电镀基础知识培训文件

1、 电镀工基础知识讲座 合格的电镀工必须懂得电镀的基本理论和电镀的原理，电镀工必须具备的条件，即操作方式、工艺管理、工艺规范要求，同时要能正确的对待工艺操作的规范化与产品质量密切关系，严格的说：没有严格规范操作就不可能镀出合格的电镀产品，因此要使自己能胜任电镀工这个岗位，就必须懂一点电镀的基本常识，通过理论上的培训，实践操作合格，这样才能真正的做合格的电镀工。一、 什么叫电镀电镀就是利用电解的方式使金属或合金沉积在工件表面，以形成均匀、致密、结合力良好的金属层的过程，就叫电镀。简单的理解，是物理和化学的变化或结合。普通的说：电与化学物质（化学品）的结成。例如：一块铁板上镀上一层铜（通电在铜的镀液

2、上）。二、 电镀必须具备什么条件：要办一个电镀厂，一个车间必须要有：外加的直流电源和特定电解液（或叫镀液）以及特定金属阳极组成的电解装置。就是除了厂房、水、废水处理外，还必须有直流的整流器。镀液通过（镀铜、镍、锌、锡、金、银）等镀种，以及镀什么镀种先择好阳极板。如：镀镍要用镍板，镀铜要用电解铜板，但镀铬不是用铬板，而是铅锡、铅锑合金板（即不溶性阳极）。除此外，化学镀、热镀锌等镀种通过化学反应结成的镀层是不用电镀的，一般叫化学镀镍、化学镀铜。三、 电镀工须知的电化学基础知识。1、 化学知识：自然界由物质构成的，我们经常见到的水、泥土、食盐、钢铁等都是物质。一切物质都处在不停的运动状态。运动是物质

3、存在形式：例如：水蒸发成汽，遇冷变成冰块等。物质发生运动变化的根本原因在于物质内部的矛盾性。自然界一切物质的运动和变化叫自然现象，研究自然变化规律的科学统称自然科学。自然变化可分化学变化和物理变化两大类，研究物理变化的科学叫物理学，研究化学变化的科学叫化学。化学研究的内容是：物质的组成和性质，物质的变化，物质变化时发生的现象。1）原子分子论的基本概念。 原子分子论学说是化学的基础，其要点归纳如下：a、 物质由分子组成，分子是维持物资组成和化学性，质的最小单位。b、 物质分子见间互相有作用力（吸引力、排斥力）。物质分子间作用力各不相同，以固体最大，液体次之，气体最小。c、 物质分子之间具有空隙，

4、分子间的空隙决定着物质的体积。d、 分子由原子组成，它参与化学反应时并不分解。e、 表现出相同化学性质的一定种类的原子称为化学元素，目前已发现的元素有100多种，不同的元素的原子其重量体积、性质都不相同。f、 物质的分子和原子是外在不断的运动中。2）元素符号及元素的原子量：为了表示不同的元素，在化学领域中常用拉丁字母来代表各种元素，这叫做元素符号。下列表中列出的是常用元素符号、原子量。原子的重量是很小的。例如：一个碳原子量为：0.00000000000000000000001994克。这样的数使用和书写都很不方便，为了使用上的方便，用专用单位来表示原子重量，现在国际上采用碳单位来表示原子重量。

5、一个碳单位等于碳原子重量的十分之一。用碳单位表示的一个重量叫做原子量。例如：氢的原子量为：1.008。氧的原子量为：15.9994。3）化学反应：概念：由一种物质变化成另一种新物质的过程叫化学反应。例：碳燃烧变成二氧化碳就是化学反应。在化学反应中是由一种物质变成另一种物质，但物质 不会消失，也不可能增多。它应服从下面的物质不灭定律和定比定律。A、 物资不灭定律：参加反应物质的总重量等于反应生成物质的总重量。B、 定比定律：在化学反应中参加反应的物质都有一定的比例。反应生成物质也有一定的组成比例。例如：2克氢+16克氧，生成18克水。分子式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做分子式。在写分子式

6、时，先写上元素符号，再把原子的数目用较小的数字记在符号的右下角。例如：水分子由两个氢原子个氧原子组成，可写成：H2O。知道物质的分子式后，我们就知道物质的组成，并且可计算出分子量。例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。它的分子量是：2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式：例如：硝酸银与氧化钠作用生成氧化银和硝酸钠。可写成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3知道化学反应方程式后，我们就能知道多少参加反应的物质能生成多少反应生成物。例如：在上面的例子反应中，一个分子硝酸银与一个分子的氯化钠反

