年高三化学回归课本知识点

1、2021年高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是老师编、选一切练习题、测试 题的依据；因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍旧要连续读好课本，用好课本，仍 要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题，任何参考资料都不能完全代 替课本；化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，试验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读；两种读书方法的 基本原理相同，都是利用少量多次的原就；即一次少花一点时间，多读几次，重复 多次，多次反复，印象加深，成效良好；第一部分常见物

2、质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： fe2o3、fe o h 3 、fescn3、cu2o、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 na2o2、agbr、agi 、fe3+aq 、碘水、 k2cro4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄42343、蓝： cu2+aq 、cuso·5ho、cunh 2+aq ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4224、绿： fe2+aq 、feso·7ho、氯气、 cucl aq 、5、紫： kmno4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl4 溶液； 苯酚遇 fecl

3、3 溶液显紫色6、黑： fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs7、橙： k2 cr2o7、浓溴水、溴的ccl4 溶液8、棕： no2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银： hg10、氧化物：赤铁矿 fe 2o3 、磁铁矿 fe 3o4 、干冰（固体 co2）、石英和水晶（ sio2）cooh11、酸：醋酸（ch3coo）h、水杨酸（oh）、草酸（h2c2o4.2h2 o）、蚁酸（hcoo）h、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ naoh）、石灰（ caoh2）、碱石灰（ naoh与 cao及少量水的混

4、合物）13、盐：纯碱（ na2co3）、大理石（caco3）、胆矾（cuso4.5h2o）、明矾kalso 4 2 ·12h2o 、熟石膏 2caso4.h2 o、漂白粉 c a c lo 2 与 cacl2 的混合物 14、有机物： 电木（酚醛塑料） 、电石（ cac2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、1福尔马林（ hch）o 、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（nh2 ch2coo）h 、谷氨酸其次部分化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通，倒退能否行1、na na 2 o na2o2 naoh na 2 co3 nahco3 na

5、cl nana naoh caco3 cacl 2 caco3 cao ca o h 2 naoh2、mg mgo mgcl 2 mg o h 2 mgso4 mgcl2 mg3、al al 2 o3 alcl 3 al o h 3 al 2so4 3 al o h 3 al 2o3 al naalo2 al o h 3 alcl3 naalo2铝热反应：4、fe fe2o3 fecl3 fe no3 3 fe oh 3 fe2so4 3 feso4 f e oh 2 f e o h 3 fecl 3 fe scn35、cu cuo cuso4 cu o h 2 cuo cu cucl 2 c

6、unh 3 4so46、c co co2 co co2 caco3 cahco3 2 co2al o h 37、si sio 2 na 2 sio3 h2sio3 sio 2 si粗硅 sicl 4 si 纯硅 sio 2 sif 48、nh3 n 2 no no2 hno3 no2 n2o4nh3 nh4cl nh3 nh3 ·h2o nh 4 2 so4 nh3 no hno3 cu n o3 2 no2 hno3 no29、h2s s so2 so3 h 2so4 so2 h2 so4 baso410、cl 2 hcl cl 2 naclo cl 2 caclo 2 hclo

7、o2金属+cl2、卤素间的置换、 h2s+cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体+h2：mg+h、fe+h、na+h2o、na+乙醇、na+丙三醇、al+h、al+oh 、*zn+oh、fe + h2o 、h2o+c、*si+hf、*si+naoh、o2： kmno4、na2o2+h2 o、na2o2+co2；分解 h2o2 、o3、*kclo3、* hno3； n2：* nh3+cl2cl 2 ：mno2+hcl、kmno4+hcl；电解 nacl、电解饱和食盐水； naclo+hc、l*kclo3 +hclno： n2 +o2、cu+hn3o、nh3+o2n

8、o2 ：no+o2、cu+hn3o 浓 、cu+kn3os+h 2so4 浓cacl2 +hcl、2+co2 ：co3+h；nahc3o、nh4hco3、nh4 2co3、caco3、mgco3 分解；浓 h2so4 +c、浓 hno3+c；有机物燃烧 cxhyoz + o 2；nh+3 ：nh4cl+caoh2、nh4 +oh、nh4hco3 分解、 n2+h2、蛋白质分解co： c+o2、co2+c、h2 o+c、sio2+c ch4 ：* ch3coona+naohc2h4：ch3ch2oh与浓硫酸加热、 ch3ch2 cl 与 naoh醇溶液2c2h2：cac2 + h 2o三、化学反

