三明二中第一学期阶段(二)考试

1、三明二中20n 2012学年第一学期阶段（2）考试高三化学试题（考试时间：2011年11月15日下午3:00 5:00满分:100分命题人：俞上城审核人:俞上城）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35. 5 Fe:56 Cu:64.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共50分）下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.标准状况下，lniol任何物质都含有6. 02 X 10”个分子B.N2的摩尔质量是28gC.温度和压强一定的情况下，气体的体积是由构成气体的分子数决定的D.气体摩尔体积指Imol任何气体所占的体积约为22. 4 L实验室里

2、需用480 mL 0. 1 mol -L 一】的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A.称取7.68 g硫酸铜，在500矶的量筒中配成480乱溶液B.称取12. 0g胆矶，在500mL的烧杯中配成480mL溶液C.称取12.5g胆矶，用容量瓶等仪器配成 500乱溶液D.称取12. 0g胆矶，用容量瓶等仪器配成500mL溶液下列实验现象描述正确的是（A.钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体B.铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D.铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色已知： 2Br0r + C12=Br2+ 2CI03

3、 ； 5cl 2 + I 2+ 6fO=2HIO + 10HC1; CI03 一 + 5CI r+ 6H+ =3C121 + 3 耳 0。C.由可知Cl 2是氧化产物，水是还原产物D .氧化性:Br03 ->ClOr >C12>I03某溶液中有nht、MgsFe?+和AI=四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（A Nff B . Mg+ 下列说法正确的是（1-3-)A由可知在任何条件下BrQ不能氧化12 B .在中CI2失电子被还原某合作学习小组讨论辨析：酱油、漂白粉和小苏打都是混合物煤和石油都是可再生能源不锈钢和目前

4、流通的硬币都是合金蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。上述说法正确的是AB .C .D .7 .有如下四个实验装置，下列表述合理的是（A装置 1可用于NHCI分解制备NH8 .装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC.装置4可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得4) o下列说法正确的是(D装置3可用碳酸氢锈的分解实验8. NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图NaOIIIIjOHlviaCl -ML.ciTHnHW Cb ：汕忸j cyioh IKaHCm Nag )A. 25 C, N&HC3在水中的溶解度比NsbCO的小，用

5、澄清石灰水可鉴别N&HC3和NaCOB.石灰乳与Cl 2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca(CIO) 2C.图14所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等D. CI 2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Clb能用钢瓶贮存9 .向下列溶液滴加过量的稀硫酸，生成白色沉淀，再继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀又溶解的是(A N£feSiO3B BaCI 2 C FeC13D Na AI (OH) 4 10 .下列关于物质的用途及性质表述正确的是(A.明矶净化水是利用明矶的强还原性B.用氯水漂白是因为氯气具有漂白性C.臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性D.

6、食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸11 . (NH) 2SQ在高温下分解，产物是SQ、H20 N2和NH。关于该反应下列叙述正确的是()A.方程式中SQ计量系数为4B.该反应是分解反应且是非氧化还原反应C.生成物中SQ和Nb的物质的量之比为3:1D.当有bmoINH生成时转移的电子为6mol12 . NaQ、HCI、Al 2Q三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 NaS、Cl 一、OH,且溶液呈中性，贝ijNaQ、 HCI、AI2Q的物质的量之比可能为()A 3 : 2 : 1 B . 2 : 4 : 1 C. 2 : 3 : 1 D. 4 : 2 : 113 .物质氧化性、还原性的强弱，

7、不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu与HNO溶液 Cu与FeC13溶液 Zn与HSO溶液 Fe与HCI溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B .C .D .14 .标准状况下，向100 mL FeBrb溶液中通入4.48 L Clb。已知Clb全部被还原，且测得溶液中 BL离子浓度是C浓度的 半，则原FeBrb溶液中BL离子的物质的量浓度是A.0.75 mol/L B . 1. 5 mol/L C . 4 mol/1. 3 moI/L15 .下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K、Na> Mn0 SO2' pH

8、=10 的溶液中:co2 Na N03 S2-加入Al能放出Hb的溶液中：Cl S042 N0 Mg2- 在由水电离出的c (0H)=10 - mol/L的溶液中：Na、Ba、Cl加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca NH HCO能使无色酚猷变红色的溶液：Na Cl S2 S032-A.B.C.D.无素砌物FW愉裁鞭典藁夕卜层电子数的3倍；丫元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；由 W元素组成的单质常温下是A.用醋酸溶解水垢中的Mg (OH:2H+ + Mg (OH) 2=Md+2HOB.向XHHSQ溶液中滴人足量的NaOH溶液：NHS OH=NH - H20C硫酹铜溶液与氢氧化