7、应，生成一个分子的氯化银和一个分子的硝酸钠。我们查表知道这几种物质的分子量是：硝酸银 AGNO3=170氯化钠 NaCL=58硝酸钠 NaNO3=85氯化银 Agcl=143由此可知：170克AgNO3（硝酸银）+58克的（氯化钠）生成143克的AgCl（氯化银）+85克的NaNO3（硝酸钠）： 假设我们需要配制40克AgCl（氯化银），则需要多少AgNO3（硝酸银）和NaCl（氯化钠）呢？（硝酸银）： （氯化银）=170：143AgNO3 AgCl（硝酸银） = 170X40 =47.5克 AgNO3 = 143(氯化钠)： （氯化银）=58：143NaCl AgCl(氯化钠) = （氯化银

8、）=16.2克 NaCl AgCl则需用AgNO3（硝酸银）47.5克和NaCl（氯化钠）16.2克。4）物质的分类：一切物质按其存在形式可分单质及化合物。单质又可分为金属和非金属，化合物又可分为无机化合物及有机化合物两大类。所有的这些物质都与表面处理有着密切的关系。譬如：电镀的各种金属多为单质，电镀用的药品大多数为酸、碱、盐等化合物。近来有机化合物在电镀中应用也是越来越多，它被广泛和用作酸洗缓冲剂、光亮剂。（1）什么叫单质：由同种元素的原子组成的物质叫单质。单质分金属和非金属。 A、金属：常温下多为固体（汞例外）。具有金属光泽，是电和热的良导体，有一定的延展性。例：金、银、铜、铁、锡。 B

9、非金属：常温下有气体、液体、固体三种形态，导电及导热性差，比重小，固体脆性大。例：炭、硫、氮、硅。（2）、化合物：A、 有机化合物：凡属碳氢化合物及其衍生物称为有机化合物。例如：汽油、酒精、丁炔二醇、萘二碳酸、香蕉水。B、 无机化合物：氧化物可分为：酸性、碱性两性氧化物。酸性氧化物大多为非金属氧化物。它能与碱反应生成盐和水。溶于水生成酸。例如：二氧化硫、二氧化碳。碱性氧化物大多为金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。溶于水生成碱。例如：Na2O、K2O、MgO、CaO.酸：在水溶液中能电离出H的化合物，通常称为酸。酸可分为有机酸和无机酸，无机酸还可分为含氧酸、无氧酸（氢酸）。含氧酸：硫酸、硝酸、

10、磷酸、铬酸等。氢酸有：氢氟酸、氢氰酸等。酸类的特点：有酸味，使兰色石蕊试纸变成红色，易于溶于水。有腐蚀性；酸与碱作用生成盐和水。酸与金属作用放出氢气。例如：硫酸与氢氧化钠反应生成盐和水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与锌作用放出氢H2SO4+ZnSO4+H2碱：在水溶液中能电离出OH的化合物，通常称为碱。可分为强碱，如：NaOH、KOH弱碱：NH4OH碱类的特性：碱使红色石蕊变成兰色，具有腐蚀性。四溶液及浓度：1 溶液：溶质溶解于溶剂中组成溶液。例如：食盐（NaCl）溶于水中叫“盐水”。溶剂有水及各种有机溶剂，在不同的溶剂物质的溶解情况不同，有的能溶于水而不溶于有机溶剂。有

11、的溶解于有机溶剂却不溶于水中。如凡士林溶于汽油不溶于水，硫酸铜溶于水却不溶于酒精。一定条件下溶质在溶剂中溶解到不再溶解时的浓度叫饱和点，也叫溶解度。2 溶液的浓度：在一定的溶剂中所含溶质的量就是溶液的浓度。溶液的浓度表示方法很多。这里介绍几种常用的方法：克/升g/l这是电镀溶液中常用的一种表示法，表示每升溶液中含有溶质的克数。百分比溶液（%）表示溶质占溶液的百分率。有重量百分比和体积百分比。比重通常讲的是“较水比重”以水的比重为1。另一种比重“合理标度”称浓点读比重，常用的“比重计”。PH值：PH值就是用10的指数的绝对值来表示氢离子浓度，也叫氢离子的指数。也就是说：当溶液中的氢离子浓度为10

12、的负几次方时，PH值就等于几。当PH值等于7时，溶液中的氢离子浓度为7，溶液为中性。所以我们一般来说PH值由7至0变化时溶液为酸性。PH值由7至14变化时溶液为碱性。其图表如下：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 弱碱性 强碱性PH值是电镀槽液的一个重要参数，对电镀过程影响很大，故需要经常检查溶液的PH值，测定PH值的方法最常用的有两种：(1) 试纸法：根据试纸变色与已知PH值的色标相比较来确定溶液的PH值。其优点是方便简单，缺点是误差较大。(2) PH值测试仪：根据氢离子浓度对氢电极产生不同电位和标准电极之间的电势差，在电位计上读数。优点是准