9、应与水有着亲密的关系12、生成水：（ 1）化合反应： h2 +o2（2）分解反应：mgoh2、aloh 3 、feoh 2、feoh3 、h2co3、h2 sio3、cuso4·5h2o 、h2c2o4·5h2o、na2 co3· xh2o 、nh3·h2 o、 * hno3、 *feso4 ·7h2o（3）复分解反应： 酸与 cuo、al 2o3、fe2o3、fe3o4；碱与 co2 、sio2、so2（4）置换反应： 金属氧化物 +h2（5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸（h2so4 、hno3）与金属、非金属的反应 （cu、c）；kmno

10、4、mno2 与 hcl 反应； kmno4 + h 2 so4 + h 2c2o4（6）有机反应：乙醇脱水、醇 +羧酸、hac+nao、h苯酚+naoh、有机物燃烧 cx hyoz + o2 13、与水反应： na、k、mg、fe、na2 o、na2o2、mgo、cao、so2、co2 、so3、no2 、nh3、 cuso4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、ph试纸、淀粉碘化钾试纸、 naoh、hcl、na2co3、kscn、有机银氨溶液、新制cuoh2、fecl3、kmno4 溶液、溴水、水、 na

11、oh、碘水 15、物质的检验、除杂：11种气体： h2、o2、cl 2、no、no2、nh3、co2、so2、ch4、c2h4、c2h2+3+2+3+2+2+14种离子： nh4 、na、k 、al2243cl、br、i、so、co、fe、fe、cu、ag、ba ；9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀： agcl、agbr、agi 、baso4、mgoh2 、feoh2、feoh3 、caco3、baco3、mgco3、三溴苯酚五、其他无机反应16、na2s2o3 + h 2so4 、 cao+sio2、koh+c2o、 khco3 分解、 b

12、aoh2·8h2 o + nh4cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀； 七、物质的制备制金属：电解法 na、mg、al；co仍原法 fe；铝热法 mn、cr、v海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量bacl2 过量 na2co3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 cuso4·5h2o：粗铜粉 o2+

13、稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结 晶；制绿矾 feso4 ·7h2o：废铁屑 na2co3 除油稀硫酸（ 5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；3八、盐类水解19、nh4cl 、cuso4、fecl3 、alcl 3、na2co3、nahc3o、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： ch4+cl2 、ch3ch2 br 与 naoh水溶液、 ch3 ch2oh与 hbr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气

14、、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（ ch3chohco）oh聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： ch3ch2oh ch3cho ch3cooh银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、c=o）加氢21、有机物的转换关系（1）ch3ch3 ch3ch2cl ch2=ch2 ch3ch2oh ch2=ch2 ch3ch2 br ch3 ch2oh ch3cho ch3 cooh ch3cooc2hch3 ch3ch2 oh ch2=ch2 ch

15、 3ch 2 ch 2（ 2） noocch 3cho oocch 3cooh oocch 3coohohcoonaona coonaoh coohoh brcoohohbr（ 3）c3h 6br 2naoh / h 2ocu / o 2bcoch 3cchooch 3ccoohh 2odh o ch c ohnch 3双分子酯化成环（ 4）淀粉 葡萄糖 酒 精 co 2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制4（7）制优质汽油第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质xz1、原子的表达式a、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容

16、纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： cr、mn、fe、cu、n、o、al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零iiiv族”6、元素周期表分区： s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键电负性的周期性变化用电子式表示以下物质：cl 2 、n2、ch4 、nh3、h2o、hcl、

17、naoh、mgo、cacl2、na2 o2、co2、nh4cl 、c2h4、ch3 ch2oh5（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键 能 越 大 分 子 越 稳 定 ） 11、等电子原理co 与 n2 、co2 与 n2o12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型： cl 2、hcl、h2 o、h2 s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2 o、+hcn、h3o、nh4 、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）； v 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性

18、分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 电子的分子和离子：18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质 20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：na、zn、i 2 、c60、co2、金刚石、 nacl、cscl等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比caf2 晶胞 23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳

19、化硅、氮 化 硼 24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）625、金属晶体：简洁立方（po 型）（配位数 4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（ 配 位 数 12） 26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；nacl、caf2）27、晶格能 晶格能越大， 形成的离子晶体越稳固， 而且晶体的熔点越高， 硬度越大；规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小；28、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值>1.7是离子晶体29、键、键 （n2、co2、c2h4 分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分选修

20、 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、h 的单位，h 的正负号的含义（ p3 图 1-2 ）3、反应热与键能的关系（p8 图 1-1 ）4、中和热的测定（ p5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（p8 表 1-1 ）7、新能源8、盖斯定律运算 2c+o2 = 2co 的反应热，并写出热化学方程式（p13）；运算 2c+2h2+o2=ch3cooh的反应热，并写出热化学方程式（p14）；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率

