鲁教版九年级化学上册复习

1、-作者xxxx-日期xxxx鲁教版九年级化学上册复习【精品文档】鲁教版九年级化学复习：分子原子部分基本知识点1、分子原子的组成及特点 2、原子的结构及核外电子的排布3、分子原子的质量 化学试量及相对原子质量4、分子原子的表示 元素符号及化学式化合价5、原子的种类 元素一、分子原子的组成及特点 1、组成：在原子中原子核所带的正电与核外电子所带的负电电量相等，所以原子不显电性等量关系式：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子得失电子形成离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子。2、特点: 分子、原子及离子都很小，分子原子离子间都有间隙，分子原子离子都在不停地运动。二、核外电子的排布规律287+17

2、 核外电子是根据能量高低，进行分层排布，能量低离核近，能量高的离核远，原子结构示意图： 圆圈内的数字表示核电荷数，（也等于质子数）弧线表示电子层，弧线上的数字表示的各层电子数，所有弧线上的数字之和就是该原子的电子总数原子与最外层电子数关系金属元素最外电子一般小于4个，易失去最外层电子形成8个电子的稳定结构，带正电形成阳离子。 所带的正电等于最外层电子数非金属元素最外电子一般大于或等于4个，易得到电子而形成8个电子的稳定结构，还负电形成阴离子。 所带负电等于8-最外层电子数稀有气体最外层电子一般为8个（氦为2）， 为稳定结构，既不易得电子，也不易失去电子。最外层电子与原子的化学性质关系密切。原子

3、、阳离子、阴离子从原子结构示意图上的区别原子：质子数等于核外电子数 阳离子：质子数大于核我电子数 阴离子：质子数小于核外电子数。三、原子的质量表示：相对原子质量：该原子质量与一种碳原子的质量的十二分之一的比值 相对原子质量不是原子的质量，是一个比值，它是以“1”作为单位。一般不写， 相对原子质量=质子数+中子数原子核的质量决定了原子的质量四、原子的种类：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称：元素是一个宏观概念。原子是一种微粒。比如可以某物质中含有多少克某元素，元素只讲种类不讲个数，原子既可讲种类也可讲个数。元素之最：空气中最多元素 氮元素 海洋及生命体中最多的元素 氧元素 太空中

4、最多的元素 氢元素 组成物质种数最多的元素 碳元素地壳中含量最多的五种元素 氧硅铝铁钙 最多的金属元素是铝，最多的元素是氧五、分子原子离子的表示：原子的表示：用元素符号:元素称号既表示一个原子也可以表示一种元素。如Fe既可表示铁元素也可表示一个铁原子当元素符号前面有数字，只能表示一个原子 如2Cl表示2个氯原子分子的表示：化学式表示 （元素符号与脚码表示，脚码表示一个分子中含有几个原子如H2O中的“2”表示一个水分子中含2个氢原子 2CO2前一个“2”表示2个二氧化碳分子，后一个“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。）离子的表示：元素符号与右上标表示，右上标表示一个离子所带的电量：如Cu

5、2表示一个铜离子带2个单位的正电荷。3S2表示3个硫离子，每个离子带2个单元的负电荷六：化合价：对离子来说，化合价与离子带电荷数相同常见元素的化合价:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一价硝酸根(NO3-)氢氧根(OH-)与铵根(NH4+) 二价硫酸根（SO42-）与碳酸根（CO32-）在化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0运用：1、写化学式，标出各元素（或原子团）的化合价，再求正负化合价的最小公倍数，最后用最小公倍数除以各自的化合价得到脚码，脚码为1不写，如果原子团的脚码不为1时，应将原子团打括号后再写脚码。2、计算

6、某元素的化合价 要求的种元素的化合价就设为x，再标出其它元素的化合价。根据化合物中元素化合价代数和为0，建立方程。七、分子原子离子的区别分子：最保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，化学变化中分解成原子原子：化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可再分在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。而物理变化中分子不变。分子原子离子可以构成物质。常见的气体液体及有机化合物大多数是由分子构成，而稀有气体、金属及金刚石等由原子构成，氯化钠等由离子构成。八、元素周期表周期，横行，同一周期电子层数相等。其最外层电子数是由1到8，元素从金属元素开始到非金属元素最后到

