高三二轮复习——电化学教学设计

1、学习必备欢迎下载 高三二轮复习电化学核心考点分析教学设计【考试说明】1. 懂得原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式；2. 明白常见化学电源的种类及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施；【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以挑选题和电极反应式书写的形式显现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、依据电极反应式进行运算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入有用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点；在一轮复习中已经将重要的学问点

2、进行了复习，但是没有形成学问体系，特殊是对这3 类问题涉及到新型装置就不会分析；因此，二轮复习抓住核心学问，找准合适载体，进行学问综合利用、思维才能的培育，为同学的迁移应用才能奠定基础，从而达到让同学“怎么想，怎么做，怎么答”的目的；【教学目标】1学问与才能：（ 1）把握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（ 2）懂得离子交换膜对电池总反应式的影响； 2过程与方法：通过自主学习和沟通争论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写 3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化仍原反

3、应学问娴熟把握电极反应式的书写方法；【教学重难点】 留意电解原理的实质， 从氧化仍原反应的角度熟悉电化学，留意与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等学问的联系；【教学方法】 以同学为主体的方法策略【教学过程】学习必备欢迎下载【引入】视频广告【投影】一、展现考纲1. 懂得原电池和电解池的构成、 工作原理及应用， 能书写电极反应和总反应方程式； 20xx 年为明白，要求 提高）2. 明白常见化学电源的种类及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施；（20xx年为懂得，要求 降低 ）真题展现 2021 ·全国卷， 11 mg agcl

4、电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池；以下表达错误选项（）a. 负极反应式为 mg 2e =mg2b. 正极反应式为 ag+e=ag一c.电池放电时 cl由正极向负极迁移d.负极会发生副反应mg+2h2o=mgoh2+ h2【教学过程】二、答疑解惑1、原电池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】原电池的工作原理（ 1）负极：电子，化合价，发生反应；（ 2）正极：电子，化合价，发生反应；（ 3）外电路：电子由极流向极，电流由极流向极；（ 4）内电路：阳离子移向极，阴离子移向极；电极反应是的书写：留意电解质溶液的环境如燃料电池：常见的燃料电池有：氢氧燃料电池，ch 4 o2 燃料电池， ch

5、3oh o2 燃料电池，固体氧化物介质燃料电池，熔融盐燃料电池等；负极：一般是可燃性气体失电子；如燃料中含c 元素， 酸性溶液中生成，碱性溶液中生成；正极：总是o2 得电子变成o2-；但在不同的介质中，o2-存在形式不同：（ 1） 酸性溶液：（ 2） 碱性溶液：（ 3） 答应 o2 通过的高温固体：（ 4） 熔融的碳酸盐：【教学过程】二、答疑解惑学习必备欢迎下载问题 2、电解池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】 电解池的工作原理（ 1）阳极（与电源极相连），电子，化合价，发生反应；（ 2）阴极（与电源极相连），电子，化合价，发生反应；（ 3）电子：由电源极流出，流入到电解池的极，再由电解池

6、的极流回到电源的极；（ 4）阳离子移向极，阴离子移向极；电极反应式的书写：（ 1）一看电极（是否为惰性电极）；二析溶液（所含阴、阳离子）三判流向（阴阳离子移向）；四断离子（判定阴阳离子放电次序）（ 2）放电次序：阳极：阴极：【教学过程】二、答疑解惑 问题 3、电解原理的应用？【投影】 有关电解原理的应用1. 原电池：加快化学反应速率电化学防护法2. 电解池：金属的电化学防护法氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气，阳极反应：阴极反应：总反应式：电镀电解精炼铜纯铜作极，粗铜作极电冶金【教学过程】三、典型例析1.2021 ·江苏， 10 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图；以下有关该电

7、池的说法正确选项 学习必备欢迎下载催化剂a. 反应 ch 4 h 2o = 3h2 co ，每消耗 1 mol ch 4 转移 12 mol 电子b. 电极 a 上 h 2 参加的电极反应为h2 2oh3c.电池工作时，co2 向电极 b 移动 2e=2h2 o3d. 电极 b 上发生的电极反应为o2 2co 2 4e =2co2 4 23解析a 项， c h4 c o，就该反应中每消耗1 mol ch 4 转移 6 mol 电子，错误； b 项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以a 电极即负极上h2 参加的电极反应为h 2 2e co2 =co 2 h2o，错误； c 项，原电池工作时，阴

8、离子移向负极，而b 极是正极，错误；3d 项， b 电极即正极上o2 参加的电极反应为o2 4e 2co 2=2co2 ，正确；2用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含 cl、br 、 na 、mg 2 的装置如下列图a、b为石墨电极 ，以下说法正确选项a 电池工作时，正极反应式为o2 2h2o4e =4ohb 电解时，电子流淌路径是负极外电路阴极溶液阳极正极 c试管中 naoh 溶液用来吸取电解时产生的cl 2d 当电池中消耗2.24 l 标准状况下 h 2 时， b 极四周会产生0. 1 mol 气体解析： 在酸性氢氧燃料电池中，通入h 2 的电极为负极，电极反应式为h22e =2h ，通入 o2

9、 的电极为正极，电极反应式为o2 4h 4e =2h 2o；在酸性条件下，不行能有 oh 生成， 电子只能在外电路中流淌，不能在溶液中流淌，溶液中也不存在电子，a 、b 错误；与电源正极相连的a 极为阳极，电极反应式为2br 2e =br 2、2cl 2e=cl 2 ，c 不够精确； 与电源负极相连的b 极为阴极， 电极反应式为2h2o2e =h2学习必备欢迎下载 2oh ，依据电子得失守恒，当电池中消耗2.24 l 标准状况下 h 2 时，b 极四周会产生0.1mol 气体， d 正确；答案： d 正确；【真题回忆】2021 ·全国卷， 11 mg agcl 电池是一种以海水为电解

10、质溶液的水激活电池；以下表达错误选项（）2a. 负极反应式为mg 2e =mgb. 正极反应式为ag+e =ag一c.电池放电时cl由正极向负极迁移d. 负极会发生副反应mg+2h 2o=mgoh 2+h 2解析：试题分析：此题考查原电池的工作原理；依据题意，电池总反应式为：mg+2agcl=mgcl2+2ag ，负极反应式为：mg-2e=mg 2+，a项正确，-用总反应式减去负极反应，就正极反应为：2agcl+2e-= 2cl+ 2ag ，b 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，c 项正确；由于镁是活泼金属，就负极会发生副反应mg+2h 2o=mgoh 2+h 2， d 项正确；答案

11、选 b；【教学过程 】四、我出你做1.2021 山·东理综， 291利用 lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料；lioh 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得；利用如图装置电解制备lioh ，两电极区电解液分别为lioh和 licl 溶液； b极 区 电 解 液 为 溶 液 填 化 学 式 ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 ，电解过程中li 向 电极迁移 填“ a ”或 “b”；学习必备欢迎下载解析b 极区生成 h2 ，同时会生成 lioh，就 b 极区电解液为lioh溶液；电极 a为阳极，在阳极区licl溶液中cl放电，电极反应式为2cl2e=cl 2； 在电解过程中 li 阳离子 向 b 电极阴极区 迁移；【教学过程 】五、回来考纲1. 懂得原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式； 20xx 年为明白，要求 提高）2. 明白常见化学电源的种类及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及