生活中常见的盐易错自测卷及解析

1、生活中常见的盐易错自测卷及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是 / Y ZXYZAC02Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHCIBaCIzNaClDMgMgOMgCl2A. ABBCCDD2. 将铁粉加入到一泄量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以 下说法：在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁在滤渣中加入 稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤 液中一左存在4种溶质在滤液中加入稀盐酸，

2、没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶 质。其中正确的是A. ®®B. ®C.D.3. 实验室有盐酸和BaCb的混合溶液，小李同学向英中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH 变化关系如图。你认为乂是（）A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水4. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）稀硫酸A. 若溶液变红，无变化，则M可能为酚酥溶液B. 若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C. 若®都有沉淀生成，则M可能为氢氧化领溶液D. 若©®都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液5. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试

3、剂正确的是（）A. KCI 溶液（K2SO4）: Ba（NO3）2 溶液B. CaCb溶液（稀盐酸）：AgNOs溶液C CO2（CO）： NaOH 溶液D. Cu 粉（Fe 屑）:CuSO4溶液6. 某溶液中存在较多的0H、so? cr,该溶液中还可能大量存在的离子是A. H+B K+C. NHfD Ag*7. 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）B. FeSO4 H2D. AgNOs HCIB. K N03 OH*A. Fe(OH)3 NaCIC. CuClz HzO8. 下列藹子能在溶液中大量共存的是A K 0H Cu2+C. HJ Ba2 SO/D. CO32 Cl H+9. 已知

4、A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中/表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A. 反应可能会有红色固体析出B. A可能是硝酸铜溶液C. 反应可能会产生蓝色絮状沉淀D. 反应和反应可能属于同一种反应类型10. 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A. 氯化钠溶液和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸B. 碳酸钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液11.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANacCOo

5、 (NaCl)水溶解、过滤BH： (HC1)NaOH溶液洗气CKC1 (NaOH)盐酸溶解、蒸发结晶DKNOs溶液(KOH)FeCl5溶液沉淀、过滤A. AB. BC. CD. D12. 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）A.硫酸鞍B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾13. 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去破酸钠，可加入适量的（）A. 氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸14. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3 (NaCl)水溶解、过滤BCO2 (HCI)氢氧化钠溶液洗气CKCI (NaOH)盐酸溶

6、解、蒸发结晶DCO (co2 )氢氧化钠溶液洗气A. AB. BC. CD. D15. 向CuCb溶液中加入一左量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣.取滤渣少许， 向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断 不正确的是（）A. 金属活动性：Fe>CuB. 滤渣含有铁和铜C. 滤液中不含C/+D. 滤液质量比原溶液质虽大16. 下图表示向一定量CaCL和盐酸的混合溶液中滴加NazCOj溶液的变化过程，x表示A.气体的体积B.沉淀的质疑C. NaCl的质量D.混合溶液的pH17. 已知1、N在一泄条件下，能发生反应：H+2MP+2Q,则下列说法中不正确的

7、是（ ）A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B. M、N、P、Q可能含有同一种元素C. 若P、Q都是化合物，则该反应一泄是复分解反应D. 若16g M和64gN能恰好完全反应，则H、N的相对分子质量之比为1： 218. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.酚酥试液B. CaCCh粉末C. KN03溶液D.石蕊试液19. 下列几种离子在HCI、KOH、BaCb三种溶液中都能存在的是A. NHZB. Na+C. SO42-D. 0H'20. 某固体粉末

8、可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行 如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸， 有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A. 一定在碳酸钠B.可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙21. 向AgNOs、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一泄量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴 加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A. 所得滤渣中可能含有铜和锌B.所得滤渣中一立含有银和铜C.所得滤液中可能含有D.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2 Cu2+22. 我国制碱工业的先驱一一侯徳榜先生，1921年留美回国后，潜心研

9、究制碱技术，发明 了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展 做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A. NaOHB. NaHCO3C. H2SO4D. K2SO423. 下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C. 该实验的反应原理为FeO+ CO=Fe+ C02D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中24. 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCb、 NazSOs NaOH. AgNO3B.

10、 CaCC）3、NazCOs、K2CO3、BaCl：C NaOH、KNO3、CuSOs NaNO3D. BaCl2. CuSO“ MgCl2. NaCl25. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）咼温A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2置换反应B. 用 NaOH 检测溶液中的 FeCh： 3NaOH+ FeCh= Fe（OH）3 I +3NaCl 复分解反应MnO.C. 加热混有二氧化锤的氯酸钾制取氧气2KClOs = 2KCI+3O2 t化合反应点燃D. 用木炭测左空气中氧气含量：C+OzCO2分解反应26. 某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列

11、各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A. Ag Na Cl N03-B. Naj K 0H S042-C. K Na CO32 ClD Ba2 Mg2 N03 Cl27. 能在水中大量共存的一组离子是A. NH4 Na Cl SO?B. H . Na'、N03、CO,C. K Ba2 OH SO?D K、Ag N03 Cl28. 在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸， 沉淀不溶解：在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足呈:稀硝 酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A. 氯化钾、破酸钠B.氯化镁、硝酸钠C. 氯化顿、硫酸钠D.氯化倾、碳

12、酸钠29. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A. 纯碱NazCOs碱、制玻璃B. 生石灰CaO氧化物、补钙剂C. 食盐NaCl盐、除铁锈D. 火碱NaOH碱、生产橡胶30. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一立质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu（NOs）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象 判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是佥BUI的粉灰无色常液V充分斥应AtNOfr Cu(NO|h 混介港液ilitt濾液A.滤液中一圧没有银离子C.滤渣中一左含有单质铜B. 滤渣中一泄含有金属单质MD. 加入的金属M可能是单质铁【参

