高三化学二轮复习专题五金属及其化合物学案

1、学习必备欢迎下载专题五金属及其化合物【考纲展现】1. 明白金属（如na、al 、fe、cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律；2. 明白常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用；3. 明白合金的概念及其重要应用；4. 以上各部分学问的综合应用；【学问回扣】学问网络金属单质金属及其金属材料化合物金属化合物要点扫描一、金属及其化合物关系图1. 钠及其化合物常见活动性次序金属金属性质合金反应制得氧化物氢氧化物盐h 2 oo 2o 2h 2 oco 2co 2nana2 ona2 o 2naohna2 co 3nahco3o 22. 铝及其化合物ooh 适量oh co 2oh al2al2 o

2、 3al（ oh ） 3alo2 al3+h +氨水3. 铁及其化合物feo 2 fe2 o 3盐酸fe3+cl 2feohfe （ oh ） 3h +o 2 h 2o稀盐酸或稀硫酸4. 铜及其化合物fe 2+ohfe （ oh ） 2学习必备欢迎下载o 2 、 co 2 、 h 2 oo 2hclcucl2ohcu 2 （ oh ） 2 co 3cucuocu（ oh ） 2co 、 h 2 、二、离子检验h 2 so 4ohcuso4离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式+na焰色反应火焰呈黄色透过蓝色钴玻璃观看火焰k+焰色反应呈紫色+nh4naoh溶液加热， 生成能使红色石蕊试+nh纸变

3、蓝的气体4 +ohh2o+nh33+2+3+kscn溶液溶液有黄色变为红色fe+scn = fe（ scn）或 fe +3scn =3+naoh、氨水等fe碱液苯酚溶液kscn溶液 +氯生成红褐色沉淀溶液有黄色变为紫色加入 kscn无明显现象， 再加入氯水或通入氯气，溶fe（ scn） 33+fe +3oh =fe（ oh） 32+2+水或氯气fenaoh溶液液变为红色先生成白色沉淀，白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色fe+2oh =fe（ oh） 2； 4 fe （ oh）2+2ho2+o2= 4fe （oh） 32cu2+naoh溶液生成蓝色沉淀cu2+2oh =cu（ oh） 2+2

4、+mgnaoh溶液生成白色沉淀mg +2oh =mg（ oh） 23+先生成白色沉淀，连续加如al 3+naoh溶液naoh溶液，沉淀又逐步溶解三、无机框图推断题“突破口”总结al+3oh =al （ oh） 2al （ oh） 3+oh =alo2 +h2o1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮；2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素肯定是氮；3. 两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是ba（ oh） 2 和（ nh4） 2so4等；4. 在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的

5、物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等；5. 既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：al 、（ nh4 ）2co3、nh4hco3等；6. 既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质： al 、zn、cl 2（与仍原性酸如h2so3、hi 、hbr、 h2s 等发生氧化仍原反应） 、s（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化仍原反应，与naoh等强碱在加热条件下发生歧化 反应）；（2）两性氧化物：al 2o3、zno等；（3）两性氢氧化物：al （ oh） 3、zn（ oh） 2 等；（4）弱酸的铵盐：如（nh4） 2co3、（nh4） 2so3 等；（5）弱酸的酸式盐：如na

6、hco3、nahso3 等；7. 常见的金属单质：na、mg、al 、fe、cu；常见的非金属单质：h2、o2、n2、cl 2、br 2（或f2、i 2）；学习必备欢迎下载8. 常见物质的颜色（1）有颜色的单质：f2、cl 2；（2）无色气体单质：n2、h2、o2；（3）有色气态化合物：no2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：s、na2o2、agbr；黄色固体：agi ；黑色固体：feo、4fe3o4、mno2、cuo；红色固体： fe（ oh）3（红褐色）、fe2o3（红棕色）、 cu2o（砖红色）、cu（紫红色）；蓝色固体： cuso4·5h2o、cu（oh）2；白色

