀粉遇碘变蓝(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是防止KIO3分解。(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为5IIO6H3I23H2O。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程

16、式为I22S2O=2IS4O)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为35.7mg/kg(保留一位小数) ，由此可判定该食盐为不合格(填“合格”或“不合格”)产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用碱式滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI3H2O=KIO33H2，则阳极的电极反应式为I6e3H2OIO6H；阴极附近pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。第26讲盐类的水解一、选择题1.(2013·江苏)(双选)下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH

17、4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小2.经测定，某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法中错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)C若溶液中四种离子满足：c(Cl)>c(NH)>c(H)>

18、;c(OH)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(Cl)c(NH)，则该溶液一定呈中性3.常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol·L1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当ab时，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)B当b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C当ab时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)D当ab时，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(O

19、H)>c(H)4.下列说法正确的是()pH2和pH1的H2SO4中c(H)之比为1100.2 mol·L1与0.1 mol·L1醋酸中，c(H)之比大于21纯水在80和20时，pH相等FeCl3溶液中c(Fe3)与c(Cl)之比为13同温时，pH10的Ba(OH)2溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL 0.1 mol·L1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L1的醋酸中H的数目，前者多A BC D5.(2013年河南开封二检)在25时，浓度为0.2 mol·L1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A加热

20、，c(OH)增大B存在七种粒子C存在水解平衡，不存在电离平衡D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大6.(2013·安徽)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)=c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)7.在指定环境中，下列各组离子一

21、定可以大量共存的是()A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO、K、ClO、AlOC在c(H)/c(OH)1×1013的溶液中：NH、Ca2、Cl、KD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na、NO、SO8.(2013江西盟校二联)下列说法正确的是()A相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是：>>>B某溶液中由水电离出的c(H)1×10amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相

22、等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)D常温下，若0.1 mol/L NaHY溶液的pH4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na)>c(HY)>c(Y2)>c(H)>c(H2Y)二、非选择题9.(2013年商丘质检)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L1)NaOH的物质的量浓度(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁

23、0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是C。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)1041010mol·L1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下

24、列粒子浓度关系式正确的是AC。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB) 10.(2013东北三省四市第二次联考)已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K15.0×102，K25.4×105；碳酸的电离平衡常数为K14.5×107，K24.7×1011。草酸钙的Ksp4.0×108，碳酸钙的Ksp2.5×109。回答下列问题：(1

25、)写出水溶液中草酸的电离方程式：_。(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小(填“大”、“小”或“相等”)。(3)常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c(C2O)c(OH)c(HC2O)。(4)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_。(5)25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×104 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？

26、不能(填“能”或“不能”)。 11.已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)，用离子方程式表示呈现该顺序的原因NHH2ONH3·H2OH；(2)若四种离子的关系符合，则溶

27、质为NH4Cl与NH3·H2O混合物(填化学式)；若四种离子的关系符合，则溶质为NH4Cl与HCl混合物(填化学式)；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是(填图象符号)B；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)<c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“”)。第27讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.(2013·重庆)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸V

28、NaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)2.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp2×1020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol·L1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH应大于()A2 B3C4 D53.100时，KCl溶液中溶质的质量分数为W1。降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量

29、分数为W2，则下列说法不正确的是()AKCl的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCl的质量分数W1一定大于W2C降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等二、非选择题4.(2013河北省邯郸市第二次模拟) 铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。()工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(1)用Fe作电极的目的是提供还原剂Fe2。(2)阴

30、极附近溶液pH升高的原因是2H2eH2(或2H2O2eH22OH)(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有_。(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.76.7(3)步骤中加双氧水的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，pH控制在3.4的作用是 使溶液中的Fe3完全沉淀。(

31、4)如何判断步骤中沉淀是否洗涤干净？取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净；若无沉淀生成，则表明已洗净。(5)制备氮化铁磁粉的反应：FeNH3FexNyH2 (未配平)，若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为Fe8N。5.(2013湖北襄阳市三月调研)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。.每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。(1)请写出从c口通入O2发生的电极反应式？_。(2)以石

32、墨做电极电解饱和食盐水，如上图2所示。电解开始后在阴极的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4 g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×1023个(保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)6

33、.3×1018 mol2·L2，Ksp(CuS)1.3×1036 mol2·L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理？_。(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1×1032 mol4·L4，溶液的pH至少为5，才能使Cr3沉淀完全。现用上述方法处理100 m3含铬(6价)78 mg·L1的废水，需用绿矾的质量为125.1k

34、g。 6.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填字母)。A<1 B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方

35、程式：_。第24讲1C2D解析：是NH3·H2O的电离常数表达式，它只与温度有关，与其他因素无关，A错。在NH3·H2O的电离平衡体系中：NH3·H2ONHOH加入NH4Cl固体，会使c(NH)突然增大，平衡左移，因此会抑制NH3·H2O的电离，B错。向溶液中加入的HCl的量不定，所以只是有可能c(NH)c(Cl)，C错。3B解析：醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡向右移动，溶液中的c(H)、c(CH3COO)减小，故溶液的导电性减弱，溶液的pH增大，但小于7，A、C项正确，B项错误；，由于n(H)增大，n(CH3COOH)减小

