高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用【精品文档】考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理（1）参与反应的各物质的物理量之间列比例（以 H2Cl22HCl 为例） aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)分子个数比 a b c d质量比 aMA bMB cMC dMD物质的量比 a b c d体积比 a b c d由已知条件和未知量列比例，求解。 注意：根据化学方程式计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解有关量。（

2、2）据化学方程式推导出来的差量(n、m、V)等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如：2COO22CO2n2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln(CO) m(O2) V(CO2) n 2计算的一般步骤（1）正确写出有关化学方程式(或关系式)。（2）找出相关物质的计量数。（3）将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。（4）列出关系式进行计算。【例题1】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B的体积 ( ) 【例题2】现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反

3、应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量106。先将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为 （ ） A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol【例题3】多少克锌与硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？ 【例题4】多少克锌与硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？ 解： Z H2SO4 = ZSO4 H2 65g 1 mol 22.4 L m（Z） V(H2) 答：的锌参加反应，生成的氢气【课堂练习】1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当克X与Y完全反应后，生成克R，则在此反应中Y和

4、M的质量之比为（）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 2、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY3 B. XY C. X3YD. X2Y33、 完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？4、 课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少试计算：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出多少克铜；（3）生成的硫酸锌的物质的量。6、将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L盐酸中，计算： （1）标准状况下

5、，生成H2的体积。 （2）若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn和的物质的量浓度是多少?分析溶液中的Zn来自反应生成物ZnCl2，应是反应后剩余的HCl电离出的。因此，求(Zn)与（H）应先求出(ZnCl2)及反应后的（HCl)。解： Z 2HCl = ZCl2 H21 mol 2 mol 1 mol 22.4 L 0.05×1mol·L-1 0.05L×c(ZnCl2) V(H2)经分析，H过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。反应消耗H为：n1（HCl）剩余HCl为：（HCl）0.05 L×·剩余HCl的浓度：（HCl

6、）（H+）（）6 ·L1（H2）（ZnCl2）(Zn2+)（ZnCl2） mol·-1答：（1）标准状况下，生成H2。（2）反应后溶液中Zn与H的物质的量浓度分别为0.2 mol·和0.6mol·。7、400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：（1）生成aClO的物质的量。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。分析根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量

7、依据(1)的原理进行求。解： 2NaOH + Cl2 = NaCl NaClO H2O2 mol 22.4 L 1 mol 5.8 L n(NaClO)（1）n(NaClO)=（2）(Na)=答：（1）生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L。8、用8.7 g MnO2与的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?讲解根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。解：MnO2的摩尔质量是87 g·molHCl的摩尔质量是36.5 g·molMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl22H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因为：×.1×所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：消耗HCl为：n（HCl）剩余HCl为：（HCl）剩余HCl的质量为：m（HCl）（）·M（）·21.9 （Cl2）答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g。9