21、之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义： vc t， 列三项求解（开头、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线714、化学反应速率的典型表格12ab+db 、d 起始浓度为 0，反应物 a 的浓度（mol·l ）随反应时间（min）的变化 试验序号时间浓0102030405060温度度18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.0

22、0.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型试验p20试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应p22 试验 2-2过氧化氢分解（催化剂是 mno2、fecl3、cuso4） p25 探究 不同浓度的 kmno4 与 h2c2o4 反应速率；唾液、 h2so4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变18、化学平稳典型试验：cr o2 + h o = 2cro2 +2h+ 、 2no= n o、fe3+ + 3scn2 724= fescn319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式22 422、平稳浓度

23、、转化率的运算（p32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格cog 十 h2ogco2g十 h 2 g十 qq 0t1>8501.02no 2n 2o4gcmol/lb0.8dx0.6 a0.4cy0.205 1015 20 25 3035 40tmin25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向） 三、水溶液的离子平稳826、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质常见弱电解质： 弱酸： ch3coo、h h2 co3、hf、hclo、c6h5oh、h2 s、h2so3、c6h5 cooh弱碱：

24、nh3·h2 o、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（ p44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 ph值 ph= lgc h+ph与溶液的酸碱性ph 的简洁运算32、中和滴定试验（ p52）33、盐类水解可水解的盐： cuso4、fecl3、alcl 3、nh4cl、naclo、na2co3、nahc3o、ch3 coona34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制feoh3 胶体；配制 fecl3 溶液、用 ticl 4 制备 tio2盐

25、类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以na2co3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；agclagiag2smgoh 2 feoh 3caso4 caco338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ h2so4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池；40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢

26、腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、 结构简式和物理性质、 化学性质： 甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c 7h8 、 c 10h8、金刚烷 c10h162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水

27、解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（ch3 chohco）oh、水杨酸（coohoh）、肉桂醛9（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制cuoh2 、fecl3、kmno4 溶液、溴水、水、naoh、碘水、灼烧237、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取、sp 、 键、 键10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：

28、乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： h2、n2、o2 、cl 2、o3 、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3 、ch4、c2h4、c2h2、ch3cl 、hch、o记住常见气体的制备反应：h2 、o2、cl 2、no、co2、so2 、no2、nh3、c2h4 、c2h22. 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥

29、、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： h2、n2、o2 、cl 2、f2、co2、ch4 、c2h4、c2h2、bf3液体： br2 、ccl4、c6 h6、cs2 、b3n3 h6固体： i 2、becl2、pcl5、p4、c604.20 个重要的数据（1）合成氨的相宜温度： 500左右（2）指示剂的变色范畴：甲基橙：3.1 4.4 （红 橙 黄）酚酞： 8.2 10（无 粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度： 98以上（4）胶体粒子直径： 10-9 10-7 m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3： 1（6）制乙烯：酒精与浓

30、硫酸体积比1： 3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5g ·cm-3（8）生铁含碳 24.3 ，钢含碳 0.03 2（9）同一周期a 与a元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 1810第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118）（11）非金属元素种类：共23 种（已发觉 22 种，未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m1）每一主族（ n）非金属： n2（n1）（12）共价键数： c 4 n 3o 2h或 x1（13）正四周体键角109°28

31、 p 4 键角 60°（14）离子或原子个数比na2 o2 中阴阳离子个数比为1：2cac 2 中阴阳离子个数比为1：1nacl 中 na+四周的 cl - 为 6，cl- 四周的 na+也为 6； cscl 中相应离子就为8（15）通式：烷烃 cnh2n+2烯烃 cnh2n炔烃 cnh2n-2苯的同系物 cnh2n-6饱和一元醇 cnh2n+2o饱和一元醛 cnh2no饱和一元酸 cnh2no2有机物 cahbocndcl e（其他的卤原子折算为cl ）的不饱和度 =2a+d+2-b-e/2（16）各种烃基种类：甲基1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（17）单烯烃中碳的质量分数为8

32、5.7 ，有机化合物中h 的质量分数最大为25（18）c60 结构：分子中含 12 个五边形， 25 个六边形（19）重要公公式 c（ 1000×w×） /m； m=m总/n 总m 22.4 × 标（20）重要的相对分子质量100 mg 3n2 caco3 khco3 c 7h1698h2so4 h 3po478na 2o2al o h 316 o ch45.20 种有色物质黑色： c、cuo、mno2 、feo、fe3o4黄色： na2 o2、s、agi 、agbr（浅黄）红色：红磷、 cu2 o、cu、no2、br2 （g）、fescn3蓝色： cu o h

