初中化学知识点归纳2

1、学问点大全一、常见元素名称及符号化学学问点归纳（2021.12 ）1-20 号：氢 h氦 he 锂 li 铍 be 硼 b碳 c 氮 n氧 o氟 f 氖 ne钠 na 镁 mg铝 al 硅 si 磷 p硫 s 氯 cl 氩 ar 钾 k钙 ca二、常见元素及原子团化合价+1 价：钾 k 钠 na 氢 h 银 ag铁 fe: +2 （亚）、+3铜 cu：+1（亚）、 +2+2 价：钙 ca 镁 mg钡 ba 锌 zn-1价： cl-2价： o、 s铝 al: +3三、常见金属活动性次序：由强到弱k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au钾 钙 钠 镁 铝

2、 锌 铁 锡 铅氢 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗硫酒精水大理石、双氧水金刚石、白磷、干冰自然气、 沼名磺银石灰石的主要成分石墨、木炭红磷、气的主要成分化学名硫乙醇汞碳酸钙过氧化氢碳磷二氧化碳甲烷化学式sc2h5ohhgcaco3h2o2cpco2ch4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属） 如： cu: （1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质2、化学式表示的意义：如：依据水的化学式h2o，你能读到的信息：化学式的含义h

3、2o表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成的表示该物质的一个分子表示一个水分子表示该物质的一个分子的构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的表示组成该物质的各种元素的质量分数表示水中氢元素的质量分数为：11.1%及质量比水中氢元素与氧元素的质量比为：1:83、化学方程式表示的意义：（ 1）表示反应物和生成物以及反应条件（ 2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比（ 3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比如： 2h 2+ o 2=点=燃=2h2o（ 1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（ 2）表示每2 个氢分子和1 个氧分子反应，生成了2 个水分

4、子（ 3）表示每4 份质量的氢气和32 份质量的氧气反应，生成了36 份质量的水 4、化学方程式的读法有三种：点燃以 co 2co 2 为例：（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）在点燃条件下，每12 份质量的碳和32 份质量的氧气反应可生成44 份质量的二氧化碳；（3）在点燃条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子；六、化学符号四周的数字的意义学问点大全数字、符号的位置意义举例元素符号前面的数字表示该原子的个数：表示个硫原子，硫元素，硫单质2ca：表示个钙原子2- 2s ：表示 个硫离子2离子符号前面的数字表示该离子的个数 2ca2- 2so4：表示 个钙离子

5、：表示 个硫酸根离子 noh ：表示 n 个氢氧根离子3 2fe：表示 个铁离子：表示2 3fe3 个亚铁离子化学式前面的数字表示该分子的个数 2ho：表示 个水分子22 2n：表示 个氮分子2 nso：表示 n 个二氧化硫分子元素符号正上方的符号、数字表示该元素的化合价+2 a ：表示钙元素的化合价为+2 价+1h2o：表示在水中氢元素的化合价价元素符号右上方的符号、数字元素符号右下角的数字七、常见气体的检验表示该离子 所带的电荷数表示某物质的一个分 子中所含该原子的个数2fe：表示每个亚铁离子带个单位正电荷：表示每个硫酸根离子带2 个单位的负电荷so2-4h2o：每个水分子中含有个氢原子：

6、表示每个硫酸根离子中含有4 个氧原子so2-4气体检验方法实验现象o2将 带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃；h2点燃该气体， 在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯；火焰呈淡蓝色色，烧杯内壁有水雾生成；co 2将气体通入到澄清的石灰水中；澄清石灰水变浑浊；co1点燃，将产生的气体通入澄清的石灰水中； 2将该气体通入灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清的石灰水中；ch 4点燃， 先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 澄清的石灰水的烧杯罩上；1火焰呈蓝色色，澄清石灰水变浑浊 ； 2灼热的氧化铜变红色色，石灰水变浑浊；火焰呈淡蓝色色，干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊；空气将燃着木条