13、确度高，缺点是测试较复杂。 3、 电解： 对电解液施加外加电压，便有电流通过，电解值在电流作用下被分解的过程叫电解。电解时，电解液中阳离子跑向阴极，在阳极得到电子被还原。阴离子跑向阳极失去电子被氧化。例如：在硫酸铜溶液中接入两电极，通以直流电（见图13），此时，将发现在接电源阴极的极板上，有铜和氢气析出，则析出氧气。如果是铜阳极则同时发生铜的溶解和氧气的析出：其反应如下：阴极: Cu2+2e>Cu2H1+2e>H2阳极： 4OH-4e>2H2O+O2 2SO42-+2H2O-4e>2H2SO4+O2从阳极溶解的铜，补充了电解液中的铜离子的消耗，如果我们在阴极上挂上经清洗

14、好表面的零件，则铜在零件上沉积的过程叫电镀。五、电化当量1、电解定律： 电解时，在量的方面全服从下面的电解定律：第一定律：在电解上所析出的物质重量与电流强度和通过的时间成正比。也就是与通过的电量成正比。第二定律：在不同的电解液中，通过相同的电量时，在多个溶液中所析出的物质质量与它的化学当量成正比，并析出的1克当量任何物质定通过96500库仑电量。2、电化当量在1秒钟内通过1安培电流，在阴极上析出的物质重量叫物质的电化当量。在使用时为方便起见，也常用安培小时分析出的物质重量做单位，列下表示：金属电化当量表名称锌隔铜铜镍镍锡锡铬铬银金化合价221223243613电化当量电化当量（毫克库伦）0.3

15、390.5820.6580.3290.3040.2030.6150.3070.180.08961.1180.681克安培小时1.222.0972.3721.1861.0950.7302.2141.1070.6470.3244.0252.4523、 电流效率电介时，实际析出的物质的重量总是与理论上计算出的重量不一样，实际析出的重量与理论计算出重量之比用百分率表示，称为电流效率，常以“N”表示。 M= *100% 1*T*C 试中：M实际析出的物质重量（克） I电流（安培） T时间（小时） C电化当量（克/安培一小时）根据电解定律和电化当量，电流效率的公式，我们可以求出：电解液的电流效率，电镀时间

16、、电镀层的厚度等。例1 通过电流20安培，经2小时在阴极上析出铬之重量为1.8克。求镀铬的电流效率？设： M = *100% J*T*C从表查出得铬的电化当量C=0.324克/安培一小时 电镀工基本计算常识1、配置10%的氢氧化钠溶液150公斤需氧化钠和水各多少？解：设需氢氧化钠X公斤，则有： X 10% = *100% 150 X0 1 = 150需要用水量为：15015 =135公斤答：需氢氧化钠15公斤，用水135公斤。4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液多少公斤？解：设4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液Y公斤，则有； 4 10% = *100% Y0.1y=4 Y=40公斤答

17、：用4公斤氢氧化钠可配成10%的氢氧化钠溶液40公斤。2、用10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液多少公斤？解：可配置Z公斤，则有： Z-10 20%= *100% Z0.2Z=Z-100.2Z-Z=-10-0.8Z=-100.8Z=10Z=12.5公斤答：10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液12.5公斤。3、 1体积96%的硫酸（比重1.84）溶解于5体积水中，所得的稀硫酸溶液的百分比浓度和比重是多少？解：设体积单位为升，则比重1.84的96%硫酸中含纯硫酸的重量是：1.84*96%=1.7664公斤这1.7664公斤的溶质也就是配成稀硫酸中所含硫酸溶质的重量。配好后的溶液总重量等于1升96%

18、硫酸的重量加上5生水的重量，即：1.84/5=6.84公斤所得稀硫酸溶液的百分比浓度是： 1.7664 *100%=25.8% 比重是： 6.84 =1.14 6 答：所得稀硫酸的百分比浓度为25.8 %，比重为1.14。4、 现在有93%的硫酸溶液50公斤，应兑多少公斤水才能配成10%的硫酸溶液？解：50公斤93%的硫酸溶液中含纯硫酸的重量是50*93%=46.5公斤46.5公斤纯硫酸可配成10%稀硫酸溶液的重量是46.5/10%的稀硫酸溶液配制时应加水的重量是465-50=415公斤答：需兑水415公斤。5、 用比重为1.422、浓度为70.33%的浓硝酸配制成1 ：1的稀硝酸溶液的百分比

