九年级化学各单元知识要点

1、佛山市禅城区澜石中学黄志波第一单元【走进化学世界】知识要点一物质的变化和性质1没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2生成了其他物质的变化叫做化学变化。化学变化又叫做化学反应。注意：在发生化学变化过程中，会同时发生物理变化。3在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。4不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等（记忆：色、态、味、点、度、溶）。此外，挥发性、吸附性、吸水性等也属于物理性质。5变化和性质的区别：变化是一个过程，性质是一个结论。二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的

2、科学，学习化学的一个重要途径是实验。2对蜡烛燃烧的探究三层火焰：外焰、内焰、焰心。火焰温度：外焰与氧气接触面最大，燃烧最充分，温度最高。 焰心是未燃烧的蜡蒸气，温度最低。产物检验：用干燥烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，证明有H2O生成用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，若变浑浊，证明有CO2生成3吸入空气与呼出气体的比较燃着木条在呼出气体中燃烧较弱或熄灭，证明呼出气体中O2的含量比空气少呼出气体使澄清石灰水变浑浊而空气不能，证明呼出气体中CO2含量比空气多对玻璃片呼气有水雾出现，证明呼出气体中H2O含量比空气多三走进化学实验室1药品的存放：固体药品通常放在广口瓶（方便药匙、镊子进入）

3、液体药品通常放在细口瓶装碱性药品的瓶子要用橡皮塞着火点低的物质存放在水中（如白磷）见光易分解的药品通常放在棕色瓶（如硝酸或硝酸银）2药品取用原则：“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到瓶口闻药品气味，不能尝药品味道最少用药量原则：若无特别说明，液体：取用12mL；固体：盖满试管底部实验剩余的药品：不能放回原瓶，不能随便丢弃，不能带出实验室。3药品的称量仪器：托盘天平（只能称准到0.1g）放置：左物右码（物码放反时，被称量物质量 = 砝码质量 游码质量）加砝码顺序：先大后小托盘保护：药品不能直接接触托盘，要用纸隔开，有腐蚀性药品要装在玻璃器皿里称量。4固体药品的取用仪器：药匙。粉末药品可

4、用纸槽，块状药品可用镊子。固体药品加入试管要领：一横二放三慢竖。5液体药品的取用瓶塞倒放（防沾污），标签向手心（防腐蚀），口挨口慢倒（防泄漏），倒完即盖塞（防变质）。量筒使用：量筒放平，规格接近，视线与凹液面的最低处保持水平读数。滴管使用：保持胶头在上，不能平放或倒放（防腐蚀）。滴管不能伸入容器或与容器接触，公用滴管用完立即用水清洗，滴瓶上的滴管用后插回即可，不必清洗。6酒精灯的使用点灯用火柴，禁止灯点灯 熄灯用灯帽，不可用嘴吹 失火不要慌，湿布去扑盖 灯内酒精不超过容积2/3（防失火），不少于容积1/4（防爆炸）7给物质加热的方法：玻璃仪器外壁的水要抹干（防炸裂）给试管加热先要预热（防炸裂）

5、用外焰加热（外焰与氧气接触面积最大，燃烧最充分，温度最高）给液体药品加热，液体不超过试管容积1/3，试管与桌面成45度角，试管口不对人。夹持试管，试管夹要从试管底部套上，取下。夹在离试管口约1/3处（中上部）。手持长柄。8可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿等必须隔着石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶等不能加热的仪器：量筒、集气瓶等9玻璃仪器的洗涤半试管水，振荡，倒掉，反复几次，还不干净，用试管刷洗。干净标准：玻璃仪器内壁的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗净后，要倒插在试管架上晾干。10仪器连接 导管与橡皮塞、橡皮管的连接：先用水润湿，再转动插入。橡皮塞与试管的连接：慢慢转动塞紧，不能把

6、试管立在桌面摁进。第二单元【我们周围的空气】知识要点一空气1拉瓦锡测定的空气组成（按体积计算）：O2约占1/5，N2约占4/5。2现代实验测定的空气组成（按体积计算）：N2O2稀有气体CO2其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%3用红磷燃烧法测定空气中O2含量实验：实验时水进入集气瓶原因：瓶内O2被消耗，气压减小，内压与大气压形成气体压强差。水进入集气瓶少于1/5原因：装置漏气；或红磷不足；或未冷却至室温就打开弹簧夹。注意：不能用碳、硫、铁代替红磷做此实验：原因： 碳、硫燃烧后均生成气体，弥补了消耗的氧气，使集气瓶内外不能形成气体压强差。铁在空气中不能燃烧，不能用来做空气中O

