【教学资源】含硫化合物的有关计算

1、1 含硫化合物的有关计算黄明建组编1向含有8.0gnaoh 的溶液中缓缓通入一定量的h2s 气体，将所得溶液蒸干，得无水固体物的质量为7.9g，则其中一定含有（a）na2s （b）nahs （c）na2s 和 nahs （d）naoh 和 na2s 【解析】这是一个讨论型计算题 ，通入 h2s 的量不同，反应产物不同。2naoh na2s 2nahs 8.0g 7.8g 11.2g 若 naoh 全部转化为na2s，最终固体的质量会减少；若 naoh 全部转化为nahs，最终固体质量增加。当最终固体的质量为7.9g时，就可能是氢氧化钠与硫化钠的混合物，也可能是硫化钠与硫氢化钠的混合物。故该题只

2、能认定固体物中一定含na2s。2标准状况下h2s 和 o2的混合气体100ml，经点燃后充分反应，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10ml，该 10ml 气体可能是（a）h2s 和 so2（b）o2（c）h2s （d）so3【解析】该题似乎是一个讨论型计算题 ，涉及硫化氢是完全燃烧还是不完全燃烧。但实际上这道题只需讨论、不需要计算，只要熟悉相关气体性质（包括气体的共存）就够了。可以有以下几种情况：（1）假如 h2s 恰与 o2好完全燃烧，那么最终气体就应该只有so2，而选项中没有这一项。（2）假如 o2过量， h2s 完全燃烧后应该是so2和 o2的混合气体，不会只剩余o2。（3）假如

3、 h2s 过量，则燃烧后就只剩下h2s。故选 c。在上述反应条件下，so2不会被继续氧化为so3。通常也不考虑h2s 在该反应条件下的分解反应，题目中也未设置相关选项。3把 29g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸充分反应后， 放出的气体在标准状况下为8.4l，求混合物中硫和铁的物质的量之比为。 （23）【解析】该题是一个涉及同步及多途径 反应的计算题，需要找准对应的相当关系 。题中涉及的反应肯定有：2 fe + s = fes fes + h2so4(稀) = feso4 + h2s由上述反应可知，每摩尔铁与足量硫反应可产生1mol h2s 气体。若 fe 过

4、量，还可能发生的反应有：fe + h2so4(稀) = feso4 + h2即过量的 fe与所产生 h2的的物质的量相等。所以，无论铁是否过量， “加入足量稀硫酸充分反应”后，产生气体的物质的量一定等于原混合物fe 的物质的量。4在 100ml 含等物质的量的hbr 和 h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半 br变为 br2（已知 br2能氧化 h2so3） 。原溶液中 hbr 和 h2so3的浓度都等于（a）0.0075moll1（b）0.008 moll1（c）0.075 moll1（d）0.08 moll1【解析】设亚硫酸、 氢溴酸的物质的量均为xmol ，依题意知氧化h2

5、so3需 cl2xmol，氧化部分 hbr 需要 cl2 x/4mol ，则xmol + x/4mol = 0.01mol 解得， x = 0.08 moll15硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4fes2 11o2 8so22fe2o3设空气中 n2、o2的含量分别为0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示） ，试完成下列各题：(2002 上海卷 31)（1）1.00mol fes2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为l （2）55l 空气和足量fes2完全反应后，气体体积（同温同压）变为l （3）用空气氧化fes2产生的气体混合物中，o2的含量为0.0800，计

6、算 so2的含量。设 so2体积分数为x，因反应前后n2含量守恒，则4 (11 x/ 8 0.0800)10.0800x x0.0923（4）设 fes2氧化产生的气体混合物为100l，其中 o2为 a l，so2为 bl 。 写出 a 和 b 的关系式4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2118 11b/ 8 b 因反应前后，n2含量守恒，则4(11b/8 + a) = 100ab 解得： 13b = 20010a308 52 3 在右图中画出a 和 13b 的关系曲线（fes2氧化时，空气过量20%）本题的联立方程组：13b = 20010a a = 11b/8 1/5

7、= 11b/406某 na2so3样品已部分氧化为na2so4，经测定该混合物中含s 25%，则混合物中na2so3与 na2so4的物质的量之比为（a）76 （b）67 （c）17 （d）71 【解析】本题涉及的混合物有组成有一个特殊关系，即每1mol na2so3比 na2so4少 1mol 氧原子。据此可将混合物的化学式变形为 na2so3xo，并有下列关系32 /（126+16x）100% = 25% 解得，x = 1/8 即 n(na2so3)n(na2so4) （ 1x）x 7/8 1/8 71 【另解】依据硫原子与钠原子个数比为12，可推算出混合物中氧的质量分数以及每摩尔混合盐中

8、含氧的物质的量。3246 = 25%(na) (na) = 35.94% 而(o) = 1(na)(s) = 135.94%25% = 39.06% 3216n(o) = 25%(o) n(o) = 3.125 再采取十字交叉法确定其物质的量之比7有下列三组固体混合物：（1）na2o2、naoh 混合物，含na 元素 58%；（2）feso4、fe2(so4)3混合物，含 fe 元素 31%；（3）na2s、na2so3、na2so4混合物，含s 元素 25.6%（以上均为质量分数）作图时的定点依据：13b=20010a当 b=0, a=20; a=0, 13b=200; 而实际空气过量20%

9、，即 o2过量 20%；4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2118 11b/ 8 b 故剩余氧气的量：a = 11b/8 1/5 = 11b/40 代入方程： 13b = 20010a 解得：b= 12.7; a = 3.5此时不必再计算13b 的值，可根据线性关系作图。4 3 3.125 0.875 0.125 na2so4解得：n（na2so3） n（na2so4）= 71 na2so34 则上述混合物中氧元素的质量分数分别是、。【解析】（1）两物质中钠原子与氧原子个数比为11，即每23 份质量钠必有16质量的氧，据此可推算出其含氧的质量分数；（2）两物质中硫原子与氧原子均存在于so42离子中，即每32 份质量的硫必有64份质量的氧；（3）三种物质中钠原子与硫原子的个数比均为21，据此可推算出每32 份质量的硫必有 46 份质量的钠，进而可推算出氧的质量分数。8feo、fe3o4、fe2o3组成的混合物，测知fe、o 元素质量比为218，则 feo、fe3o4、fe2o3的物质的量之比为（a）112 （b）211 （c）131 （d）11