19、浓度是多少？解：根据题意，只要将1升比重为1.422、浓度为70.33%的硝酸溶液与1升水相溶解后既是所需配制的1：1的稀硝酸溶液了。这种 由1升水和1升硝酸溶液配成的1：1的硝酸溶液的重量是：1.422+1=2.422公斤这2.422公斤1：1的稀硝酸溶液中含硝酸溶质的重量是1.422*70.33%=1.0001公斤这种1：1的稀硝酸溶液的百分比浓度是：1.0001*100%=41.3%2.422答：百分比浓度是41.3%。6、 中和3M的盐酸0.25升需5M的氢氧化钠多少升？ 解：盐酸与氢氧化钠的中和反应方程式是 HCL+NaOH =NACL+H2O由此反应方程式可知，中和1M的盐酸需要1

20、M的氢氧化钠。3M的盐酸0.25升中含有纯盐酸的摩尔数是：3*0.25=0.75也就是说，0.75M的氢氧化钠即可中和3M的盐酸0.25升。1升5M的氢氧化钠溶液0.15升。7、 某镀铬槽现有500升镀液，其中六价铬的含量为350克/升，。工艺规范要求六价铬的含量与硫酸含量之比值应在100：1的范围内。加多少克碳酸钡才能使镀液中硫酸的含量正好符合工艺规范？（各元素的原子量是：H为1， S为32，O为16，Ba为137，C为12）解：碳酸钡与硫酸的反应方程式是： H2SO4+BACO3BA SO4+H2O+CO2 由反应式可知，197克碳酸钡可与98克硫酸全部反应生成硫酸钡沉淀。我们可以近似地说

21、，每2克碳酸钡可沉降硫酸1克。又题意可知，每升镀液中多含硫酸的重量是：402-3.5=0.7克那么，500升镀液爱猫扑.爱生活多含硫酸的重量是：500*0.7=350克需加硫酸钡的重量是：350*2=700克答：需加700克碳酸钡。820%盐酸溶液（比重1 ：1）的摩尔浓度是多少（氯原子量为35.5）？解：1升20%盐酸溶液的重量是：1000*1.1=1100克1100克盐酸溶液中含氯花氢的重量是3605克，220克氯化氢相当的摩尔数是：220/36.5=6.03答：20%盐酸溶液（比重1.1）的摩尔浓度为6.03M。9. 含Ca2+为20PPM的盐水1吨，需加纯碱多少才能将Ca2+除去？解：

22、20PPM的意思是，1公斤盐水中含Ca2+的克数是： 20100* =20克 1000Ca2+与碳酸钠的化学反应方程式是：Ca2+ +Na2CO3=CaCO3+2Na+Ca2+ 的原子量为40，Na2CO3的原子量为106。从反应方程式中得知，除去40克Ca2+需纯碱106克，设除去20克Ca2+需纯碱为X克：40：20=106：X 106*20X= =53克40 答：所需加纯碱53克。10、250毫升量瓶配制0.1N（当量浓度）NaOH溶液需NaOH多少克？解：0.1N氢氧化钠溶液的意思是，1000毫升这种溶液中含有NaOH溶质0.1可2当量。1克当量的NaOH重40克，故0.1克当量NaO

23、H重4克。因此，配制250毫升0.1N氢氧化钠溶液所需NaOH的克数是： 250*4=1克 1000答：需要1克NaOH。11、 配制1500毫升0.1N硫酸铜溶液，需用CuSO45H2O多少克？（各元素的原子量是：Cu为6305,S为32,H为1,O为16）解：CuSO4的分子量是159.5，克当量是159.5/2=79.75克CuSO45H2O的分子量是249.5。配制1500毫升0.1N硫酸铜溶液需硫酸铜溶质的当量数是：1.5*0.1=0.150.15N硫酸铜的重量是：0.15*79.75=9.9625克CuSO45H2O中含有CuSO4的重量百分比是： 159.5*100%=64% 2

24、49.59.9625克CuSO4折合成CuSO45H2O的重量是： 9.9625/64%=15.566答：需要CuSO45H2O15.566克。12、如何用比重1.84、浓度96%的浓硫酸配成0.5N的硫酸溶液250毫升？提示：本题与上面的几题不同，使用的溶质不是固体而是液体，因此加进去的浓硫酸的体积也须考虑进去。解：配制250毫升0.5N硫酸溶液所需纯硫酸的克当量数是： 250 *0.5=0.125 10000.125N硫酸溶质的重量是： 1升比重1.84浓度96%的浓硫酸中含纯硫酸的重量是：1.84*96%*1000=1766.4克含6.125克纯硫酸的浓硫酸的体积（毫升数）是：6.125