7、2含量测定实验。4纯净物：由一种物质组成，用一个化学式表示。如：氧气（O2）、磷（P）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等混合物：由不同种物质组成，不能用一个化学式表示。如：空气、澄清石灰水等5空气主要成分的化学性质及用途：氧气（比较活泼）：供给呼吸、助燃、作氧化剂氮气（不活泼）：作保护气、如食品防腐稀有气体（很不活泼）：作保护气、各种电光源（如航标灯、闪光灯、霓虹灯）等二氧气1物理性质：无色气体（液氧、固氧为谈蓝色），无味，密度比空气大，不易溶于水。2化学性质：比较活泼，具有氧化性。化学反应文字表达式特征现象磷磷 + 氧气 五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)产生大量白烟 硫硫 +

8、氧气 二氧化硫(S) (O2) (SO2)空气：淡蓝火焰；氧气：蓝紫火焰生成有刺激性气味气体木炭碳 + 氧气 二氧化碳(C) (O2) (CO2)空气：红光；氧气：白光生成使澄清石灰水变浑浊气体铁铁 + 氧气 四氧化三铁(Fe) (O2) (Fe3O4)火星四射，生成黑色固体三氧气的制取1工业上制取氧气方法：分离液态空气、膜分离空气（物理变化）2实验室制取氧气方法：（化学变化） 用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢 水 + 氧气（H2O2） （H2O）（O2）二氧化锰加热用二氧化锰催化分解氯酸钾制取氧气：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） （KCl） （O2）用加热分解高锰酸

9、钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）3氧气的收集方法及利弊排水法：收集的气体纯净但不干燥向上排气法：收集的气体干燥但不纯净4氧气验证：用带火星的木条伸入集气瓶中（木条复燃）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口（木条复燃）5加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气步骤：查装定点收离熄（气密性）（装药品） （固定） （点灯加热） （收集） （导管移离水） （熄灯）注意：试管口稍向下倾斜：防止水回流令试管炸裂用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花作用：防止高锰酸钾粉末进入导管 集满氧气的集气瓶要正放，防止氧气逸出。 刚出现的气泡，是装置内的空

10、气，不要收集。当气泡连续均匀放出时才进行收集。6催化剂一变： 使化学反应速率改变两不变：质量不变、化学性质不变四两种基本化学反应类型区别化合反应：（多变一） 分解反应：（一变多）五氧化反应（物质与氧气发生的反应）剧烈氧化：如燃烧、由燃烧引起的爆炸等。缓慢氧化：如铜铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酿酒酿醋等。第三单元【物质构成的奥秘】知识要点一分子与原子的比较 分 子原 子定义保持物质化学性质的最小的粒子化学变化中的最小粒子特点体积小、质量小、不断运动、有间隔联系所有分子都是由原子构成。分子、原子都是构成物质的粒子。区别化学反应中，分子可分，原子不可分。1化学反应实质：分子分解为原子，原子重新组合成

11、新的分子。2从分子的角度区别不同概念：物理变化：分子不变 纯净物：含同种分子化学变化：分子改变 混合物：含不同种分子二物质的组成和构成 1物质由元素组成2原子、分子、离子都是构成物质的粒子二原子、分子、离子 1原子原子由质子、中子和电子构成（H原子无中子）原子不显电性原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数电子质量很小，原子质量集中在原子核上相对原子质量质子数+中子数 2分子 所有分子都由原子构成。由于原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性。3离子带电的原子叫做离子离子与原子的区别 原 子阳离子阴离子质子数=核外电子总数质子数>核外电子总数质子数<核外电子总数NaAl3+O2- 注

12、意：离子所带电荷数 = 原子得失电子数目 = 元素化合价价数4原子结构示意图 圆圈表示原子核圈内数字表示质子数（核电荷数）弧线表示电子层弧线上数字表示该层电子数 三元素1元素不能讲个数 2一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同3地壳中含量排前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。4元素符号意义：表示一种元素 表示一个原子注意：以下三类物质的元素符号还可以表示单质。金属；碳、磷、硫、硅等非金属固体单质；氦、氖、氩等稀有气体 四. 元素周期表1结构：7个横行（7个周期）；18个纵行（16个族）21至18号元素原子核外电子排布规律： 从第二周期开始，从左至右，原子的最外层电子数由1递增到8同