7、伸入集气瓶内；木条燃烧程度无变化；氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水；八、两种气体的试验室制法以及它们的区分：燃着木条熄灭，澄清石灰水无明显变化；气体氧气（ o2）二氧化碳（ co2）高锰酸钾（kmn4o）或二氧化锰（mno2）和氯药品酸钾或双 氧水（h2o2）和二氧化锰（mn2o）石灰石（大理石） （ caco3）和稀盐酸（ hcl）学问点大全2kmno4 = k 2mno4+mno2+o2反应mno22kclo3原理mno22kcl + 3o 2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22h2o2= 2h2o+o2仪器装置 固（ +固） 或 固+液 固+液组装仪器；检查装置

8、气密性；操作装药品；固定试管； 加热；收集；步骤把导管移出水面；熄灭酒精灯；用带火星的木条伸进集气瓶内, 如木检验条复燃 , 证明是氧气；否就不是氧气组装仪器；检查装置气密性；装药品；（固定试管）注入稀盐酸；收集；将气体通入澄清的石灰水，假如变浑浊， 证明是是二氧化碳；收集方法验满 验纯排水法 不易溶于水 向上排空气法 密度比空气大 用带火星的木条, 平放在集气瓶口,如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满只能用向上排空气法 密度比空气大 用燃着的木条, 平放在集气瓶口, 如火焰熄灭, 就已满；否就没满放置正放正放检查装置的气密性 当用前 2 种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜 防止冷凝在

9、试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 加热时应先使试管匀称受热，再集中在药留意品部位加热；事项排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 检查装置的气密性不能用排水法收集不能用浓盐酸代替稀盐酸（由于浓盐酸有挥发性 , 会挥发出氯化氢气体）不能用硫酸代替稀盐酸（由于反应生成微溶于水的硫酸钙掩盖在石灰石的表面，阻挡反应进一步进行）不能用碳酸钠代替石灰石（由于反应速率太快，难以收集气体）长颈漏斗的下端管口要插入液面下（防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）；发生装置的导管不宜过长，稍伸出橡皮管即可；用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部；九、常见化学方程式一、物质

10、与氧气的反应：（1 ）单质与氧气的反应：点燃1. 镁在空气中燃烧：2mg + o 22mgo点燃2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o 2加热3. 铜在空气中受热：2cu + o 2fe 3o42cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o 2 点 燃 2al 2o35. 氢气中空气中燃烧：2h 2 + o 2 点 燃 2h 2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o 2 点 燃 2p 2 o5学问点大全点燃7. 硫粉在空气中燃烧：s + o 2so 2点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o 2co 2点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o 22co（ 2）化合物与氧气的反应：点燃10

11、. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o 22co 2点燃11. 甲烷在空气中燃烧：ch 4 + 2o 2co 2 + 2h 2 o点燃12. 酒精在空气中燃烧：c 2h 5oh + 3o 22co 2 + 3h 2 o二几个分解反应：通电13. 水在直流电的作用下分解：2h 2o2h 2 + o 2 加热14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2kclo 32kcl + 3o 215. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2h 2 o22h 2mon+oo2 2加热16. 加热高锰酸钾：2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o 217. 碳酸不稳固而分解：h 2co 3 = h 2o

12、 + co 2高温18. 高温煅烧石灰石：caco 3cao + co 2三几个氧化仍原反应：加热19. 氢气仍原氧化铜：h 2 + cuocu + h 2o高温20. 木炭仍原氧化铜：c+ 2cuo2cu + co 2高温21. 焦炭仍原氧化铁：3c+ 2fe 2 o34fe + 3co 2高温22. 焦炭仍原四氧化三铁：2c+ fe 3o43fe + 2co 2加热23. 一氧化碳仍原氧化铜：co+ cuocu + co 2高温24. 一氧化碳仍原氧化铁：3co+ fe 2o32fe + 3co 2高温25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4co+ fe 3o43fe + 4co 2四单质、氧化