9、物溶液反应：Ra2+ + SO产=BaSOiD,向 Fe (N03) 3 溶液中加入铜粉:2Fe3+ +Cu=2Fe2+ Cu2+17.短周期金属元素甲s戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(A.原子半径：丙V 丁 V戊B.金属性：甲丙甲乙C.氢氧化物碱性：丙丁戊丙丁戊D,最外层电子数：甲乙18下列说法正确的是()A-形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B- HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱第0三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强元“素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.碘的升化、

10、滨水中萃取澳、石油的分饰、煤的干储均是物理变化B. BaS04难溶于水是弱电解质，在医学上用作领餐 141412c. C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体20 .下列说法中正确的是(N.为阿伏加德罗常数)A. 78gNa2Q晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB. 1. 8g XH 4+中含有的质子数为NaC. 7. 1g氯气与过量的铁反应得到的电子总数为0. 2NaD. 常温下，100 mLl mol - L-1A1C1 3溶液中阳离子总数小于0. INa21 .用食用白醋(醋酸浓度约1 mol jT)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A

11、.白醋中滴入石蕊试液呈红色B .白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2s322 .不能鉴别AgNO3、BaC"、K2s。3和Mg (NO 3) 2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂是(A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液23 . FeS与足量的稀硝酸反应，生成 Fe (NO) 3、S、NO和HbOo若反应中有0.6 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原 的硝酸的物质的量为(A. 0. 9 molB. 0. 45 molC. 0. 6 molD. 0. 1 mol24下列说法正确

12、的是（A.硫酸是强酸，溶于水时不会破坏水的电离平衡B.常温下，将0.1 molL 'NaOH溶液与0.06 mol -L XSO溶液等体积混合后溶液的pH=3C c （H +）= c （0H）= 10 r6 mol !? 的溶液一定呈中性DNaHS溶于水的电离方程式为：NaHS=Na+ HS , HS + Hd HO* + §-25下列叙述正确的是（）A .将CO通入BaC12溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 SQ,产生沉淀.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu （NQ） 2固体，铜粉仍不溶解.向A1C1 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入N&HSO溶液，

13、沉淀消失除去FeC12中少量的FeBr2,加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液二填空题（5小题，共50分）26. （9分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X元素是组成化合物种类最多的元素；Z的原子序数大于X的原子序数，且Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；丫元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；由W元素组成的单质常温下是固体，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火药、烟花爆竹等。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第周期，族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(写结构式)；由W元素形成的简单阴离子的结构示意图为(4) Z的最高价氧化物的化学式为(5)请写出在加热条件下，X元

14、素的单质与丫元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程(6)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170sl90之间，且W勺质量分数约为70%o该化合物的化学式为27. (6分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：阳离子Ag+、Mg+、AI3+> Ba2+阴离子C、S02、N0、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解;甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：(1)

15、写出电解质的化学式：甲写出甲溶液与丙溶液反应的化学方程式：乙溶液与丁溶液反应的离子方程式:28. (10分)力B C、D E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如(1) X的单质与A粉末混合物通常称为，请写出该反应的一个用途若试剂1是NaOH溶液，则B与试齐I1反应的离子方程式是：(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 若A与试剂2反应除了生成D,还生成了另一种与D类似的化合物，则A为 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 某高效净水剂是由Y(OH)SO聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)S反应中

16、有NO生成，该反应的化学方程式是：29. (10分)CuSO 5H20是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 5H20的实验室制备流程图。稀金益酸冈却结晶I 唾*晶棒根据题意完成下列填空：向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式：如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO - 5f0中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为已知：CuS0+2Na0H=Cu (OH) J + Na2SQ称取0.1000 g提纯后的CuSO-5H20试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28. 00 niL ,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.

17、1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20. 16 mL ,贝U 0. 1000 g该试样中CuSO 5h20的质量百分含量上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸镭水洗净，再用如果采用重量法测定CuSO - 5Ho的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钢溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是30. (15分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的请回答下列FeC13 (所通气体过量并充分反应)。 问题：E(1) A中发生反应的化学方程式为(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)Af(3)装置C的作用是写出装置D中反应的离子方

18、程式(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为含有Fe?+的试剂是(填写试剂名称)。(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装;可以检验生成物中而成，此处所用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；丫元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；由W元素组成的单质常温下是为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用收集完气体后，读数前应进行的操作是 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）O三明二中20n 201

19、2学年第一学期阶段（2）考试2分，三化化学答题卷考试座位号口口 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题12345678910111213141516171819202122232125二.填空题（5小题，共50分）26. （9 分）（1）（写结构式）27. （6 分）28. （10 分）29. （10分）30. （15 分）（1）三明二中20H 2012学年第一学期阶段（2）考试高三化学参考答案选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）26. （9 分）分）VA （ 1分）（1分）二.填空题（P2Q （1 分）12315678910111213CCDDADBDACCBA141516171819202122232125CCDCDDCDDCCC5小题，共50