钠教学设计范文整理

1、钠教学设计 钠 一、教学目的： 了解钠的物理性质、结构及用途 掌握钠的化学性质、存在和保存方法 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法 培养学生的动手能力、观察能力及化学美 二、教学重点：钠的化学性质 三、教学用品 学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等 教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等 四、教学方法：实验探究法 五、教学过程 引言在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。 板书第

2、二章碱金属 ? 设问碱金属的家庭成员都有哪些呢 过渡本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属钠。 板书节钠 学生实验请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色。 设问你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？ 板书一、钠的物理性质 颜色状态硬度熔点密度导电性 展示用玻管截取的钠的样品。 演示钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。 学生实验观察留在玻片上钠新切面颜色的变化 设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢? 板书二、

3、钠的化学性质 钠与氧气等非金属反应 讲解Na在常温下可被空气中的o氧化成Nao，纯净的Nao是一种白色粉末。 教师请大家写出钠和氧气反应生成氧化物的化学方o Na=oNa程式。 思考一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？ 教师下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。 学生实验切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象 请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充 现象分析钠融化成球状说明什么？生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠。 Nao=Nao 思考根据Na与o反应生成No和No的条件，分析比较No与No的稳定性。 结论No2比

4、No稳定。 讲解钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。 设问钠除了能和前面所述的非金属单质o反应外，还能和哪些非金属单质反应? 讲解另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NS。 过渡钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？ 实验向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然 后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。 教师请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： 投影1.钠为什么会浮在水面上? 钠为什么会熔化成一个小球? 小球为什么会在水面上游动? 滴入酚酞后溶液为什么会变色? 保存钠的无色液体是否是水? 学生讨论及回答 教师通过以上实验及讨论结果，请大

5、家归纳出钠的性质。 板书2.钠与水反应 讲解由N与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N与Ho反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? 演示实验在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。 教师由实验现象可知，钠与水反应还生成了H。 板书NHo=NoHH 投影讨论1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。 分析上面各反应中，N元素化合价的变化，能否从原? 子结构方面来说明 结论1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。 钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 设问通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： 投影1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 钠有哪些用途? 板书二、钠的存在及用途 学生回答，投影并板书1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于Ncl、NSo等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。 钠的用途 a.制过氧化物 b.Na合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯 小结钠是一种化