高三化学知识框架和知识点总结

1、高三复习总纲 .一、复习关键 -把握 25 条必要学问点1、热点（重点）知识重现次数重现率化学史、环境爱护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、仍原性、稳固性、活泼性的比较10100%氧化性仍原方程式的书写及配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判定离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及运算10100%ph值的运算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平稳990%盐类的水解10100%

2、电化学学问10100%化学键，晶体类型及性质770%cl 、s、n、c、p、na、mg、al 、fe 等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的运算990%2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2氧化仍原反应概念及应用3离子反应、离子方程式4电解质溶液（溶液浓度、 、中和滴定及 ph运算、 胶体的学问 ）5“位构性”（金属性、非金属性强弱判定原理及应用、同周期、 同主族元素性质的递变）6化学键与晶体及其特点7化学反应速率与化学平稳8等效

3、平稳思想的应用9弱电解质电离平稳（ 溶液中微粒间的关系（物料平稳和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）1011离子的鉴定、共存与转化12、热化学方程式及反应热运算13原电池与电解池原理及应用14典型元素 常见单质及其 化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16有机反应类型17有机合成推断18有机新信息题 有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定20物质的除杂、净化、分别和鉴定21试验仪器使用与连接和基本操作22试验设计与评判23混合物的运算24化学史、环境爱护、能源25信息和新情形题的仿照思想3、复习备考的小专题40 个1化学试验仪器及其使用2化学试验装

4、置与基本操作3常见物质的分别、提纯和鉴别4常见气体的制备方法5常用的加热方法与操作6试验设计和试验评判7有机物燃烧的规律8有机反应与判定9有机代表物的相互衍变10有机物的鉴别11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12分解产物为两种或三种的物质13碳酸与碳酸的盐的相互转化14铝三角15铁三角16中学里可以和水反应的物质17中学中的图像小结18离子反应与离子方程式19氧化仍原反应20无机反应小结21阿伏加德罗常数22阿伏加德罗定律23原子结构24元素周期律和元素周期表25化学键、分子结构和晶体结构26化学反应速率27化学平稳的应用（化学平稳、溶解平稳、电离平稳）28盐类的水解29原电池30电

5、解池31几个定量试验32离子共存、离子浓度大小的比较33溶液的酸碱性与ph运算34多步反应变一步运算35溶解度、溶液的浓度及相关运算36混合物的运算37化学运算中的奇妙方法小结38无机化工39有机合成40能源与环保 二、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移） 特点：反应前后元素的化合价有变化仍原性化合价上升弱氧化性概念及转反应物仍原剂变化氧化反应氧化产物产物关化氧化剂仍原反应仍原产物系变化氧化性化合价降低弱仍原性氧化仍原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应；有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应；概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中

6、所含元素化合价降低物）仍原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价上升物）氧化产物：仍原剂被氧化所得生成物；仍原产物：氧化剂被仍原所得生成物；氧化仍原失电子，化合价上升，被氧化应反双线桥：氧化剂+仍原剂=仍原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被仍原电子转移表示方法单线桥：电子仍原剂+氧化剂=仍原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区分：电子数目等依据原就：氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数配找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观看配平其它；有关运算：关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由

7、元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性次序表，元素周期律）强弱、由反应条件的难易比较；比较、由氧化仍原反应方向比较； （氧化性： 氧化剂 >氧化产物； 仍原性： 仍原剂 >仍原产物）氧化、依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态与氧化仍原性关系比较；剂、元素处于最高价只有氧化性，最低价只有仍原性，处于中间价态既有氧化又原仍有仍原性；剂、活泼的非金属，如cl 2、br 2、o2 等、元素（如 mn等）处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4 等氧化剂：、元素（如 s、n 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2 so4、hno3 等、元素（如 mn、cl 、fe 等）处于高化合价时的盐，