13、一周期元素原子的电子层数相同（周期数=原子电子层数）同一族元素原子的最外层电子数相同（同族元素的化学性质相似） 3原子最外层电子数决定元素性质金属：最外层电子一般少于4个（易失去电子成为阳离子）非金属：最外层电子一般多于4个（易得到电子成为阴离子）稀有气体：最外层电子为8个（氦为2个），是相对稳定结构（不易得失电子）注意：核外只有一层，且有2个电子的结构，也是相对稳定结构第四单元【自然界的水】知识要点一爱护水资源1水的污染及防治工业废物、废水未经处理排放水污染产生原因： 农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放 工业废物、废水经处理达标后再排放防止水污染措施： 合理施用农药、化肥生活污水集中处

14、理后再排放2爱护水资源节约用水（具体做法：用洗衣水拖地、用洗米水淋花、科学灌溉等）防止水体污染二水的净化1自然界的水都不是纯净物（蒸馏水是纯净物）2净水方法 物理方法：静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（蒸馏净水效果最好）化学方法：明矾吸附沉降、药品消毒（如漂白粉、氯气消毒）3两种常见的净水剂作用 明矾：与水反应生成胶状物吸附沉降水中杂质。 活性炭：既可吸附有色有味的可溶性杂质，也能过滤不溶性杂质。4硬水与软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水鉴别：（用肥皂水）浮渣多泡沫少的是硬水；浮渣少泡沫多的是软水。硬水软化方法：蒸馏、煮沸（使部分可溶性钙镁化合物发生化学变

15、化生成不溶的水垢）。三水的组成1电解水实验（1）反应原理：水氢气 + 氧气（H2O） （H2） （O2）（2）气体体积比：H2 ：O2 = 2 ：1（注意：不是质量比） （3）现象记忆：负极产生氢气体积为2（记忆：父亲大）（4）产物检验：正极气体：用带火星木条检验，木条复燃，说明为O2负极气体：用燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰，说明为H2（5）实验结论：水由氢元素、氧元素组成2气体验纯方法（1）操作方法：收集一小试管气体，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰点燃。（2）纯度判断：点燃时发出尖锐爆鸣声说明气体不纯；声音很小说明气体较纯。四过滤操作要点“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁（留有气泡使过滤速度减

16、慢）“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，过滤时液面低于滤纸边缘。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒引流；玻璃棒靠在三层滤纸的一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。六物质的简单分类混合物 金属：Fe、Mg、Cu 物质 单质纯净物 非金属：C、P、S、O2、N2、H2 氧化物：H2O、H2O2、CO2、MnO2、P2O5、Fe3O4化合物 酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 盐：氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4注意 纯净物：只含一种物质 单 质：一种物质，只含一种元素混合物：含不同种物质 化合物：一种物质，含不同种元素 氧化物：一种物质，含两种元素，其中一种是氧元素八化学式和化合

17、价1化学式意义如H2O 宏观：表示水，水由氢元素和氧元素组成微观：表示一个水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2化合价（1）在化合物中元素才表现化合价，单质中元素化合价为0（2）化合物中正负化合价代数和为0（3）用化合价书写化学式（方法：正价在左、价数化简、交叉写下、根加括号）（4）用化合价判断化学式正误（若化学式中正负化合价代数和为0，则化学式正确，否则错误）（5）用化学式中不变价元素可推求化学式中多变价元素的化合价（以不变求多变）（6）化合价价数=离子所带电荷数=原子得失电子数。价数标在正上方；电荷数标在右上角。九有关化学式的计算1相对分子质量计算： 例 Fe2O3相对分子质量

18、= 56×2 +16×3 = 1602元素的质量比计算： 例 Fe2O3中，m (Fe):m (O) = (56×2 ): (16×3) =7:3 3元素质量分数的计算： 例：Fe2O3中铁元素的质量分数 第五单元【化学方程式】知识要点一.质量守恒定律1定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：质量守恒定律是用来解释化学变化的，不适用于解释物理变化。所有化学变化（化学反应）一定遵循质量守恒定律。2质量守恒原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。注意：化学反应前后：（1）元素种类、原子种类、数目、质量（一定不变）

