人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案

1、必修化学 1其次章化学物质及其变化 第一节物质的分类中学化学主要依据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等；在中学化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简洁分类法 树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于依据物质的组成和性质，这样有利于同学熟悉化学物质及其性质，帮忙同学树立分类思想，进一步形成分类观；一、初高中连接教学中的学问断点中学化学中， 有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充；关于几

2、种常见的酸及其分类，中学只要求几种常见的酸，知道是强酸仍是弱酸，不要求从电离的角度去熟悉酸，也不要求从离子的角度去熟悉酸的通性；而高中就要求从电离的角度去熟悉酸，从电离程度去懂得强酸和弱酸，从h去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸；为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应当让同学知道盐酸醋酸碳酸；关于碱，中学只要求几种常见的强碱，如naoh 、koh 、caoh 2 等，不涉及弱碱，但简洁介绍 nh 4 的检验；关于盐， 中学也只简洁介绍了几种日常生活中常见的，可依据酸跟碱是否完全被中和分 类但不作要求， 没有正盐

3、、酸式盐的概念，同学虽然初步熟悉了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少； 而高中就要求能依据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成熟悉盐可分 为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性熟悉盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中， 仍可以从盐所对应的酸、碱的电离才能来分类等；同学很清晰盐分为可溶性盐 和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就模糊了；在中学已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质；在分散系的熟悉基础上， 高中要求重新熟悉溶液，明白溶液的组成； 微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中学问的连接点；二、

4、初高中连接教学中学问断点的突破1关于氧化物分类的教学建议在课本p25 实践活动1 中，设计以下问题，实行渗透性连接教学；1带领同学回忆co 2 和 cao 的化学性质，并写出相应反应的化学方程式；2从 co2 和 cao 分别与酸或碱的反应不同，引导同学分析得出酸性氧化物和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性，3 so2 是酸性氧化物，请写出so2 与 naoh 溶液反应的化学方程式；4什么叫两性氧化物？al 2o3 是两性氧化物， 写出 al 2o3 分别与 h 2so4 和 naoh 溶液反应的化学方程式；2关于分散系及其分类的教学建议充分利用中学原有的学习情形素材，找

5、准学问的连接点进行教学；1多媒体展现白云、晨雾、灰霾等图片，激发同学学习的爱好；2结合食盐、酒精、二氧化碳溶于水的试验，讲解分散系、分散质和分散剂等概念；3展现 fecl3 溶液、 feoh 3 胶体、 feoh 3 浊液三瓶样品，提出问题：你能判定出哪瓶是浊液，哪瓶是胶体，哪瓶是溶液吗？你知道溶液和浊液中，分散质粒子的大小吗？你是怎样知道的？演示试验：用光束照耀上述三瓶样品；引导同学观看试验现象，并分析产生现象的缘由；你能知道溶液和胶体中分散质粒子的大小吗？播放有关胶体渗析的试验录象，得出结论；叙述化学史，胶体的概念水到渠成；介绍生活中常见的胶体；4重新定义溶液和浊液，分析溶液、胶体和浊液的

6、组成；5演示试验： feoh 3 胶体的制备；讲解试验的操作及留意事项；6归纳胶体的性质、检验和提纯，介绍生活中常见的丁达尔效应；其次节离子反应高中化学要求从本质上熟悉离子反应及其发生的条件，解决离子大量共存、离子方程式的书写与正误判定、离子检验等问题；一、初高中连接教学中的学问断点中学化学介绍了置换反应和复分解反应，复分解反应是高中化学中元素化合物的基石； 高中要求站在类型通性的高度去懂得复分解反应，从离子反应的角度去懂得复分解反应，由于中学不需要从电离的角度熟悉酸、碱和盐等概念，不要求酸、碱和盐的通性，对复分解反应的熟悉同学仅限于死记硬背几个详细反应，因此， 面对高中要求的徒然拔高，需要帮

7、忙同学整合归纳酸、碱和盐的通性，需要加强化学方程式的训练；中学教材上设计了几种常见物质的导电性试验及结论，分析说明酸溶液、碱溶液具有相像性质的缘由，但是对这些中学都不作要求，需要在思想方法上、学问上准时连接；碱和盐的溶解性、强酸和弱酸是学习离子反应的基础；二、初高中连接教学中学问断点的突破1酸、碱、盐在水溶液中导电1试验：盐酸、硫酸、硝酸、nacl 溶液、 na 2co 3 溶液、 naoh 溶液、 koh 溶液、乙醇溶液的导电性2要求同学观看试验现象，回答产生试验现象的缘由、归纳出电离的概念；3动画模拟hcl 、h 2so4、hno 3、nacl 在水溶液中的电离4电离方程式的书写及留意事项

8、、电荷守衡5引导同学从电离的角度归纳出酸、碱和盐等概念；6电解质和非电解质 2通过试验或详细反应，引导同学归纳酸碱盐的分类及其性质，并说明酸溶液、碱溶液具有相像性质的缘由；1酸的分类及其性质分类： a从组成中是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸 b从电离出氢离子的数目：一元酸、二元酸和多元酸c从电离才能：强酸和弱酸，7 种强酸、盐酸醋酸碳酸通性： a与酸碱指示剂作用 b与金属发生反应：置换反应c与碱性氧化物反应：碱酸性氧化物盐水 d与碱反应：酸碱盐水 e与盐反应：酸盐新酸新盐强酸制弱酸 2碱的分类及其性质 分 类 a从溶解性：可溶性碱和难溶性碱 b从电离才能：强碱和弱碱，4 种强碱通性a与酸碱指示剂

9、作用 b与酸性氧化物反应：碱酸性氧化物盐水c与酸反应：酸碱盐水 d与盐反应：碱盐新碱新盐3盐的分类及其性质分类：从酸跟碱是否完全被中和：正盐、酸式盐、碱式盐通性a与某些金属反应：置换反应b与碱反应：c与某些酸的反应：d与某些盐反应： 3盐的溶解性a钾盐钠盐铵盐的溶解性b硝酸盐的溶解性 c氯化物的溶解性的溶解性d硫酸盐的溶解性其它盐的溶解性如亚硫酸盐、硅酸盐等可在相关章节中介绍； 4酸式盐的性质可在钠的化合物中特地性连接第三节氧化仍原反应有关氧化仍原反应，中学化学从得氧失氧的角度介绍了氧化反应和仍原反应；高中化学要求多角度熟悉氧化仍原反应，其要求是有关氧化剂、仍原剂、 氧化反应和仍原反应等概念；

10、 有关概念之间的关系；氧化仍原反应概念的进展，即从得氧失氧的观点过度到化合价升降的观点，再上升到电子转移的观点；一、初高中连接教学中的学问断点化合价是学习氧化仍原反应的基础，只有从本质上懂得化合价，才能将化合价的升降与电子的转移建立联系；同学熟记元素的化合价，并能很快标出化合物中各元素的化合价，是氧化仍原反应教学顺当进行的保证；而中学化学的要求是说出几种常见元素的化合价，并书写常见物质的的化学式，不讲化合价的概念；对此，应加强化合价与化学式的训练，补充原子和离子的结构示意图、核外电子排布规律、原子结构与元素性质的关系、离子化合物和共价化合物、化合价等；二、初高中连接教学中学问断点的突破1在氧化仍原反应教学前，进行化合价与化学式的训练，补充11 18 号元素符号及元素的原子的结构示意图；2核外电子排布规律；3原子结构与元素性质的关系、简洁离子的结构示意图；4离