33、2 、cuso4·5h2 o绿色： cu 2 oh2 co3、cucl2溶液、 fe2+6. 常见的 20 种电子式h2hnh2nno2o col 2cl clh2o hohh2o2nhhoocho2hcloc hclhchlo cl hohchhoclclclc cl3hnhpcl3clp cl ch4hccl4clnaoh na+-na ona +2-na+mgcl- mg2+-oh2 2oo2clclnhh+-2+2-4 clhnhcl hcac 2cacc11ch3hch hohoh7.20 种重要物质的用途（1） o3：漂白剂消毒剂（2） cl 2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制

34、氯仿等有机溶剂和多种农药（3） n2：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5） na：制 na2o2 等 冶炼 ti 等金属电光源nak合金作原子反应堆导热剂（6） al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7） nacl：化工原料调味品腌渍食品（8） co2：灭火剂人工降雨温室肥料（9） nahco3：治疗胃酸过多发酵粉（10） agi ：感光材料人工降雨（11） so2 ：漂白剂杀菌消毒（12） h2o2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13） caso4：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（14） sio2：制石英玻璃

35、、石英钟表光导纤维（15） nh3 ：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16） al 2 o3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 baso4明矾 kalso4 2 ·12h2o蓝矾、胆矾 cuso4·5h20熟石膏 2caso4·h2o石膏 caso4·2h2o小苏打 nahco3 纯碱 na2 co3碳铵 nh4h

36、co3干冰 co2水玻璃 泡花碱 na2sio3氯仿 chcl3甘油 ch2oh-choh- c2hoh石炭酸 c6h5 oh福马林林（蚁醛） hcho冰醋酸、醋酸 ch3cooh草酸 hooc cooh硬脂酸 c17h35cooh软脂酸 c15h31cooh油酸 c17h33cooh甘氨酸 h2nch2cooh9.20 个重要的化学方程式1mno2+4hcl浓mncl2+cl2+2h2o2c+2h 2so4（浓）co 2+2so2+2h2o3cu+4hno3（浓） cu no3 2 +2no2+2h2o 43cu+8hno3 （稀） 3cu n o3 2 +2no+4h2o5c h2og高温

37、co h263fe 4h2og高温fe3o4 4h2高温点燃78al 3fe3 o49fe 4al 2 o382mg+co22mgo+c高温mno 2129c+sio2si+2co102h2o22h2o+o2 112nacl+2h2o电解2naoh+h 2+cl2 124nh 3+5o2 催化剂 4no+6h2o 132na 2o2+2co22na2co3+o2144feo h 2 +o2+2h2o4fe o h 315n 2 +3h2高温高2压nh3162so2+o2催化剂催化剂2so3浓硫酸172c 2h5oh170ch2 ch2+h2o(18) ch3cooh+2hc5 oh浓c硫h酸3

38、coo2ch5+h2o(19) ch3cho+2uco h 2ch3cooh+c2ou+2h2o20c 2 h5br+h2 o10. 试验 5 题naohc2h5 oh+hbri. 化学试验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等 ，再放药品；加热后的药品，先冷却，后称量；（2）加热试管时，应先匀称加热后局部加热；（3）在试管中加药品时先加固体后加液体；（4）做固体药品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合；（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯；（6）制取气体时，先检验气密性后装药品；（7）做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃；（8）收集气体时

39、，先排净装置中的空气后再收集；（9）除去气体中杂质时必需先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体；（10）焰色反应试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时， 后做下一次试验；（11）用 h2 仍原 cuo时，先通 h2，后加热 cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 h2；（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；（13）做氯气的制备等试验时，先滴加液体后点燃酒精灯；42（14）检验 so2- 时先用盐酸酸化，后加bacl ；（15）检验 nh3 用红色石蕊试纸 、cl 2 用淀粉 ki 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸

40、后再与气体接触；（16）中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先 用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点；（17）做气体的体积测定试验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一样后测定；2+2+（18）配制 fe ，sn 等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并13加少量相应金属粉末和相应酸；（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3 再加 agno3 溶液；（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加naoh溶液中和，后加银氨

41、溶液或 cuoh2 悬浊液；几处使用温度计的试验：（1）试验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度；（2）试验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度；（3）苯的硝化试验：水银球插在水溶液中，掌握温度5060；（4）kno3 溶解度的试验：水银球插在kno3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“ 0”刻度（1）滴定管：“ 0”刻度在上；（ 2）量筒：无“ 0”刻度；（3）托盘天平：“ 0”刻度在刻度尺最左边；标尺中心是一道竖线非零刻度；棉花团在化学试验中的用途（1）作反应物纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物；用棉花团包裹na2o2 粉末，然后

