高二化学选修四盐类地水解测精彩试题二

1、实用文档 文案大全 高二化学选修四 盐类的水解测试题二 班级 姓名 学号 一、选择题 1下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用

2、酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人而言，酒石酸是营养品 CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D酒石酸钠水解显酸性 3能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A向水中加入少量硫酸氢钠固体 B向水中加入少量硫酸铝固体 C向水中加入少量碳酸钠固体 D将水加热到100，使水的pH6 4有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0

3、.1 mol/L盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 5恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na) 比值增实用文档 文案大全 大的是 ( ) A B C D 6浓度均为0.1 mol·L1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ( ) ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa 70.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺

4、序排列正确的是 ( ) Na2CO3 CH3COONa NaCl NaHCO3 NH4Cl A B C D 8已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ) A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO) 9常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各

5、种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） （ ） AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) CC(Cl-)=C C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) 10. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为 ( ) A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1 11、下列各组离子中能在溶液中大

6、量共存是 （ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO 2-、K+、CO32-、Na+ 实用文档 文案大全 C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 12、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 （ ） A、<<<< B、<< << C、<<<< D、<<<< 13将10ml0.1 mol·L1氨水与6ml0.2 mol·

7、;L1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH) 14向体积Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVa>Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH) CVa<Vb时：c(CH3COO)>c(K)>

8、c(OH)>c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO) 1525时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ） A. abc B. abc C. acb D. cab 16用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) Ac(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)&g

9、t;c(NH4)，c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH) 实用文档 文案大全 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题 17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里

10、大量存在的离子有 。 18浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3·H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号） 19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。 20现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。 (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23离

11、子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 实用文档 文案大全 _ _ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。 Ac(Na)2c(CO23) Bc(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3) Cc(CO23)c(HCO3)0.1 mol/L Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) 21以下各小题均为常温下的溶液 (1)某溶液中由水电离的c(H)1010 mol/L，则该溶液的pH为_。 (2)某溶液中由水电离的c(H)104 mol/L，则该溶液的pH为_。 (3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H)

12、为_。 (4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为_。 22有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）; 若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”). 230.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。 24.现有25时0.1 mol·L1的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c c3·H 2_(填“增大”、“减小”或“ 不变”)。 (2)若向氨水

13、中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用离子方程式表示其原因_。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol·L1，则c(SO24)为 (4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 25常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶实用文档 文案大全 液的pH如下表： 实验编H物质的量度(mol·)NaO物质的量度(mol·)液pH0.10.1p90.2p7 0.2 0.

14、1 pH<7 请回答： (1)从组实验分析，HA是_(“强酸”或“弱酸”)。 (2)组实验表明，c_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。 (3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c(Na)c(A)_ mol·L1；c(OH)c(HA)_mol·L1。 26在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加

15、入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ 。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol·L1。 (3)在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。 实用文档 文案大全 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_。 盐类水解测试题二答案 一、选择题 17、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、

16、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3- 18 、 。 19、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 20、 (1)CO23H2OHCO3OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确 (3)B、D 21、 (1)4或10 (2)4或10 (3)104 mol/L或1010 mol/L (4)104 mol/L或1010 mol/L 22、= > 23、 c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L 24、（1）：减小； （2）NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2O?NH3H2O+H+； （3）0.5amol/l； 1 2 3 4 5 6 7 8 C A B C D A