13、物、酸、碱、盐的相互关系（1 ）金属单质+酸 -盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：zn + h 2 so 4 = znso 4 + h 227. 铁和稀硫酸反应：fe + h 2 so 4 = feso 4 + h 228. 镁和稀硫酸反应：mg + h 2so 4 = mgso4 + h 2 29.铝和稀硫酸反应：2al + 3h 2 so 4 = al 2 so 43 + 3h 230. 锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl= zncl 2 + h 2 31. 铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl= fecl 2 + h 2 32. 镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl= mgcl 2

14、+ h 233. 铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl= 2alcl 3 + 3h 2 （2 ）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4+ cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 = znso4+ cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hgno3 2 = cuno 32 + hg37. 铜和硝酸银溶液反应：cu + 2agno3 = cuno3 2 + 2ag（3 ）非金属氧化物+碱 -盐 + 水38 澄清石灰水变浑浊：caoh 2 + co 2 = caco 3 + h 2 o（4 ）酸+ 盐 -另一种酸+另一

15、种盐39 大理石与稀盐酸反应：caco 3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co 240 碳酸钠与稀盐酸反应: na 2co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 2五其它反应：41 二氧化碳溶解于水：co 2 + h 2 o = h 2 co 342 二氧化碳通过酷热的炭层：co 2 + c高 温2co十、中学化学之三1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子；构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子；原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数学问点大全3、物质组成与构成的三种说法：（ 1）二氧化碳是由碳元素

16、和氧元素组成的；（ 2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的； 4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子；5、造成水污染的三种缘由：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放6、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）；7、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；9、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）；10、具有可燃性，仍原性的

17、物质：氢气，一氧化碳，单质炭；11、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；12、 co的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；13、三大矿物燃料：煤，石油，自然气；（全为混合物）14、酒精灯火焰的三个部分：内焰，外焰，焰心；15、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；16、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（ 3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；17、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘；18、药品取用的三不原就：不能用手接触药

18、品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；19、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；20、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙） 十一、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：依据几种物质的不同性质，用试验的方法逐一区分的过程；假如只有两种物质， 只要确定了一种，余下的就是另一种物质；（2）物质的推断：依据试验内容、步骤、现象以及物质的其它特点，通过推理确定未知物的成分3推断题常用的突破口（一）具有唯独性的物质、元素、相对分子质量 a.最轻的气体h 2，相对分子质量最小的单质h 2； b.常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物h 2o；c.空气中含量 按体积

19、分数运算最多的气体是n2，其次是o2；d.地壳中含量最多的元素是o，其次是si；含量最多的金属元素是al，其次是fe e.组成化合物数量最多的元素是c；（二） 以物质的颜色为突破口： 、固体的颜色：1、红色固体：cu（亮红色、紫红色），红磷 p、fe2o3 （红褐色）2、紫黑色（暗紫色）固体：kmno4学问点大全3、淡黄色固体：s4、黑色固体：木炭（炭黑，活性炭）c， cuo，铁粉 fe， mno2， fe 3o4， 、溶液颜色：2+蓝色溶液：含cu溶液2+浅绿色溶液：含fe 溶液紫红色溶液： kmno4 溶液黄色溶液：含fe3+ 溶液紫色溶液：石蕊溶液（其余液体为无色）（三）、以物质的状态为突破口： 常见固体单质有fe、cu、c、s 常见气体单质有h2、n2、o2常见无色气体有h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2常温下呈液态的物质有h2o、h2 o2（四）、以物质的反应条件为突破口：点燃（有 o2 参与的反应） ；通电（电解 h2o）；催化剂（ h2o2 分解制 o2、kclo3 分解制 o2）；高温（ caco3分解， c、co仍原 cuo、fe2o3）；加热（ kcio3、kmno4 等的分解， h2 仍原 cuo、fe2o3）（五）、以物质的现象为突破口：1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是co2；2