高考化学一轮复习-单元综合检测9

1、1单元综合检测 (七)一、选择题 ( 每小题6 分, 共 42 分)1. 在气体反应中 , 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(a)增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a.b.c.d.【解析】增大反应物的浓度, 单位体积内活化分子数增多, 但活化分子百分数不变 ; 升高温度, 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大; 增大压强 , 单位体积内活化分子数增多 , 但活化分子百分数不变 ; 移去生成物 , 浓度减小 , 单位体积内活化分子数减小; 加入催化剂 , 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。2. 已知:(nh4)2co3(s)nh4h

2、co3(s)+nh3(g)h=+74.9kjmol-1。下列说法中正确的是(d)a.该反应中熵变小于0, 焓变大于0b.该反应是吸热反应 , 因此一定不能自发进行c.碳酸盐分解反应中熵增加, 因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d.判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑【解析】题给反应的焓变h0,因为反应后有气体生成 , 混乱度增加 , 熵变大于0,a 项错误;判断反应能否自发进行要根据g=h-ts判断,b、c 项错误。3. 如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变( 先降温后加压) 而变化的情况 , 由此可推断(b)a.正反应是吸热反应b.若 a、b 是

3、气体 , 则 d是液体或固体c.逆反应是放热反应d.a、b、c、d 均为气体【解析】由题给图象可以看出降低温度, 正逆反应速率都减小 , 但正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动, 则该反应的正反应放热 , 逆反应吸热 ,a、c项错误 ; 增大压强 , 正反应速率大于逆反应速率, 说明平衡向正反应方向移动, 则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,b项正确 ,d 项错误,4. 在恒容密闭容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 。co2(g) 的平衡物质的量浓度c(co2) 与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是(c)a.反应 co

4、(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 的h0b.在t2时, 若反应处于状态d,则一定有v( 正)v( 逆)c.平衡状态a与c相比, 平衡状态a的c(co)小资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360 ，高中化学教师群 :5139062，高中学霸笔记共享群：901323239 ，衡水中学内部资料群：591993305 ，北京四中内部资料群：704092170 ，黄冈中学内部资料群：7912135132d.若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2, 则k1k2【解析】由题图可知 , 温度越高 ,co2的平衡浓度越大 , 说明正反应为吸热反应 , 故温度越高,平衡常数越大 ,a、d

5、项正确;d点表示的co2的浓度大于其平衡浓度 , 故此时v( 正)p2p1c.平衡后加入高效催化剂使mr增大d.在该条件下m点 x平衡转化率为【解析】 根据题图知 , 升高温度 ,x的物质的量分数降低 , 说明正反应为吸热反应 , 则升温平衡常数增大 ,a 项错误 ; 正反应是气体分子数增大的反应, 在同一温度下减小压强 ,x的物质的量分数减小 , 所以有p3p2甲=乙。【解析】 (1) 由- - 可得:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)h=+92.4kjmol-1。由上一问所得答案可知 , 充入3 mol nh3充分反应 , 参加反应的nh3的物质的量为2 mol, 可得反应的三段式:2

6、nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始浓度3 mol/l00转化浓度2 mol/l1 mol/l3 mol/l平衡浓度1 mol/l1 mol/l3 mol/l由此计算可得该反应的k=27,当 nh3起始的物质的量调整为8 mol 时, 假设平衡时nh3的转化率为x, 可得反应的三段式:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始浓度8 mol/l00转化浓度8xmol/l4xmol/l12xmol/l平衡浓度(8-8x)mol4xmol/l12xmol/l则k=27,解得x=0.5。 化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂时吸收的能量减去新化学键形成时放出的能量即为

7、反应的反应热。断裂1 molnn 键需要吸收的能量为21 173.2kj-92.4kj-3 436 kj=946 kj。(2) 增大压强 , 平衡向逆反应方向移动 ,a项错误 ; 该反应是放热反应 , 升高温度时平衡向逆反应方向移动,b项错误; 增大反应物浓度可以加快反应速率且使平衡向正反应方向移动,c项正确 ; 使用催化剂可以加快反应速率 , 但平衡不移动 ,d项错误。 (3) 对于甲方式 , 根据反应的三段式 , 可求得平衡常数k0.18。对于乙方式,qc0.590.18, 因此反应向逆反应方向进行。甲、 乙两种方式只是反应的方向不同 , 所达平衡为等效平衡 , 对于丙方式来说 , 相当于

