中考热点──质量守恒定律及其应用Microsoft Word 文档

1、常考常新的中考热点质量守恒定律及其应用近年来，中考化学试题打破知识板块壁垒，加大了学科内知识整合力度，通过改造、扩充、延伸传统试题，在看似简单的背景知识下，通过创新设问方式和答题指向，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。纵观2011年全国中考化学试题，对“质量守恒定律及其应用”的考查重点体现在以下几个方面。 一、考查理解质量守恒 例1(2011·泸州)在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。 【解析】碳酸钠与稀硫酸反应后产生的二氧化碳气体

2、逸出，故天平不平衡。要让天平平衡，只要让生成的气体不逸出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球 【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出， Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O。 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球。 【点评】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，对于生成的气体也应该计算在内。 二、考查原子数目守恒 例2（ 2011·眉山）2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4= 2X + 2CO2+

3、9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目是不变的。由此分别计算出反应前后各原子的个数，通过观察发现反应前共有4个Cr，反应后也应该有4个，又2 / 13 因为在X前而有化学计量数2，所以一个X分子中含有2个Cr；反应前有6个S，则一个X分子中应含有3个S；反应前有37个O，而反应后的2个CO2分子和9个H2O分子中共含有的13个O，一个X分子中还应该含有12个O，则X的化学式为Cr2(SO4)3 ，故选C。 【答案】C 【点评】本题

4、以发生在学生身边的科技成果为载体，考查了质量守恒定律。解此题的关键是根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变，确定物质的化学式。 三、考查质量总和守恒 例3 （2011·广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226 对该反应，下列描述正确的是 A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

5、和。可知：20+m+20+20=2+待测+32+26，推出：m=待测，待测物质量不一定是4g，故C错误；由变化前后各物质质量的变化情况，推知甲参加反应质量为：20g-2g=18g，生成丙的质量为：32g-20g=12g，生成丁的质量为：26g-20g=6g，该反应中甲、丙、丁的质量比为3：2: 1 ，A错误；乙在反应前后质量不变，说明乙可以是催化剂也可以是不参加反应的杂质，B错误；选项D正确，甲为反应物，丙和丁是生成物，“一变多”为分解反应。 【答案】 D 【点评】本题考查了质量守恒定律及其应用，特别要关注的是化学反应前后质量不发生变化的物质是催化剂或者是不参加反应的杂质，质量增加的是反应中的

6、生成物，质量减小的是反应中的反应物。 四、考查元素质量守恒 例4 （2011·大连）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 （1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？ （2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？ 【解析】该题属于化学方程式和化学式的综合计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但化学反应前后钙元素的质量是守恒的。 【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x CaCO3CaO+CO2 100 56 10g x x=56 g （2）10g碳酸钙钙元素质量：10 g×由于化学反应前后钙

7、元素的质量守恒，因此反应后的剩余固体质量为： 4g÷50%=8g 根据质量守恒定律可知，实际反应生成的二氧化碳的质量为：10g-8g=2g 答：10g碳酸钙全部分解可产生56克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克 【点评】第一问直接利用化学方程式计算；第二问关键是抓住化学反应前后钙元素质量不变，先求出反应后的剩余固体质量，再根据化学反应前后物质的质量总和相等，计算实际反应生成的二氧化碳的质量。 五、考查元素种类守恒 例5（2011·桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ） A26 B40 C58

8、 D90 【解析】一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成CO2和H2O ，由于化学反应前后元素种类不变，因此化合物A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，而44gCO2中m(C)=12g ，9gH2O中m(H)=1g，根据质量恒定律，化合物A中m(C):m(H)=12：1，则化合物A分子中碳原子与氢原子的个数比=1:1。（1）如果化合物A不含氧元素，则化合物A的化学式可表示为CxHx，其相对分子质量为13的倍数，而26=13×2，故A可能；（2）如果化合物A含氧元素，则化合物A的化学式可表示为CxHxOy，其相对分子质量为13的倍数与16的倍数的和，而58=13

9、5;2+16×2；90=13×2+16×4，故C、D可能。显然化合物A的相对分子质量不可能是40。 【答案】B 【点评】本题考查运用质量守恒定律，确定反应物的化学式，进而求出其相对分子质量的能力。由于要考虑化合物是否含有氧元素，因此其相对分子质量不唯一。 六、考查微观认识守恒 例6（2011·广州）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子。 下列说法不正确的是 （ ） A每3g物质与1g物质恰好完全反应生成2g物质 B每3个物质分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质分子 C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个

10、物质分子 D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子 【解析】从分子、原子观点来看，化学变化的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子， 原子重新组合成新分子的过程。通过题意和所给图示可知：物质、物质、物质的分子个数比为3：1：2，则选项B、C、D正确。但通过图示无法确定三种物质之间的质量关系，故选项A不正确。 【答案】A 【点评】本题以微观图示的形式考查了质量守恒定律，通过题意和所给图示可以确定化学反应前后各物质之间的分子个数比，但不能确定各物质之间的质量比。1.解释化学反应前后质量变化原因 【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？ 【解析】根据质量

11、守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。 2.推断物质的组成 【例】某化合物完全燃烧，需要48 g氧气，同时只生成44 g二氧化碳和27 g 水，则该化合物中（ ） 只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素 含有碳、氢、氧三种元素无法确定 【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 44×32/44=32g，水中氧元素的质量为： 27×16/18=24g ，生成物中氧的

12、质量为32g+24g=56g，而参加反应的氧气才48 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。 3.确定物质的化学式 【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为（ ） A CO BCO2 C O2 D C 【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。 4.配平化学方程式 【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O

13、，则x的数值是( ) A 1 B2 C 3 D 4 【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C 5.计算物质的质量 【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A50 B40 C10 D70 【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为

14、70g。 6.求某物质的相对分子质量 【例】在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ） A26 B40 C58 D86 【解析】生成D的质量为29 g +49 g -60 g =18 g设A的相对分子质量为，则依 A + B = C + 2D 36 29 g 18 g 有：/36=29 g /18 g，解之，=58 7.推写化学方程式 【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ） A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C 【解

15、析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。 8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量 【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为252 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_ g，产物中水的质量为_ g。 【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为252 g×2/7=72 g，则乙醇的质量为72 g÷24/46=138 g。乙醇中氢元素的质量为138 g&

16、#215;6/46=18g，产物中水的质量为：18 g÷2/18=162 g。 9.求溶液质量 【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量970g968g请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【解析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g968g=02g，进而依据化学方程式

17、求出生铁中铁的质量56g，杂质质量为：60g -56g =04 g，生铁中铁的质量分数为933%。同时求出生成硫酸亚铁质量为152g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：60g +65g -04 g -02 g=704 g，便可求出反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为216%。 真题演练 1（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳 2（2011年南通市）已知反应X+3O

18、22CO2+2H2O，则X的化学式为 AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H60 3（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 4（2009年重庆市）根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（ ） A 12 B 18 C22 D40 5（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（ ） A Fe2O3 B FeO CFe3O4 D Fe 6（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是( ) A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目 7(2008