7、固体： fe（ oh）2、caco3、baso4、agcl、baso3；不溶于稀酸的白色沉淀：baso4、agcl ；不溶于稀酸的黄色沉淀s、agbr、agi ；常见有色溶液： fe2+（浅绿色） 、fe3+（棕黄色）、cu2+ （蓝色）、mno（紫红色） 、溴水（深红棕色） ；9. 特别试验现象（1） h2 在氯气中燃烧发出惨白色火焰；（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气；（3）在空气中快速由无色变为红棕色的气体是no；（4）将 cl 2 通入含 br 溶液中，会显现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层显现橙红色；cl 2 通入含 i溶液中，会显现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会显现紫红色；+2

8、4（5）遇 bacl 2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有ag 或 so；+（6）遇 hcl 生成沉淀的溶液中可能含有ag ；（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是cl 2 或 o2，阴极的气态产物一般是h2；（8）使品红溶液褪色的气体可能是cl 2 或 so2，物质可能是氯水、次氯酸盐、na2o2 等；（9）白色絮状沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀：fe2+2ohfe（ oh）（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾；2fe（ oh） 3（11）棕黄色烟：铜在氯气中燃烧（cucl2）；铁在氯气中燃烧（fecl3）；（12）固体加热不留残渣的是：i 2、nh4cl 、（nh4） 2co3、nh4hco3

9、 等；（13）常温下与水反应生成气体的物质：na、k、na2o2 等；+（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有nh4（15）与 mno2 相关的反应：h2o2 的分解、加热kclo3 制备 o2、试验室制氯气；【热点透视】热点题型【典例 1】以下各组物质中，满意下图物质一步转化关系的选项是（）选项xyzananaohnahco3bcucuso3cu（ oh） 2cccoco2dsisio2h2sio3解析： nahco3 不能一步转化为na，a 选项错误； cu（ oh）2 不能一步转化为cu，b 项错误；h2sio3 不能一步转化为为si ， d项错误；答

10、案： c命题意图： 此题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的懂得和分析才能；【典例 2】有 a、b、c、d、e 和 f 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂；纯e 为无色油状液体；b、 c、d 和 f 是盐溶液，且他们的阴离子均不同；现进行如下试验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a 时产生白色烟雾；将 a 分别加入其它五种溶液中，只有d、f 中有沉淀产生；连续加入过量a 时， d 中沉淀无变化， f 中沉淀完全溶解；将 b 分别加入c、d、e、 f 中， c、d、f 中产生沉淀，e 中有无色、无味气体逸出；将 c分别加入d、e、f 中，均有沉

11、淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶；学习必备欢迎下载依据上述试验信息，请回答以下问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：；（ 2 ） 不 能 确 定 的 溶 液 ， 写 出 其 标 号 、 溶 质 可 能 的 化 学 式 及 进 一 步 鉴 别 的 方法：；解析： i由题干表述可知a 和 e 不是盐，又由纯e 为无色油状液体，推知e 为硫酸（步操作进一步确定） ；（ ii ）由题干和步操作可知a 为氨水；iii再由步操作可知f 中阳离子为ag+发生的反应为：ag nh·ho=agoh nh； agoh 2nh·ho=ag（ nh） 3243232oh

12、 2h2o；而常见的盐中只有agno3 可溶于水， 故 f 为 agno3；（ iv ）由步操作可知b 中阴离子应为co2 , 由于此无色无味的气体只能是co, b 、c、d 中能生成沉淀说明不能是hco , 而323+阳离子可是常见的k 、na 、nh4 等待定（ v）同样由步操作d 中能与氨水生成沉淀的无色溶2液中常见的为阳离子为mg2+或 al 3+ ，而阴离子需待下步反应再确定；（ vi ）由步操作生成的沉淀为可能为agcl、agbr、agi 、baso4、h2sio3 不合理 等，但限于题干所述中学常用试剂，就沉淀应为agcl 和 baso4，才不溶于hno3，一个是与agno3 结

13、合生成的沉淀，一个是与硫酸结2+合形成的沉淀， 故 c 应当同时含有ba和 cl即，c 为 bacl 2, 进而推出d 中阴离子应当为so4，由于题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d 为 al 2（ so4） 3 或 mgso4；其他解析见答案答案： 1a nh 3·h2o或 nh3 ； e h2so4f agno3cbacl 2如 c 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）bna 2co3 或 k2co3用干净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，如焰色呈黄色就 b 为 na2co3 溶液；如透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色，就b 为 k2co3 溶液dal2so4 3