8、起始投料为甲的两倍,可看成增大压强 , 平衡正向移动 , 达平衡时 , 氨气的体积分数增大。9.(13 分) 我国是个钢铁大国 , 钢铁产量为世界第一 , 高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。. 已知反应fe2o3(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h=-23.5kjmol-1, 该反应在1000 时的平衡常数等于4。在一个容积为10 l 的密闭容器中 ,1000时加入fe、fe2o3、co 、co2各 1.0mol, 反应经过10 min 后达到平衡。(1)co 的平衡转化率=60% 。(2) 欲提高 co的平衡转化率 , 促进fe2o3的转化 , 可采取的措施是d。a. 提高反应温度b.

9、增大反应体系的压强c. 选取合适的催化剂d. 及时吸收或移出部分co2e. 粉碎矿石 , 使其与平衡混合气体充分接触.高 炉 炼 铁 产 生 的 废 气 中 的 co可 进 行 回 收 , 使 其 在 一 定 条 件 下 和 h2反 应 制 备 甲醇:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。请根据图示回答下列问题:资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360 ，高中化学教师群 :5139062，高中学霸笔记共享群：901323239 ，衡水中学内部资料群：591993305 ，北京四中内部资料群：704092170 ，黄冈中学内部资料群：7912135135(3) 从反应开始到平衡

10、, 用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)=0.15 mol/(l min)。(4) 已 知 氢 气 的 燃 烧 热 为 286 kj/mol, 请 写 出 甲 醇 气 体 不 充 分 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 :ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol。(5) 若在温度和容积相同的三个密闭容器中, 按不同方式投入反应物 , 测得反应达到平衡时的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(q1、q2、q3均大于 0)甲1 mol co和2 mol h21c1放出q1kj 热量乙1 mol ch3oh2c2吸收q2

11、kj 热量丙2 mol co和4 mol h23c3放出q3kj 热量则下列关系正确的是ade 。a.c1=c2b.2q1=q3c.21=3d.1+2=1e.该反应若生成1 mol ch3oh,则放出(q1+q2)kj 热量【解析】 (1) 设平衡时co的物质的量变化为nmol, 根据k=4,解得n=0.6, 则 co的平衡转化率为100%=60%。(2) 该反应正反应是放热反应, 升高温度 , 平衡向逆反应方向移动,co 的平衡转化率降低 , 故a 错; 反应前后气体的物质的量不变, 增大压强 , 平衡不移动 ,co的平衡转化率不变 , 故b 错; 加入合适的催化剂 , 平衡不移动 , 故c

12、 错; 移出部分co2, 平衡向正反应方向移动 ,co 的平衡转化率增大 , 故d 正确; 粉碎矿石 , 能增大反应速率 , 但平衡不移动,故 e 错 。 (3) 由 题 图 知 ,v(h2)=2v(ch3oh)=0.15mol/(l min)。 (4) 由 题 图 二 可 得co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-91kj/mol, 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-572kj/mol, 根 据 盖 斯 定 律 , 由 - 可 得ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol 。(5) 甲、乙是等

13、效平衡 , 故c1=c2,a 项对 ; 甲 、 丙 相 比 较 , 丙 中 反 应 物 的 物 质 的 量 为 甲 的 2 倍 , 压 强 增 大 , 使 反 应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)向生成甲醇的方向移动 , 故2q1q3,21p2( 填“”“=”或“ ”) 。该反应为吸热反应( 填“吸热”或“放热” ) 。【解析】 (1) 将已知的两个热化学方程式依次编号为, 根据盖斯定律 , 由得h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-286.0kjmol-1。(2) 该反应为气体物质的量减小的反应, 容器体积不变 , 故容器中压强、混合气体的平均相对分子质量以及容器中n2与 nh3的物质的量之比均为“变量” , 当变量不再变化时 , 表示反应已经达到平衡状态,a、b、e项符合题意。(3) 设平衡时转化n2的物质的量浓度为amoll-1, 根据“三段式”:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始/(mol l-1)0.20.80转化/(mol l-1)a3a2a平衡/(mol l-1)0.2-a0.8-3a2a=80%,解 得a=0.1mol, 则v(n2)=0.01moll-1min-1。(n2)=100%=50%。k=3.2。(4) 由题图看出随温度升高,