7、稀有气体结束。周期数就等于电子层数。族：纵行，同一族最外层电子数相等，族数等于最外层电子数。（稀有气体除外）同一族的元素化学性质相似。化学式化学式:元素符号和数字表示物质组成的式子、化学式的意义（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成（由分子构成的）量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比. 化合物化学式的书写：1、根据化学价按正前负后方式写出组成的元素符号或原子团 2、找出正负价的最小公倍数，并用最小公倍数除以其化合价就得脚码单质：由分子构成的物质：写出

8、元素符号，再在右下角写上一个分子含有该元素的原子个数 由原子构成的物质：用元素符号表示 （这时元素符号不仅表示一个原子 一种元素还表示物质）相对分子质量：化学式各元素总的相对质量，把各元素的相对原子质量乘以个数（脚码）再相加元素质量比：各元素的相对质量乘以该元素原子个数的积再相比、某元素质量分数的计算公式：该元素的质量分数=化学式中该元素原子的相对质量×脚码该化学化合物化学式的相对分子质量×100=该元素总的相对质量化合物质量×100%求某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数 求化合物质量=某元素质量÷该元素的质量分数由一种元素组成的纯净物反

9、应及物质分类由一种元素与氧元素组成的纯净物一、 物质的分类由多种元素组成的纯净物纯净物与混合物的判断1、从宏观上来说：纯净物只含一种物质，而混合物由多种物质，从微观来看，纯净物只含有一种分子，而混合物则含有多种分子。2、从名字来看，某化某，某酸某 及某酸都是纯净物的中的化合物：某化某：如氯化钠 三氧二铁 硫化亚铁 氢氧化钠 某酸某 如氯酸钾，高锰酸钾 硫酸亚铁 碳酸氢钠某酸：硫酸 硝酸 高氯酸 及常有有机化合物，如烷 醇 烯 炔 酮等2、由一种元素组成的物质不是单质就是混合物。二、变化物理变化：没有新物质产生的变化，如物质颜色，状态，形状等的改变化学变化：有新物质生成的变化。判断物质变化及化学

10、变化的方法：从宏观上看是否有新物质生成，从微观上看，分子是否发生了改变 分解反应：一种物质生成多种物质的化学反应，既一变多。R=A+B+C 化合反应：多种物质生成一种物质的化学反应，既多变一。A+B=R三、性质物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色，状态，形状，密度、溶解性、挥发性、延展性、导电导热性等。化学变化：需要化学变化才能表现出来的性质。变化与性质的区别,一般变化是什么怎么样了，如木柴燃烧，铁生锈，性质一般要加入一些能愿词如“能、会、难、易等词语 溶液：一种物质分散到一种物质中形成均一稳定的混合物：特点：均一 稳定 混合物溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂组成。溶质可以是一种

11、，也可以多种，可以是固体、液体、气体。 溶剂只有一种溶质与溶剂的判断 固体（或气体）与液体形成的溶液。固体（气体）为溶质，液体为溶剂 液体之间形成的溶液，多的溶剂，少的为溶质。如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂） 盐酸（氯化氢为溶质，水为溶剂） 白酒 （酒精为溶质，水为溶剂）溶液的读法，溶质的溶剂溶液，如碘酒，可读为碘的酒精溶液 硫酸铜的水溶液 汽油的柴油溶液 如溶剂为水，则溶剂可以不读。如氯化镁溶液（MgCl2为溶质，水为溶剂）碳酸钠溶液（Na2CO3为溶质，H2O为溶剂溶解过程中的能量变化溶解分为溶质的扩散过程（吸热过程）和形成水合分子或离子过程（放热过程）部分物质溶于吸热，如硝酸铵(NH4N

12、O3) 有的物质溶于水放热。如浓硫酸(H2SO4)，氢氧化钠(NaOH)有的物质溶于无热量变化如氯化钠(NaCl)乳化作用：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度一定溶剂中不能再溶液某种溶质的溶液，叫做这种饱和溶液，饱和只针对该溶质。不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液 饱和溶液通过加溶剂，改变温度、减少溶质的方法可以变成不饱和溶液不饱和溶液可以通过加溶质、改变温度、蒸发溶剂的方法变成饱和溶液。溶质质量分数计算：质量分数=溶质质量溶液质量×100% 变形：溶质质量=溶质质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数做计算题时，一定要分析溶质是多少，溶液是多