8、 如 kmno4 、kclo3 、fecl3、k2 cr2o7、过氧化物，如na2 o2、h2o2 等；、活泼的金属，如na、al 、zn、fe 等；、元素（如 c、s 等）处于低化合价的氧化物，如co、so2 等 仍原剂：、元素（如 cl 、s 等）处于低化合价时的酸，如浓hcl、h2s 等、元素（如 s、fe 等）处于低化合价时的盐，如na2so3、feso4 等、某些非金属单质，如h2 、c、si 等；概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反应；离子互换反应离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化仍原反应置换反应一般离子氧化仍原反应化学方程式：

9、用参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子；用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参与反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等；意义：不仅表示肯定物质间的某个反应；仍能表示同一类型的反应；本质：反应物的某些离子浓度的减小；金属、非金属、氧化物（ al 2o3、sio2）中学常见的难溶物碱： mgoh2、aloh 3、cuoh2、feoh3生成难溶的物质： cu2+oh- =cuoh 盐： agcl、agbr、agi 、caco

10、、baco233+2-生成微溶物的离子反应：2ag+so4 =ag2so4 2-发生条件由微溶物生成难溶物：caoh2+co3 =caco3+2oh生成难电离的物质：常见的难电离的物质有h2o、ch3coo、h h2 co3、nh3·h2 o生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有co2 、so2、nh3 等发生氧化仍原反应：遵循氧化仍原反应发生的条件；定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量；符号： h单位：一般采纳kj·mol-1测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量；反应热： 表示方法：放热反应 h<0，用“ - ”表示；吸热

11、反应 h>0，用“ +”表示；燃烧热：在 101kpa下， 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molh2o时的反应热；2中和热：强酸和强碱反应的中和热：h+aq+oh- aq=h ol;化h=-57.3kj · mol-1学反弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热| h|<57.3kj ·mol的应原理：断键吸热，成键放热；量能反应热的微观说明：反应热=生成物分子形成时释放的总能量- 反应物分子断裂时所吸变收的总能量化定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式；意义：既说明化学反应中的物质变化，也说明白化学反应中的能

12、量变化；热化学、要注明反应的温度和压强，如反应是在298k， 1atm 可不注明；方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型；书写方法、 h与方程式计量数有关，留意方程式与h对应， h 以 kj·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数；、在所写化学反应方程式后写下h的“ +”或“ - ”数值和单位，方程式与 h之间用“；”分开；盖斯定律：肯定条件下，某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成，反应的总热效应相同；按物质类别和种数分类按化合价有无变化分类化合反应a+b=ab分解反应ab=a+b置换反应a+bc=c+ab复分解反ab+cd=ac+bd氧化仍原反应概念、特点、本质、分析表

13、示方法、应用化学反应：非氧化仍原反应按实际反应的微粒分类按反应中的能量变化分离子反应本质、特点、分类、发生的条件分子反应反应热与物质能量的关系放热反应热化学反应方程式吸热反应燃烧热中和热物质的量、定义：表示含有肯定数目粒子的集体；、符号： n物质的量、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12c中所含碳原子数相同；、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁；、定义： 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数：、符号 na23、近似值： 6.02 ×10、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念气体摩尔体积：、符号

14、：vm、-1单位： l· mol、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：m、单位： g·mol-1 或 kg·mol-1、如以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等；、定义：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质b 的物质的量浓度；物质物质的量浓度：、符号：cb量的、单位： mol· l-1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子；同温同压下：v1n1n 1v=2 n 2n 2阿伏加德、推论：同温同压下：1m 1=2m 2mr1=mr 2罗定律及

15、同温同体积下：p1 = n1p2n2= n1 n 2其推论：、气体休的密度和相对密度：标况下：气体 =m22.4l .mol- 1 =mr 22.4g .l、运用：a 气体对 b 气体的相对密度：d b = a = bm a m b、摩尔质量 m（或平均摩尔质量 m ）mm=22.4l· mol-1 ×， n a .m a + n b .m b + .=n a + nb + .m =maa+mb b+ ··为体积分数；、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数n电解质电离出离子的“物质的量”÷化合价× na÷n

