扬州中学2013高三化学期末考试

1、扬州中学 2013 届高三第一学期质量检测化学注意事项 :1. 本试卷分第 卷( 选择题 )和第 卷(非选择题 ) 两部分 ,满分 120 分,考试时间 100 分钟。2. 答题前 ,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64Ag 108I 127Ba 137第卷(选择题共40分)单项选择题( 本题包括10 小题 ,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正

2、确的是()A. 用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D. 在米汤中加入食盐 ,可以检验食盐中是否加碘2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CSO的电子式 :S C OB. 对硝基苯酚的结构简式:C. 葡萄糖的实验式 :C6H 12 O6D. HCO3- 的水解方程式 :HCO3- +H2 OCO32 -+H3 O+3. 下列有关物质归类一定正确的是 ()A.强电解质 :盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质 :甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质 :液氨、二氧化硫、苯D.同系物 :

3、CH2 O2 、 C2 H4 O2 、 C3 H6 O24. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A. 16.9 g 过氧化钡 (BaO2 )固体中阴、阳离子总数为 0.2N AB. 常温常压下 ,28 g 乙烯和环丁烷 (C4 H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 在 1 L 0.1 mol ·L-1 碳酸钠溶液中 ,阴离子总数大于 0.1N AD. 某密闭容器盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2,在一定条件下充分反应 ,转移电子的数目为 0.6N A5. 已知 FeS 与某浓度的HNO3 反应时生成 Fe(NO3) 3、H 2SO4和

4、某一单一的还原产物,若 FeS 和参与反应的HNO3 的物质的量之比为1 6,则该反应的还原产物是 ()A. NOB. NO2C. N2OD. NH 4NO36. 在不同温度下 ,水溶液中 c(H+) 与 c(OH -) 有右图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是()A. a 点 :Fe3+、 Na+、Cl- 、 SO24 -B. b 点:NH4+ 、Ba2 + 、OH-、 I-C. c 点:Na+、Ba2 + 、 Cl-、CO23-D. d 点:Na +、K +、SO23 - 、 Cl7. 在给定条件下 ,下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是()A. 加热条件下 ,将 1

5、g 铝片投入 20 mL18.4 mol ·L-1 的硫酸中B. 常温下 ,向 100mL 3 mol ·L-1 的硝酸中加入 6.4 g CuC. 在适当温度和催化剂作用下 ,用 2 mol SO2 和 1 mol O2 合成 SO3D.实验室用足量的MnO 2 与一定量的浓盐酸反应制备 Cl28. 下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容-1实验目的NaClO 溶液和A室温下 ,用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol ·L比较 HClO 和 CH3 COOH的酸性强弱0.1 mol ·L- 1CH3 COONa 溶液的 pHB向 1 mL

6、硝酸银溶液中滴加 0.1 mol ·L-1 NaCl 溶液,至不再有说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀沉淀生成 ,再滴加 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液C向 NaAlO2 溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液,有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应 ,且相互促进D室温下 ,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的研究浓度对反应速率的影响Na2S2O3 溶液 ,再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸9. 元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是()A. 第二周期元素氢化物稳定性 :HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H

7、2SB. A 族元素氢化物沸点 :SiH4> CH4 ,所以 A 族元素氢化物沸点 :PH3> NH3C. A 族元素的非金属性 : F>Cl,所以 A 族元素氢化物的酸性 :HF>HClD. 镁比铝活泼 ,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁10. 如下图所示 ,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2 +4KOH2K 2CO3 +6H2 O。下列说法正确的是 ()A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3 OH-6e- +2H 2 OCO23 - +8H +C. 反应一段时间

8、后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2 固体能使CuSO4 溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL( 标准状况下)O2 ,此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体不定项选择题 ( 本题包括 5 小题 ,每小题 4 分 ,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ,多选时 ,该小题得 0 分 ;若正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且都正确的得满分 ,但只要选错一个 ,该小题就得 0 分)11. 下列有关工业生产的叙述中 ,正确的是 ()12. 根据右表数据 ,下列判断正确的是 ()A. 在等浓度的 NaF、NaH2PO4 混合溶液中

9、 ,c(Na+)+c(H +)=c(F -)+c(H 2 PO4 - )+c(OH -)B.少量 H3PO4 和 NaF 反应的离子方程式为 H3PO4 +F-H2PO4- +HFC.同温同浓度时 ,溶液的 pH:NaF>Na 2 HPO4D.结合 H+的能力 :PO43 >HPO42 > F >H2PO42 13. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2 O4Ag+O2+4H +B. 向 Na2SO3 、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水:2I +Cl2 =2Cl-+I 2C. 向水杨酸中加入过量 Na 2CO3溶液 :+CO

10、32 -+CO2+H2OD. AgCl 沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH 3·H2OAg(NH 3) +2 +Cl +2H 2O14. 下列说法正确的是()A. 已知 X 在一定条件下转化为 Y(如右图所示 ),X 与 Y 互为同分异构体 ,可用 FeBr 3 溶液鉴别 B. Z 能发生加成反应、取代反应、消去反应和水解反应C. 3- 甲基 -3-乙基戊烷的一氯取代产物有6 种D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大15. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图 1 说明烯烃与H2 的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行B. 用 0.100 0

