天津市第一中学2015届高三上学期月考(三)化学试题 Word版含答案

1、天津市第一中学2015届高三上学期月考（三）化学试题第卷一、注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理DCl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是 （

2、 ）A惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA C1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在反应KIO36HI =KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB某溶液中存在大量Fe3+、S2、Cl、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3C向AlCl3溶液中投入过量的Na： NaAl32H2O=NaAlO22H2D将Na2O

3、2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O24、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121B实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LCHCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO

4、4中滴加少量Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是()A比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B室温下，将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LC纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×1012，则将等体积的1×104 mol·L1的AgNO3溶液和1×

5、104 mol·L1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B图乙表示压强对可逆反应2A (g) B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度Fe(SCN) 2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7、现有A、B、

6、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：原子半径：A < C < B < E<D 原子的核外电子层数：B = C = 2AB元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2 C是周期表中非金属性最强的元素V原子的最外层电子数：B + D = 8VIE是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_。（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_（填代号）。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸

7、点 b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d. 比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 _ _ _ 。（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式 ；（6）下图、分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO2I2H AsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液

8、，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。 乙组添加的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_。（2）反应中反应物的原子利用率为100，请写出该反应的化学方程式 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物即香兰素与硝基甲烷反

9、应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如上图所示：（4）多巴胺的分子式是 。多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有_个特征吸收峰。（5）反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ；（6）写出反应发生的化学方程式 。（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是 _A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色 B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物 D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应9、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久

10、置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置I中的浓硫酸_ （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是 。II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI

11、晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-）（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2）确定滴定终点的现象为_。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定应在

12、中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视10、汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H= + 180.5 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) H=_。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极A为_极，电极反应式为_。（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱

13、溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为_。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3)： c(NO2) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_ 。（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是_Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4)2Fe(SO4)2  c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 B常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶

14、液混合，所得溶液中c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)C某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl) D将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体E施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效F反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H<0（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH

15、4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。 A2v(NH3)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增大”，“减小”或“不变”）