25、*1000=3.5毫升1766.4答：量取比重1.84、浓度96%的浓硫酸3.5毫升，注入已加了少量水的容量瓶中，然后稀释至刻度250毫升即可。13、 在纯水中加一定量盐酸使其浓度为0.01M，它的OH-的浓度是多少？提示：在常温下，1升纯水中也有10-7摩尔的水电离，且溶液中H+和OH-离子的浓度相等；H+和OH-离子的浓度的乘积是10-14。将盐酸加入水中后，由于盐酸是一种强电解质，盐酸在水中可以认为是完全电离的，因而0.01M盐酸溶液里H+离子的浓度也可以认为是0.01克离子/升。当纯水中加入盐酸后，由于同离子效应的关系，由水电离产生的H+就更少了，因此，在计算时纯水中的H+可以忽略不计

26、。此时，溶液中H+离子的总浓度即等于0.01克离子/升。知道了H+离子的浓度，把它代入公式中即可算出此时溶液中OH-离子的浓度了。解：H+OH-=1*10-14 1*10-14 1*10-14 1*10-14OH-= = = =1*10-12克离子/升 H+ 0.01 1*10-2答：0.01M盐酸溶液中OH-离子的浓度是1*10-12克离子/升。14 水溶液中H+的浓度为2.5*10-2克离子/升，问此溶液的PH值是多少？解：某水溶液的PH值是： PH=-LGH+=-LG（2.5*10-3）=-LG2.5+（-LG10-3）=-0.3979+-（-3）=-0.3979+3=2.6答：此溶液的

27、PH值为2.6。15某水溶液的PH值为6.5，问此溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度各是多少？ 解：此溶液中的H+和OH-是： PH=-LGH+ 6.5=-LGH+ -6.5=LGH+0.5-7=LGH+ LG3.2=0.5LG10-7=-7LGH+=LG3.2+LG10-7=LG（3.2*10-7）-LGH+=-LG（3.2*10-7）H+=3.2*10-71*10-4=H+OH- 1*10-14OH-= 3.2*10-7=3.1*10-8克离子/升答：此溶液中的H+为3.2*10-7克离子/升，OH-为3.1*10-8克离子/升16 某硫酸盐镀铜液的配方是：结晶硫酸铜250克/升，纯硫酸70

28、克/升。现要用结晶硫酸铜和浓度为96%的硫酸配这样的镀铜液700升，两种原料各需多少公斤？解：配700升需结晶硫酸铜的重量是： 700*250/1000=175公斤配700升需纯硫酸折合为96%的硫酸重量是：49/96%=51公斤答：需结晶硫酸铜175公斤，96%的浓硫酸51公斤。17、某镀镍槽的内侧有效尺寸为：长1100毫米，宽800毫米，高900毫米。若按硫酸镍350克/升、硫酸钠60克/升、氯化钠15克/升、硼酸40克/升的配方配制镀液，问各种原料各需多少公斤？（设各种原料的纯度为100%） 解：镀槽的有效容积是：1.1米X0.8米X0.9米=0.792米3=792升需硫酸镍的重量是：7

29、92升X350克/升=277200克=277.2公斤需硫酸钠的重量是：792升X60克/升=47520克=47052公斤需氯化钠的重量是：792升X15克/升=11880克=11.88公斤需硼酸的重量是：792升X40克/升=31680克=31.68公斤18、有一镀锌槽的内侧高700毫米，宽600毫米，长2100毫米。现要配制深为600毫米的镀液，配方如下：氧化锌12克/升，氢氧化钠120克/升，三乙醇胺25毫升/升，DPE3毫升/升。问各种原料各需多少？ 解；镀液的体积是：0.6米X0.6米X2.1米=0.756米3=756升 需氧化锌的重量是：756升X12克/升=9072克=90.72公

30、斤需氢氧化钠的重量是：756升X120克/升=90720 克=90.72公斤需三乙醇胺的体积：756升X25毫升/升=18900毫升=18.9升需DPE的体积是：756升X3毫升/升=2268毫升=2.268升19、有一个用20毫米厚塑料板制成的镀镍槽，其外形尺寸为长1540毫米，宽840毫米，高1020毫米。现要配制液深900毫米的镀液，配方如下：硫酸镍300克/升，氯化钠14克/升，硼酸40克/升，糖精0.8克/升，1，4丁炔二醇0.6克/升，十二烷基硫酸钠0.05克/升。问各种原料各需多少公斤？（设各原料的纯度为100%）解：镀液的体积是： 1.5米X0.9米X0.8米=1.08米3需硫