14、 或 mgso4取少量 d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，连续滴加过量的naoh溶液，如沉淀溶解，就d 为 al 2so4 3 溶液，如沉淀不溶解，就d为 mgso4 溶液 命题意图： 考查同学的分析与综合才能，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不行多得的经典好题！热点猜测【猜测 1】以下操作能达到试验目的的是（）a. 要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，先加氯水，再加少量的kscnb. 为防止 feso4 水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉c.将 fe（ oh）

15、2 露置在空气中加热灼烧可以得到feod.向 alcl 3 溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到al 2o3解析： 要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，先加少量kscn溶液，再加氯水，a 错；3+2+加铁粉的目的可以与fe反应生成fe ，不是抑制水解，b 错；将 fe（ oh）2 露置在空气中加热灼烧，亚铁会被氧化，得不到feo，c 错；向 alcl 3 溶液中加入过量氨水得到al （ oh）3 沉淀，蒸干并灼烧得到al 2o3， d正确；答案： d猜测点评： 该题以试验形式考查了常见金属离子的检验，考查了物质的储存方法、物质的制备等学问；a【猜测 2】以下各组物质中，不是按b（）c

16、 （“”表示一步完成）关系相互转化的是abcdfenaal （ oh） 3cufecl 3naohnaalo2cuso4fecl 2naclal 2 o3cucl 2选项 a b c解析： a 项， fe 与 cl 2 反应生成fecl 3，fecl 3 与 fe 反应生成fecl 2， zn 与 fecl 2 反应 fe；b 项， na 与水反应生成naoh， naoh与 hcl 反应生成nacl，电解 nacl 生成 na； c项中 naalo2不能一步转变为al 2o3，al 2o3 也不能一步转变为al（ oh）3；cu 与浓硫酸反应可生成cuso4 ，cuso4学习必备欢迎下载与 b

17、acl2 反应生成baso4 和 cucl2，电解 cucl2 溶液可生成单质cu；答案： c猜测点评： 该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互转化；【直击高考】1. 以下反应中，na2o2 只表现强氧化性的是（） a.2na2o2+2h2o=4naoh+2o b.na2o2+mno2=na2mno4 c.2na2o2+h2so4=na2so4+h2o+o2 d.5na2o2+2kmno4+8h2so4=5na2so4+k2so4+2mnso4+5o2 +8h2o2. 一种溶液中大量存在以下主要离子：no32、so43+、fe+、h 、m，这些离子的物质的量之

18、比为 n（ no） n（ so2 ） n（ fe3+） n（ h+） n（ m） =23131，就 m 离子可能是34（）22+2+a.sb.cac.cld.mg3. ag铁粉与含有h2 so4 的 cuso4 溶液完全反应，得到ag 铜，就参与反应的h2so4 与 cuso4物质的量之比为（）a.1 7b.71c.78d.87 14. 以下各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于0.01mol · l）共存的是（）溶液外观制定离子浓度或ph离子组10 13+a无色水电离 c（ oh ）=1× 10mol · lbr、i、no3 、al b透亮ph=12mno 、

19、k+、no、mg2+ 2 133+c 透亮ph=13， c （ no3） =1× 10mol ·lag （ nh3） 2 、na 、oh 、nh410 122+3+d 淡蓝色水电离 c（ oh ）=1× 10mol · lso4、cu、fe、cl5. 用足量的co仍原某金属氧化物，得到76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，就该氧化物是（）a.feob.fe2o3c.cuod.cu2o6. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）a. 苯酚溶液中滴加fecl3 溶液b.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾c.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液d.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液7. 将 51 2g cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共 0 9 mol ，这些气体恰好能被500ml、 2mol/lnaoh 溶液完全吸取，生成含nano3 和 nano2的盐溶液，其中nano3 的物质的量为（）a0 2molb 0 4molc 0 8mold 09mol8. x 、y、z 是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答以下问题：+z（1）如