16、 a÷ m× m物质的质量（ m）电量（ c）×化合价物质的÷ 96500c· mol -1量× 96500c·mol-1n× v m22.4l/mol÷ v m22.4l/mol气体的体积（标准状况）v 气体体积（非标准状况）物质×v m÷v m× h÷ h反应中放出或吸取的热量（kj）的× v 溶液 ÷v（溶液）量的关相溶液的物质的量浓度ca）运算系关、物质的量与其它量之间的换算恒等式：及其n = m =它mv g =n vmna=q=hm

17、溶液 ）s m 100 + s= c .v 溶液 ）、抱负气体状态方程（克拉伯龙方程） ：pv=nrt或、影响物质体积大小的因素：pv =m rt m（r=8.314j/mol ·k）打算于微粒的大小1mol固、液体的体积打算于物质体积微粒的个数1mol物质的体积打算于微粒之间距离1mol气体的体积、溶液稀释定律：溶质的量不变，m浓 ·w浓= m 稀 · w稀 ；c 浓 ·v 浓=c 稀 ·v稀、溶液浓度换算式：、溶解度与溶质质量分数w换算式：100 . ws =1 wsw =100 + s×100%、溶解度与物质的量浓度的换算：10

18、00 .sc =m 100 + s1000cms =1000d cm、质量分数与物质的量浓度的换算：c = 1000 . wmw =cm 1000、肯定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤： 运算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化； 依据 c = n =mvmv来判定；物质结构元素周期律打算原子种类中子 n（不带电荷）同位素（核素）原子核 质量数（ a=n+z）近似相对原子质量 质子 z（带正电荷） 核电荷数元素元素符号原子结构：最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性za x电子数（z 个

19、）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速） ，无固定轨道核外电子运动特点电子云（比如）小黑点的意义、小黑点密度的意义；打算排布规律电子层数周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质出现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的次序从左到右排列；具元素周期律和 编体排表排列原就、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表依现据形式、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；、短周期（一、二、三周期

20、）周期（ 7 个横行）、长周期（四、五、六周期）三七长主周期表结构、不完全周期（第七周期）三七一零、主族（ a a 共 7 个）短副全八元素周期表族（ 18 个纵行、副族（ b b 共 7 个）不和、族（ 8、9、10 纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳固性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大；判定的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小； 最外层电子数相同条件下最外层电子数越多，半径越大；微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电

21、荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs详细规律：3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：f- <cl- <br- <i -4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：f- > na+>mg2+>al 3+5 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小；如fe>fe2+>fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍

22、原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 h2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定相互置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：na>mg>al;非 金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：si<p<s<cl；规律： 、同主族元素的金属性， 随荷电荷数的增加而增大， 如：li<na<k<rb<cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：f>cl>br>i ；、金属活动性次序表：

23、k>ca>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au12-27定义：以c 原子质量的 1/12 （约 1.66 ×10kg）作为标准，其它原子的质量跟 它比较所得的值；其国际单位制（si ）单位为一，符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称肯定质量，是通过精密的试验测得的；-26如：一个 cl 2 分子的 mcl2 =2.657 × 10kg；核素的相对原子质量：各核素的质量与12c 的质量的 1/12 的比值；一种3537元素有几种同位素，就应有几

24、种不同的核素的相对原子质量，如cl 为 34.969,cl 为 36.966 ；相对原子质量比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等；如：35cl为35, 37cl 为 37 ；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如：arcl=ar35cl × a% + ar 37cl × b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和；留意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量；、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算；定义

25、：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素；（即：同种元素的不同原子或核素）同位素、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同；、存在上，在自然存在的某种元素里，不论是游离态仍是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）；1、定义：相邻的两个或多个原子之间猛烈的相互作用；、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键、存在：离子化合物（nacl、naoh、na2o2 等）；离子晶体；、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键；、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：naoh、na2o2）；共价键2、

26、分类不同原子间分子、原子、离子晶体；共用电子对是否偏移存在极性键共价化合物分子的极性化学键非极性键非金属单质、分类：共用电子对的来源（ 孤对电子 ）相同原子间双方供应：共价键+单方供应：配位键如： nh4 、h3o金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用；存在于金属单质、金属晶体中；键能3、键参数键长键角分子的稳固性打算分子的空间构型打算分子的极性4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形