19、（2）物质种类、分子种类（一定改变）（3）分子数目（可能改变）二化学方程式1化学方程式表示意义：通电如：2H2 + O2=2H2O 表示：4 ：32 ： 36氢气和氧气在点燃的条件下生成水2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。2化学方程式的书写步骤：写，配，标步 骤方 法举例（水通电反应）写写出反应物、生成物的化学式，之间用短线分开。H2O H2 + O2配在各个化学式前面配上化学计量数，令两边各种原子总个数相等，配平后把短线改成等号。注意：化学计量数要化为最简整数比。2H2O =2H2 + O2标标明反应条件标明生成物中的气体

20、或沉淀符号“、”2H2O 通电 2H2+O2 3配平化学方程式常用方法：观察法 最小公倍数法 奇数配偶法三利用化学方程式计算格式写解设写出化学方程式对应列出有关物质的质量比、已知、未知列比例式，求解简明写出答案四化学符号周围数字表示的意义1前面数字：表示原子、分子或离子的个数。如：2Fe中的“2”表示2个铁原子 3H2O 中的“3”表示3个水分子 4Mg2+中的“4”表示4个镁离子2右下角数字：表示构成分子的原子个数（或原子个数比）如：P2O5中的“2”和“5”表示一个五氧化二磷分子由2个磷原子5个氧原子构成 Fe3O4中的“3”和“4”表示四氧化三铁中铁原子和氧原子的个数比为3 ：43右上角

21、数字：表示离子所带的电荷数如：Mg2+中的“2+”表示镁离子带2个单位的正电荷 SO42-中的“2-”表示硫酸根离子带2个单位的负电荷4正上方数字：表示元素（或根）的化合价+2如：MgO中的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2价中的“-1”表示氢氧根的化合价是-1价五化学方程式中化学计量数的意义点燃1表示参加反应的和反应生成的物质的粒子个数比如：4P + 5O2 = 2P2O5中，计量数的比表示磷原子：氧分子：五氧化二磷分子的个数比 = 4：5 ：2点燃2表示参加反应的和反应生成的气体物质的体积比如：2CO + O2 = 2CO2中，计量数的比表示 CO ：O2：CO2的体积比 = 2：1

22、：2第六单元【碳和碳的氧化物】知识要点一碳的几种单质1金刚石：无色，最硬。用于玻璃刀、钻头等2石 墨：深灰色，滑腻，很软，可导电。用于铅笔芯、润滑剂、电极等3金刚石、石墨的物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同4活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，决定了它们具有较强的吸附性。二碳单质的化学性质1常温下：碳的化学性质不活泼（稳定）2高温下：可燃性：（O2充足）C+O2点燃CO2 ；（O2不足）2C+O2点燃2CO还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2 三CO2的制法 1CO2的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2（煅烧石灰石）2CO2实验室制法：药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸 原理：

23、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2发生装置：“固+液，不用”型发生装置收集方法：向上排气法（CO2密度比空气大）不能用排水法收集CO2，因为CO2能溶于水且与水反应验证：通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是CO2 验满：用燃着木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2满瓶四CO2的性质与用途1CO2物理性质：无色，无味，密度比空气大，能溶于水。2CO2化学性质：无毒，既不能燃烧，也不支持燃烧。与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca (OH)2 = CaCO3+ H2O高温下被碳还原： CO2 + C高温2CO 3CO2的用

24、途：灭火，气体肥料，光合作用，干冰可作致冷剂。4CO2对环境的影响：引起温室效应。防止温室效应加剧的措施：少用化石燃料，多用清洁能源，大力植树造林。五CO的性质与用途1CO物理性质：无色，无味，难溶于水。2CO化学性质:毒性：CO能破坏血红蛋白运氧功能，使人体缺氧中毒。可燃性：2CO+O2点燃2CO2 还原性：CO+CuO Cu+CO23CO的用途：燃料，冶炼金属六三种还原性物质（C、CO、H2）的比较1相同点：C、CO、H2都具有 可燃性 还原性2不同点：CO、H2是气体，C是固体C、H2是单质，CO是化合物七实验室制取气体常用装置1气体发生装置（1）固体加热型 应用举例：加热KMnO4制取

25、O2 加热KClO3和MnO2制取O2 使用要点：试管口稍向下倾斜，防止水回流使试管炸裂。 （2）固液不加热型应用举例：用MnO2和H2O2溶液制取O2 用大理石和稀盐酸制取CO2 用锌粒和稀硫酸制取H2 使用要点：长颈漏斗下端管口要液封，防止生成气体从长颈漏斗逸出。 改进装置：优点：可随时控制反应的发生和停止 2气体收集装置 3气体体积测量装置 第七单元【燃料及其利用】知识要点一.燃烧和灭火1燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。2燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到可燃物着火点。 注意：三个条件必须同时具备燃烧才可以发生3灭火原理：（1）清除可燃物（2）