36、，故比值增大，D项正确。4C5C解析：NaHCO3溶液中的物料守恒式为c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A项错误；HCN是弱酸，B项中所得的NaCN溶液显碱性，错误；醋酸溶液加水稀释时，c(OH)增大，D项错误。6B解析：由于醋酸是弱酸，与盐酸等浓度时，盐酸中c(H)大，反应速率快，A错；三种酸的浓度相等，根据开始滴定时的pH可知酸性最强，B正确；因A点的KW小于C点的KW，故两点温度不同，C错；稀释时NH的水解程度增大，pH变化小于HCl，D错。7D解析：水的离子积是c(OH)·c(H)1×1014，结合0.1 mol·L1的HA溶液中c(OH)

37、/c(H)1×108，可得c(OH)1×1011mol/L,0.01 mol·L1 HA的溶液中c(H)1×104mol·L1，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c(H)c(A)，原子守恒有2c(Na)c(A)c(HA)，所以c(A)c(Na)c(HA)，0c(OH)c(H)c(Na)c(A)c(HA)c(A)/2c(HA)c(A)，C错；D中是电荷守恒式，正确。8(1)100 mL的容量瓶(2)b(3)配制pH1的HA溶液难以实现(4)配制NaA的盐溶液，测其pH7，HA为弱电解质解析：(1)甲方案用到的定量仪器

38、有：托盘天平和100 mL容量瓶；乙方案用到的定量仪器有：量筒和100 mL容量瓶，所以两方案都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶。(2)甲方案中配制得0.1 mol/L的HA溶液，若测得其pH>1，则证明HA没有完全电离，是弱电解质。乙方案将pH相同的盐酸和HA溶液稀释相同倍数后，HA溶液比盐酸中c(H)大，在其他因素相同时加入纯度相同的锌粒，装有HA溶液的试管中放出H2的速率快。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定pH的溶液。该方案设计时仅考虑到c(H)对反应速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困

39、难，所以乙方案中存在不妥之处。(4)欲确定HA是弱电解质的方案还有：测定NaA溶液的pH，若pH7，即证明HA是弱电解质；配制一定物质的量浓度的HA溶液后加入石蕊溶液变红，加少量NaA晶体，红色变浅，即证明HA是弱电解质等。9(1)(2)(3)10(1)CH3COOH、H2RO3、H2C2O4(2)(3)C11(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10解析：(1)25 时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1×105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1×104 mol/L，当二者恰

40、好反应完时有1×105V(碱)1×104V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95 时，KW1×1012，pHa的强酸溶液中，c(H)1×10a mol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,100×10a1×10b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)>碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体

41、积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)1×1010 mol/L，故pH10。第25讲1B2.D3.D4.D5C解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定呈中性；B项，因温度T不一定指常温25 ，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即c(H)c(OH)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。6C解析：A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。7AD解析：因Ki1(H2CO3)Ki1(HCN)Ki

42、2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO，因此向含CN离子的溶液中通入CO2发生反应为：CNH2OCO2=HCNHCO，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na)c(H)c(R)c(OH)(RHCOO或CN)，因CN水解程度大，则在NaCN溶液中c(H)较小，

43、而两溶液中c(Na)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D项错误。8C解析：A项中Cu2呈蓝色；B项中溶液的pH1，此条件下NO能将I氧化；D项中MnO、ClO均有氧化性，能将Fe2氧化。9(1)>(2)1(3)HZOH=H2OZ10510(1)2IO5HSO=I25SO3HH2O再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡淀粉遇碘变蓝(2)防止KIO3分解(3)5IIO6H=3I23H2O35.7不合格碱式(4)I6e3H2O=IO6H增大解析：(1)在食盐及碘酸钾溶于水后所得的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够与亚硫酸氢根离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性

44、判断实验中加入了淀粉溶液，滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝。(2)由于碘酸钾热稳定性差，加热容易分解，所以食用时待食品熟后加入。(3)IO具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。第26讲1AC解析：A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。B.精炼铜时，粗铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH随着Ca(OH)2固体的加入而增大。2C3.D4.B5C解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH

45、2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，加热时平衡受到促进，c(OH)增大，A正确；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OHOH，所以溶液中的粒子为Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O七种粒子，B正确，C错误；外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确，故选C。6C解析：本题考查电解质溶液中离子浓度的比较、离子在水溶液中的电离和水解平衡。A项，加入金属Na，会消耗H，生成OH，平衡左移、平衡右移，但因为消耗HSO，溶液中c(HSO)减小而不是增大，错误；B项，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)c(OH)2c(SO)，错误；C项，加入NaOH溶液后，溶液中c(OH)变大，由KW可知c(H)变小，所以c(OH)/c(H)增大，同样对于平衡左移，平衡右移，c(SO)增大而c(HSO)减小，所以c(SO)/c(HSO)增大，正确；D项，溶液为中性，c(OH)c(H)，但电离和水解仍然存在，溶液中除了存在SO外，还存在HSO，错误。7C8A解析：A项，、是盐，完全电离，其c(NH)：>>>。B项，a>7时，水的电离被抑制，应是酸或碱，pH也可能是a。C项，应为2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。D项，pH4时，则HY以电离为主：HYHY2，再加上水电离出的H，则c(H)>c(Y2)。9()(