52酸和碱的性质研究第3课时碱的性质探究

1、52酸和碱的性质研究 第3课时碱的性质探究5. 2酸和碱的性质研究（共3课时）第3课时碱的性质探究一、设计思想本节课要研究碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，冃的是使学生能积极参与学 习，能根据学过的知识來主动探究未知，从而对这部分内容冇更深的认识。由于学生刚学 过稀酸的化学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据此类推碱的性质，实验探究z后再 进行简单归纳和小结。对于二氧化碳与氢氧化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学 生个人实验难度人，冃观察起來现象很明显，对采用演示实验的方法。通过实验來落实知 识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识 上升到理论。二

2、、教学r标1. 知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氮氧化钙的化学性质，了解它们的用途。（2）理解酸性氧化物的概念。（3）掌握碱的通性。2. 过程与方法（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。3. 情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解山个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯 物主义观点。三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。教学难点：氧氧化钠溶液与二氧化碳的反应。四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊 试液、酚瞅试液。仪器：试管、广口瓶(或锥形瓶)、双空橡皮塞、小气球、胶

3、头滴管。媒体和教具：多媒体设备；课件。五、教学流程1.1|以iii订斯t/jt类比猜测碱的化学性质|3|实验验证緘丐扌r示剂的反应/|41冋忆酸碱7 中和反应2.流程说明1复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。2根据酸的五条通性，类比猜测碱的化学性质，这能为学生学习碱的化学性质提供思路。3 通过实验验证naoh和ca(oh)2溶液与石蕊试液和酚瞅试液的作用，观察实验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论。(上学期学生已经学过nqoh和cq(oh)2溶液 与酸碱指示剂的反应，这里再通过实验加深印象)4回忆酸碱中和反应，书写相关反应的化学方程式。5回忆ca(0h)2与c02的反应,引出naoh与c0

4、2的反应,以学习碱与酸性氧化物 的反应。6教师演示教材上naoh溶液与c02反应的实验，引导学生讨论该实验设计的原理是利用了压强的改变來产半间接现象证明反应的发生。7学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。8通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。9 归i纳总结碱的通性，形成碱的通性的知识网络。10 通过思考与讨论固体naoii长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该 怎样保存固体氢氧化钠？来巩固对氢氧化钠物理和化学性质的理解。11 通过练习巩固学生对碱的通性的掌握；学习综合考虑酸和碱的性质來解决问 题。 12尝试设计更多的实验方案來证明naoh

5、与c02确实发生了反应，提高实验设 计能力，和对知识的综合运用能力。六、教学案例教学内容教师活动：学生活动以旧引新上节课找们学习了酸的性质,知道稀 酸具有五条通性同学们还记得是哪 五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今人我们i起來探究碱的化学性质a冋忆酸的通性匕酸都是由氢元素和酉 根组成的碱也有通性，因为碱白 组成也比较相似,含彳 氢氧根。猜测碱的化学性质对照酸的通性,请大家猜测一卜緘可 能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的(2已经学过.不重点讨论，5也不 作过多拓展)对照酸的通性学生口 能提出下列猜测1 与指示剂反应;2.与酸反应：3 与酸性氧化物反应

6、:4与盐反应:5 与非金属反应。碱与指示剂 的反应我们也來探究碱的化学性质。诂大 家在氢氧化钠溶液、氢氧化何j溶液中 分別滴入紫色石蕊试液.无色酚瞅试 液，观察并记录实验现徽 注意，因不溶性碱不能形成溶液,我 们只研究可溶性的碱(koh. naoh、 ca(oh)2 、 ba(oh)2 、 nh3h2o)使指奈剂变色的悄况: 结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变 色。便紫色石蕊试液变蓝，使无色酚 猷试液变红。动手实验,观察并记文实验现象：naoh 溶液ca(0h)2 溶液仃变蓝变蓝酚1%变红变红与酸发生中和反应前面我们学习了酸能和碱发生中和 反应,生成盐和水，请大家来写几个1、氢氧化钠与盐酸、 硝酸

7、的反应方程式:酸碱中和反，应的方程式匸naoh + hcl 注意：町溶性碱与酸反应需耍借助于nacl + hq思考与讨论固体naoh长时间露置右1空气中1可 能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠?氢m化钠不仅吸收吕 气中的水分发生潮解, 而且还能跟空气中白 _氧化碳起反应。密封保存。练习巩固1盛仃盐酸、水、氢氧化钠溶液的 三瓶无色液体，诘迓川一种试剂将它 们鉴别开来口2完成下列化学方程式:(1) naoh + soz(2) naoh + kso.(3) naoh + cuso.考虑酸和碱性质的刁 同，选择酸碱指小剂q 的紫色石蕊试液来苗 别。恬写化学方程式。设汁实验方 案naoh与g反应