26、隔绝氧气（3）降温到可燃物着火点以下 注意：三个燃烧条件只要破坏其中一个就可达到灭火目的。4使燃料充分燃烧的两个方法：（1）有足够多的氧气支持燃烧（2）与氧气有足够大的接触面积5常用的灭火器：干粉灭火器，液态CO2灭火器（最好），水基型灭火器6爆炸发生条件：（1）有限空间（2）急剧燃烧注意：可燃性气体、固体、液体、粉尘燃烧时都有可能发生爆炸7特殊情况下，燃烧不一定需要氧气支持，如镁条可以在CO2中燃烧。二燃料1三大化石燃料：（共同点：含碳、混合物、不可再生）（1）煤（俗称工业的粮食）主要组成元素：C加工方法：干馏（化学变化），加工产品：焦碳、煤焦油、煤气等（2）石油（俗称工业的血液）主要组成元

27、素：C、H加工方法：蒸馏（物理变化），加工产品：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等（3）天然气（与煤和石油相比，是比较清洁的化石燃料）主要成分：甲烷CH4注意：天然气、煤气密度均比空气小，报警器必须安装在燃气炉上方。液化石油气密度比空气大，报警器必须安装在燃气炉下方。2甲烷（天然气、沼气、瓦斯气、可燃冰的主要成分）化学式:CH4物理性质：无色,无味, 难溶，密度比空气小化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰） 我国“西气东输”工程中的“气”是指天然气 甲烷泄露于空气中可造成比CO2更严重的温室效应3乙醇（俗称酒精，由粮食发酵、蒸馏制得，是绿色、清洁、可再生燃料）化

28、学式：C2H5OH物理性质：无色液体，有特殊气味，易溶于水化学性质: 可燃性 C2H5OH + 3O2点燃2CO2+3H2O使用乙醇汽油好处：节约石油资源 减少汽车尾气 促进农业生产4氢气（理想、清洁、高能、可再生的能源）化学式：H2物理性质：无色无味，密度最小，难溶于水化学性质：可燃性2H2+O2点燃2H2O 还原性 H2CuOCu + H2O实验室制法：用锌和稀硫酸反应 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 一般不用锌粒与盐酸反应制取氢气，因盐酸易挥发出HCl气体而导致H2不纯。发生装置：固液常温型收集方法：排水法，向下排气法氢气被称为理想燃料的原因：热值高 无污染 可再生 氢气目前不能

29、大量使用原因：制取成本高，贮存困难。三化学反应中的能量变化化学反应按能量变化分为两大类高温放热反应：如所有燃烧反应、生石灰与水反应、Mg与盐酸反应等吸热反应：如C + CO2 = 2CO四能源1常用能源：化石能源、水能等2其他能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。五酸雨1形成：煤等燃料燃烧产生的SO2、NO2溶于雨水2危害：腐蚀金属 腐蚀建筑物 危害植物3防治：使用脱硫煤，用其他清洁燃料代替煤等。 第八单元【金属和金属材料】知识要点一、金属材料1、金属材料包括：纯金属，合金2、金属开发利用的顺序：金银铜铁铝（记忆：活动性越强开发利用越晚）3、金属的物理性质：（1）金属常温下一般是固

30、态。例外：汞（俗称水银，熔点最低金属），常温下为液态。（2）金属一般呈银白色。例外：铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色。（3）金属都有光泽、有良好的导电、导热性、延展性。4、合金：（1）组成：金属+金属，金属+非金属（2）优点：和纯金属比，硬度大，强度高、熔点低，抗腐蚀性能好，用途更广泛。（3）合金属于混合物5、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同 生铁：含碳量（4.3%2%）； 钢：含碳量（2%0.03%）6、21世纪重要的金属材料：钛和钛合金（可制人造骨、形状记忆合金等）7、24K金可视为含金量为100%的纯金，属纯净物。据此可计算出不同K金的含金量。二、金属的化学性质1、大多数