27、成条件： 其次周期的吸引电子才能强的n、o、f 与 h 之间（nh3、h2o）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；-、氢键的形成及表示方式：f h·· f h··f h··代表氢键；氢键oohhhh ohh、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子；非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：o2、h2、cl 2 等；举例：只含非极性键的多原子分子如：o3、p4 等分子极性多原子分子：含极性键的多原子

28、分子如几何结构对称就为非极性分子如： co2、cs2（直线型）、ch4、ccl4（正四周体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：hcl、no、co等 多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： nh3 三角锥型 、h2o（折线型或 v 型）、h2o2非晶体离子晶体固体物质构成晶体粒子种类晶体：粒子之间的相互作用分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： caf2、kno3 、cscl、nacl、na2o等nacl 型晶体：每个 na+同时吸引 6 个 cl

29、- 离子，每个 cl - 同结构特点时吸引 6 个 na+；na+与 cl - 以离子键结合，个数比为 1： 1；微粒空间排列特点：+-cscl 型晶体：每个 cs 同时吸引 8 个 cl 离子，每个 cl 同时吸引 8 个 cs+；cs+与 cl - 以离子键结合，个数比为1：1；离子晶体说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子；、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）、晶体晶胞中微粒个数的运算：顶点，占1/8 ；棱上，占 1/4 ；面心，占 1/2 ；体心，占 1、构成微粒：分子

30、结构特点、微粒之间的相互作用：分子间作用力分子晶体：、空间排列：（co2 如右图）、举例： so2、s、co2、cl 2 等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性： 遵守“相像相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂；构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例： sic、si 、sio2、c金刚石 等、金刚石：（最小的环为非平面6 元环）结构特点每个 c被相邻 4 个碳包围，处于4 个 c 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、sio2 相当于金刚石晶体中c 换成 si ，si 与 si 间间插

31、o说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子；、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂；、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体：、举例： cu、au、na等、良好的导电性；性质特点、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽；、层状结构结构：、层内 c c之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨） ：、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；简单滑动；硬度小；能导电；化学反应速率、化学平稳意义：表示化学反应进行快慢的量；定性：依据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉

32、淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增大来表示；表示方法：、单位： mol/l ·min 或 mol/l · s 、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；如：说明：对于方程式：aa + bbcc + dd 就有化学va: vb: vc : vd= a : b : c : d反应速率1vaa1=vb =b1vc =c1vdd、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（由于不变）、对于没有达到化学平稳状态的可逆反应：v 正 v 逆内因（主要因素）：参与反应物质的性质；、结论：在其它条件不变

33、时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：就慢；、说明：只对气体参与的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关；影响因素、结论：对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之就慢、说明：当转变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时， 就反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体；、结论：其它条件不变时，上升温度反应速率加快，反之就慢；温度：a、对任何反应都产生影响， 无论是放热仍是吸热反应；外因：说明b 、对于可逆反应能同时转变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每上升 10，反应速率增大2 4 倍, 有些反应只有在肯定温度范畴内升温才能加快；、结论：使用催化剂能转变化学反应

34、速率；催化剂a、具有挑选性；、说明： b 、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地转变正、逆反应速率；c、使用正催化剂， 反应速率加快， 使用负催化剂，反应速率减慢；缘由：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等；化学平稳状态：指在肯定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态；逆：讨论的对象是可逆反应动：是指动态平稳，反应达到平稳状态时，反应没有停止；平稳状态特点：等：平稳时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零；定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值；变：外界条件转变，原平稳破坏

35、，建立新的平稳；pcc. cd q 、定义： mag+nbgpcg+qdkg=cam . cb n 、意义：表示可逆反应的反应进行的程度；、影响因素：温度（正反应吸热时，温度上升， k 增大；正反应放热时，化学平稳常数：温度上升， k 减小），而与反应物或生成物浓度无关；用化学平稳常数判定化学平稳状态；、用途：a 、q=k时，处于平稳状态， v 正=v 逆；b、q>k时，处于未达平稳状态；v 正<v 逆向逆向进行；c、q<k时，处于未达平稳状态；v 正>v 逆 向正向进行；缘由：反应条件转变引起：v 正v 逆化学平稳：结果：速率、各组分百分含量与原平稳比较均发生变化；化

