鲁科版选修四《化学反应的限度》学案

1、最新鲁科版选修四化学反应的限度学案化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。一、化学平衡常数1、定义: 。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)2、表达式：对于一般的可逆反应，mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)当在一定温度下达到平衡时 ,K=引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫)。K值越大，表示反应进行得,

2、反应物转化率 ;K值越小，表示反应进行 得 ，反应物转化率 。(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：QC=Cp(C) - C q(D)/C m(A) - C n(B),叫该反应的浓度商。Qv K ,反应向 进行Q= K,反应处于平衡状态Q> K ,反应向 进行(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，K值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。、使用平衡常数应注意的几个问题:

3、1、化学平衡常数只与 有关,与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水 （液态）的浓度、固体物质的浓度不写C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g）,K二Fe（ s）+CO（g） - Fe（s）+CO2（g）,K=3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2（g）+3H 2（g） = 2NH（g）的平衡常数为K,1/2N 2（g）+3/2H 2（g）NH（g）的平衡常数为K2,NH3（g） _- 1/2N2（g）+3/2H 乂g）的平衡常数为 （；写出Ki和&的关系式：。写出K2和R的关系式：。写出Ki和K3的关系式：。三、某个指定反应物的转化率 =X100%

4、或者=X100%或者=X100%转化率越大，反应越完全四、有关化学平衡常数的计算：阅读 45页例1和例2。完成47页交流与研讨。【过渡】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于 t。时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至11时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V （溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V （溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：温度对化学平衡的影响（阅读教材48页实

5、验）实验原理：实验现象：结论：v-t图表本:6 / 5【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/LKSCN§液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡,观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象,填写下表。编P12步骤（1滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加

6、NaOH(滴加NaOH§液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【实验探究三】探究压强对化学平衡的影响1、实验装置：将16呈注射针头直接插入 4号橡月塞，用橡胶塞连接预先装有 NO2和 N2O4混合气体的32mmi200mm式管（注：试管不得小于20mmi200mm用相应的橡胶塞）和 100mL注射器，实验者侧立于黑板旁，一只手掌托住注射器，手指握住橡胶塞和试管，另一只 手操作注射器，先将活塞往外拉到n处，在试管后衬一张白纸，然后观察当活塞反复地从n压 回I ，.又从I拉向n时，试管内混合气体颜

7、色的变化。2 .现象：3 .结论：五、化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+n B （气）=p C （气）+qD（气）+Q （千焦）通式为仞来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件v-t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动力向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q> 0升高温度降低温度TT<Q < 0升高温度TT>TT降低温度m+n<p+q气力 体)作 恺 V不变一一=一一一、V变大>TTV变小增大压强减小压强m+n=p+q气力 体) 作 恺 V不变一一=一一一-V变大=一一一:V变小

8、增大压强减小压强m+n>p+q气力 体人作 恺 V不变一一=一一一 V变大<:V变小增大压强减小压强注:用“="表示相等 “ T ”表示升高或增加“ J ”表示降低或减少“一”表示无关或不变“V”表示体积“v”表示速率【练习】：1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) = CQ(g)+H 2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,(1)当CC转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(2)达平衡状态时，CC的转化率应为多少？(3)当CC勺起始浓度仍为 2mol/L,H 2C的起始浓度为6mol/L时,CC的转化率.为多少？(答案：(1)不平衡，反应向正方向进行，(2) 61.7% (3) 86.5%)CO(g)+H2O(g),其化学平衡2、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应：CO(g)+H2(g)常数K和温度t的关系如下表所示：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2);该反应为 吸热 (填“吸热”或“放热”)反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是BA、容器中压强不变B 、混