31、金属可与氧气发生氧化反应，但反应的难易和剧烈程度与金属活动性强弱有关如： 铝、锌在常温下就会氧化：4Al+3O2=2Al2O3，2Zn+O2= 2ZnO （铝、锌具有良好抗腐蚀性能原因） 铜在加热时才会氧化：2Cu+O2=2CuO （红变黑） 金在高温下也不氧化（真金不怕火炼）2、金属活动性顺序里排在H之前的金属叫活泼金属，能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成H2（1）金属活动性越强，反应越剧烈，产生气泡越多，反应时间越短。 Mg+2HCl=MgCl2+H2， Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H

32、2， Fe +H2SO4= Fe SO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4= Al 2(SO4)3+3H2*（2）等质量不同金属与等质量等浓度的酸反应生成H2质量（或体积）问题酸足（过）量，金属完全反应时同价金属（如Mg、Fe、Zn）生成H2质量（或体积）与金属相对原子质量成反比。不同价金属（如Na、Zn、Al）生成H2质量（或体积）与“金属量价比”成反比。金属足（过）量，等质量等浓度的酸完全反应时，生成H2质量相等。3、金属活动性顺序里前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（前换后） 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（古代“湿法炼

33、铜”原理，波尔多液不能用铁罐装的原因） 2Al+3CuSO4= Al 2(SO4)3+3Cu ，Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 注意：K、Ca、Na能与水发生剧烈反应，不能用它们去置换出其后面的其它金属。4、单质铁发生置换反应后，均生成+2价产物（在置换反应中，Fe可视为+2价金属）。如：Fe +2HCl = FeCl2 + H2，Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu三、置换反应及常见类型定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物形式：单1 + 化1 = 化2 + 单2（二变二）实质：+= + （化合价

34、：A升B降C不变）初中三种置换反应类型： （1）金属与稀盐酸、稀硫酸的置换。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2高温 （2）前面金属与后面金属形成的盐溶液的置换。如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag （3）单质与金属氧化物的置换。如C+2CuO =2Cu+CO2 H2+CuO = Cu+H2O四、常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅（氢），铜 汞 银 铂 金金属位置越前，活动性越强，反应越快，反应时间越短。H之前的金属称为活泼金属，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H

35、2。H之后的金属称为不活泼金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（前换后）。五、金属资源的保护和利用点燃1、高炉炼铁原理：高温 焦炭氧化：C+O2=CO2高温焦炭与CO2反应生成还原剂CO：C+CO2=2COCO与铁矿石发生还原反应生成单质铁：yCO + FexOy = xFe + yCO2 方程式配平技巧：三数一致（CO、CO2前的计量数与金属氧化物中氧原子个数相等）赤铁矿的主要成分是Fe2O3 、磁铁矿的主要成分是Fe3O42、CO还原Fe2O3实验注意事项 加热前先通入CO排走装置内空气，防止加热时发生爆炸停止加热后继续通入CO直到玻璃管冷却，

36、防止还原出来的Fe再次氧化反应中的尾气因含CO要做点燃或收集处理，防止污染环境。3、铁的锈蚀 （1）铁生锈原理：Fe与空气中O2、H2O反应生成红色铁锈，主要成分是Fe2O3，结构疏松。 类似：Cu与空气中O2、H2O、CO2反应生成铜锈，又叫铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3（2）铁制品防锈方法：保持表面干燥 涂油、喷漆、电镀、搪瓷等 制成不锈钢 4、金属矿物类似化石燃料，均为混合物，不能再生保护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采金属矿物 寻找金属代用品六、含杂质的不纯物质在根据化学方程式计算时要用纯净物质量进行计算 纯净物质量=不纯物的质量×纯度第九单元

37、【溶液】知识要点一溶液1溶液特征：均一、稳定、混合物。2浊液特征：不均一、不稳定，久置分层悬浊液：不溶性小固体颗粒分散在液体形成，如泥水、通入CO2后变浑浊的石灰水。乳浊液：不溶性小液滴分散在液体而成，如油水、牛奶。3溶液组成：溶质、溶剂（含水的溶液，水一般作为溶剂）。4溶液质量=溶质质量+溶剂质量。注意：溶液体积溶质体积+溶剂体积（溶质溶剂分子相互挤占分子间隔）5溶质可以是固体、液体、气体。如澄清石灰水中，溶质为熟石灰固体；75%酒精溶液中，溶质为酒精；盐酸中，溶质为HCl气体。特别注意：溶液发生化学反应后，溶质会发生改变，如Zn与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质就由H2SO4变为ZnSO