42、通过长玻璃管用嘴向na2o2 粉末中吹气， 棉花团能燃烧；（2）作载体用浸用 naoh溶液的棉花吸取hcl、hbr、hi、h2s、cl 2、br 2、so2 、no2 等气体；焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观看焰色；（3）作阻挡物阻挡气体：制nh3 或 hcl 时，由于 nh3 或 hcl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯洁气体，在试管口 堵一团棉花，管内气体形成肯定气压后排出，能防止对流； 阻挡液体：制 c2h2 时，如用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出

43、； 阻挡固体： a. 用 kmno4 制取 o2 时，为防止生成的k2 mno4 细小颗粒随 o2 进入导管或集所瓶，堵塞导管； b. 碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末；在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器k甲ab气密性多空隔板乙丙丁检查微热法：如图甲； a. 把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，b. 导管口会14有气泡冒出；c.松开手后，水又会回升到 导管 b 中，这样说明整个装置气密性好；液差法a. 启普发生器：如图乙；向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好b. 简易发生器：如图丙；连接好仪器，向乙管中注入

44、适量水，使乙管液面高于甲管液面；静置片刻，如液面保持不变，证明装置不漏气；液封法：如图丁；关闭活塞k 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，如漏斗颈显现稳固的高度水柱，证明装置不漏气；11. 常见的 10e- 粒子和 18e- 粒子2-+2+3+-+10e- 粒子： o 、f 、ne、na、mg 、al+ch4 、nh4、oh、hf、h2o、nh2 、nh3、h3o、18e- 粒子： s2- 、cl - 、ar、k+、ca2+、hcl、hs- 、o2- 、f 、h s、ph、h o、chf、n2h4、ch3oh、ch3nh2、c2h612. 常见物质密度对比22232 23密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇

45、、氨水、乙酸乙酯、油脂、na、k密度比水重的： ccl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13. 极易溶于水的物质气体： nh3、hf、hcl、so2 、hcho液体： ch3oh、ch3ch2oh、ch3coo、h h2so4 、hno3、乙二醇、丙三醇14. 重要的电极反应式-x+阳极： 4oh 4e 2h2o+o22cl2e cl 2 m -xe m2阴极： cu2+2e- cu2h+2e- h -x+-+-负极： m-xe mh22e 2hh22e +2oh2h2o正极： 2h+2e- h o+4e- +2ho 4oh-o+4e- +4h+ 4ho2222215.20 个重要的离子方

46、程式222222（1） na o 投入水中： 2nao+2ho=4na+4oh- +o（2） na 投入水中： 2na+2ho=2na+2oh- +h22（3）澄清石灰水中通入co2：23223少量： ca2+2oh- +co=caco+ho；过量： co+oh- =hco-（4）稀 nh4cl 溶液中滴入 naoh溶液：432432混合： nh+oh- =nh·ho；共热： nh+oh- =nh+ho（5） naalo2 溶液中通入 co2:少量 :2alo- +co+3ho=2aloh +co2- ;22233过量 :alo- +co+2ho=aloh +hco-222333+2

47、+（6） h2s 气体通入 fecl3 溶液中： 2fe +h2s=2fe +s+2h23（7） fecl3溶液滴入沸水中： fe3+3hofeoh 胶体+3h+（8） alcl 3 溶液中加入 naalo2、na2co3、nahco3 ：3+-3+2-al+3alo2 +6h2o=4aloh3；2al+3co3+3h2o=2aloh3+3co2332al 3+3hco- =aloh+3co （9）乙醛跟银氨溶液反应：15ch+-+3 cho+2agn3h 2 +2ohch3coo+nh4 +2ag+3nh3+h2o（10）febr2 溶液中通入 cl 2：2+3+-2+-3+-少量： 2fe

48、+cl2=2fe+2cl ；过量： 2fe+4br+3cl2=2fe+2br2 +6cl（11）稀硝酸与 fe 反应：+-3+-2+少量： fe+4h+no3 =fe +no+2h2o；过量： 3fe+8h+2no3 =3fe +2no+4h2o-2-（12） naalo2 溶液与 nahc3o溶液混合： alo2 +hco3 +h2o=aloh3 +co3（13） naoh溶液中滴入 alcl 3 溶液：-3+-3+少量： 4oh+al=alo2 +2h2o；后续： 3alo2 +al+6h2o=4aloh3（14） caclo 2 溶液中通入 co2、so22+-少量： ca +2clo +co2=caco3 +2hclo；过量： clo +co2+h2o=hclo+hc3 o224ca2+clo- +so+ho=caso+cl- +2h+（15） nah