人教版高一化学教学设计氧族元素11

1、精品资源氧族元素教学目标认知目标：通过复习氧族元素的通性和硫及其化合物转化关系，使学生掌握了解H2O2、O3的性质和用途，对硫及其化合物知识网络化、系统化。技能目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验分析为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表 物性质的综合运用。教学过程设计【考点分析】1、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。2、掌握硫酸的化学性质。3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确

2、定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。4、了解常见盐类的性质和用途。5、氧族元素的性质递变规律。高考再现（2000年全国卷）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A .浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C .浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【板书】一、氧族元素OSSeTePo兀素名称相似性递 变 性熔沸点氧化

3、性氢化物的 稳定性【练习】1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物(Na2S)、酸性硫化物(CS2)等等，完成下列反应：(1) Na2s + CS2 =(2) Na2s + SnS2 =(3) Na2s2 + SnS =【板书】二、氧及其合物j强氧化性O3的性质1不稳定性水溶液显弱酸性强氧化性H2O2的性质耳耳、不盾枇弱还原性不稳定性【思考】请写出H2O2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式。【练习】2、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。(1)现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质

4、是一种低沸点卤代烧，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl,它能促使。3转化成为。2,其方程式为：Cl +O3 - ClO + O2 ClO + O - Cl + 02则在反应中Cl充当A、反应物 B、催化剂 C、中间产物 D、生成物(2)对水进行杀菌消毒最好选择 03,其好处是什么？3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氧化物(如KCN), 化学方程式为：KCN + H 2O2 + H2O = A + NH 3 T(1)生成物A的化学式为 (2)反应中被氧化的元素为 (3)在标准状况下有 0.448L氨气生成，则转移电子数为 (4) H2O2被称为绿色氧化

5、剂的理由是： 【板书】三、硫及其重要化合物间相互转化关系-20+433- ' S，、S -S还原性*氧化性【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式:硫兀素的 化合价化学式一2H2sNa2sFeS等0S+4SO2H2SO3Na2SO3等+6SO3H2SO4硫酸盐等【板书】吸水性：吸收游离的水分子的性质浓H2so4的性质脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。+6+4,强氧化性： H2SO4一 SSO2的性质漂白性 氧化性 还原性i酸性氧化物【练习】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。2H

6、2SO4 (浓)+C 2SO2T +CO2T +2H 2。，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：分析产物：检验水用无水硫酸铜，而SO2和CO2的性质有相似之处，但也有不同之处。据上确定如何检验水、SO2和CO2,设计出实验飞5吃溟水褪色不反应褪色不反应品红涔液褪色不反应石灰水变浑气体过量时澄清11 -L中 nnnr酸性KMnCU漆漠水)I L£品红石灰水装置图并说明实验现象及得出的结论。欢迎下载图3-9现象：无水硫酸铜变篮，证明有水的生成；A中的品红溶液褪色，则证明了 SO2的存在;B中的酸性KMnO4溶液或滨水用于吸收 SO2,实验过程中颜色将变浅；C中的品红溶液用于证实

7、SO?是否除净；当 C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了 CO?的存在。【板书】:(1)硫酸的工业生产原理：4FeS2+ IIO2 = 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H 2SO4FeS2 2SO22SO3 2H2SO4(2)二氧化硫的实验室制取原理：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 T装置：固一液不加热装置(如右图)【小结】作业：第二教材 P76 (16)、P80 (12)氧族元素的精选题1 .过氧化氢与硫酸酸化的高镒酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸镒、水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O

8、）,当反应完全后，含有示踪原子的物质是（）A.硫酸钾B.硫酸镒C.氧气D.水分子2 .除去下列污物的方法正确的是（）A .做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B.附有硫的试管可用热 NaOH溶液洗涤C.附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤D.附有CuS的试管用稀盐酸洗涤3. 一定温度下，反应 2SO2 +02、2SO2,达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3: 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）= 0.8mol, n（SO3）= 1.4mol,此时S02的物质的量应是A . 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.2mol4 .下列反应或事实能够

9、说明氯的非金属性比硫强的是A . CuCl2+H2S=CuSJ+2HC1B. CL+Na2s=2NaCl+S JC.硫在常温下是固体，Cl2通常是气体D.盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸5.常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且aw 5,b)D. 5.1克/升( )D. Na2s( )D,饱和NaHSO3溶液FeSO4溶液，FeCl3溶D.w 5）.反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A . 24.5克/升B. 14.4克/升C. 8克/升6 .下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是A. Cu2sB. FkS3C. FeS7 .除去SO2中的少

10、量HCl气体应选用A . NaOH 溶液B. CuSO4 溶液C. Na2s 溶液8 . H2s通入下列溶液中不产生浑浊的有：滨水，亚硫酸，液，CuSO4溶液 （）A.、B.、C.9 .铁粉和硫粉的混合物41g,隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体 11.2L,则原混合物中铁粉的质量是（）A . 5.6gB. 2.8g C. 28gD. 11.2g10 .硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol L-1-Na2s2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为C离子，则S2O32一将转化成A. S2B. SC. SO32D. S

11、O4211 .向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸（）A .小于 0.45molB. 0.45molC.介于 0.45mol 和 0.90mol 之间D.大于 0.90mol12 .某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取W1g样品，将样品溶解，给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 W2go回答：（1） BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。（2） BaCL溶液要稍过量的原因是 。（3） 判断操作是否完成的方法是 。（4） 判定沉淀是否洗涤干净的方法是 。（5） Na2SO3纯度的表达式为：

12、 Na£O3% =。13 .工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾 炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用 98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫 最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：甲乙内丁请写出上图甲乙丙丁装置的作用 (1)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：(2)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？(3)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水

13、，特用上述装置进行模拟实验。 若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾， 而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是： 如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？ 处理尾气的方法有：。14 .某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矶(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1)写出生成硫酸铜的化学方程式 。(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矶多少千克？(3)将胆矶与生石灰、水按质量比依次为1 ： 0.56 ： 100混合配制成菌剂波尔多液此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CUSO4 xCu(OH) 2 Ca