11、mol ·L-1 NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图 2 曲线可确定 的酸性最强C. 图 3 表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变 n(H 2 )起始 对平衡的影响。由此可知,N2 的转化率最高的是 b 点 ; 且 T1 >T 2,K2>K 1(T 1 和 T2 表示温度 ,K1、K 2 表示对应温度下的平衡常数)D. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入等质量的O2 和 X 气体 ,由图 4 可推测 X 可能是 CH4第卷(非选择题共 80分 )16. (12 分)二氧化氯 (ClO2) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NaC

12、lO2( 亚氯酸钠 )为原料制备ClO2 的流程下如下 :NH 4Cl、盐酸、已知 : NCl3 是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸 ,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ,在热水中易分解 ,在空气中易挥发,不稳定。 气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题 :(1) 电解时 ,发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是: 控制好生成NCl3 的浓度 ; 。(2) NCl3 与 NaClO2( 亚氯酸钠 ) 按物质的量之比为 16混合 ,在溶液中恰好反应生成 ClO2 ,该反应的离子方程式为。(3) ClO2 很不稳定 ,需随用随制 ,产物用水吸收得到

13、ClO2 溶液。为测定所得溶液中ClO2 的含量 ,进行了下列实验:步骤 1:准确量取ClO2 溶液 10 mL, 稀释成 100 mL 试样。步骤 2:量取 V1mL 试样加入到锥形瓶中 ,调节试样的 pH 2.0,加入足量的KI 晶体 ,摇匀 ,在暗处静置 30 min 。步骤 3:以淀粉溶液作指示剂,用 c mol ·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点 ,消耗 Na 2S2 O3 溶液 V2 mL。( 已知 :I2 +2S2O32 -2I -+S4O62 -) 上述步骤 3 中滴定终点的现象是。 根据上述步骤可计算出原ClO2 溶液的浓度为g·L-1 (用含字母的代

14、数式表示 )。17. (15 分)某研究小组制备偶氮染料F 和医药中间体 Y。流程图如下 :已知 :回答下列问题 :(1)写出反应类型 : ; 。(2)写出 DE 反应的化学方程式。(3)写出化合物 A 、F 的结构简式 :A、 F。(4)满足下列条件的 C 的同分异构体共有种。a.是苯的对位二取代产物b.能发生银镜反应(5) 用流程图表示从X 到 Y 的合成路线。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3 CH2BrCH3CH2 OH18. (12 分)硫酸钠 -过氧化氢晶体 (xNa 2 SO4·yH 2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定 : 准确称取1.770

15、0 g 样品 ,配制成 100.00mL 溶液 A。 准确量取25.00mL 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全 ,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 0.582 5 g。 准确量取 25.00 mL溶液 A,加适量稀硫酸酸化后 ,用 0.020 00 mol ·L-1KMnO 4溶液滴定至终点 ,消耗 KMnO4溶液 25.00 mL 。 H2 O2与 KMnO4 反应的离子方程式如下:2Mn O4- +5H 2O2+6H +2Mn 2 +8H 2O+5O2(1)已知室温下 BaSO4-102-) 1.0-6-1,应保持溶液中2+的 Ksp =1.1 ×

16、; 10 ,欲使溶液中 c(SO4× 10mol·Lc(Ba) mol ·L-1。(2)步骤 中使用盐酸酸化 ,而步骤 中改用硫酸酸化的原因是。(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原生成 MnO 2 ,其离子方程式为。(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程 )。19. (15 分). 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3 COOH(l)+C 2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H 2 O(l)H=-8.62 kJ·mo l- 1已知 CH COOH、 C H5OH和CHCOOCH的沸点依次为118 、78 和 77

17、。在其他条件相同时,某研32325究小组进行了多次实验,实验结果如下图所示。(1)该研究小组的实验目的是。(2)如图所示 ,反应时间为 40min 、温度超过 80 时 ,乙酸乙酯产率下降的原因可能是(写出两条 ) 。(3)在 298K 时 ,若将 4 mol C2H5OH 与 4 mol CH3COOH 混合 ,达到平衡时各物质有50% 变为生成物。若将 138 g C2H5OH 与 120 g CH3COOH 在 298K 混合 ,达到平衡时生成的 CH3COOC2 H5有g。. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g) 平

18、衡常数随温度的变化如下表:温度/ 400500800平衡常数 K9.9491试回答下列问题:(1) 在 800 发生上述反应 ,以表中的物质的量投入恒容反应器 ,其中向正反应方向移动的有 ( 填“ A”、“B”、“ C”或“ D”) 。n(CO)n(H 2O)n(H 2 )n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211(2) 已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO(g) 平衡常数K;C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 平衡常数 K1 ;H2 (g)+CO2(g) 平衡常数 K2 ;则 K、K1、K2 之间的关系:。(3) 在 V L

19、 密闭容器中通入 10 mol CO 和 10 mol 水蒸气 ,在 T 达到平衡 ,然后快速通过碱石灰 ,将所得混合气体充分燃烧 ,测得放出的热量为2 842 kJ(已知 CO 燃烧热为 283kJ·mol -1 ,H2 燃烧热为286 kJ·mol -1 ),则 T 平衡常数 K=。20. (12 分)pC 类似于 pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为-3-1,则该溶液中该溶质的-3。下图为 25 时 H2 CO3 溶液的 pC-pH 图。 (若离子1× 10mol ·LpC=-lg(1 × 10)=3浓度小于 10 -5 mol ·L-1,可认为该离子不存在)请回答下列问题 :(1)在同一溶液中 ,H2CO3 、H