36、学平稳移动：v正>v 逆向右（正向）移方向： v 正=v 逆平稳不移动v 正<v 逆向左（逆向）移留意：其它条件不变，只转变影响平稳的一个条件才能使用；、浓度： 增大反应物浓度或削减生成物浓度，平稳向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动结论：增大压强，平稳向缩小体积方向移动；减小压强，平稳向扩大体积的方向移动；、压强：、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，压强转变不能转变化学平稳状态；影响化学平稳移动的因素：说明： 、压强的转变对浓度无影响时，不能转变化学平稳状态，如向密闭容器中充入惰性气体；、对没有气体参与的反应无影响；、温度：上升温度，平稳向吸热反应方向移动；降低温度，平稳向

37、放热反应方向移动；勒沙特列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强、温度等）平稳就向能减弱这种转变的方向移动；概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平稳时，同种物质的含量相同，这样的 平稳称为等效平稳；等效平稳：（1）、定温、定容：、对于一般的可逆反应只转变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同，就两平稳等效；规律：、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平稳相同，两平稳等效；（ 2）、定温、定压：转变起始时加入物质的物质

38、的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平稳 相同，就达平稳后与原平稳等效；电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质：分类强酸强极性化合物弱酸电解质和弱电解质水溶液中部分电离的电解质弱碱 弱极性化合物电解质溶液溶于水水、（强）一步电离与（弱）分步电离 表示：电离方程式、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；电解质溶液混合物电解质溶液导电才能：相同条件下，离子浓度越大，就导电才能越强；意义：

39、肯定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，就建立平稳；动：动态平稳， v 电离=v （结合） 0弱电解质的特点：定：条件肯定，分子、离子浓度肯定电离平稳变：条件转变，平稳被破坏，发生移动如： h2 co3-+h2co3hco3 +h2-表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写；3hco-co3+h+而多元弱碱不需分步写，如：cuoh22+-cuoh2cu影响因素：温度越高，电离程度越大；+-浓度越小，电离程度越大水是极弱电解质： h2 oh+ oh+2oh、ch+=coh- =1 ×10-7-1mol+-14纯水常温下数据：、 kw=ch · coh =1 &#

40、215;10、ph=-lgch +=7水的电离：ch+>coh- 酸 性 ph<7水溶液的酸碱性： ch+=coh- 中 性 ph=7ch+<coh- 碱 性 ph>7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属，如na、k 等；促进电离：加入易水解的盐，如naac、nh4cl 等；上升温度表示方法： p h= lgh +适用范畴：浓度小于1mol·l- 的稀酸或稀碱溶液；ph试纸：用洁净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观看试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的ph值；石蕊：（红） 5.0（紫）8.0（蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无） 8.

41、2（粉红）10.0（红）及其变色范畴甲基橙：（红） 3.1（橙）4.4（黄）甲基红：（红） 4.4（橙）6.2（黄）ph 计：精确测定溶液的 ph换算关系c：h + · coh -=kwph=-lgch +phch +ch +=10 -phph+poh=pkwcoh -poh=-lgcoh -coh -=10 -pohpoh两强酸混合：+ch 混 =ch + 1 v1 + ch + 2 v 2v1 + v 2 ph混合： 两强碱混合： coh - 混= coh1v1 + coh v1 + v22v2-+ch 混=kw/coh 混 ph强酸强碱混合：+| ch酸 .v酸- coh碱 .