31、酸镍的重量是：1080升X300克/升=324000克=324公斤需氯化钠的重量是：1080升X14克/升=15120克=15.12公斤需硼酸的重量是：1080升X40克/升=43200克=43.2公斤需糖精的重量是：1080升X0.8克/升=864克=0.864公斤1，4丁炔二醇的重量是：1080升X0.6克/升=648克=0.648公斤需十二烷基硫酸钠的重量是：1080升X0.05克/升=54克=0.054公斤20、工艺规范要求镀铬液中六价铬的含量为250克/升，硫酸2.5克/升。镀槽内侧长1200毫米，宽800毫米，高900毫米。镀液液面低于槽上边沿200毫米。从槽中取样化验结果是，六价

32、铬280克/升，硫酸2.7克/升。现要使镀液液面升高到离槽上边沿50毫米处，并按规范要求调整。问如何调整？（若铬酐原料的纯度为9908%，含0.2%的硫酸；硫酸原料的纯度为96%）解：未调整前，镀液的体积是：1.2米X0.8米X0.7米=0.672米3 =672升 672升中含六价铬的重量是： 280克/升X672升=188160克=188.16公斤672升中含硫酸的重量是： 2.7克/升X672升=1814.4克=1.814公斤液面离槽上边沿50毫米处时，镀液的体积是：1.2米X0.8米X0.85米=0.816米3=816升按工艺规范调整后，槽中应有铬酐的重量是：250克/升X816升=20

33、400克=204公斤按816升计，还需补加铬酐重量是：204188.6=15.4公斤15.4折合为99.8%的铬酐重量是：15.4/99.8%=15.43公斤按工艺规范调整后，槽液中应有硫酸的重量是：2.5克/升X816升=2040克=2.04公斤新补加15.43公斤的铬酐中含硫酸的重量是：15.43X0.2%=0.03公斤还需补加纯硫酸的重量是：2.041.814-0.03=0.223公斤0.223公斤纯硫酸折合为96%的硫酸的重量是：0.223/96%=0.232公斤答：称取99.8%的铬酐15.43公斤加入槽中并使之溶解好，再称取232克96%的硫酸加入槽中，然后加水至规定位置，搅拌均匀

34、即可。21、某镀铬槽的内侧长1.5米，宽1米，高0.9米。镀液的深度为0.8米，其中含六价铬300克/升，硫酸3克/升。欲将其改为含六价虼80克/升的低浓度镀铬液（体积不变），问需将原槽液面降到什么位置再加水？解：镀液的体积是：1.5米X1米X0.8米=1.2米3=1200升1200升高浓度镀液中含六价铬的重量是：300克/升X1200升=360000克 =360公斤1200升低浓度镀液中应含六价铬的重量是：80克/升X1200升=96000克=96公斤由高浓度改为低浓度时，原溶液中过剩的铬酐重量是：360公斤-96公斤=264公斤每升原溶液中含铬酐0.3公斤，设X升中含铬酐264公斤，则有：

35、1 ：X=0.3 ：264 X=880升设880升镀液在槽中的深度为Y米。则有：1*1.5Y=0.881.5Y=0.88Y=0.586=586毫米需将液面降低到离槽上边沿的高度是：586+100=686毫米答：将原槽液抽到离槽上边沿686毫米处，再加水至原位，搅拌均匀即可。22 有一个用20毫米厚塑料板制成的镀槽，其外形尺寸如下：长1040毫米，宽940毫米，高820毫米。要在其中配制比重为1.18、浓度为25%的稀硫酸溶液，问需要比重为1.84、浓度为96%的浓硫酸和水各多少公斤？解：镀槽的有效容积是：1米X0.9米X0.8米=0.72米3=720升 比重为1.18的720升稀硫酸溶液的重量

36、是：1.18X720=849.6公斤849.6公斤稀硫酸中含纯硫酸的重量是：849.6X25%=212.4公斤212.4公斤纯硫酸折合为96%的浓硫酸的重量是：212.4/96%=221.25公斤需加水的重量是：849.6公斤221.25公斤=628.35公斤答：需比重为1.84、浓度96%的浓硫酸221.25公斤，需水628.35公斤。23 镀槽同上题，在其中配制含硫酸25克？升的稀硫酸，问需比重1.84、浓度96%的浓硫酸和水各多少公斤？ 解：配720升含量为25克/升的稀硫酸需纯硫酸的重量是：25克/升X720升=18000克=18公斤18公斤纯硫酸折合为96%的浓硫酸的重量是：18/9