38、4。6洗涤剂去污原理：乳化。7影响溶质溶解快慢的因素：搅拌（或振荡），温度，溶质颗粒（表面积）大小等。8溶质溶解时溶液温度的变化（1）氯化钠（NaCl）和大多数物质溶于水时温度无明显变化。（2）硝酸铵（NH4NO3）溶于水时温度明显下降。（3）氢氧化钠（NaOH）溶于水时温度明显升高。二溶解度1饱和溶液、不饱和溶液（1）溶液饱和判断：溶液底部有未溶解完的固体溶质时，溶液一定饱和。 溶液中有溶质晶体析出时，溶液一定饱和。（2）饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化：不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、改变温度增加溶剂、改变温度 （3）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （4）两种常见

39、的结晶方式：蒸发结晶（通常用于平缓型曲线物质的溶液）降温结晶（又叫冷却热饱和溶液，通常用于明显的上升型曲线物质的溶液）2固体物质的溶解度 （1）要点：温度一定，溶剂100g，溶解达到饱和，单位为g。（2）3种典型的溶解度曲线：上升型曲线（溶解度随温度升高而增大），典型物质：硝酸钾KNO3平缓型曲线（溶解度受温度影响变化很小），典型物质：氯化钠NaCl下降型曲线（溶解度随温度升高而减小）典型物质：熟石灰Ca(OH)2 3固体物质的溶解度曲线（1）横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度（S）（2）曲线交点P含义：温度为t，B、C物质的溶解度相等（3）同一温度下，曲线位置越高，对应的溶解度越大如t1时，溶

40、解度A>B>C（4）温度不变时，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比不变溶质:溶剂:溶液= S:100:(100+S) （S为溶解度）（5）饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。4气体物质的溶解度与压强关系：压强越大，气体溶解度越大。（记忆：正比关系）与温度关系：温度越高，气体溶解度越小。（记忆：反比关系） 三溶质的质量分数溶质质量溶液质量 1定义： 溶质质量分数 = ×100% （注意：溶液质量=溶质质量+溶剂质量） 变形式：溶质质量 =溶液质量×溶质质量分数 2饱和溶液中溶质质量分数计算：S100+S溶质质量分数= ×100% （S为溶解度）

41、3溶液加水稀释计算： M浓×浓% = M稀×稀% ， M加水=M稀M浓原有的溶质质量+生成的溶质质量原溶液质量+加入物质量离开物质量*4化学反应后溶液的溶质质量分数= ×100%四配制一定溶质质量分数的溶液1步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签（溶质为液体时，步骤为量取）2配制流程及注意事项：第十、十一单元【酸、碱、盐、化肥】知识要点一物质的分类 二溶液的酸碱性及酸碱度测定1、滴加少量指示剂可检测溶液的酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色2、用pH试纸可检测溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）pH试纸使用方法 将pH试纸放在白瓷板或玻璃片

42、上（不能将试纸直接放入溶液中），用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，得出pH值（只取整数）。pH<7 酸性溶液 (酸性溶液不一定就是酸溶液，某些盐如CuSO4溶液也呈酸性)pH=7 中性溶液 （大部分的盐溶液呈中性）pH>7 碱性溶液 （碱性溶液不一定就是碱溶液，某些盐如Na2CO3、NaHCO3溶液也呈碱性）注意：加水稀释酸碱性溶液时，加入水越多，溶液pH越接近7，溶液酸碱性越弱。三复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化1 + 化2 = 化3 + 化4 实质：+=+ （注意：化学反应前后各元素化合价、根价不变）条

43、件：有沉淀（）或气体（）或水（H2O）生成四酸碱盐溶解性记忆（1）常见的酸都可溶 （2）钾钠钡钙氨碱溶 （3）钾钠硝铵盐全溶 （4）碳酸盐大多不溶 （5）盐酸盐不溶AgCl （6）硫酸盐不溶BaSO4注意：AgCl、BaSO4两种白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸。 五两种常见的酸浓盐酸（HCl+H2O）浓硫酸（H2SO4+H2O）色态无色液态无色液态气味有刺激性气味无气味特性挥发性（打开时瓶口形成白雾）吸水性强烈腐蚀性（脱水炭化）用途除锈、制药等除锈、作干燥剂等注意：浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸慢慢注入水中，切不可调转。如不慎将浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上3%5%的Na

