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文档简介
1、高一上学期期中考试化学试卷 满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子娱量:Ca:40 N14 O16 Na23 H1 Cl5.5 C12 Zn65 Mg24 S32第卷(共48分)一、本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个选项正确1.下列名词中,哪个名词不属于物理量( )A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.3.下列实验中,合理的是( )A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl
2、固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L1盐酸4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油5在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol),溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/ml,则此溶液的物质的量浓度为( )A.Vd(MV+2240) B.1000Vd(MV+2240)C.1000VdM(MV+2240) D.MV2240(V+0.1)d6在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后
3、进行下列五项操作过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液,加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )A. B. C. D.8.17.1%的蔗糖溶液200g,加适量的水稀释到5L,求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度(蔗糖分子量为:342)( )A. 0.2 mol·L1 B.0.3 mol·L1 C.0.02 mol·L1 D.0.1 mol·L19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Al3+、Cl-、SO42- BCu2+、Cl-、NO3-、OH-CCa2+、Na+、CO32-、NO3- DH+、SO42-、NO3-
4、、OH-10下列关于物质的量的叙述中,错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 mol O D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子11下列仪器中,常用于物质分离的是( )1 / 6 A B C D12下列离子方程式书写正确的是( )A石灰石溶于盐酸:CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Cu2+ + 2OH- = Cu
5、(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应:H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3 + Cl- = AgCl+NO3_13.有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / molC71D71 g / mol14当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体15下列电离方程式中,正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+OH2- CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DCa(NO3)2=
6、Ca2+2(NO3)2-16今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A111 B322 C323 D113第卷(共计54分)二、填空题 (共44分)17二氧化碳的摩尔质量为 g/mol,22 g CO2的物质的量为 ,所含的分子数为 个,标准状况下,该气体所占的体积为 L.18用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀
7、释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为:mol/L.19下列物质中:NaClNa2OCH3COOHCO2 NaHCO3NH3·H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH属于混合物的是 ;属于单质的有 ;属于酸性氧化物的有 ;属于酸式盐的有 ;属于碱的有 ;属于强电解质的有;属于弱电解质的有:。(以上均填序号)20选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3)_分离水和煤油的混合物;(4)_分离水和酒精;(5
8、)_分离溴水中的溴和水。21实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_g。(3)实验开始前,需要检验容量瓶是否_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中
9、。22实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用两种方法对其鉴别。 。 。23人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少, 它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3,反应的离子方程式为。 (3)氢氧化钠也能中和盐酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多。三、计算题(本大题包括两个
10、小题,共10分)246.5 g锌与100 mL稀硫酸完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求:(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。25现有一种泉水样品,0.5 L这种泉水含有48.00 g的Mg2。那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少?为使这种泉水所含的Mg2全部沉淀,应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少? 高一上学期期中考试化学试卷答题卡一、选择题(各3分共48分)题号123456789答案题号10111213141516答案 二、填空题(共54分)17、(每空1分,共4分) g/mol; mol; 个; L。18、(
11、每空2分,共8分) mol/L; mol/L; g; mol/L。19、(每空1分,共7分) ; ; ; ; ; ; 。20、(每空1分,共5分)(1) (2) (3) (4) (5) 21、(每空2分,共8分)(1) ;(2) g;(3) ;(4) 22、(每空2分,共6分)(1) 。 (2) ; 。23、(每空2分,共6分)(1) 。(2) 。(3) 。三、计算题 (共10分)24、解:25、解:试卷答案一、选择题(各3分 共54分)题号123456789答案CAACBADCA题号10111213141516答案ABCDDCD 二、填空题17、(每空1分,共4分) 44g/mol ; 0.
12、5mol ; 3.01×1023 个; 11.2L .18、(每空2分,共8分) 1 mol/L; 1 mol/L; 0.04 g; 0.01 mol/L。19、(每空1分,共6分) ; ; ; ; ; ; 。20、(每空1分,共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A21、(每空2分,共6分)(1)C (2)8 (3)漏液(水) (4)22、(1)血液为胶体,向伤口处加入电解质FeCl3,可以加速血液凝固。(2分)(2)用一束光分别照射两种体系,其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液,无现象的为NaCl溶液。(2分)取两份溶液,向其中分别加入碘,变蓝的为淀粉溶液,不变色的为NaCl溶液。(2分)(其它答案合理可酌情给分)23、(1)HCO3- + H+ = H2O + CO2(2分)(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性,损伤胃黏膜。(2分)24、(1)2.24L(3分) (2)1mol/L(2分)25、(1)4 mol/L(2分) (2)4L(3分)【强烈推荐精品资源】A管理培训精品B论文方案报告C营
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