42、v 碱 |v酸 + v 碱+强 酸 h nach=n · chna-强碱 b （oh）n coh=n ·cboh n+ph 值单一：弱 酸 hnach=ch na·（ hna）运算：弱碱 b （oh）n coh- = cboh- n · boh- n 速算规律：混合前混合后条件ph1>ph2 两强等体积ph1+ph215ph1-0.3混合（近似） ph1 +ph2=14ph= 7ph1 +ph213ph2 +0.3ph1>ph2ph之和为 14 的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质；+-实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的h

43、 或 oh结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平稳；条件：、盐中必有弱离子、盐必需能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解；规律：、弱的程度越大，水解的才能越强；、盐的浓度越小，水解程度越大；、温度越高，水解程度越大；、属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平稳规律）；特点：、水解程度一般柔弱，且吸热；内因：盐类本身的性质相同条件下，同浓度的na2co3>nahc3o 碱性 na2co3 >naac碱性影响因素：、温度的影响：上升温度，水解程度变大；外因、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；+、ph的影响： nh4 +h2onh3·

44、;h2o +h加酸抑制，加碱促进；naac ac - +h2ohac + oh-2-强碱弱酸盐： na2so3 分步 so3 +h2ohso3 +oh3223单水解：hso- +hohso +oh-盐类的水解强酸弱碱盐： nh4clnh4cl +h 2ohcl +nh3·h2o3+alcl 3 应分步但简为一步 al+3h2oaloh3+3h分类、常见易双水解的离子组合：3+2-2-al与 co3 、hco3 、s 、hs、alo23+2-2-fe 与 co3 、hco3 、alo2 、s、hs主要发生氧化仍原 +-2-双水解：nh 4 与 alo2 、so3能进行究竟不用可逆号，用

45、等号，沉淀、气体一般要标出：表示：如： 2al 3+2co2- +3ho =2aloh +3co32323+-、表示： al+3alo2 +6h2o= 4aloh 3一般不用“ =”，用“”的如：+-nh4 +ac+h2 onh3· h2 o +hac+2-nh4 +co3 +h2 onh3·h2o +hco3、第一指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再打算如何水解；说明：、某种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用或；、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解；正盐：弱酸强碱盐（碱性） 、弱碱强酸盐（酸性） 、弱酸弱碱盐（视相对强弱）盐溶液的强酸的酸式

46、盐，不水解如nahso4 显酸性；酸碱性：酸式盐弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用：酸性：nah2po4 、nahso3 ；碱性：nahco3、nahs、na2hpo4；判定弱电解质的相对强弱：碱性 na2co3>naac 酸性 hac>h2co3酸性 nh4 cl <alcl3 碱性 nh3·h2 o >aloh3说明在生活中的应用：、明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器、fecl3 溶液配制；电荷守恒正负电荷相等ch+cna +=2cco 2- +chco- +coh- 33+2-相等关系：物料守恒cna恒=2cco3 +2chco3

47、 +2ch 2co3 c原子守23323（以 naco）质子守恒coh - =ch +chco- +2ch coh+离子守恒离子浓度比较：多元弱酸hpo ch +>chpo- >chpo2- >cpo3- 342444多元弱酸形成的正盐na2co3+2-+cna>cco3 >coh >chco3 >ch 大小关系：不同溶液中同一离子浓度浓度 0.1mol/l的、 nh4cl+、ch3coon4h、nh4hso4就 cnh4 >>4混合溶液中各离子浓度0.1mol/lnh4 cl 与 0.1mol/lnh3 混合就： cnh +>ccl

48、 - >coh- >ch +、用于精确地放出肯定体积溶液的容器；、内径匀称，带有刻度的瘦长玻璃管，下部有掌握液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）概述：、规格有25ml、50ml，估读到 0.01ml ；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，hf以及 na2sio3 、na2co3 等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管： 使用方法： 检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内布满液体而无气泡；方法：酸式滴定管碱式滴定管留意：、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足；、掌握滴液速度，使

49、得液体逐滴流出；、读数时等液面稳固后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度；定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法+-中和实质： h+oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：cb =bca v a.av b关键：精确测定参与反应的两种溶液的体积；精确判定中和反应是否恰好完全；仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等；作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定指示剂：挑选：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范畴一样）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明： 、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色 橙色；、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色 红色；预备： 滴定管（锥形瓶） 洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排