玉溪一中2011—2012学年上学期期末考试 高二化学试题

1、玉溪一中20112012学年上学期期末考试高二化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16；S32；Na23；Zn65；Fe56；Mg24；Al27；Cu64。第卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本小题包括30小题，每小题2分，共60分）1.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B.胶体能透过半透膜C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小2.有关下列反应产物的叙述，错误的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有

2、FeCl2生成 B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成3.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（ ）AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH4.以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（ ）AAg2O+H2O2Ag+O2+H2O BH2O2 H2O+O2CH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O DNa2O2+HClH2O2+NaCl5.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确

3、的是（ ）提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸分液CFe粉(Al粉)NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）ACl2 BSO2 CO2 DNH37.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（ ）A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：2：1 D.1：1：18.中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H

4、218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A22.4L过重氧化氢所含的分子数为NAB过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性C过重氧化氢的摩尔质量为38gD过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子9.下列由极性键构成的非极性分子是（ ）AN2 BHF CNH3 DCO210.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、H、K、Fe2、NO3 B、

5、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）14.

6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱16.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，

7、用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A A B C D BA C B DC A C D B D B D C A 17.反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为v(A) 0.15mol/(L·s) v(B)0.6mol/(L·s) v(C)0.5mol/(L·s) v (D) 0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A B C D18.一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反

8、应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。（ ）A B C D全部19.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A.T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热B.T1T2，P1

9、P2，m+np，正反应放热C.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热D.T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热20.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（ ）A3种B4种C5种D6种21.下列有机物的系统命名中正确的是（ ） A3甲基4乙基戊烷B3，3，4三甲基己烷C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷22.等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（ ）A苯 B甲烷 C乙烯 D甲苯（C7H8）23.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红，而且小于m g的是A C2H5OH B稀H2SO4 C水 DCO24.下列有关实验的做法或说法正确的是（ ）A在

10、制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170OCB分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠25.某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（ ）A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯26.有机物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CH-C

11、H2OH CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A B C D27.区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）A加酸性KMnO4溶液后振荡 B加蒸馏水后振荡C与新制Cu(OH)2共热D加AgNO3溶液后振荡28.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水29.一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）A和 BC D和30.某烃的结构简式如

12、下图。已知CC键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是（ ） A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有4种 D.该烃是苯的同系物第卷（非选择题，共40分）二、填空题 31.(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)

13、+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 32.（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）02min内H2的平均反应速度为 。达平衡时，HI的转化率是_。 （2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平

14、衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）480时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为 。 （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。 A增大HI起始浓度 B向混合气体中通入I2 C使用高效催化剂 D升高温度33.（5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A金刚石与石墨； B淀粉和纤维素； C氕 与 氘 D 甲烷与戊烷；  E葡萄糖和果糖； F. G

15、60; （1）同位素 ； （2）同素异形体 ；（3）同系物 ； （4）同分异构体 ；（5）同一物质 。 34.(共9分）已知NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl，某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；（3）写出、四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ； ； 。35.(共12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。EB浓H2SO4 AN

16、aOH,H2O,C13H16O4H+GC2H6O浓H2SO4 170C2H4CD浓H2SO4 FC4H8O2根据上图回答问题： D的化学名称是_。 反应的化学方程式是_。（有机物须用结构简式表示） B的分子式是_。A的结构简式是_。反应的反应类型是_。 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。ks5ui）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。 G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途_。玉溪一中20112012学年上学期期末高二化学试题答案一、 单项选择题（本小题包括30小题，每小题2分，共60分）题号12345678910答案BAACCCBBDD题号11121314151617181920答案DBDDDCDABB题号21222324252627282930答案BABAABBBDB二、填空题 (包括5小题，共40分)31、(2分) FeO(s) + CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H=-218.0kJmol32、（每空1.5分，共12分）（1）0.004mol/(L·min)，22.2% （2）吸热（3）正，增大，增大。 （4）7 （5）D33、（5分） （1）同位素 C ； （2）同素异形体 A ；（3）同系物 D ； （4）同分异构体 E