8、的产物nmoj也能溶 于水，反应时观察不到明显的现象, 怎么证明反应确实发蠹呢? 还有什么方法可以用來证明这个反 问确实发生了呢？k家可以回忆一下前血学习过的证 明nrh溶液和盐酸发生反应的实验 设计“小组讨论：%1 是否可以用酸碱扌 示剂？不可以，产物h 显碱性%1 能否验证反应后h 生成物? 口丁以，碳酸常 与盐酸反应会产生上 泡鸟%1 利用爪强原理，还口 以有哪些方法？三.碱的化学性质(通性)1 碱溶液能与酸碱指示剂作用。能便紫色仃蕊试液变蓝，使无色酚瞰试液变红。2碱仃酸反应生成盐和水。naoh+hno5-*nano34-h2o2naohh2so4 na2so4+2h2o3碱溶液与就性氧

9、化物反应生成盐和水。2mioh+co：tbfeuco 汁 h.0：2naoh+so2 一 na2so3+ h2o；4 碱溶液与某摩盐溶如反应至成新碱和新盐乜2na0h+cucl2-cu(0h)2 i + 2nacl蓝色溶液蓝色沉淀3naoh+fecl,-fe(oh)5 i +3nacl棕黄色溶液红褐色沉淀ca(0h)2+nazc0,-cac05 i +2naoh (用此方法可制取氢氧化钠烧碱的物理性质：纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，熔点为318. 4°c,市 伟烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈门色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液 体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解

10、并吸收二氧化碳。易溶于水，氢氧化钠还易溶于 乙醇、甘油；但不溶于乙储、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。烧碱的化学性质：烧碱易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓度不同，可 以生成含有1、2、3.5、4. 5和7个水分子的水合物。它是一种重要的强碱性化工原料, 腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等冇腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等 反应放出氢；与氯、漠、碘等卤索发生歧化反应；与无机酸反应生成相应的盐类；能从水 溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能皂化酯类，生成相应的有机酸钠盐和醇；能脱除化 合物中的氯化氢，如氮氧化钠与氯丙醇反应生成坏氧丙烷和氯化钠。烧碱的用途：烧

11、碱被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造，同时也被应 用于半产纸浆和造纸业，生产肥皂和洗涤剂，化学，清洁，炼油，冶金，食品，生产人造 纤维和纺织等工业领域。在石油炼制工业中用于除去硫化鼠和硫醇类的硫化物。用于食品 加工(蔬菜水果去皮)和精制植物油。可代替部分纯碱制造玻璃。加工再生胶，酸性废水 处理及阴离子交换树脂再生等。烧碱在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质， 它被川于煮和漂门纸页的过程。烧碱被广泛应用于水处理。在污水处理厂，烧碱叮以通过 中和反应减小水的硬度，调节水的ph；対废水进行屮和；通过沉淀消除水屮重金属离子。 在工业领域，是离了交换树脂再生的再生剂。在纺织工业中，烧碱

12、被用于纤维的最终处理 和染色。烧碱一直被用于传统的半活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品 对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造 肥皂的过程中，烧碱被用來中和脂肪酸。烧碱的腐蚀性：烧碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘 膜,可产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使 眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗lomin；如溅入眼内，应立即用清 水或生理盐水冲洗15nhn,然后再点入2%奴佛卡因。严重者速送医院治疗。空气中烧碱 粉尘最高容许浓度为0. 5 mg/m3o操作人员丁作时必

13、须穿戴丁作服、口罩、防护眼镜、橡 皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用詁。应涂以中性和疏水软音于皮肤上。生产车间应 通风良好。熟石灰的用途：1.环保中和剂：作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使 酸性废水成为中性。吸收锅炉烟气中的so2,使排放烟气含硫量符合环保标准。对废水中 胶体微粒能起助凝作丿i，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。能有效的去除磷酸 根、硫酸根及氟离了等阴离了。2.化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、 石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。3.其他用途：材助割剂、土壤稳定剂、混凝 土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基碳酸钙、医药止酸剂、

14、 收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。4.废水处理效果比较，足废水处理的常规碱性药 剂，与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相 当，但从处理效杲看，采取轼氧化钙粉剂的价格还不到采用氮氧化钠碱液的50%,从混凝 脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性屮和药剂。七、教学反思本章的实验较多，学生多次经历利用实验探究物质的性质和根据性质设计实验解决问题 的过程，在促进学生理解酸和碱的性质的同时，对学生的实验操作、设计和评价能力应该 有一定的促进作用。木章中学生两次经历对没有明显现象的反应设计实验产生间接现象来证明反丿应确实发生 了，笫一次是证明naoii溶液和盐酸确实发生了反应，当时考虑到学牛:的实验设计能力， 只是让学生阅读讨论教材实验的原理，