13、少，要求的设为x进行解答关于溶液计算有关选择题时，分析溶质变没有，溶剂变没有引起溶液变稀了还是变浓了。空气的成份一、空气的组成体积分数：氮气(N2)占78%，氧气(O2)占21%，稀有气体占0.93%，、二氧化碳(CO2)占0.03%空气的分离：根据空气各组分的沸点不同，采用分离液态空气法，分离顺序：先氮后氧中间氩。氮气：其原子最外层有5个电子，既不易得电子，也不易得电子。所以常温下化学性质稳定。 用途：1、常用作保护气（粮食保护气，隔氧气作用） 2、作致冷剂 3、制硝酸、氮肥等。稀有气体：最外层为8个电子的稳定结构。所化学性质稳定。 用途：1、用作保护气，2、利用稀有气体通电时发出不同颜色的

14、光，常用作灯饰。（氦气密度是仅次于氢气的的密度最小气体，所以常用作填充探空气球）氢气：密度最小的气体。易燃易爆，燃烧时产生淡蓝色火焰。是一种清洁能源。2H2O2 2H2O氧气：只有两层电子，最外层电子为6，其电子层数少，最外层电子多，易得电子，化学性质比较活泼。氧气的物理性质;氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。化学性质1、支持燃烧：物质现象化学方程式镁(Mg)发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出大量热。2MgO22MgO铁(Fe)剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热3Fe2O2 Fe3O4磷(P)产生大量白烟，放出热量。4P5O2 2P2O5碳（C）发出白光，生

15、成一种使石灰水变浑浊的气体,放出热量、CO2 CO2（2CO2 2CO(氧气不足时)硫（S）在空气中产生蓝色火焰，在氧气产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生一种有制激性气味的气体。SO2 SO2蜡在氧气燃烧更旺，发出白光，用干冷烧杯罩在其上方有水雾产生，同时产生一种能使石灰水变浑浊的气体蜡O2CO2H2O含碳氢或碳氢氧的化合物都生成二氧化碳和水2、供给呼吸二氧化碳：是一种无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。易液化，易凝华。在常加压的情况下，变成白色雪花状固体。俗称干冰。干冰利用其升华时吸热常用作人工降雨，舞台制雾、也可作致冷剂。 一氧化碳：是一种无色无味的气体，不溶于水，密度与空气相差不太。物质

16、二氧化碳(CO2)一氧化碳CO甲烷(CH4)化学性质1、不燃烧，也不支持燃烧能燃烧2COO2 2CO2能燃烧CH42O2 CO2+2H2O2、能与水反应，生成碳酸（将CO2通入紫色石蕊液中，石蕊变红，CO2H2O=H2CO3，再将变红的石蕊度液加热，石蕊试液变回紫色H2CO3 CO2H2O有毒，能与血红蛋白结合，而影响人体对氧气运输而造成中毒3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O注意：碳酸能使石蕊变红，变红的石蕊而不是碳酸，而不能说是石蕊使碳酸变红。更不是二氧化碳使石蕊变红氢氧化钙（Ca(OH)2)：俗称熟石灰或消石灰，常存在于石灰水、石灰浆中。用方程式解释下

17、列现象1、为什么石灰水要现制现用？ 2、为什么装石灰水的燃烧壁有一层难以清洗的物质？3、为什么久置的石灰水表面有一层白色粉末状物质？该物质是什么？4、用石灰浆粉刷墙壁，过一段时间，墙壁变硬变湿。为什么？5、了使用石灰浆粉刷的墙壁干得快一些，常在室内一盆碳火，但墙壁却变得更湿了。气体的制取发生装置： 该装置适用于固液反应不加热 该装置适用无液体参与反应，需加热 如实验室双氧水制取氧气 高锰酸钾制氧，氯酸钾制氧 实验室制取二氧化碳 实验室制取氢气收集装置 向下排空气法 向上排空气法 排水法适用密度比空气小 适用于密度比空气大的 适用于既不与水反应也不溶于小的且不与空气中的氧气反应 收集氢气、甲烷

