配制一定物质的量浓度的溶液基础练习

1、配制一定物质的量浓度的溶液基础练习【巩固练习】 一选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）1 下列说法中，正确的是（）。A1 L水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ，该溶液的浓度为 1 mol/LC 将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 通入水中制成 100 mL 溶液， 所得溶液的物质的量 浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO 4溶液，需用 25 g 胆矾2（ 2017 秋 ?启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A 在蒸发皿中放入 NaC

2、l 溶液，加热、蒸发得到 NaCl 晶体B用 10 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸C 用托盘天平称取 25.20 g NaClD用 1 000 mL 容量瓶配制 450 mL 0.1 mol?L 1 的盐酸3 （2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）。A 950 mL ， 111.2 g B 500 mL ， 117 gC 1 000 mL ，117 g D 任意规格， 111.2 g4用已准确称量过的氯化钠固体配制11.00mol?L 1 的氯化钠溶液 0.5L

3、，要用到的仪器是（ ）。 500mL 容量瓶 药匙A全部试管 烧瓶胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平B C D得到的 Cu（NO 3）2 和 Mg（NO 3）2 的关系为（ ）。A a bB. a 2bC. 2a bD. a 5b6某温度下 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。A. 30% B. 2160.05 63.55× 100%C. 26.5%D.26.5 3.5100 6.5 3.5× 100 7（ 2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向 100

4、g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。A 沉淀物的质量为 5.6gB 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量大于 98.2gD 饱和石灰水的质量小于 98.2g8某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2+ 0.2molFe 3+ ，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后， 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 （ 假设反应前后体积不变 ） （ ）。（提示： 2 Fe 3+ + Fe 3 Fe 2+ ）A0.4 mol/LB0.6 mol/LC0.8 mol/LD l.0 mol/L9某温度下，在 l00g 饱

5、和 CuSO 4 溶液中加入 5g 无水 CuSO 4粉末，其结果是（ ）。A 溶液的质量减小B 硫酸铜的溶解度增大C 溶液的浓度减小D 溶液的蓝色加深10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是 b g ，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A 该原子的摩尔质量是 a NABW g 该原子的物质的量一定是CW g 该原子中含有 a 个该原子D由已知信息可得：11 （ 2016 江苏省泰兴一中期中考）设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba（NO 3）2 溶液的说法中不正确的是（）。A1 L溶液中含有 0.2 NA个 NO3B1

6、 L 溶液中所含的阴、阳离子总数为 0.6 NA个C 0.5 L 溶液中 Ba 2+ 浓度是 0.1 mol/L D500 mL 溶液中，含有 NO 3的物质的量为 0.2 mol 1 112今有 0.1mol?L 1Na2SO4溶液 300 mL ，0.1mol?L 1MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1mol?L11Al2（SO4）3溶液 100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。A1：1：1B3：2：2C 3：2：3 D 1：1：3、非选择题1如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称： A ， B， C 。（2）仪器 B 上标记有 （填序号）。 质量 温度

7、 刻度线 浓度 容积（ 3）检验仪器 B 是否漏水的方法是 。2（ 2017 ?衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学掌握实验方法以及 完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键请回答： 容量瓶使用之前，必须进行的操作为 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本 的实验操作实验室需要 480mL0.1mol/L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： 实验中除了托盘天平、 量筒、烧杯、容量瓶、 药匙外还需要的其他仪

8、器有 根据计算得知，所需氢氧化钠质量为 克（用托盘天平称量） NaOH 溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 （填偏高、偏低或无影响）3实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液。（ 1）需称量 g 的烧碱固体，固体应放在 中称量。（ 2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号） 。A烧杯B量筒C 玻璃棒D 1000 mL 容量瓶E漏斗F胶头滴管（ 3）完成该实验还需要的仪器是 。（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是（5）为什么容量瓶设计为细颈？（ 6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ 将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒

9、入容量瓶中，则所配溶液浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度 。 未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果 。 称量时间过长，所配溶液浓度 。 称量时所用砝码生锈，则引起结果 。【参考答案与解析】1C【解析】 A 项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出； B 项中取出溶液的浓度不会发生变化； D 项中需要胆矾 50 克。2AB【解析】 A 由于氯化钠不水解，且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故 A 正确；B用量筒量取 5.2mL 的盐酸，应选择略大于 5.2mL 的量程应选择 10mL 的量筒，故 B正确；C 托盘天平可以精确到 0

