高中化学常见气体实验室和工业制法

1、高中化学常见气体实验室和工业制法氧气 氢气 氯气 氮气 氯化氢 硫化氢 氨气 二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1. 常见气体的制取和检验氧气制取原理 - 含氧化合物自身分解制取方程式 -2kclo3= 2kcl+3o2装置- 略微向下倾斜的大试管 , 加热检验- 带火星木条 , 复燃收集- 排水法或向上排气法氢气制取原理 - 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式 -zn+h2so4 = h2so4+h2装置- 启普发生器检验- 点燃, 淡蓝色火焰 , 在容器壁上有水珠收集- 排水法或向下排气法氯气制取原理 - 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 -mno2+4hcl(浓)mncl2+

2、cl2+2h2o 装置- 分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验- 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质 - 先通入饱和食盐水 ( 除 hcl), 再通入浓 h2so4( 除水蒸气 ) 收集- 排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 -cl2+2naoh= nacl+naclo+h2o 硫化氢制取原理 - 强酸与强碱的复分解反应制取方程式 -fes+2hcl= fecl2+h2s装置 - 启普发生器检验 - 能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质 - 先通入饱和 nahs 溶液( 除 hcl), 再通入固体 cacl2( 或 p2o5)( 除水蒸气) 收集 - 向上排气法尾气回收 -h2s+2nao

3、h= na2s+h2o或 h2s+naoh= nahs+h2o 二氧化硫制取原理 - 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 -na2so3+h2so4= na2so4+so2+h2o 装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶检验 - 先通入品红试液 , 褪色, 后加热又恢复原红色 ; 除杂质 - 通入浓 h2so4( 除水蒸气 ) 收集 - 向上排气法尾气回收 -so2+2naoh= na2so3+h2o 二氧化碳制取原理 - 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 -caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 装置 - 启普发生器检验 - 通入澄清石灰水 , 变浑浊除杂质 - 通

4、入饱和 nahco3溶液( 除 hcl), 再通入浓 h2so4( 除水蒸气 ) 收集 - 排水法或向上排气法氨气制取原理 - 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 -ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+nh3+2h2o 装置 - 略微向下倾斜的大试管 , 加热检验 - 湿润的红色石蕊试纸 , 变蓝除杂质 - 通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 收集- 向下排气法氯化氢制取原理 - 高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 -nacl+h2so4=na2so4+2hcl装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验 - 通入 agno3溶液, 产生白色沉淀 , 再加稀 hno3沉淀不溶除杂质 -

5、 通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集 - 向上排气法二氧化氮制取原理 - 不活泼金属与浓硝酸的氧化- 还原; 制取方程式 -cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶 (或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验 - 红棕色气体 , 通入 agno3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成收集 - 向上排气法尾气处理 -3no2+h2o=2hno3+no no+no2+2naoh=2nano2+h2o 一氧化氮制取原理 - 不活泼金属与稀硝酸的氧化- 还原; 制取方程式 -cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o 装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶

6、 (或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验 - 无色气体 , 暴露于空气中立即变红棕色收集 - 排水法一氧化碳制取原理 - 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 hcooh=co +h2o 装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶检验 - 燃烧, 蓝色火焰 , 无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质 - 通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集 - 排水法甲烷制取方程式 -ch3coona+naoh ch4+na2co3装置 - 略微向下倾斜的大试管 , 加热收集 - 排水法或向下排空气法乙烯制取原理 - 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 -ch3ch2oh ch2=ch2+h2o 装置 - 分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热除杂质 - 通入 naoh 溶液( 除 so2,co2), 通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集- 排水法乙炔制取原理 - 电石强烈吸水作用制取