金属活动性顺序表知识点及专题复习

1、金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾钙钠镁铝铍锰锌铁钴镍锡铅 （氢） 铜汞银铂金。符号式为（从钾至金）： K、Ca、Na、Mg、Al 、 Zn 、 Fe、 Sn 、 Pb、（ H ）、 Cu、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au （初中生应该掌握的·）。1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（ H）前面的金属。（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2 ，其余金属则不能。2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的

2、金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H 的位置无关。但 K、Ca、Na 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu （OH）2 +Na2SO4最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（ 3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先

3、反应的是 最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝 酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝 一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3 （ Cu>Ag ，但 AgCO3 不溶于水）金属活动性顺序表专题复习、选择题1、下列化学方程式中，正确的是(A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuC

4、l2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2D、2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（ ）A、 MgCl 2B、 CuCl 2C、Ag（NO 3）2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（ ）A、Fe2（SO4）3B 、 CuCl 2C、AgNO 3D、Al 2（SO4）34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2和 AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是 （ ）A、Fe B、CuC

5、、Ag5、向 CuCl2、ZnCl 2、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A 、 ZnCl 2 、HCl B、 FeCl2、 CuCl 2 C、CuCl 2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn（B）Mg （C）Fe （D）Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余， 则此时污水中一定含有的金属离子是 （ ）A 、 Fe2+ 、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8. X 、Y

6、、Z三种金属，只有 Z 能与稀硫酸反应，当把 Y放入 X的盐溶液时， Y表面有 X析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X9. 金（ Au）、银（ Ag）、铜（ Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的 货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力

7、的大小顺序为：金>银 >铜10. 在 CuCl2和 AlCl 3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（）A. Cu B. Cu和 Al C. Zn 和 Cu D. Cu 、 Al 和 Zn11. 在 AgNO3和 Cu（NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤 液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu12. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）A BCD13. 把锌片放入下列物质的

8、溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（）A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银14. 现有一块合金，其质量为 35 克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气 2 克，则此合金的组成元素 应为（ ） A Zn 和 FeB Zn 和Al C Mg 和 AlD Fe和 Cu二、填空题 1、将 Mg、Zn、 Fe、Cu 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 。2、某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反

9、应，观察在 30s 里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“”越多表示产生的气泡越多）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的 顺序是 如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最3、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序，请提出你的假设或猜想，并 用实验检验你的假设或猜想。（ 1）你的假设或猜想： 活动性顺序由强到弱， 假设金属活动性顺序为：（ 2）检验你的假设或猜想时，实验所需药品是 ；必需用的实验仪器是 （3）实验步骤、现象及相关化学方程式 假设，拒绝假设和4、（1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；（ 2）向（1）反应后的溶液中滴加硫酸

10、铜溶液， 有蓝色沉淀生成。 写出实验 （1）、（ 2）中有关的化学方程式：5. 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。回答：（1）曲线 A 表示的是 （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。（ 2）上述曲线图除能说明（ 1）的结论外，还可得出另外两个结论是： 。6. 梦颖同学用实验探究 Fe、Mg、 Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：与盐酸 HCl 不反应（ 1）从上述反应中，可获取的信息有： （ 2）梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 。如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。（ 3）我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些

11、现象，如 。7. 如下图所示， 某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置 序号） 。（2） F 中出现的现象是 。（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。A B C D E F4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。8. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表： K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb （H） CuAg Pt Au 。（ 2）金属与酸反应的规律是 。试举出实际

12、应用的实例（可用化学方程式表示） （3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K 、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； ； 。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） _9. 请根据下列探究实验，回答问题。 （1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。 ； ； 。（ 3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是： 。10. 将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两

13、份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2A、B的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知： 在生成物中均为 2 价） 参考答案一、 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B二、 1. Cu、 Mg 、 Cu2. 乙、丙、甲、丁 铁3.（ 1）镁、铁、铜铁、镁、铜铁、铜、镁（ 2）铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液烧杯（或试管）（ 3）和硫酸铜溶液接触的铁表面出现红色物质，和硫酸镁溶液接触的铁表面无现象Fe + CuSO4= Cu+ Fe SO44. （1）2Na+2H2O

14、=2NaOH+H2（2）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH） 2 5. （1）锌；（ 2）产生 H2 的质量相等；两种金属均过量6. （ 1）由题给反应记录可获取的信息有： Mg、Fe 均可与盐酸反应放出 H2；Fe 的金属活动性比 Cu强； Cu 不能与盐酸反应。（ 2）Mg与 HCl反应放出 H2的速率比 Fe 大。 ；（3）用 Fe与 CuSO4 反应来冶铜。7. （ 1）由题给反应记录可获取的信息有： Mg、Fe 均可与盐酸反应放出 H2；Fe 的金属活动性比 Cu强； Cu 不能与盐酸反应。（ 2）Mg与 HCl反应放出 H2的速率比 Fe 大。 ； （3）用 Fe与 CuSO4 反应来冶铜。8. （ 1）Mg、Hg（ 2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2 （