44、HCO3溶液。浓硫酸不能干燥氨气,因为浓硫酸能与氨气发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4酸的重要化学性质酸=H+酸根离子 不同的酸在水溶液中都能解离出相同的H+，所以酸具有相似的化学性质 1、与酸碱指示剂反应（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、酸+活泼金属=盐+氢气（酸不含硝酸和浓硫酸） 如：Zn+H2SO4= ZnSO4 +H23、酸+金属氧化物=盐+水 如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O4、酸+碱=盐+水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O5、酸+盐=新盐+新酸 如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl六两

45、种常见的碱 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2色态白色固体白色粉末溶解性易溶微溶俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性强烈腐蚀性、吸水潮解溶于水放出大量热有腐蚀性可通过生石灰CaO与水反应获得用途干燥剂、制肥皂、油污清洁剂中和酸性土壤注意：如不慎将NaOH溶液沾到皮肤，应先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。农药波尔多液是用Ca(OH)2和CuSO4配制而成。NaOH、Ca(OH)2都必须密封保存，否则会与空气中的CO2反应而变质，。NaOH固体与生石灰都不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，因为会发生化学反应。碱的重要化学性质碱=金属离子+OH- 可溶性碱在水溶液中都能解离出相同的OH-，所

46、以碱具有相似的化学性质1、与酸碱指示剂反应（石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色）注意：不溶性碱因不能解离出OH-，不能使酚酞或石蕊溶液变色。2、碱+非金属氧化物=盐+水 如：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O注意：该类反应不属于四种基本反应类型。CO、NO不与碱反应。3、碱+酸=盐+水 如：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O4、碱+盐=新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（用此法可制得少量烧碱）七几种常见的盐名 称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗 称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用 途调

47、味、选种、制盐酸消除公路积雪配制生理盐水0.9%玻璃、造纸制洗涤剂等发酵粉治疗胃酸过多补钙剂建筑材料注意：纯碱不是碱而是盐。大部分盐溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液呈碱性。 绝大部分盐溶液呈无色，但含Cu2+溶液呈蓝色，含Fe2+溶液呈浅绿色，含Fe3+溶液呈黄色。盐的性质盐=金属离子+酸根离子 1、盐+金属=新盐+新金属（前换后）如： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、盐+酸=新盐+新酸 如：AgNO3+HCl = AgCl+ HNO33、盐+碱=新盐+新碱 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24、盐1+盐2=盐3+盐4 如：C

48、uSO4+BaCl2 = Ba SO4+CuCl2两种重要的盐的性质1、碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2 如：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO22、铵 盐+ 碱=新盐+H2O+NH3 如：NH4NO3+NaOH = NaNO3+ H2O+NH3八常用化肥及鉴别 名称作 用例 子氮肥促生、促绿尿素CO(NH2)2、氨水NH3H2O、铵盐、硝酸盐磷肥促生、促熟、抗寒旱磷矿粉、过磷酸钙钾肥促生、促壮、抗倒伏氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4、草木灰K2CO3注意：含有N、P、K三种元素中的2种或2种以上的化肥称为复合肥料，如KNO3。铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会发生化学反应生成

49、NH3，造成肥效损失。化肥的简易鉴别物理方法：闻：常温下唯一只有碳酸氢铵有强烈氨味（碳铵常温下分解生成NH3） 看：氨水是唯一的液态氮肥。磷肥是灰白色，氮肥和钾肥为白色。 溶：磷肥大多不溶于水，氮肥和钾肥全部溶于水。化学方法：铵态氮肥（含NH4+）加熟石灰研磨，有刺激性气味NH3产生。九酸碱盐的鉴定（* 离子的鉴定）物质特征离子鉴别方法现 象酸H+取样，加入少量石蕊溶液取样，加入少量Zn粒石蕊溶液变红有气泡产生碱（可溶）OH-取样，加入少量酚酞溶液取样，加入少量石蕊溶液酚酞溶液变红石蕊溶液变蓝盐酸盐Cl-取样，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生硫酸盐SO42-取样，加入少量Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生碳酸盐CO32-取样，加入少量稀盐酸，把产生气体通入澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊气体产生铵 盐NH4+取样，加入少量Ca(OH)2研磨取样，加入少量NaOH溶液加热有氨味产生十常见气体的检验气体操 作现 象O2用带火星木条试验木条复燃CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾CO通过灼热CuO，将生成气体通入澄清石灰水黑色粉末变红，石灰水变浑