37、6%=18.75公斤设： 18.75公斤硫酸的体积为X1，则有：1：X1=1.84：18.75X1=10.19升需加水的重量是：720升10.19升=709.81升=709.81公斤 答：需要比重1。84浓度浓硫酸10。19升，水709。81公斤。24按上题配制的稀硫酸的比重是多少？ 解：这槽稀硫酸的比重是： 18.75+709.81 1.012 720 25 用长1200毫米、宽600毫米、高1100毫米的槽子盛装按上题配制的稀硫酸时，液面离槽上边沿有多高？解：设液面高为H米时，刚好能盛装配制好的稀硫酸，则有：1.2X0.6XH=0.72米3H=1米液面离槽上边沿的高度是：1.11=0.1米

38、答：液面距槽边沿0.1米。26、 为测定某镀镍的电流效率，将一块重12.510克的铜试片挂入镀槽镀镍。已知电流为6.5安，镀45分钟后取出烘干，称得试片的重量为17.581克。问此镀镍液的阴极电流效率是多少？提示：根据阴极电流效率的概念，阴极电流效率等于阴极上实际析出金属的重量，除以通过同样电量阴极上的理论析出量，再乘以100%。解：经查表得知镍的电化量为1.095克/安培小时。电镀时，通过镀液的电量是：6.5X0.75=4.875安培小时阴极上实际析出金属镍的重量是：17.58112.510=5.071克溶液中通过4.875安培小时电量时，阴极的理论析出金属镍的重量是：4.875X1.095

39、=5.338克此镀镍液的阴极电流效率是： 5.071 X100%=95% 5.338答：此镀镍液的阴极电流效率是95%。27 在酸性镀铜液中通过的电流是100安，通电时间为45分钟，在阴极上析出的铜有87克，求此镀铜液的阴极电流效率？ 解：通过镀液的电量是： 45100安X 小时=75安培小时 60 根据法拉第电解定律，每通过镀液的电量有26.8安培小时，在阴极上必有1个克当量的铜析出（铜的克当量是31.785）。现在通过电解液中的电量为75安培小时，阴极上应该析出金属铜的重量是： 75 X31.785=88.95克 26.8此镀液的阴极电流效率是：87X10%=97.8%88.95答：这种镀

40、铜液的阴极电流效率是97.8%。28、某工件经氰化镀铜打底后，需再在酸性镀铜液中加镀一层20微米厚的铜层。若采用的电流密度为1.5安/分米2，酸性镀铜液的电流效率为98%，问需镀多少时间才行？（铜的比重8.94，2价铜的电化量为1.186克/安培小时）解： DKC =1000d 1000d = DKC将题中各已知条件代入公式得： 1000X8.94X0.02T= =1.03小时1.5X1.186X98答：需镀1.03小时。29、 已知阴极电流密度1.5安/分米2，电镀时间17分钟，镍镀层厚5微米，求此镀液的阴极电流效率？（镍的比重8.8，电化当量是1.095克/安培·小时）解：将题中

41、各已知条件代入公式得： 1000X8.8X0.005= 0.951.5X1.095X0.283答：阴极电流效率为95%。30、镀铬液的阴极电流效率是13%，采用的阴极电流密度是40安/分钟2，铬的电化当量是0.324克/安培·小时，比重是7.14。20分钟可镀上多厚的铬层？ 解：将已知条件代入公式得： 40X0.324X13X0.333 = 0.008毫米=8微米1000X7.14答：20分钟可镀上8微米厚的铬层。31、某工件的单件表面积是0.5分米2，一槽电镀350件时电流表的读数是263安。工件电镀时使用的阴极电流密度是多少？解： 263 DK= =1.5安/分米2350X0.5

42、 答：此工件电镀时使用的阴极电流密度是1.5安/分米232、某工件每槽镀200个，单件表面积为0.3分米2。要求采用的阴极电流密度为2安/分米2，问应该用多大的电流才行？ 解：I=200X0.3X2=120安答：用120安的电流。33、给长2米、宽45毫米的等边角铁件镀锌时，采用的阴极电流密度为1安/分米2。每槽镀2件时需用多大的电流？镀1小时后，每件镀上多少克锌？（锌的电化当量1.22克/安培·小时，比重7.17，阴极电流效率98%）解：镀2件需用电流为：I=20X0.9X2X2X1=72安 在此电流下，一小时后阴极上析出锌的量是：M=ICT=72X1.22X1X98%=86克每根