10、.1 克，不能称取 25.20NaCl ，故 C 错误；D容量瓶只有一个刻度， 1000mL 容量瓶只能配制 1000mL 的溶液，不能配制 450mL 的 盐酸，故 D 错误；故选 AB 3C【解析】实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制， 则 n（ NaCl ）=1L× 2mol/L=2mol ，m （ NaCl ） =2mol × 58.5g/mol=117g 。4 C 【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量， 用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 500ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水

11、 至液面距离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管， 由于氯化钠已经称量完毕， 故需要烧杯、 玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管，即，5C【解析】根据等质量的 CuO 和 MgO 粉末，假设各 80g ，则 CuO 为 1mol ，MgO 为 2mol 。 酸体积相同，完全溶解，则 2CCu（NO 3）2=CMg（NO 3）26C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质 26.5g ，溶剂 73.5g 。所以加入的 6.5g 水中，溶解 的氯化钠小于 2.65g 。所以加入 3.5g 仍为饱和溶液。质量分数不变，

12、为 26.5% 。7D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于 98.2g 。沉 淀质量大于 7.4g 。8C【解析】所以 Fe2+ 总量为 0.4mol ，又假设反应前后体积不变，所以浓度为 0.8 mol/L 。 9A10B【解析】 A ，在数值上是对的，因为 aN A =12a/b ，但是不带单位是不对的，单位为 g/mol 。B，W/a 为 W g 该原子的原子个数，由 n=N/N A，可得 n=W/ （aN A）， B正确。 C，W/a 为 W g 该原子的原子个数， C 不正确。 D，应该是 NA = 12/b ，D 错误。11AC【解析】 A

13、 1 L 该溶液中含有 0.2 mol 硝酸钡，含有 0.4 mol 硝酸根离子，含有 0.4 N A 个 NO 3，故 A 错误；B1 L该溶液中含有 0.2 mol 硝酸钡， 0.2 mol 硝酸钡中含有 0.4 mol 硝酸根离子、 0.2mol 钡离子，总共含有 0.6 mol 阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 N A 个，故 B 正确；C 0.5 L 该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L ，与溶液体积无关，故 C 错误；D500 mL 溶液中含有硝酸钡的物质的量为： 0.2 mol/L ×0.5 L=0.1 mol ，0.1 mol 硝

14、酸钡中含有 NO 3的物质的量为 0.2 mol ，故 D 正确。12D1【解析】 0.1mol?L1Na 2SO4 溶液中硫酸根离子浓度为 0.1mol/L ；10.1mol?L 1MgSO 4 溶液中硫酸根离子浓度为 0.1mol/L ；10.1mol?L 1Al2（SO4）3 溶液中硫酸根离子浓度为 0.3mol/L ；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为 0.1mol/L ：0.1mol/L ：0.3mol/L=1 ：1： 3。二、非选择题1（ 1）量筒 容量瓶 温度计（2）（ 3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容 量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，

15、再将瓶正立并将瓶塞旋转 180 °，重复上述操作2【答案】（ 1） 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度（2 ） 玻璃棒 胶头滴管 2.0 克 偏高 【解析】（1）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水； 不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少 的仪器：玻璃棒 胶头滴管；需要 480mL0.1mol/L NaOH 溶液， 应选择 500mL 溶液的体积， 配制 500mL 溶液需要溶

16、质的质量 m=0.5L × 0.1mol/L × 40g/mol=2.0g ；NaOH 溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，依据C= ，溶液浓度偏高3（1）2.0 烧杯 （2）B、D、E （3）500 mL 容量瓶（ 4）当容量瓶中液面上升到离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加 水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（ 5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm 的容器和直径 10 cm 的容器同样误差 0.1 mm 的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。（ 6 ）偏高不变 偏高 偏低 偏高【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。 配制一定物质的量浓度的溶液时， 一般用托盘天平。 这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配， 保留到小数点后 一位，故应称量 2.0 g 。NaOH 固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且