13、考答案】试卷处理标记，请不要删除一、初中化学生活中常见的盐选择题1. B【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢 氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜：硝酸铜不可一步生成氢 氧化铜。C.盐酸和氢氧化顿溶液反应，生成氯化领；氯化领和碳酸钠反应，生成碳酸顿沉 淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。2. B【解析】【分析】根据金属活动性：铁锌氢铜银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一左含有硝 酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以 溶液中一定含有硝酸亚铁

14、，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】 铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误； 在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可 能为蓝色，说法正确。 在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则 此时溶液中一左存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。 在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸 亚铁、硝酸锌，说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及英意义进行分析。3. A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化领的混合溶液中加入纯碱溶液

15、时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进 行溶液的酸性减弱，pH升髙，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠 又和氯化换反应生成碳酸领沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钦反应的过程中溶液 的pH不变，当氯化锁完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 pH又升高，故A正确：B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、 大于7,故B错误；C、向盐酸和BaCb的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误：D、向盐酸和氯化顿的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但 不会与氯化顿反应，

16、曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。4. D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚瞰试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是 酚駄变色，所以溶液变红，无变化，则M可能为酚酥溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体， 所以若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确：C、由于氢氧化领与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不

17、反应，所以反若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化顿溶液，该选项说法正确：D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若®都没有现 象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选D。5. D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba (N03) 2溶液反应生成硫酸领沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质 硝酸钾，故A错误；B、CaCb溶液和稀盐酸均能与AgNOs溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除 去，故B错误；C、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主 要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuS

18、04溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且 没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新 的杂质）是正确解题的关键。6. B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意：B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意：C、彼离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选B7. D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应

19、中生成，故 选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生 成，故选项正确。故选Do& B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO.、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确：C、领离子和硫酸根离子会反应生成硫酸顿沉淀，不能大量共存，故错误：D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误； 故选B。9. D【解析】【

20、分析】A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一 种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸 钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则c可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝 酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：A、反应可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确：B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；C、反应可

21、能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉 淀，故C正确；D、反应是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸业铁和氢 气，这两个反应都是置换反应，反应硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠 或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应和反应不可能 属于同一种反应类型，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10. C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生

22、成气体、 沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氮化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确：D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正 确。故选C。11. B【解析】试题分析：A、NaCk Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氮化钠和水，氢气不与 氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方 法正确；C、Na

23、OH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氮化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误：D、KOH能与FeCb溶液反应生成氢氧化铁沉 淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法：碱的化学性质12. A【解析】【详解】根据钱盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于彼盐，在四种化肥中只有硫酸彼是含有 按根离子的盐，其余均不是彼盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。13. D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误：B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了

24、新的杂质，故选项错误：C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂 质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误：D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件.故选项正确： 故选Do【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新 的杂质）是正确解题的关键。14. D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反 应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂质。【详解】A、NaCI、碳

25、酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采 取的方法错误。故不符合题意：B、C02和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意：C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合 除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意：故选D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入

26、的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15. D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会苣换岀氯化铜中的铜，取滤渣少许，向英中加入足呈:稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁， 滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe>Cu,故A正确；B、取滤渣少许，向英中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有 铁和铜，故B正确：C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确：D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误.故选D考点：金属的化学性质16.

27、D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0,该选项说法不正确：B、向一立量CaCb和盐酸的混合溶液中滴加NazCOs溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0,该选项说法不正确：C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0,该选项说法不正确：D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7,随着碳酸钠溶液的不断加 入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性， pH等于7,继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程 中容易显中性，pH始终等于7,当

28、氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱 性，pH升髙，该选项说法正确。故选D。17. C【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3,反应 后分子的数目为“2=3,故正确：B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠 和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素.故正确：C、复分解反应的 反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一上是复分解反应，如：二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误：D、设M、N的相对分子质量分别为x、y 则 M+2N=P+2Qx 2y16g 64gx/2y=16g/64gX ： y

29、=l ： 2,故正确；故选C。18. D【解析】【详解】A、无色酚駄溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化 钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酥溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种 明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误：B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误：C、KN03溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石茫试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸 呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选D。19. B【解析】试题分析：HC

30、I、KOH、BaCb三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、 顿离子和氯离子.A、NHf、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错 误.B、钠禽子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、锁离子、氯离子不能结合成沉淀、气体 或水，能大量共存，故选项正确.C、Ba2 SO?两种离子能结合成硫酸顿沉淀，不能大疑 共存，故选项错误.D、屮、0H两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误.故选 B.考点：离子共存问题20. C【解析】【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳 酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠：碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分

31、，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉 末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一建有碳酸钙不正确。故选C。21. D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNOs、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一左量的锌粉，本着"弱者先岀局"的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag, Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu,充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说 明滤液中含有AgNO3,即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和 锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag Zn2 Cu2

32、+,正确，故选D考点：金属的活动性22. C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误：B、NaHCOa与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确：D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。23. A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为咼温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确：B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确：C、不符合客观事实，故C不正确：D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A

33、。24. A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCb溶液是黄色的，可以与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCb溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸 钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别：B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙：其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两 次白色沉淀，该溶液为BaCH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴 别：C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSOa溶液是蓝色的，可以与CuSOa溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴別。故选A。【点睛解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴別，然后再鉴别苴它 的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根拯混合后的现象进行鉴別。25. B【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】咼温A、用赤铁矿髙炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 .属于氧化还原反应，故A不正确：B、用NaOH检测溶液中的FeCls： 3NaOH+ FeCI3=Fe(OH)3>t+3NaCI,属于复分解反应,故B 正确；Mn