43、角铁上镀锌的重量是86/2=43克镀层的平均厚度是 DKC 1X1.22X98X1 = = 0.017毫米=17微米1000d 1000X7.17答：镀2件需用电流72安培；镀一小时后，每根角铁上镀锌43克，镀层的平均厚度约为17微米。34、 用0.8毫米厚铁板制成的工件长400毫米，宽600毫米，采用1安/分米2的电流密度镀锌，整流器的额定输出电流是500安。每槽镀5件需开多大电流？用这台整流器每槽最多可镀多少件？解：每件的表面积是（材料厚度忽略不计）：4*6*2=48分米2一槽镀5件需要的电流是：48X5X1=240安设用这台整流器每槽可镀工件X个，则有：48X=500X=10.4答：每槽

44、5件时的电流为240安培；在整流器的输出电流为500安时，最多可镀10个工件。35、 某正方体工件的边长为400毫米，若采用2安/分米2的电流密度进行电镀，整流器 的额定输出电流为500安。每槽最多可镀多少件？解：此工件的表面积是：4X4X6=96分米2每件需要的电流是：96X2=192安每槽最多可镀件数是：500/1922.6答：每槽最多可镀2件。36、某工件的尺寸如图3所示。用一台额定输出电流为500安的整流器 对此工件在 50安/分米2的电流密度下进行镀铬是否可以？解：工件的表面积是：（3X4X2）+（3X5X2）+（4X5X2）=94分米2用50安/分米2的电流密度镀铬时，每件需要的电

45、流是：94X50=4700安答：用一台额定输出为500安的整流器无法对此工件进行电镀。37、用1.5安/分米2的电流密度图4所示工件10个，需用多大的电流？要求镀锌层厚镀不小于20微米时，至少要镀多少时间？（电流效率98%；锌的比重7.17，电化当量1.22克/安培·小时）解：工件表面积是（3.14X0.22X2）+（3.14X0.4X1）+（3.14X0.2X2）=0.2512+1.256+1.2562.76分米2镀10件时需要的电流是：2.76X10X1.5=41.4安镀层厚镀为20微米时，镀的时间是： 1000d t= Dk C 1000X7.17X0.02t=0.8小时=48

46、分钟1.5X1.22X9. 答：镀10件所需要的电流1.4安培，镀10微米需要48分钟。38.某工件的形状和尺寸如图5所示。若以2安/分米2的电流密度进行电镀，应开多大的电流？解：工件的表面积为： （1X1X5）+（3.14X2X1.5）+（3.14X1X1）-（1X1）+（3X3X5）+（3X3）-（3.14X1X1）=67.42分米镀一件约需的电流是：67.42X2=134.84安答：镀一件约需要135安培的电流。39.某工件在焦磷酸盐-锡酸钠镀液中镀铜锡合金。镀层含锡8%，含铜92%。合金的电化当量为多少。解：若以100克铜锡合金，则由题意得知合金含有8克锡，92克铜。已知（查表得）铜的

47、电化当量为1.186克/安培*小时，锡的电化当量为1.07克/安培*小时，根据合金的电化当量的计算公式，该合金的电化当量为： 100Ccu-sn=100/（77.56+7.22） （92/1.186+8/1.107）=100/84.781.179（克/安培.小时）答：合金的电化当量为1.179克/安培.小时。40已知某元素的原子价为2，原子量为58.69。此元素的电化当量为多少？ A C=58.69/（2X26.8）=1.095（克/安培*小时）nF 答：该元素的电化当量为1.095克/安培*小时。41已知： Zn2 +2eóZn Zn2+/Zn=-0.763伏 碱性锌酸盐镀锌时的电

48、极电位为Zn2+/Zn 是多少（镀液中氧化锌的含量为 7.85克/升）。 解：根据奈斯特方程Zn2+/Zn=Zn2+/Zn+0.059/n氧化态/还原态 =-0.763+0.059/2Zn2+/Zn因为固体的Zn活度为1，得Zn2+/Zn=-0.763+0.059/2Zn2+ 设加入溶液的7.85克/升氧化锌全部被络合，则Zn(OH)42-的起始浓度 0.1M。设在Zn(OH)42-óZn2+ + 4OH-达到平衡时浓度为0.1M。又查表得Zn(OH)42- 的K平衡=3.6X10（-10）。 通过计算得Zn2+的浓度为5.14X10（-4） 则Zn2+/Zn=-0.763+0.059/25014X10(-4)=-0.763+0.0295X(5.14-4)=-0.859伏 答：碱性锌酸盐镀锌的电极电位为-0.859伏。 电镀病疵纠正方法解答1 盐酸有何特征？答：纯净的盐酸是无色透明的液体，一般因含有杂质三氯化铁而呈黄色。常用浓盐酸中约含37%的氯化氢。盐酸易挥发，是一种强酸。在电