18、氨气等 收集O2，CO2等 收集H2，O2，CH4 ，CO等常见气体的制取气体氧气（O2)二氧化碳（CO2)原理2H2O2 2H2OO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2验满用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则气体已满用燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭，则气体已满。检验用带火星的木条放在集气瓶中，如复燃，则气体为氧气通入石灰水中，如石灰水变浑浊，则为CO2排水法进行收集时，当有均匀气泡产生开始收集注意，1、凡是含碳酸盐的物质都能与酸反应都有H2O和CO2生成。所以检测样品中是否含有CO3 2，就让该样品与酸反应后通入石灰水中，看石灰水是否变浑浊。如

19、果变浑浊了则含有CO3 22、在制取CO2时，不能用Na2CO3，因为Na2CO3可溶于水，反应太快。不能用浓HCl，因为HC易挥发而造成CO2不纯。不能用24硫酸)，因为生成的4微溶于水，会造成反应的中止。3、碳酸钙主要存在于：石灰石、大理石、贝壳、蛋壳、水垢、珍珠等中用化学方程式解释下列现象1、用盐酸洗水瓶中的水垢， 2、用盐酸洗去装石灰水烧杯壁上难以清洗的物质2、将鸡蛋放入盐酸中，过一会鸡蛋变软 4、用盐酸可以检测熟石灰是否变质燃烧现象1、燃烧与灭火燃烧：是一种发热发光的化学变化。燃烧条件：1、物质具有可燃性 2、物质要与氧接触 3、温度要达到着火点。着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。

20、可燃物温度达到了着火点，可能燃烧而不是一定。着火点是物质本身的属性。其只与物质的性质有关。物质点火方式不同的原因是着火点高低不同、灭火措施：破坏燃烧条件就行，1、隔离可燃物，2、隔绝氧气3、温度降到着火点以下。促进燃烧的方法：增大与氧气接触面积 增大氧气的浓度防爆炸方法：通风透气，严禁烟火。防火标识涉及到的化学方程式C2H6O3O2 2CO23H2O 2C2H25O2 4CO22H2O 水及其净化水的电解：化学方程式 2H2O 2H2O2 水的合成：2H2O2 2H2O 水的电解规律：负氢正氧 氢二氧一（体积比） 正极产生的是氧气：能使带火星的木条复燃 负极产生的氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰。

21、水的电解和合成：说明了水是由氢氧两种元素组成。水的净化沉降：除去大颗粒的不溶性固体物质。（明矾：加快不溶性固体物质的沉降）过滤 作用：除去不溶性固体物质， 要求:一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。 三靠：待滤液体烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸重叠处，漏斗末端靠在装滤液的烧杯壁 玻璃棒作用：引流。 过滤不净的原因：滤纸破损，液面高于滤纸边缘等二氧化锰(不溶)与食盐混合物的分离：溶解 过滤 洗涤 干燥 得不溶于水的二氧化锰 溶解 过滤 蒸发 得到可溶于水的食盐吸附：利用活性炭疏松多孔的结构吸附有颜色有气味的物质、蒸发：作用：可溶性固体物质与液体分离，得固体。 注

22、意：边加热，边搅拌 玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀。 当有较多固体物质出现时停止加热 蒸馏：溶液分离 得液体，分离混合物程度最高杀菌消毒：液氯（或漂白粉，氯水等）化学变化。软水与硬水软水：含钙镁物质较少的水 硬水，含钙镁物质较多的水 鉴别：加肥皂水，泡沫多的为软水。质量守恒定律质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 微观上：化学反应前后，原子质量 个数 种类不变 元素种类质量不变 分子的种类一定要变，但个数不一定要变。在一个开放的环境中，有气体参加反应无气体生成，则质量增加，增加的质量就是参与反应的气体的质量。 如无气体参与反应而有气体生成的反应，则总质量减少，减少的质量则为生成的气体质量。化学方程：意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比注意：同一个反应：各反应物及生成物之间质量